山西省临汾市洪洞县大槐树镇第二中学2019-2020学年高一化学期末试卷含解析

1、山西省临汾市洪洞县大槐树镇第二中学2019-2020学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，不属于电解质的是anaoh        bh2so4               c蔗糖        &#

2、160;  dnacl参考答案：c略2. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是zn是负极              电子由zn经外电路流向cuzn -2e-=zn2+           cu2+在溶液中由cu棒向zn棒迁移a.     b.     c.  &#

3、160;  d. 参考答案：b3. 放射性元素钚（pu）有20种放射性同位素，下列关于和的说法正确的是（）a和都含有94个中子b和互为同位素c和的核外电子数不同d和分别含有146和147个质子参考答案：b考点：核素专题：原子组成与结构专题分析：a中子数=质量数质子数；b质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素；c质子数=核外电子数；d元素符号的左下角为质子数解答：解：a中子数=质量数质子数，和的中子数分别为146、147，故a错误； b和质子数相同，而中子数不同，互为同位素，故b正确；c和质子数=核外电子数=94，故c错误；d和质子数=94，故d错误故选b点评：本题主要考查原子结构和

4、同位素概念，注意概念的理解与把握，难度不大4. 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(      )a. na+  alo2-  cl-   so42-b. k+   mno4-   cl-   so42-c. so42- na+   hco3- ba2+d. na+  no3-   nh4+   so42-参考答案：a【详解】碱性溶液说明溶液中含有大量的oh-离子，无色透

5、明说明溶液中不能含有带颜色的离子；a. na+  alo2-  cl-   so42-这些离子无色，且与oh?不反应，故a正确；b. mno4-显紫色，故b错误；c. hco3-与oh-反应生成co32-和h2o，故c错误；d. nh4+与oh-不能共存，故d错误。故选a。5. 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a 的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c 和d 的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )a. 元素的非金属性次序为c>b>ab. a和其他3种元素均能形成共价化合物c. d和其

6、他3种元素均能形成离子化合物d. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6参考答案：b原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，则a是h元素；b和c的次外层有8个电子，b是元素，c元素是cl元素，由于c和d+的电子层结构相同，所以d是k元素。a、同一周期的元素的非金属性随原子序数的增大而增大，所以元素的非金属性次序为cba，正确；b、h元素与s、cl元素可以形成共价化合物h2s、hcl，与k元素可形成离子化合物kh，错误；c、k和h、s、cl可以形成离子化合物kh、k2s、kcl，正确；d、元素h的最高化合价是+1

7、价，最低化合价是-1价，最高和最低化合价的代数和为0，s元素最高化合价是+6价，最低化合价是-2价，最高和最低化合价的代数和为4，cl元素最高化合价是+7价，最低化合价是-1价，最高和最低化合价的代数和为6，正确。答案选b。6. 在2l的密闭容器进行某化学反应，反应物a的物质的量在3s内从20 mol减少到0.8mol，则3s内a的化学反应速率为a. 0.6 mol/（l·s）b. 1.2 mol/（l·s）c. 0.3 mol/（l·min）d. 12 mol/（l·min）参考答案：d【详解】3s内a的化学反应速率为=0.2 mol/(l·

8、s)=12 mol/(l·min)，故答案为d。 7. 已知甲、乙、丙和x是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和x不可能是() a.甲为c，x是o2b.甲为so2，x是naoh溶液c.甲为cl2，x为fed.甲为al，x为naoh溶液参考答案：da项中：2co22co,2coo2 2co2，co2c 2co，a正确；b项中：so2naoh=nahso3，nahso3naoh=na2so3h2o，na2so3so2h2o=2nahso3，故b正确；c项中：3cl22fe=2fecl3,2fecl3fe=3fecl2,2fecl2cl2=2fecl3，c

9、项正确；d项中：2al2naoh2h2o=2naalo23h2，但naalo2与naoh不能继续反应，故d错。8. v l fe2(so4)3溶液中含有a g so42，取此溶液0.5v l，用水稀释至2v l，则稀释后溶液中fe3的物质的量的浓度为 ()a.mol/l      bmol/l        c.mol/l   dmol/l参考答案：a 9. 下列说法正确的是：a. 聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色b. 1 mol乙烯与cl2完全

10、加成，然后与cl2发生取代反应，共可以消耗氯气 5molc. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应d. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热参考答案：b【详解】a聚乙烯分子中不存在不饱和键，不会被酸性高锰酸钾溶液氧化，故a错误；b.1mol乙烯与cl2完全加成，消耗氯气1mol，生成1mol1，2-二氯乙烷，1mol1，2-二氯乙烷与4molcl2发生取代反应，生成1mol六氯乙烷，故共消耗氯气5mol，故b正确；c、糖类分为单糖、二糖和多糖，单糖不能水解，故糖类不一定能发生水解，故c错误；d苯与溴水不反应，应选铁屑、液溴、苯混合制备，故d错误；故选b。10. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，

11、但属于氧化还原反应的是   a2na + 2h2o = 2naoh + h2          bcl2 + h2o= hcl+hcloc2kclo32kcl + 3o2             dca(clo)2+2hcl = cacl2+2hclo参考答案：b11. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（    ）a砹(85号元

12、素)是一种有色固体，hat应该不稳定，且agat是有色难溶于水固体b铍（be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性c硫酸锶（srso4）是难溶于水和盐酸的白色固体d硒化氢（h2se）是无色、有毒、比h2s稳定的气体参考答案：b12. 人们利用纳米级(1100 nm,1 nm109 m)粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级粒子物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述不正确的是()a该分散系能产生丁达尔效应b该分散质颗粒能透过滤纸c该分散质颗粒能透过半透膜d该分散质颗粒能发生布朗运动参考答案：c解析

13、：将纳米级粒子物质分散于液体溶剂中形成的分散系是胶体。胶体具有丁达尔效应，能透过滤纸，能发生布朗运动，但其分散质颗粒不能透过半透膜。13. 生态农业涉及农家肥料的综合利用某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96l（标准状况）该气体通过盛有红色cuo粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：ch4+4cuoco2+2h2o+4cu当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g将反应后气体通入2l 0.1mol/l的澄清ca（oh）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g（1）原混合气体的物质的量是       

14、0; （2）原混合气体中甲烷的体积是         （3）求原混合气体中氮气的体积（列式计算）参考答案：（1）0.4mol；（2）1.68l；（3）原混合气体中氮气的体积为2.24l或6.72l解：（1）混合气体的物质的量为：=0.4mol，故答案为：0.4mol；      （2）设甲烷的物质的量为x，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g，则：ch4+4cuo=co2+2h2o+4cu   质量减轻m1mol  

15、                    16×4gx                          4.8g，解得：x=0.075mol，原混合气

16、体中甲烷的物质的量为0.075mol，标况下的体积为：0.075mol×22.4l/mol=1.68l，故答案为：1.68l；（3）若二氧化碳全部转化为caco3，生成10g沉淀是caco3，碳酸钙的物质的量为：=0.1mol，故反应后的二氧化碳总的物质的量为0.1mol，甲烷反应生成的二氧化碳的物质的量为0.075mol，故原混合气体中二氧化碳的物质的量为0.1mol0.075mol=0.025mol，原混合物中co2的体积为0.025mol×22.4l/mol=0.56l，故原混合气体中氮气的体积为：8.96l1.68l0.56l=6.72l，若二氧化碳部分转化为cac

17、o3，生成10g沉淀是caco3，物质的量为0.1mol，根据钙离子守恒可知转化生成的ca（hco3）2的物质的量为：2l×0.1mol/l0.1mol=0.1mol，故反应后的二氧化碳总的物质的量为0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，甲烷反应生成的二氧化碳的物质的量为0.075mol，故原混合气体中二氧化碳的物质的量0.3mol0.075mol=0.225mol，原混合物中co2的体积为0.225mol×22.4l/mol=5.04l，故原混合气体中氮气的体积为：8.96l1.68l5.04l=2.24l，答：原混合气体中氮气的体积为2.24l或6.7

18、2l14. 下列关于有机物说法正确的是(     )a乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气b75（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒c苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色d石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物参考答案：b15. 不能用来鉴别na2co3和nahco3两种白色固体的实验操作是a、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中b、在这两种物质的溶液中加入cacl2溶液c、在等量的两种固体中加入等体积等浓度的稀盐酸d、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水参考答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是丁烷(c4h10)

19、裂解的实验流程。连接好装置后，需进行的实验操作有：检置整套装置的气密性排出装置中的空气给d、g装置加热等；g后面装置以及铁架台等已省略；cuo能将烃氧化成co2和h2o。请回答下列问题：(1)丁烷裂解的可能方程式为c4h10ch4+c3h6，_；(2)写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式_；(3)若对反应后e装置中的混合物(溴水足量),再按以下流程实验：分离操作和的名称分别是_、_(填字母) ；a蒸发                b过滤 

20、                c分液                d蒸馏na2so3溶液的作用是(用离子方程式表示)_；已知a的碳原子数大于b的碳原子数，请写出b的名称_；(4)假定丁烷完全裂解，流经d、g装置中的气体能完全反应。当(e+f)装置的总质量比反应前增加了0.49g，g装置的质量比反

21、应间减少了1.44，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比为_。参考答案：(1)c4h10c2h6+c2h4    (2)ch44cuo 4cuco22h2o    (3) c    d    so32-+br2+h2oso42-+2h+2br-    1，2-二溴乙烷    (4) 12分析：(1)根据原子守恒，遵循烃的组成规律，写出可能发生的反应。(2) 氧化铝作催化剂,加热条件下,甲烷和氧化铜反应生成二氧化

22、碳、水和铜。（3）混合物中含有溴、水、溴代烃,加入亚硫酸钠,亚硫酸钠被溴氧化生成硫酸钠,同时生成nabr,从而除去溴,然后采用分液方法分离,将有机层进行分馏得到有机物a、有机物b。na2so3具有还原性，能够把溴离子氧化为溴单质而除去溴。已知a的碳原子数大于b的碳原子数，说明b中碳原子个数是3，a中碳原子个数是2。(4) e、f吸收的是烯烃,g减少的质量是氧化铜中的氧元素质量,丁烷的裂解中,生成乙烯的物质的量和乙烷的物质的量相等,甲烷和丙烯的物质的量相等,再结合原子守恒计算甲烷和乙烷的物质的量之比。详解：(1)丁烷裂解的可能方程式为c4h10ch4+c3h6，丁烷还可能催化裂化为乙烯和乙烷：方

23、程式为. c4h10c2h6+c2h4；正确答案：c4h10c2h6+c2h4。(2) 氧化铝作催化剂,加热条件下,甲烷和氧化铜反应生成二氧化碳、水和铜,反应方程式为: ch44cuo 4cuco22h2o；正确答案：ch44cuo 4cuco22h2o。(3)根据反应流程可知，加入亚硫酸钠溶液后，混合物分层，可以进行分液操作进行分离；把两种互溶的有机物分开，可以采用蒸馏的方法进行；正确答案：c；d。na2so3具有还原性，能够把溴离子氧化为溴单质而除去溴，离子方程式：so32-+br2+h2oso42-+2h+2br-；正确答案：so32-+br2+h2oso42-+2h+2br- 。已知a

24、的碳原子数大于b的碳原子数，说明b中碳原子个数是3，a中碳原子个数是2,乙烯和溴发生加成生成1，2-二溴乙烷，所以a为 1，2-二溴乙烷；正确答案：1，2-二溴乙烷。(4)丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物质的量相等，生成的甲烷和丙烯的物质的量相等,e、f吸收的是烯烃,g减少的质量是氧化铜中的氧元素质量；设x为c2h4的物质的量,y为c3h6的物质的量，则乙烷和甲烷的物质的量分别是x、y,28x+42y=0.49,乙烷和甲烷和氧化铜反应需要的氧原子的物质的量为:2(2x+y)+(6x+2y)/2=1.44/16,计算得出:x=0.01mol, y=0.005mol；则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的

25、物质的量之比为0.005：0.01=1:2；正确答案:1:2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。3 g某有机化合物a完全燃烧后，生成的co2为2.24 l（标准状况），生成水1.8 g，该有机化合物的相对分子质量为60。（1）试通过计算说明有机化合物a中是否含有氧元素。（2）通过计算推导a的分子式。（3）该有机化合物a显弱酸性，其稀溶液是厨房里的一种重要的调味品，则结构简式为_。参考答案：（1）n(c) n(co2) 2.24 l/22.4 l·mol1 0.1 mol     

26、;           n(h) 2n(h2o) 2×（1.8 g/18 g·mol-1） 0.2 mol   m(c) m(h) 0.1 mol ×12 g·mol1+0.2 mol ×1 g·mol1 1.4 g3 g这说明该物质中含有氧元素，且m(o) 3 g 1.4 g 1.6 g （2）n(o) 1.6 g/16 g·mol-1 0.1 mol  n(a) 3 g60 g·mol-1 0.05 m

27、oln（b）: n(c): n(h): n(o) =0.05 mol:0.1 mol:0.2 mol:0.1 mol 1:2:4:2 故1 mol a中c、h、o的物质的量分别为2 mol、4 mol、2 mol，则a的分子式为c2h4o2 （3）ch3cooh 略18. 已知25时，的溶解度分别为9g、33 g和110 g。现将naoh溶于一定量水中，再向溶液中通入，充分反应后，制得晶体。若制取33 g 晶体，用水100 g，则需naoh多少克？若用naoh（固）17.86 g，则需用水多少克？参考答案：若用水100g，则需naoh20g，若用naoh（固）17.86g，则需用水5

28、0g。19. 有naoh和na2co3混合物l8.6g。为测定其中naoh的质量，将固体溶于水，并逐渐加入稀硫酸至100g时，开始产生气体；再加入稀硫酸至100g时，不再产生气体，生成气体共4.4g   则： (1)在图中画出产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系曲线。  (2)求混合物中naoh的质量是多少? (3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？参考答案：(1)如图  解：（2）设混合物中na2co3的质量为x，100g硫     酸溶液中h2so4的质量为y。     na2co3+ h2so4 = na2so4+h2o+ co2       106     98