广西壮族自治区贵港市石龙民族中学2019-2020学年高一化学月考试题含解析

1、广西壮族自治区贵港市石龙民族中学2019-2020学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在实验室进行分液操作，下列仪器一定不需要的是（    ）a. 分液漏斗    b. 温度计    c. 烧杯    d. 铁架台参考答案：b在实验室进行分液操作时需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等，其中的锥形瓶是接收仪器，可用其他的仪器如烧杯来代替锥形瓶，用不到温度计，故选b。2. 含硫煤

2、燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()a. 该过程中可得到化工产品h2so4b. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的so2c. 该过程中化合价发生改变的元素为fe和sd. 图中涉及的反应之一为fe2(so4)3so22h2o=2feso42h2so4参考答案：c试题分析：a、根据工艺流程所示可知，该工艺中fe2（so4）3和h2o吸收so2生成feso4和h2so4，该反应的化学方程式为fe2（so4）3+ so2+ 2h2o2feso4 + 2h2so4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸亚铁和硫酸

3、，a正确；b、根据a中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的so2，b正确；c、过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，c错误；d、根据以上分析可知d正确，答案选c。3. 对于放热反应znh2so4=znso4h2，下列叙述正确的是()a. 反应过程中的能量关系可用上图表示b. 1 mol zn的能量大于1 mol h2的能量c. 若将其设计为原电池，则锌作正极d. 若将其设计为原电池，当有325 g zn溶解时，正极放出的气体一定为112 l参考答案：a根据能量守恒，则反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，锌和硫酸反应为放热反应， a正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，反应

4、物和生成物均有两种，无法比较1molzn和1molh2的能量大小，b错误；若将其设计为原电池，锌化合价升高，失电子，则锌作负极，c错误；若将其设计为原电池，当有32.5gzn溶解时，消耗锌的物质的量为0.5mol，根据反应方程式可知生成0.5molh2，但气体所处状态未知，不能确定气体体积，d错误；正确选项a。4. 一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5 ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为        (  )a2.2 mol/l 

5、       b4 mol/l    c5 mol/l             d6.25 mol/l参考答案：b略5. 已知在298 k时下述反应的有关数据：  c(s)o2(g)=co(g)h1110.5 kj/mol；  c(s)o2(g)=co2(g)h2393.5 kj/mol，则c(s)co2(g)=2co(g)的h()  a283. 5 kj/mol 

6、b172.5 kj/mol   c172.5 kj/mol  d504 kj/mol参考答案：b略6. 下列混合物的分离方法不正确的是（    ）a水和汽油的混合物用分液方法分离         b石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离   c碘水中的碘用酒精萃取分离             

7、60; d乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离参考答案：c7. 元素r的最高价含氧酸的化学式为hnro2n2  则在气态氢化物中，r元素的化合价为 a123n     b3n12       c3n10        d63n参考答案：b略8. 反应c(s)h2o(g)co(g)+h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是   a增加c的量 

8、                      b将容器的体积缩小一半c保持体积不变，升高温度           d压强不变充入n2使容器体积增大参考答案：a略9. 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（     ）a做半导体的元素 &#

9、160;                                 b制催化剂的元素c制农药的元素               

10、60;                      d制耐高温合金材料的元素参考答案：a略10. 下列说法正确的是（     ）a原子核内含有4个质子    b32s与33s是同种核素 c正丁烷与异丁烷互为同系物     d  互为同分异构体参考答案：d略11. 有如下合

11、成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述错误的是  （     ）a甲和丙均可与酸性kmno4溶液发生反应b反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂c步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲。d反应(2)反应属于取代反应参考答案：b略12. 下列离子在溶液中可大量共存，形成无色溶液的一组是（    ）acu2+、no3-、so42-bna+、oh-、cl-cba2+、na+、so42-dh+、no3-、co32-参考答案：ba中铜离子有颜色，所以不是无色溶液，故a错误；c中硫酸钡为固体沉淀，钡离子与硫酸根不

12、能共存，故c错误；d中，氢离子与硝酸根可以变成强酸，不能一碳酸根共存，故d错误。13. 关于u和u的说法正确的是（     ）a. 它们都含有 92个中子    b. u原子核外有143个电子c. 它们是同种核素    d. 它们互为同位素参考答案：da和同属于铀元素的两种不同原子，故其中子数一定不同，的中子数为143，的中子数为146，故a错误；b原子的电子数等于其质子数，故的核外有92个电子，故b错误；c和同属于铀元素的两种不同原子，是两种不同的核素，故c错误；d和同属于铀元素的两种不同原子

13、，故互为同位素，故d正确；故选d。14. x、y、z、m是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且x、y、z相邻。x的核电荷数是y的核外电子数的一半，y与m可形成化合物m2y。下列说法正确的是1.       还原性：x的氢化物>y的氢化物>z的氢化物2.       简单离子的半径：m的离子>z的离子>y的离子>x的离子3.       yx2、m2y都是含有极性键的共价化合物

14、d.  z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为hzo4参考答案：d略15. 含硒（se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是(    )a非金属性比硫强                             

15、0;   b氢化物比hbr稳定c原子序数为34                                        d最高价氧化物的水化物显碱性参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共

16、10分）16. 有一包白色固体粉末，其中可能含有nacl、ba(no3)2、cuso4、na2co3、kno3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是_，一定不含的物质是_，可能含有的物质是_。(以上各种物质均写化学式)（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：_；_；_。参考答案：(1)ba(no3)2、na2co3

17、、 nacl    cuso4     kno3    (2)ba2co32=baco3    baco32h=ba2co2h2o    clag= agcl试题分析：将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有cuso4；振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有ba（no3）2、na2co3生成碳酸钡白色沉淀；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，生成的是硫酸钡

18、沉淀；另取中过滤后的溶液加入足量agno3溶液，产生白色沉淀，一定含有氯化银沉淀，说明一定含有nacl；解析：根据以上分析，（1）原白色粉末中一定含有的物质是ba(no3)2、na2co3、 nacl，一定不含的物质是cuso4，可能含有的物质是kno3。（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：步骤中ba(no3)2、na2co3反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式是ba2co32=baco3；步骤，向的沉淀物碳酸钡中加入足量稀硝酸生成硝酸钡、二氧化碳、水，反应的离子方程式是baco32h=ba2co2h2o；另取中过滤后的溶液加入足量硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，沉淀一定是氯化银，反应的离子方程式为： ag+cl-=agcl。点睛：书写离子方程式时，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质不能拆写为离子。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 配制0.2mol/lna2so4溶液50ml，需要称取固体na2so4的质量是多少？参考答案：需要称取固体na2so4的质量是1.42g【考点】物质的量的相关计算【分析】根据已知的浓度和体积由公式n=cv求出物质的量，再由m=nm来计算na2so4的质量【解答】解：na2so4的物质的量n=cv