山东省菏泽市牡丹区安兴镇中学2020-2021学年高二化学期末试题含解析

1、山东省菏泽市牡丹区安兴镇中学2020-2021学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%即“原子经济性”。置换反应  化合反应  分解反应  取代反应  加成反应  消去反应  加聚反应  缩聚反应，以上反应类型一定能体现原子经济性的是a       b  

2、60;    c           d只有参考答案：b略2. 利用如图所示装置，当x、y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是a氯碱工业中，x、y均为石墨，x附近能得到氢氧化钠b铜的精炼中，x是纯铜，y是粗铜，z是cuso4c电镀工业中，x是待镀金属，y是镀层金属d外加电流的阴极保护法中，y是待保护金属参考答案：da、氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即y 附近能得到氢氧化钠，a错误；b、铜的精炼中，粗铜作

3、阳极x，纯铜作阴极y，硫酸铜溶液作电解质溶液，b错误；c、电镀工业上，y是待镀金属，x是镀层金属，c错误；d、外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，即y是待保护金属，d正确；选d3. 可逆反应aa(g)bb(g)cc(g)dd(g)h，同时符合下列两图中各曲线的规律是( )aab>cdt1>t2h>0bab>cdt1<t2h<0 ks5ucab<cdt1>t2h>0dab<cdt1<t2h<0参考答案：b略4. 下列各种说法中，正确的是a二氯甲烷有两种同分异构体b右图所示有机物分子核磁共振氢谱有两个峰c用钠检验乙醇中含

4、有的少量水d苯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：b略5. 下列有关金属的说法正确的是（     ）a金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子b金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动c金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强d镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高参考答案：d略6. 有5种有机物： ch2=chch=ch2 ， 其中可用于合成高分子材料的正确组合为 a      b      c 

5、     d参考答案：d略7.  在一密闭容器中进行反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）。已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2 mol ·l-1、0.1 mol ·l-1、0.2 mol ·l-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是                     &#

6、160;                                 a.so2为0.4 mol ·l-1，o2为0.2 mol ·l-1       b.so2为0.25 mol ·l

7、-1c.so2、so3均为0.15 mol ·l-1                    d.so3为0.4 mol ·l-1参考答案：b略8.  某液态烃，它不跟溴水反应，但能使kmno4酸性溶液褪色。将其0.5 mol完全燃烧生成 的co2通入含5mol naoh的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1:3 。则该烃是：   

8、0;                             （    ）a、1-丁烯                 b、甲苯&

9、#160;     c、1,3-二甲苯             d、2-甲基-3-乙基-2-戊烯参考答案：c略9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（     ）a.无色透明溶液中：h、na+、po43-、sob.ph7的溶液中：k、co32、so42、 clc.加入mg能放出h2的溶液中：mg2+、cl、k+、so42d.由水电离的c(h+)=1×10-13的溶液中：

10、na+、k、alo2-、hs03-参考答案：c略10. 下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是 a该系统中只存在3种形式的能量转化b装置y中负极的电极反应式为：c装置x能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生d装置x、y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化参考答案：c略11. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和ph都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是()a甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大b乙烧杯中的酸过量c两烧杯中参加反应的锌等量d反应所需的时间：乙烧杯比甲烧杯长参

11、考答案：d略12. 一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是()a丙烷     b2-甲基丙烷  c丙烯     d苯参考答案：a略13. 某有机物能使溴水褪色，也能在一定条件下发生水解反应生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中一定有下列基团中的 （    ）ch3  oh  cl  cho  c=c  cooh  cooa.      

12、     b.             c.              d.参考答案：c略14. 已知热化学方程式：        h2o(g)h2(g) + o2(g)      

13、; h = +241.8kjmol        h2(g)+ o2(g) h2o(1)      h = 285.8kjmol  当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是  a吸热88kj                      b 吸热2.44k

14、j     c放热44kj                      d 吸热44kj 参考答案：b15. 室温时，向20ml，0.1mol/l的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/l的naoh溶液，溶液的ph变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）  aa点时：c（ch3cooh）c（na+）c（c

15、h3coo）c（h+）c（oh）bb点时：c（na+）=c（ch3coo）cc点时：c（oh）=c（ch3cooh）+c（h+）dd点时：c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+）参考答案：a【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较【分析】aa点溶液为ch3cooh和ch3coona的混合物，溶液呈酸性，c（h+）c（oh），说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度；bb点时溶液的ph=7，c（h+）=c（oh），根据电荷守恒判断；cc点时，恰好反应生成醋酸钠溶液，根据电荷守恒和物料守恒进行判断；dd点氢氧化钠过量，为naoh和ch3coona的混合物，溶液呈

16、碱性【解答】解：aa点时醋酸过量，溶液为ch3cooh和ch3coona的混合物，溶液呈酸性，醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度，则c（ch3coo）c（ch3cooh），故a错误；b溶液中存在电荷守恒c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），b点时溶液的ph=7，呈中性，则c（h+）=c（oh），根据电荷守恒可知c（na+）=c（ch3coo），故b正确；cc点时，氢氧化钠与醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中，根据电荷守恒可得：c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），根据物料守恒可得：c（na+）=c（ch3coo）+c（ch3cooh），将带入可

17、得：c（oh）=c（ch3cooh）+c（h+），故c正确；dd点为naoh和ch3coona的混合物，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，由于ch3coo存在微弱的水解，则：c（na+）c（oh）c（ch3coo）c（h+），故d正确；故选a二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制备1，2二溴乙烷（无色液体，熔点9，密度2.2g?cm3）的反应原理如下：ch3ch2ohch2=ch2，ch2=ch2+b2brch2ch2br用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示：（1）在此制备实验中，下列说法正确的是      a为使a

18、受热均匀，应采取水浴加热ba中乙醇与浓硫酸的最佳体积比为3：1cb可以指示后续装置中是否发生堵塞dc的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体ed应用冷水冷却，但又不能过度冷却（如用冰水）（2）判断该制备反应已经结束的最简单方法是      （3）若产物中有少量未反应的br2，最好用      洗涤除去；振荡后静置，产物应在      层（填“上”、“下”）；（4）实验中乙醇的用量超出理论值，其原因可能是    

19、  （任写一种）参考答案：1.cde2. d中褪色3. naoh 4. 有副反应发生或气流速度过快 考点：制备实验方案的设计分析：实验室制备1，2二溴乙烷：三颈烧瓶a中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：ch3ch2oh ch2=ch2+h2o，如果d中导气管发生堵塞事故，a中产生的乙烯气体会导致装置b中压强增大，长导管液面会上升，所以装置b中长玻璃管可判断装置是否堵塞，装置b起缓冲作用，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，ch3ch2oh+4h2so4（浓）4so2+co2+7h2o+c，可能生成的酸性气体为二氧化硫、

20、二氧化碳，装置c中放氢氧化钠溶液，发生反应so2+2naoh=na2so3+h2o，co2+2naohna2co3+h2o，除去杂质气体，乙烯含有不饱和键c=c双键，能卤素单质发生加成反应，d中乙烯和溴加成生成1，2二溴乙烷，反应为：ch2=ch2+brbrch2brch2br，制得1，2二溴乙烷（1）a水浴加热的温度不得超过100，该反应的温度为170；ba中用酒精和浓硫酸制取乙烯时，浓硫酸的体积和酒精体积的比为3：1；c如果d中导气管发生堵塞事故，装置b中长导管液面会上升；d浓硫酸具有强氧化性，可能氧化乙醇中的碳；e乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，但不能过度冷却（如用冰水），否

21、则使气路堵塞；（2）乙烯和溴水发生了加成反应；（3）因br2能与naoh溶液反应，且1，2二溴乙烷与水互不相溶，所以用氢氧化钠溶液吸收br2，振荡后静置，产物应在下层；（4）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发或气流速度过快解答：解：（1）a三颈烧瓶a中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：ch3ch2oh ch2=ch2+h2o，反应为温度为170，远超过水的沸点，无法采取水浴加热，故a错误；b浓h2so4在该反应中除了起催化作用外，还起脱水作用，保持其过量的原因主要是为了使浓h2so4保持较高的浓度，促使

22、反应向正反应方向进行，无水乙醇与浓硫酸的体积比为1：3，故b错误；c如果d中导气管发生堵塞事故，a中产生的乙烯气体会导致装置b中压强增大，长导管液面会上升，故c正确；d浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，so2+2naohna2so3+h2o，co2+2naohna2co3+h2o，所以c的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体，故d正确；e溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2二溴乙烷的凝固点9较低，不能过度冷却，（如用冰水），所以d应用冷水冷却，但又不能过度冷却（如用冰水），故e正

23、确；故答案为：cde；（2）该制备反应已经结束，装置d在乙烯和溴水发生加成反应生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷为无色，所以通过观察溴水颜色是否褪尽，判断装置d中该制备反应是否已经结束，故答案为：d中褪色；（3）常温下br2和氢氧化钠发生反应：2naoh+br2nabr+nabro+h2o，再分液除去，1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，故答案为：naoh；下；（4）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发或气流速度过快，故答案为：有副反应发生或气流速度过快点评：本题考查化学实验方案的评价、卤代烃的制备实验，为

24、高频考点，涉及混合物分离提纯、有机物的结构与性质、实验条件控制、对操作分析评价等，把握物质的性质、反应原理、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）在粗制cuso4·5h2o晶体中常含有杂质fe2+。在提纯时为了除去fe2+，常加入合适氧化剂，使fe2+氧化为fe3+，下列物质可采用的是_。a. kmno4       b. h2o2    c. cl2 水      d. hno3 &

25、#160;  然后再加入适当物质调整至溶液ph=4，使fe3+转化为fe(oh)3，可以达到除去fe3+而不损失cuso4的目的，调整溶液ph可选用下列中的_。a. naoh         b. nh3·h2o     c. cuo           d. cu(oh)2（2）甲同学怀疑调整至溶液ph=4是否能达到除去fe3+而不损失cu2+的目的，乙同

26、学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下fe(oh)3的溶度积 ksp=8.0×10-38,cu(oh)2的溶度积ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·l-1时就认为沉淀完全，设溶液中cuso4的浓度为3.0 mol·l-1，则cu(oh)2开始沉淀时溶液的ph为_，fe3+完全沉淀时溶液的ph为_，通过计算确定上述方案_（填“可行”或“不可行”）。（3）、25 ，将a mol nh4no3溶于水，溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b l氨水后溶液呈中性，则滴加

27、氨水的过程中水的电离平衡将_(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_mol·l1。(nh3·h2o的电离平衡常数kb2×105 mol·l1)参考答案：（1）b   cd（2）4   3.3   可行（3）nhh2o nh3·h2oh  逆向     18. 二元弱酸草酸（h2c2o4）水溶液中h2c2o4、hc2o4和c2o42三种形态的粒子浓度分数随溶液ph变化的关系如图。（1）na2c2o4溶液中， &#

28、160;    2（填“”、“”或“”）；1表示的粒子是      。 （2）化学研究中，当数据很小时常用负对数表示：如phlgc(h)，pcllgc(cl)。查表知：pksp(caco3)8.30，pksp(cac2o4)8.60。往na2c2o4溶液中： 滴加cacl2溶液，将      （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。  滴加稀盐酸，ph3时发生的主要反应的离子方程式为        。参考答案：（1）    hc2o4  （2） 增大  c2o42+hhc2o4略19. 书