山东省枣庄市周村中学2020-2021学年高一化学上学期期末试卷含解析

1、山东省枣庄市周村中学2020-2021学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是           a al(oh)3    b fe(oh)3    c mg(oh)2     d cu(oh)2参考答案：a2. 下列与化学反应速率的影响因素无关

2、的是（    ）a. 建筑中使用的铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀b. 窗帘上直接受阳光照射的一面布料容易褪色c. 肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久d. 实验室用硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新增多起来参考答案：aa、铝是活泼的金属，表面容易被氧气氧化成一层致密氧化薄膜，阻碍反应的进行，而铁被氧气氧化成疏松的氧化薄膜，不能阻碍反应的进行，与反应速率无关，故a正确；b、阳光照射能加速窗帘上染料的褪色，与化学反应速率有关，故b错误；c、温度升高，反应速率加快，肉腐

3、败的速度加快，因此肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久，与反应速率有关，故c错误；d、随着反应进行硫酸的浓度降低，反应速率减缓，再添加一些适当浓度的硫酸溶液，溶液中c(h)增大，反应速率加快，气泡重新增多，与反应速率有关，故d错误。3. 下列有关实验现象的描述中，正确的是a金属钠在氯气中燃烧，有白雾生成b铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒c钠投入硫酸铜溶液中，会产生蓝色沉淀d钠在空气中燃烧后得到白色粉末状固体参考答案：ca.钠在氯气中燃烧，有白烟 生成，错误；b.铜在氯气中燃烧，生成棕黄色烟，错误；c.正确；d.钠在空气中燃烧生成淡黄色粉末，错误，选c。4. 下列与有机物的结构、性

4、质的有关叙述中正确的是a. 苯既能发生取代反应，又能发生加成反应b. 乙烯、甲烷、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色c. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化d. 纤维素、聚乙烯、油脂都属于高分子化合物参考答案：a【详解】a、苯能与液溴、浓硝酸等发生取代反应，苯能与h2等发生加成反应，故a正确；b、乙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷属于烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯的结构简式为，其中不含有不饱和键，即聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b错误；c、分馏是利用各组分的沸点不同进行分离的方法，属于物理变化，干馏：将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，裂化

5、、裂解：将长链的烃变为短链，属于化学变化，故c错误；d、纤维素、聚乙烯为高分子化合物，油脂不属于高分子化合物，故d错误；答案选a。【点睛】高分子化合物包括纤维素、蛋白质、淀粉、聚乙烯等，特别注意油脂不属于高分子化合物，这需要学生熟记。 5. 下列各反应属于右图中阴影部分所示关系的是a. co2与na2co3溶液b. 白磷在氧气中燃烧c. 氯气与氯化亚铁溶液d. 铜与氯化铁溶液参考答案：c图中阴影部分所示为既属于化合反应，又属于离子反应，也属于氧化还原反应。a. co2与na2co3溶液反应属于复分解反应、离子反应、非氧化还原反应，选项a不符合；b. 白磷在氧气中燃烧属于化合反应、非离

6、子反应、氧化还原反应，选项b不符合；c. 氯气与氯化亚铁溶液反应属于化合反应、离子反应、氧化还原反应，选项c符合；d. 铜与氯化铁溶液反应属于复分解反应、离子反应，氧化还原反应，选项d不符合。答案选c。6. 下列物质中含氢原子数最多的是（）a2mol ch4    b3mol nh3   c4mol h3po4      d5mol h2参考答案：c考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据物质分子式计算含有的氢原子物质的量，由n=nna可知，氢原子的物质的量越多，含有氢原子个数就越多解答：

7、解：a.2molch4中含有h原子物质的量为2mol×4=8mol；b.3molnh3中含有h原子物质的量为3mol×9=9mol；c.4molh3po4中含有h原子物质的量为4mol×3=12mol；d.5mol h2中含有h原子物质的量为5mol×2=10mol；故选：c点评：本题考查学生微粒数目的计算，注意分子式和含有原子数目的关系是关键，难度不大7. (双选)na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（     ）a. 含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 lb. 常温常压下，0.1na个

8、h2o分子的质量为1.8g   c. 2.4g mg2+所含的电子数为0.2nad. 标准状况下，2.24 l nh3所含的质子数为na 参考答案：bd8.  元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是    a碱土金属元素b元素周期表中第312列的过渡元素c金属元素和非金属元素分界线附近的元素d左下方区域的金属元素参考答案：c略9. 某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是abah+, ba2+, mg2+, cl-       

9、                bk+, cl-, so42-, alo2-ck+, oh-, so32-, mno4-                    dca2+, h+, cl-, no3-参考答案：a略10. 下列反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（ &#

10、160; ）a.cu与浓h2so4共热                    b.红热的木炭与浓h2so4反应c.锌粒与稀h2so4反应                    d.s在空气中燃烧参考答案：d略11. 下列

11、说法中正确的是(     )a、化学科学与其他科学分支的联系不密切。b、化学研究的主要目的就是认识分子。c、化学家可以制造出自然界中不存在的物质。d、化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中。参考答案：c12. 右图所示转化关系中不能一步实现的是 a          b        c       d参考答案

12、：a13. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(       )a2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3nab22.4l甲烷（ch4）所含的原子数为5nac98 g h2so4和98 g h3po4所含的氧原子数都是4na    d物质的量浓度为0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl- 个数为 na参考答案：c略14. 在298 k、100 kpa时，已知：2h2o(g)=o2(g)2h2(g)h1cl2(g)h2(g)=2hcl(g)h22cl2(g)2h2o(g)=4hcl

13、(g)o2(g)h3则h3与h1和h2间的关系正确的是   ()。ah3h12h2 bh3h1h2       ch3h12h2  dh3h1h2参考答案：a15. 下列叙述正确的是（   ）在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，正极质量不变。相邻的同系物分子组成上相差一个ch2原子团丙烯分子中三个碳原子在同一平面上 ，其一氯代物只有2种由a族和a族短周期元素形成的原子个数比为11，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取

14、一氯乙烷。a.  b   c       d参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制乙酸乙酯得主要装置如图a所示，主要步骤在a试管中按232的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；按a图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入几滴酚酞试液)中；小火加热a试管中的混合液；等b试管中收集到约2 ml产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题：(1) 步骤中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式

15、：_。(2) a装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是_，步骤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是_。(3) 为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图a所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管a中试剂试管b中试剂测得有机层的厚度/cma3 ml乙醇、2 ml乙酸、1ml 18mol·l-1浓硫酸饱和na2co3溶液5.0b3 ml乙醇、2 ml乙酸0.1c3 ml乙醇、2 ml乙酸、6 ml 3mol·l-1h2so41.2d

16、3 ml乙醇、2 ml乙酸、盐酸1.2 实验d的目的是与实验c相对照，证明h+对酯化反应具有催化作用。实验d中应加入盐酸的体积和浓度分别是_ml和_mol·l-1。分析实验_(填实验编号)的数据，可以推测出浓h2so4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_。加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是_。分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为_ (填字母)。a.p2o5      b.无水na2so4 &#

17、160;     c.碱石灰      d.naoh固体参考答案：(1)2ch3cooh+co32-2ch3coo-+h2o+co2   (2)防止倒吸   分液漏斗    (3) 6     6    ac    浓硫酸可以吸收酯化反应中生成的水，降低了生成物浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动  

18、 大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系(或温度过高发生其他反应)   b分析：(1)碳酸钠与醋酸反应生成二氧化碳气体。 (2)a装置中使用球形管除起到冷凝作用外,球形结构可防止液体倒吸；步骤中乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层,利用分液法分离。(3)对比实验关键是要采用控制变量，即控制一个变量，其它条件不变。分析使用浓硫酸和稀硫酸的实验,比较哪种条件下生成的乙酸乙酯多。乙酸、乙醇易挥发，温度过高会发生其它反应，据此回答。根据乙酸乙酯能够在酸性条件下、碱性条件下发生水解反应的性质进行分析。详解：(1)步骤中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，该反应的离子方程式为2ch3cooh+co32

19、-2ch3coo-+h2o+co2；正确答案: 2ch3cooh+co32-2ch3coo-+h2o+co2。 (2)a装置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是防止倒吸；步骤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是分液漏斗；正确答案:防止倒吸；分液漏斗。  对照实验a和c可以知道:试管中试剂实验a中使用1ml 18mol·l-1浓硫酸，生成的乙酸乙酯比c中生成的乙酸乙酯大很多,说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率；正确答案:ac，浓硫酸可以吸收酯化反应中生成的水，降低了生成物浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。   乙酸、乙醇易挥发,温度过高大量乙酸

20、、乙醇未经反应就脱离反应体系,且温度过高发生其他反应,导致产率降低；正确答案:大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系或温度过高发生其它反应。p2o5遇水能生成磷酸，乙酸乙酯在酸性条件下会发生水解，不能用p2o5干燥乙酸乙酯，a错误；无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物，无水硫酸钠和乙酸乙酯不反应，用无水硫酸钠除去乙酸乙酯中少量的水，b正确；碱石灰属于碱性干燥剂，乙酸乙酯在碱性条件下会发生水解，不能用碱石灰干燥乙酸乙酯，c错误；naoh固体是强碱，乙酸乙酯在碱性条件下会发生水解，不能用naoh固体干燥乙酸乙酯，d错误；正确选项b。点睛：乙酸乙酯在酸性或碱性环境下发生水解，因此，乙酸乙酯的的分离提纯干

21、燥不能用酸性干燥剂、碱性干燥剂；乙酸乙酯的分离提纯要用饱和碳酸钠溶液，吸收乙醇，中和乙酸，乙酸乙酯与碳酸钠不反应，分层，分液进行分离。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一密闭的2l容器里装有4 mol so2和2 mol o2，在一定条件下开始反应生成so3。2 min末测得容器中有3.6 mol so2，试计算：（1）2 min末so3的浓度。    （2）2 min内so2的平均反应速率。  （3）o2的转化率。 参考答案：略18. 美国科学美国人杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：到达地球表面

22、的太阳辐射能的几条主要去路：直接反射52,000×109 kj/s以热能方式离开地球81,000×109 kj/s水循环40,000×109 kj/s大气流动370×109 kj/s光合作用40×109 kj/s请选用以上数据计算（写出计算过程）：（1）地球对太阳能的利用率约为         。（2）通过光合作用，每年有          千焦的太阳能转化为化学能（每年按36

23、5天计算）。（3）设每年由绿色植物通过光合作用（6co2 + 6h2o c6h12o6 + 6o2）为我们生存的环境除去二氧化碳的质量为a。试根据能量关系列出a的计算式，列式中缺少的数据用符号表示。a=           （千克）所缺少的数据的化学含义为                    &#

24、160;      。参考答案：（1）地球对太阳能的利用率= （水循环吸热 + 大气流动吸热 + 光合作用吸热）/  太阳辐射能 ×100% = （40000 + 370 + 40）×109 kj/s / （52000 + 81000 + 40000 + 370 + 40）×109 kj/s ×100% =23.3%（2）通过光合作用，每年太阳能转化的化学能为：365 ×24×60×60 s×40×109 kj/s =1.26×1018

25、 kj（3）设每生成1 mol c6h12o6（葡萄糖）所吸收的能量为q kj，则：6co2         + 6h2o c6h12o6 + 6o2 + q6×44×103 kg                             q kj   &#