人教版高中一年级化学知识点总结

1、学习必备欢迎下载第一章从实验学化学 -1- 化学实验基本方法过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗 、 滤纸、 玻璃棒 、烧杯 ）蒸发不断搅拌， 有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干， 可防过热而 迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿 进行蒸发蒸馏液体体积加热方式温度计 水银球位置冷却的水流方向防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶 、酒精灯 、温度计 、冷凝管 、接液管、 锥形瓶 ）萃取萃取剂 ：原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的 溶解度 要远大于原溶剂；要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度 的不同，用一种溶剂

2、把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的过滤器 上洗涤沉淀的操作向漏斗 里注入 蒸馏水 ，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数 次配制一定 物质的量浓度 的溶液需用的仪器托盘天平 （或 量筒 ） 、烧杯 、 玻璃棒 、容量瓶 、胶头滴管主要步骤：计算 称量（如是液体就用滴定管 量取）溶解（少量水，搅拌，注意冷却） 转液（容量瓶 要先检漏， 玻璃棒 引流） 洗涤（洗涤液 一并转移到 容量瓶 中） 振摇定容摇匀容量瓶容量瓶上注明温度和量程 。容量瓶上只有刻线而无刻度。只能配制容量

3、瓶中规定容积的溶液；不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度 20左右第一章从实验学化学 -2- 化学计量 在实验中的应用1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体2 摩尔物质的量的单位3 标准状况stp 0 和 1标准大气压 下4 阿伏加德罗常数na 1mol 任何物质含的 微粒数 目都是 6021023 个5 摩尔质量m 1mol 任何物质质量是在数值上相对质量 相等6 气体摩尔体积vm 1mol 任何气体的 标准状况 下的体积都约为22.4l 7 阿伏加德罗定律（由 pv=nrt 推导出 ) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数n1 n1 v1 n2

4、 n2 v2 8 物质的量浓度cb 1l 溶液中所含溶质b 的物质的量所表示的浓度cb=nb/v nb=cbv v=nb/cb 9 物质的质量m m=m n n=m/m m=m/n 10 标准状况 气体体积v v=n vm n=v/vm vm=v/n 11 物质的 粒子数n n=na n n =n/na na=n/n 12 物质的量浓度cb 与溶质的质量分数 1000 m 13 溶液稀释规律c（浓） v（浓） =c（稀） v（稀）以物质的量为中心第二章化学物质 及变化 -1-物质的分类学习必备欢迎下载1 元素分类：金属和 非金属元素2 化合物分类：有机物 （含 c）和 无机物氧化物酸性氧化物

5、（与碱反应生成盐和水）sio2 、so2 、co2 、so3 、n2o5 、(多数为非金属氧化物 ）碱性氧化物 （与酸反应生成盐和水）fe2o3 、cuo 、 mgo ( 多数为 金属氧化物 ） 、两性氧化物 （与酸、碱反应生成盐和水）al2o3 、zno 不成盐氧化物no2 、no 、co、 (盐中的 n 的化合价 无+2、+3、c 无+2）分散系 溶液（很稳定）分散质 粒子小于 1nm ，透明、稳定、均一胶体 （介稳定状态）分散质 粒子 1nm-100nm ，较透明、稳定、均一浊液 （分悬、 乳浊液 ） 分散质 粒子大于 100nm ，不透明、不稳定、不均一化学反应 的分类四大基本 反应类

6、型化合： 2so2+ o2 2so3 分解： 2nahco3 na2co3 +co2+ h2o 置换： cl2 +2ki =2kcl+i2 复分解 ：2nh4cl ca(oh)2 cacl22nh3 2h2o 是否有离子参加反应（电解质 在水溶液中）离子反应 ：cl2h2o = hcl hclo 非离子反应 ：2fe 3cl2 2fecl3 是否有元素电子得失或偏移（有升降价）氧化还原反应 ：2na+2h2o=2naoh+h2非氧化还原反应： al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o 热量的放出或吸收放热反应 ：3fe 2o2 fe3o4 吸热反应 ：c+co2 2co 第

7、二章化学物质 及变化 -2-离子反应电解质 （酸、碱、盐、水）在水溶液里或熔融状态 下本身能够导电的化合物非电解质 （包括 co2 、so2） 在水溶液里或熔融状态 下不能够导电的化合物碳酸的 电离方程式h2co3 h hco3 （弱电解质 用“ ”nahco3 的电离方程式nahco3 na hco3 （强电解质 用“ = ”离子反应式用实际参加反应的离子所表示的式子离子反应式写法一写、二改、三删、四查单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式离子共存 有颜色的离子mno4- 紫红、 fe3+ 棕黄、 fe2+ 浅绿、 cu2+ 蓝色与 h+不共存（弱 酸根 ） oh- 、co32-

8、 、so32- 、sio32- 、alo2- 、s2-、f- 等与 oh- 不共存（弱 碱金属阳离子 ） h+、fe3+ 、fe2+ 、fe3+ 、cu2+ 、al3+ 、mg2+ 、nh4+ 等与 h+和 oh-都不共存hco3- 、 hso3- 、hs- 、 等常见生成沉淀ba2+ 、 ca2+ 与 so42- 、co32- ag+ 与 cl- 胶体胶体 的性质（介稳定）丁达尔现象 、 布朗运动 、电泳 、聚沉判断胶体最简单的方法丁达尔现象胶体提纯渗析 （胶体微粒不能透过半透膜 ）fe(oh)3 胶体制备的方法取 烧杯 盛20ml蒸馏水 ，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和fecl3溶液 1ml

9、 2ml 。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体fe(oh)3 胶体。fe(oh)3 胶体制备方程式fecl3+3h2o fe(oh)3(胶体 ) +3hcl 胶体凝聚的条件加热、加 电解质 、加相反电性的胶体第二章化学物质 及变化 -3-氧化还原反应氧化还原反应 的本质有电子转移 (得失或偏移 ) 氧化 还原反应 的特征元素 化合价 的升降（不一定有氧的得失）学习必备欢迎下载升失氧还原剂 、还原性 、失电子、（升价）、 被氧化、发生 氧化反应 成氧化产物降得还氧化剂 、氧化性、得电子、（降价）、 被还原、发生还原反应 成还原产物化合反应 不一定是氧化 还原反应 ， 一般有单质参加的化合

10、反应 或有单质生成的分解反应 才属氧化还原反应分解反应置换反应 一定是氧化还原反应复分解反应 一定不是氧化还原反应气体的检验nh3 的检验用湿润的 红色石蕊试纸 变蓝so2 的检验用品红溶液 褪色so2 的吸收用 kmno4 溶液(强氧化性 ) co2 的检验用澄清石灰水 变浊cl2的检验用湿润的ki 淀粉试纸 变蓝no 的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验nh4+ 的检验加 naoh 溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝fe3+ 的检验加 naoh 溶液有红褐色沉淀加kscn 溶液出现血红色fe2+ 的检验加 naoh 溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色加kscn 溶液无现象

11、,再加 氯水 后出现血红色so42- 的检验先加 hcl 无现象后加bacl2 溶液有不溶于酸的白色沉淀cl-、(br- 、i -)的检验先加 agno3 后加 hno3 溶液有不溶于酸的白色沉淀agcl (淡黄色沉淀 agbr 、黄色沉淀agi ）no3 - 的检验加浓缩后加入少量浓硫酸 和几块铜片加热有红棕色的气体放出（no2 ）物质的保存k、na 保存在 煤油 中（防水、防o2）见光易分解的物质用棕色瓶（ hno3 、agno3 、氯水 、hclo 等）碱性物质 用橡胶塞不能用玻璃塞（na2sio3 、naoh 、na2co3) 酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞（hso4 、hno

12、3 、kmno4) 物质的保存f2、hf （氢氟酸 ） 用塑料瓶 不能用 玻璃瓶 （与 sio2 反应腐蚀玻璃 ) 保存在水中白磷 （防在空气中 自燃 ） 、br2 （防止挥发）地壳中含量最多的元素氧 o、硅 si、铝 al、铁 fe 地壳有 游离态 存在的元素金、铁（ 陨石 ） 、硫（ 火山口 附近）金属共同的 物理性质有金属光泽 、不透明、易导电、导热、延展性能与 hcl 和 naoh 都能反应的物质两性： al、al2o3 、 al(oh)3 弱酸的 酸式盐 ：nahco3 、nahso3 、nahs 弱酸的 铵盐 ： （nh4 ）2co3 、(nh4)2s 两性金属 锌 zn 、铝 a

13、l（与酸和碱都放h2）钝化 金属 铁 fe、铝 al（被冷的浓h2so4 、浓 hno3 ）酸化学性质稀、浓硫 酸的通性1强酸性 - 反应生成盐2高沸点酸，难挥发性制备易挥发性酸浓硫酸 的特性1、吸水性做干燥，不能干燥nh3 、h2s 2、脱水性 使 有机物 脱水 炭化3、强氧化性与不活泼金属、非金属、还原性 物质反应硝酸hno3 1 、强酸性2、强氧化性3、不稳定性（见光、受热）次氯酸 hclo 1 、弱酸性2、强氧化性3、不稳定性（见光、受热）硅酸 h2sio3 1 、弱酸性2、难溶性3、不稳定性（热 ) 漂白氧化型（永久）强氧化性： hclo 、na2o2 、o3、浓 h2so4 、浓h

14、no3 学习必备欢迎下载加合型（暂时）so2 （使 品红 褪色，不能使石蕊变红后褪色）吸附型（物理）活性碳 明矾溶液生成的al(oh)3 胶体水溶液氯水 主要成分分子：cl2 、 h2o 、 hclo 离子：h、 cl、 clo 氨水 主要成分分子： nh3 h2o nh3 h2o离子： nh4+ oh 氯水与 液氯 、氨水 与液氨 的区别氯水、 氨水 属混合物、 液氯 与液氨 属纯净物氯原子 cl 与氯离子 cl-的区别最外层电子数 不同， 化学性质 不同， 氯离子 cl-达稳定结构气体极易溶于水（喷泉）nh3 （ 1：700 ） hcl (1:500) 只能用排气法收集no2 nh3 hcl 只能用排气法收集no n2 co 钠与水的反应现象 : 浮、熔、游、咝、红钠浮在水面上密度小于水；水蒸气 放热； 熔化成一个小球溶点低；在水面上游动生成气体；咝咝发出响声反应剧烈；变色生成碱俗名苏打na2co3 、 小苏打nahco3 水玻璃 ：na2sio3 的水溶液漂白粉 主要成分：ca(clo)2 、cacl2 ，有效成分ca(clo)2 用途na2o2( 淡黄色 )用作呼吸面具，al(oh)3 和 n