安徽省合肥市南闸中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、安徽省合肥市南闸中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 ml浓度为0.50 mol/l的hcl溶液中和，则该生成物的成分是（   ）ana2o        b.na2o2      c.na2o和na2o2     d.na2o2和nao2

2、参考答案：c略2. 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是    a不锈钢是只含金属元素的铁合金       b铁合金的硬度比纯铁的硬度小    c镀锌铁板中的铁比铁板更易腐蚀       d常温下可用铁制容器盛装浓硫酸参考答案：d略3. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（b）   参考答案：答案：b4. na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是   

3、0;                       a1 mol al分别放入足量的冷的浓hno3、稀hno3中，反应后转移的电子均为3nabna与足量o2反应生成1 mol na2o或1 mol na2o2均失去2na个电子c各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3nad2.7 g铝与足量的naoh溶液反应，转移的电子总数为na参考答案：b略5. 下列说

4、法错误的是a. 浓氨水可检验氯气管道泄漏    b.明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂c. si和sio2都用于制造光导纤维  d硬铝、青铜和不锈钢都属合金  参考答案：c解析：晶体硅用于制造太阳能电池，sio2用于制造光导纤维，选c。6. 下列各组离子一定能大量共存的是a在含大量fe3+的溶液中：nh4+、na+、cl、scnb在强碱溶液中：na+、k+、alo2、co32c在c(h+) =1013mol/l 的溶液中：nh4+、al3+、so42、no3d在ph =1的溶液中：k+、fe2+、cl、no3参考答案：b略7. 安全气囊碰撞时

5、发生反应：10nan3+2kno3=k2o+5na2o+16n2 ，下列判断正确的是a.每生成16 mol n2转移30 mol电子      b.nan3中n元素被还原c.n2既是氧化剂又是还原剂               d.还原产物与氧化产物质量之比为1:15参考答案：d解析：在此反应中，发生化合价变化的只有氮元素。在nan3中氮元素化合价为1/3价，反应后生成n2，kno3中氮元素化合价为+5价，

6、反应生成n2。a.每生成16 mol n2转移10 mol电子，错误； b.nan3中n元素被氧化，错误； c.n2既是氧化产物又是还原产物，错误； d.还原产物与氧化产物质量之比为1:15，正确。8. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是                   a是否有丁达尔效应          

7、       b分散质粒子直径的大小 c能否透过滤纸                     d是否均一、稳定、透明参考答案：b9. 同温同压下，等质量的下列气体物质的量最大的是(    )  ao2bch4cco2dso2参考答案：b10. 氢氧燃料电池以铂作电极，koh溶液作电解质溶液。对该电池

8、的说法正确的是    a负极反应为o2+2h2o+4e=4ohb电池工作时，正极区ph升高c电池工作时溶液中的阴离子移向正极d电池的总反应为：2h2+o2=2h2o参考答案：bd略11. 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂a.b.        c.          d.参考答案：c略12. 下列离子方程式错误的是（ 

9、;    ）a碳酸氢铵溶液与过量的naoh溶液共热，nh+oh    nh3+ h2ob向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸：alo2hh2oal(oh)3c实验室制取氯气：d向三氯化铁溶液中加入过量铜屑：2fe3cu2fe2cu2参考答案：a略13. 等质量的两份锌粉ab，分别加入过量的稀h2so4，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生h2的体积v（升）与时间t（分）的关系，其中正确的是         （    ）参考答案

10、：c略14. 下列关于铜的说法正确的是a.铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同b.相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同c.相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同d.相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同参考答案：d略15. 下面列出了一定温度下海立方厘米(cm3)活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析下面的数字与气体的组成、性质等的关系，根据此表，你认为下列结论正确的是（    ） h2co2o2n2cl2气体的沸点/-252-78183-196-34被吸附体积/m

11、l4.5973511494    a分子中所含原子数日多时，气体易被吸附        b沸点越高的气体，越易被吸附     c气体的相对分子质量越大，越易被吸附        d气体是化合物时，易被吸附参考答案：bc略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 一定量的浓硫酸与足量zn充分反应时，有so2和h2生成某校化学研究性学习小组对此进行研究按图组装好实验装置，微热试管a，观察到c、d、e中均有气泡产生；

12、随后气泡量减少，品红溶液褪色，d中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，c、d、e中的气泡量又会明显增加试回答：（1）装置a中需用浓h2so4，用两种简单的方法确定一瓶h2so4一定是浓h2so4：（2）从甲、乙中选择合适的装置填入b、c中，并进行正确连接，a接、接b，c接、接d；d、e两支试管中ccl4溶液的作用是（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是（4）d中浑浊消失的离子方程式为参考答案：1. 用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若立即变黑，证明是浓h2so4（或用滴管吸取少量试液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓h2so4）2. 3（

13、或4）；4（或3）； 2； 1；防止倒吸3. c中品红溶液褪色；浓h2so4变成稀h2so4，与zn反应放出h24. so2+caso3+h2o=ca2+2hso3考点：浓硫酸的性质实验专题：氧族元素分析：（1）根据浓硫酸具有脱水性或溶于水放热角度解答；（2）b的作用是防止倒吸；c装置的作用是检验二氧化硫的漂白性，可用洗气装置； 乙可防止倒吸；（3）有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性；随反应进行浓h2so4变成稀h2so4；（4）过量的二氧化硫能使亚硫酸钙溶解，所以浑浊会消失解答：解：（1）浓硫酸具有脱水性，浓硫酸溶于水会放热大量热，所以鉴别方法有：用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若立即变黑，

14、证明是浓h2so4（或用滴管吸取少量试液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓h2so4，故答案为：用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若立即变黑，证明是浓h2so4（或用滴管吸取少量试液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓h2so4）；（2）b的作用是防止倒吸，可将乙填入b中；c装置的作用是检验二氧化硫的漂白性，可用洗气装置，可将甲填入c中，且为长进短出，de中的四氯化碳可以防止气体吸收时倒吸，故答案为：3（或4）；4（或3）； 2； 1；防止倒吸；（3）有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫能使品红褪色，随着反应的进行，浓h2so4变成稀h2so4，稀硫酸与zn反应

15、放出h2，故答案为：c中品红溶液褪色；浓h2so4变成稀h2so4，与zn反应放出h2；（4）过量的二氧化硫能使亚硫酸钙溶解，反应的离子方程式为：so2+caso3+h2o=ca2+2hs，故答案为：so2+caso3+h2o=ca2+2hso3点评：本题考查了浓硫酸的性质，题目难度中等，明确实验原理及化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握浓硫酸、二氧化硫的性质及检验方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学选修2：化学与技术（15分）聚合硫酸铁（pfs）是水处理中重要的絮凝剂。下图是以回收废铁屑为原料制备pfs的一种工艺流程。&#

16、160; 回答下列问题（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_。粉碎过筛的目的是_（2）酸浸时最合适的酸是_，写出铁锈与酸反应的离子方程式_。（3）反应釜中加入氧化剂的作用是_，下列氧化剂中最合适的是_（填标号）。akmno4        bcl2    ch2o2       dhno3（4）聚合釜中溶液的ph必须控制在一定的范围内。ph偏小时fe3+水解程度弱，ph偏大时则_。（5）相对于常压蒸发，减压

17、蒸发的优点是_。（6）盐基度b是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为（n为物质的量）。为测量样品的b值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c mol·l1的标准naoh溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗naoh溶液v ml。按照上述步骤做空白对照试验，消耗naoh溶液v0ml，已知该样品中fe的质量分数w，则b的表达式为_参考答案：（1）fe2o3·xh2o；选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率（2）h2so4   fe2o3·xh2o+6h+=

18、2fe3+ (x+3)h2o（3）使fe从+2价变成+3价，c （4）形成氢氧化铁沉淀（5）降低蒸发温度防止产物分解（6）。试题分析：（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为fe2o3·xh2o。粉碎过筛的目的是控制铁屑的颗粒。（2）由于不能引入杂质，故酸浸时最合适的酸是硫酸，铁锈与酸反应的离子方程式为fe2o3·xh2o+6h+=2fe3+ (x+3)h2o。（3）由于溶液中含有亚铁离子，故反应釜中加入氧化剂的作用是氧化fe2+，由于不能引入杂质，氧化剂中最合适的是绿色氧化剂双氧水。（4）聚合釜中溶液的ph必须控制在一定的范围内，ph偏小时fe+3水解程度

19、弱，ph偏大时则fe3+转化为氢氧化铁沉淀而损失，造成产率降低。（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是可防止温度过高，聚合硫酸铁分解。（6）做空白对照试验，消耗naoh溶液v0ml，说明与样品反应的盐酸的物质的量是（v0v）c×103mol，所以样品中氢氧根的物质的量是（v0v）c×103mol。已知该样品中fe的质量分数w，则铁的物质的量是，因此b的表达式为。【考点定位】考查化学与技术模块分析，侧重于物质制备【名师点睛】本题考查工艺流程问题，涉及元素及其化合物的性质、环境保护、压强和沸点的关系等知识，从能力上考查了学生阅读能力、分析问题、处理问题、解决问题的能力。体现了化

20、学是一门实用性学科，从而提高学生学习化学的积极性和学习的兴趣。在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。化学反应中提高反应速率，影响反应速率因素有：温度、浓度、催化剂、压强、固体颗粒等，粉碎的目的：增加和硫酸接触面积，加快反应速率；物质的制备中除去杂质，不能引入新杂质，因此酸浸，审清目标产物，故应选择硫酸，在工业生产中，要注意环境的保护，过氧化氢被称为“绿色氧化剂”，还原产物是水，对环境无污染；工业生产中除了提高目标产物的产量，同时还要注意节省原料，达到利益最大，不能加入原料过多，容易造成原料的浪费。本题有些难度。18. 以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重

21、要的化工产品增塑剂g。请完成下列各题：（1）写出反应类型：反应_  反应 _                 （2）写出反应条件：反应 _  反应  _                （3）反应的目的是：_ 。（4）写出反应的化学方程式：_ 。（5）b被氧化成c的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是_   （写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是_ 。（6）写出g的结构简式 _ 。参考答案：答案：（1）加成反应