广西壮族自治区桂林市湘漓中学2019年高一化学期末试卷含解析

1、广西壮族自治区桂林市湘漓中学2019年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据fe+cu2+=fe2+cu的反应原理设计一个原电池，当铁为负极时，正极不可以选用的材料是 a铂    b石墨            c铜         d锌 参考答案：d2. 能证明淀粉已发生水解的试剂是（

2、60;   ）a淀粉碘化钾溶液    b银氨溶液    c碘水   d碘化钾溶液参考答案：b略3. 关于氧化还原反应10agf+5cl2+5h2o9+agclo3+10hf+o2下列说法不正确的是（）a每生成1molo2，该反应转移电子的物质的量是9molb该反应中cl2既是氧化剂，又是还原剂c中的物质是agcld参加反应的cl2有被水还原参考答案：ad考点：氧化还原反应  分析：根据原子守恒知，口中的物质是agcl，该反应中cl元素化合价由0价变为+5价和1价、o元素化合价由2价变为

3、0价，所以氧化剂是部分氯气，还原剂是部分氯气和水，以此来解答解答：解：根据原子守恒知，口中的物质是agcl，该反应中cl元素化合价由0价变为+5价和1价、o元素化合价由2价变为0价，所以氧化剂是部分氯气，还原剂是部分氯气和水，a每生成1 mol o2，该反应转移电子的物质的量=1mol×4+×5mol=4.5mol，故a错误；b该反应中cl元素化合价由0价变为+5价和1价，所以cl2既是氧化剂，又是还原剂，故b正确；c通过以上分析知，口中的物质是agcl，故c正确；d根据方程式知，该反应消耗的水有作还原剂，由电子守恒可知，被水还原的cl2为=，故d错误；故选ad点评：本题考

4、查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大4. “绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是        a  含碘食盐w.w.w.k.b  含磷洗涤剂      c   含铅汽油   d  含氟冰箱   参考答案：a5. 胶体区别于其它分散系的特征是   &

5、#160;                               a胶体粒子直径在1100nm之间    b 胶体粒子带电荷      c胶体粒子不能穿过半透膜      &

6、#160; d胶体粒子能够发生布朗运动参考答案：a6. 用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（    ）a标准状况下，22.4lh2o含有的分子数为1 nab常温常压下,1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02 nac通常状况下，1 na 个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5mol·/l的mgcl2溶液中，含有cl- 个数为1 na参考答案：b略7. 从海水中提取溴有如下反应：5nabr+nabro3+3h2so4=3br2+3na2so4+3h2o，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是a2nabr+cl2=2cac

7、l+br2                            balcl3+3naalo2+6h2o=4al(oh)3+3naclc2h2s+so2=2h2o+3s             

8、60;     dcl2+2naoh=nacl+naclo+h2o参考答案：c略8. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是a. 氯气一易燃气体    b. 汽油一易燃液体c. 硫酸一腐蚀品    d. 高锰酸钾一一氧化剂参考答案：aa、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故a错误； b、汽油是易燃液体，故b正确；c、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故c正确；d、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故d正确。故选a。9. 下列说法正确的是()a. 铵盐化学性质都很稳定b. 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物c.

9、实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气d. o2、no、no2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存参考答案：ba、铵盐不稳定，受热易分解，故a错误；b、在放电的作用下，n2与氧气反应生成no，故b正确；c、实验室用nh4cl固体和ca(oh)2固体共热，制备氨气，故c错误；d、no与o2反应生成no2，因此no和o2不能大量共存，故d错误。10. 将下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的是a、氯气    b、二氧化氮   c、二氧化碳     d、二氧化硫参考答案：a略11. 有相同质量

10、的两份nahco3粉末，第一份直接加入盐酸，笫二份先加热使其完全分解后再加同质量分数的盐酸，两者都直到不再产生气体为止所消耗的盐酸的质量a.2:1   b.1:1    c.1:2     d.4:2参考答案：b12. 下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系， 下列各性质中不符合图示关系的是                    a

11、. 还原性b. 与水反应的剧烈程度c. 阳离子的氧化性d. 原子半径参考答案：ca碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，故a正确；b碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，故b正确；c碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，故c错误；d碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，半径越大，故d正确；故选c。13. 下列反应能用离子方程式h+ + oh= h2o表示的是（     ）

12、a. h2so4与mg(oh)2 反应    b. h2so4与ba(oh)2反应c. hno3与naoh反应    d. ch3cooh与naoh反应参考答案：ca. mg(oh)2 是难溶物，不能写成离子形式，所以h2so4与mg(oh)2 反应的离子方程式为：2hmg(oh)2=mg2+2h2o，故a错误；b. h2so4与ba(oh)2反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：2hso42ba22oh=baso42h2o，故b错误；c.hno3与naoh反应生成硝酸钠和水，离子方程式为：h+ + oh= h2o，故c正确；d. c

13、h3cooh是弱电解质，不能写成离子形式，与naoh反应的离子方程式为：ch3coohoh=ch3cooh2o，故d错误；故答案选c。点睛：本题主要考查离子的存在和离子反应的分析理解，氢离子和氢氧根离子反应的同时，不能有其它的反应是解题关键，故依据离子方程式h+ + oh-= h2o中的h+是溶于水的强酸溶液、oh-是溶于水的强碱溶液中发生的反应，排除a和d项，b项中除了生成水，还有硫酸钡沉淀生成，因此排除d项。14. x、y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径，z和y两元素的原子核外电子层数相同，z元素的原子半径小于y元素的原子半径，x、y、z三种元素

14、原子序数的关系是                                 (   )a、  xyz      b、  yxz     c、&#

15、160; zxy     d、  zyx参考答案：d略15. 下列叙述正确的是a1 mol h2o的质量为18 g·mol1bch4的摩尔质量为16 g·mol1c在标准状况下，11.2 l氮气所含的原子数目为0.5nad1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验题（ 共15分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像h2那样还原cuo呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的

16、活动并完成下列研究：（一）制取氨气（1）写出实验制取氨气的化学方程式 ；（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？ （填“能”或“否”），理由是。（二）该小组中某同学设计了如下图所示的实验装置（部分夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：（3）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是          （4）利用改进后的装置进行实验，观察到cuo变为红色物质，无水cuso4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与cu

17、o反应的化学方程式。（三）问题讨论  （5）有同学认为：nh3与cuo反应生成的红色物质可能含有cu2o。已知：cu2o是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，cu+ 的稳定性比cu2+ 差（cu+cu+cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有cu2o             。（6）解决了问题（5）后，有同学提出：cu2o与cuo的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98 g cu(oh)2固体，加热至80100时，得到黑色固体粉末，继续加热到1

18、000以上，黑色粉末全部变为红色粉末a。冷却后称量，a的质量为72 g。据此可推得，a的化学式为 。由此，得到的结论是_。参考答案：（15分）（一）（1）2nh4cl + ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o（2分） （2）否（1分）氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大（2分）（二）（3）在装置a与b之间增加装有碱石灰的干燥管  （4）3cuo+2nh33cu+n2+3h2o（每空2分）（三）（5）取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有cu2o，反之则没有  （6）cu2o；cuo比cu2o的

19、热稳定性差（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有naoh和na2co3混合物l8.6g。为测定其中naoh的质量，将固体溶于水，并逐渐加入稀硫酸至100g时，开始产生气体；再加入稀硫酸至100g时，不再产生气体，生成气体共4.4g   则： (1)在图中画出产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系曲线。  (2)求混合物中naoh的质量是多少? (3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？参考答案：(1)如图  解：（2）设混合物中na2co3的质量为x，100g硫     酸溶

20、液中h2so4的质量为y。     na2co3+ h2so4 = na2so4+h2o+ co2       106     98                  44        x  

21、60;   y                   4.4gx = 10.6g                           

22、;     y = 9.8g                                           混合物中氢氧化钠的质量为18.6g10.6g=8.0g            (3)稀硫酸的溶质质量分数为：9.8g/100g×100%=9.8%           答：略   略18. 向30.0m