山西省长治市县第五中学2020年高三化学月考试卷含解析

1、山西省长治市县第五中学2020年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如题9图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是（）a能发生加成、取代反应           b能发生还原、酯化反应c分子内共有19个氢原子           d分子内共平面的碳原子多于6个参考答案：答案：c

2、 解析：经查找氧氟沙星的分子式为c18h20n3o4，因此c选项错误；由于其分子结构中含有苯环和羰基（）故能发生加成反应，其中这两种基团与氢气发生的加成反应，又是还原反应；分子内存在的羧基（cooh）能与醇发生酯化反应等取代反应，故a、b选项是正确的；由于苯分子（c6h6）中12个原子共平面，因此在氧氟沙星分子中与苯环相连的碳原子在苯环所在的平面上，所以分子中共平面的碳原子应多于6个，即d选项正确。高考考点：官能团与有机物结构和性质，有机反应类型，有机物分子（苯分子）的空间结构。易错提醒：在查找分子式氢原子数数错而错选其它选项；对苯分子的空间结构不熟悉而错选d选项。 备考提示：给出某

3、有机物的结构简式，以次确定有机物的分子式、结构特点（如共面、共线问题等）、官能团的个数及性质等等是有机化学中常见的考查方式之一，在高考试题中常以选择题的形式出现，而且题目的背景多以新材料、新医药等科技前沿的知识为载体，考查学生的学习能力、识别能力、思维能力、分析问题解决问题的能力。对有机物的空间结构要熟练掌握甲烷的正四面体结构、乙烯的共平面、乙炔的共线、苯分子的共面等，然后要灵活应用，充分发挥空间想象力。2. 设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是  a12.4g白磷中含有的共价键为0.6na个  b1.0 mol·l-1 na2so4溶液中含有2na个na

4、+c标准状况下，22.4l so3含有na个s原子  dna个na与水反应后的溶液中na+与h2o的物质的量之比为l：100，则所需h2o为100na参考答案：a略3. 下列化学用语表达正确的是（    ）                   a氯化钠的电子式 ：         

5、;     b丙烷分子的比例模型：cnahco3的电离方程式nahco3=na+h+co32  dna2o2中即含离子键又含共价键参考答案：d略4. 室温下，将1.000mol·l-1盐酸滴入20.00ml 1.000mol·l-1氨水中，溶液p h和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（   ）aa点同水电离出的c(h+)=10-14mol/l bb点：c(nh4+)+c(nh3·h2o)=c(cl-)cc点：c(cl-)= c(nh4+)d.d点后，溶液温度略下降的主要

6、原因是nh3·h2o电离吸热参考答案：c略5. 活性氮原子与二氧化氮反应（n+no2）同时有四组气体产物：n2o+o；2no；n2+2o；n2+o2。测得产物气体平均相对分子质量为28.7，第组产物所占比例为a13%          b23%         c33%             d4

7、3%参考答案：a略6. 铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他们设计了如下方案                     （1）铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出   （2）铁、铜和氯气反应分别生成fecl3和cucl2  

8、（3）足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成feso4和cuso4   （4）铜片置于fecl3溶液中铜片逐渐溶解   （5）把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，交用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生   （6）把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生。以上设计合理的有   （）               

9、;                           a两种方案               b三种方案        

10、0;   c四种方案            d五种方案  参考答案：答案：a7. 下列五种有色溶液与so2作用，均能褪色，其实质相同的是      品红溶液  酸性kmno4溶液  溴水  滴有酚酞的naoh溶液  淀粉碘溶液      a         &

11、#160;         b                c                d参考答案：c略8. 如图所示实验装置中，混合气体慢慢通过试剂瓶a，试管b中溶液一定发生颜色变化的是选项气体a中试剂b中试剂acl2、hcl饱和

12、食盐水淀粉ki溶液bso2、co2naoh溶液品红溶液cnh3、n2浓硫酸酚酞试液dc2h4、c2h6h+kmno4溶液br2/ccl4溶液 参考答案：a略9. na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )    a12g金刚石中含有的共价键数目为4na      b1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2na     c18gh2o2中含有的质子数为18na       &

13、#160;               d电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2na个，则阳极质量减少64g参考答案：b10. 下列物质中，不能使酸性kmno4溶液褪色的物质是（    ）                    乙烯  

14、;       c6h12o6 (葡萄糖)       ch3ch2ohch2 = chcooh                                 

15、;         聚乙烯a.               b.         c.                        d.

16、参考答案：c略11. 对于可逆反应：3a2（g）b 2（s）4ab 3（g）h<下列图象中正确的是参考答案：d略12. 短周期元素x、y位于同一周期，x的原子序数大于y，x的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法正确的是a符合条件的x元素有2种by的最高化合价氧化物的水化物不可能是强酸cy的氢化物中可能存在离子键 dy的单质在常温下可能是气体参考答案：c略13. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其ph=1,c(al3+)=0.4 mol·l-1,c(so)=0.8 mol·l-1,则c(k+)为a. 0.15  mol·l-1  

17、   b. 0.2 mol·l-1     c. 0.3  mol·l-1     d.0.4 mol·l-1参考答案：c略14. 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和u型管的质量差。李松同学通过实验得出的结论是。下列对导致这一结果原因的分析中，一定不合理的是（    ）          &#

18、160;  a、装置之间缺少干燥装置                       b装置后缺少干燥装置cii装置中的cuo粉末可能不干燥                  

19、0;  dcuo没有全部还原  参考答案：答案：d15. 符合如图所示的转化关系，且当x、y、z的物质的量相等时，存在焓变h=h1+h2满足上述条件的x、y可能是（）c、cos、so2na、na2oalcl3、al（oh）3fe、fe（no3）2naoh、na2co3abcd参考答案： 考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；无机物的推断.专题：化学反应中的能量变化分析：由盖斯定律可知，化学反应一步完成和分步完成，反应的焓变是相同的，然后利用发生的化学反应来分析焓变的关系，注意x、y、z的物质的量相等解答：解：由c+o2co2，可看成c+o2co、co+o2co2来

20、完成，x、y、z的物质的量相等，符合h=h1+h2，故正确；因s与氧气反应生成二氧化硫，不会直接生成三氧化硫，则不符合转化，故错误；由2na+o2na2o2，可看成2na+o2na2o、na2o+o2na2o2来完成，x、y、z的物质的量相等时，不符合h=h1+h2，故错误；由alcl3+4naoh3nacl+naalo2+2h2o，可看成alcl3+3naohal（oh）3+3nacl、al（oh）3+naohnaalo2+2h2o来完成，x、y、z的物质的量相等，符合h=h1+h2，故正确；由fe+4hno3fe（no3）3+no+2h2o，可看成fe+hno3fe（no3）2+no+h2

21、o、fe（no3）2+hno3fe（no3）3+no+h2o来完成，x、y、z的物质的量相等，符合h=h1+h2，故正确；由naoh+co2nahco3，可看成naoh+co2na2co3+h2o、co2+na2co3+h2onahco3，x、z的物质的量相等，而y的物质的量为x一半，不符合题意，故错误；故选a点评：本题考查学生利用盖斯定律来分析焓变的关系，明确一步完成的反应可由哪些反应分步来完成及物质的物质的量的关系是解答本题的关键二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某种含有少量fecl2杂质的fecl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：  

22、;   准确称量m g样品（23g）；     向样品中加入10ml 5mol/l的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250ml溶液；     量取25ml操作中配得的溶液，加入3ml溴水，加热使之完全反应；     趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀； 过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。请根据上面的叙述回答：（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量 

23、0;          。a、比mg多       b、比mg少        c、恰好为mg（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是                     

24、       。（3）配制250ml溶液时，除需250ml的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是                    。（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是              

25、60;      。（5）若坩埚质量为w1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是w2 g，则样品中铁元素的质量分数是                     。（6）若在配制250ml溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。nacl    

26、60;      fe2(so4)3             mg(no3)2             参考答案：（1）b（2）抑制fe2+、fe3+的水解（3）玻璃棒、胶头滴管（4）2fe2+br2=2fe3+ 2br-（5）7（w2-w1）/m（6）不变偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

27、 （12分）已知高温下能发生如下反应sio2+2c=si+2co，si+c=sic, 现有石英砂和碳粉的混合物 l mol,在高温电炉中隔绝空气充分反应完全后，冷却得到残留固体。若石英砂与混合物的物质的量之比为x（0<x<1）, 试讨论x的取值范围，残留固体的成分和物质的量, 并将结果填入下表：编号x值x=    残留固体及物质的量si   mol    参考答案：x=      sic mol  <x<1    si mol  sio2 mol   <x<   si(4x1)mol  sic(13x)mol   0<x<    sic  x mol   c (14x) mol