高二化学学业水平考试化学必修2复习提纲

1、高二学业水平考试化学（必修2）1-4 章复习提纲第一章 物质结构元素周期律一、原子结构：如：zanr的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系1原子是由居于原子中的带正电的和核外的的构成。原子核由和构成。质子带个单位，中子呈电。因此，核电荷数由数决定。电量关系：核电荷数（z）= 数= 数= 。2如果忽略电子的质量，将原子核内所有的和的相对质量取近似整数值加起来，所得数值，叫做质量数关系：质量数（a）= + 如s3216则 16 表示， 32 表示。3具有相同的（即）的同一类原子叫元素。4原子互称为同位素。如h11，h21，h31。*5平常所说的某种元素的原子量，是。计算公式： m= 。6核外电

2、子的分层排布规律：首先，各电子层最多容纳的电子数目，即 k 层为个， l 层个，其次，最外层电子数目不超过（k 层为最外层不超过个） ，第三，次外层电子数不超过个，倒数第三层电子数目不超过个。7 能量最低原理， 就是核外电子总是尽先排布在能量低的电子层里， 然后再由往依次排布在能量逐步高的电子层里。8写出下列元素的原子或离子的结构示意图：氢离子硫氮氯离子磷碳钠离子。二元素周期表和周期律（ 1）元素周期表的结构a. 周期序数电子层数b. 原子序数质子数c. 主族序数最外层电子数元素的最高正价数d. 主族非金属元素的负化合价数8主族序数 e. 周期表结构（ 2）元素周期律（重点） a. 元素的金属

3、性和非金属性强弱的比较（难点） a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反） b. 元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱 c. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质） d. 微粒半径大小的比较规律： a. 原子与原子 b. 原子

4、与其离子 c. 电子层结构相同的离子（3）元素周期律的应用（重难点） a. “位，构，性”三者之间的关系 a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置 b. 原子结构决定元素的化学性质 c. 以位置推测原子结构和元素性质 b. 预测新元素及其性质9元素周期律，是指。元素性质的周期性变化是必然结果。10 从 原 子 结 构 的 观 点 看 ， 元 素 周 期 表 中 同 一 横 行 的 短 周 期 元 素 ， 其相 同 ，不同；同一纵行的主族元素，其相同，不同。11元素周期表分个周期， 第 1、2、3 周期为周期， 元素种类依次为；第 4、5、6 周期为周期，元素种类依次为；第7 周期为周期，目前

5、有种元素，如果全部排满是种元素。12元素周期表中有个纵行，分为个族，其中个主族个副族，还有族和族。13除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。14同周期元素性质的递变同一周期元素从左到右（除稀有气体外），随核电荷数依次，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的吸引力逐渐，原子失电子的能力逐渐，得电子的能力逐渐，因此，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。表现在：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐，酸性逐渐； 元素单质与氢气化合的能力逐渐，形成气态氢化物的稳定性逐渐。15同主族元素性质的递变同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的，电子层数依次，原子半径逐渐，原子失电子能力逐渐，得电子能

6、力逐渐，所以，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。表现在：最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐，碱性逐渐，非金属单质与氢气化合的能力逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐；金属单质与水或酸反应的剧烈程度越来越。(1)比较下列元素哪一个元素表现出更强的金属性或非金属性 na k mg al p cl o s s cl (2)根据元素在周期表中的位置，判断下列化合物的水溶液，哪一个酸性或碱性较强？ h3po4hno3 ca(oh)2mg(oh)2 h2s hcl naoh al(oh)316主族元素的最高正化合价一般等于其序数，非金属的负化合价等于。17两性氧化物是如。两性氢氧化物是如。既能与酸反应又能与碱反应的有

7、三化学键（重点）（ 1）离子键： a. 相关概念： b. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 c. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（ ab ， a2b，ab2， naoh ，na2o2，nh4cl，o22-， nh4+）（2）共价键： a. 相关概念： b. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）c. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）（nh3， ch4，co2，hclo ，h2o2）d 极性键与非极性键（3）化学键的概念和化学反应的本质：18叫化学键。其主要类型有，等。19使阴、阳离子结合成化合物的叫做离子键。原子之间通过所形成的相互作用叫做共价键。20离子键只存

8、在化合物中，含有键的化合物就是离子化合物。离子化合物中也可能存在键，如、等。21化学反应的过程，本质上就是和的过程。22共价单质分子（如、等）和共价化合物分子（如、等）中只存在键。非金属单质中也只存在键。*23 共价键可分为非极性键和极性键。原子间形成的共价键是非极性键。两个原子吸引电子的能力， 共用电子对向任何一个原子， 成键原子电性，如 h2、 cl2 。原子 间 形 成 的 共 价 键 是 极 性 键 。 由 于 不 同 原 子 吸 引 电 子 的 能 力， 共 用 电 子 对 偏 向的一方，因而使的一方相对显负电性，如hcl 、h2o、 co2。*24 以非极性键组成的分子是分子。如、

9、。以极性键结合成的双原子分子都是分子，如hcl ；h2o 为分子， co2为分子。25分子间作用力又称为。26写出下列微粒的电子式h na+mg oh-o cl-c s2-n 27写出下列物质的电子式mgcl2naoh n2co2hcl h2o 第二章化学反应与能量 1. 化学能与热能（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化练习：

10、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏 1molh h键消耗的能量为q1kj，破坏 1molo o键消耗的能量为q2kj，形成 1molho键释放的能量为q3kj 。下列关系式中正确的是（ b ） a.2q1+q24q3b.2q1+q24q3 c.q1+q2q3d.q1+q2q3（4）常见的放热反应： a. 所有燃烧反应； b. 中和反应； c. 大多数化合反应； d. 活泼金属跟水或酸反应； e. 物质的缓慢氧化（5）常见的吸热反应：a. 大多数分解反应；氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。（6）中和热：（重点） a. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol h2o（液态）时所释放的

11、热量。2. 化学能与电能（1）原电池（重点） a. 概念： b. 工作原理：a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应 b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应c. 原电池的构成条件：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池 a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b. 电极均插入同一电解质溶液 c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路 d. 原电池正、负极的判断： a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高 b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低 e. 金属活泼性的判断： a. 金属活动性顺序表 b. 原电池的负极（电

12、子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼； c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属 f. 原电池的电极反应： （难点） a. 负极反应： xnexn b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应（ 2）原电池的设计： （难点）根据电池反应设计原电池：（三部分导线） a. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质） b. 正极为比负极不活泼的金属或石墨 c. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）（3）金属的电化学腐蚀 a. 不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀 b. 金属腐蚀的防护： a.

13、 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。 b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。 （油脂、 油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜） c. 电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法（4）发展中的化学电源 a. 干电池（锌锰电池） a. 负极： zn 2e - zn 2+ b. 参与正极反应的是mno2和 nh4+ b. 充电电池 a. 铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式放电时电极反应：负极： pb + so42-2e-pbso4正极： pbo2 + 4h+ + so42- + 2e- pbso4 + 2h2o

14、b. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。总反应： 2h2 + o22h2o 电极反应为（电解质溶液为koh溶液）负极： 2h2 + 4oh- - 4e- 4h2o 正极： o2 + 2h2o + 4e- 4oh-3. 化学反应速率与限度（1）化学反应速率 a. 化学反应速率的概念： b. 计算（重点） a. 简单计算v bc bt()() b. 已知物质的量n 的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c 的变化后再求反应速率v c. 化学反应速率之比 化学计量数之比，据此计算：已知反应方程和某物质表示的反

15、应速率，求另一物质表示的反应速率；已知反应中各物质表示的反应速率之比或c之比，求反应方程。 d. 比较不同条件下同一反应的反应速率关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）（2）影响化学反应速率的因素（重点） a. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因） b. 外因： a. 浓度越大，反应速率越快 b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率 c. 催化剂一般加快反应速率 d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快 e. 固体表面积越大，反应速率越快 f. 光、反应物的状态、溶剂等（3）化学反应的限度

16、a. 可逆反应的概念和特点 b. 绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同 a. 化学反应限度的概念：一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。 b. 化学平衡的曲线： c. 可逆反应达到平衡状态的标志：反应混合物中各组分浓度保持不变正反应速率逆反应速率消耗 a的速率生成a的速率 d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：（1）正反应速率与逆反应速率相等；（ 2）反应物与生成物浓度不再改变；

17、（3）混合体系中各组分的质量分数不再发生变化；（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。【典型例题】例 1. 在密闭容器中充入so2和18o2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18o存在于（ d ） a. 只存在于氧气中 b. 只存在于o2和 so3中 c. 只存在于so2和 so3中 d. so2、so3、 o2中都有可能存在例 2. 下列各项中，可以说明2hih2+i2(g) 已经达到平衡状态的是（ bde ） a. 单位时间内，生成n mol h2的同时生成n mol hi b. 一个 h h键断裂的同时，有2 个 hi 键断裂 c. 温度和体

18、积一定时，容器内压强不再变化 d. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 e. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 f. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化第三章复习纲要（要求自己填写空白处）（一）烃：称为碳氢化合物，也称为烃。（二）甲烷最简单的有机物一、甲烷的元素存在、组成与分子结构存在：的主要成分，中国是最早利用天然气作燃料的国家。分子式： ch4电子式：结构式：正四面体，键长度强度相同夹角相同。二、甲烷的物理性质：三、甲烷的化学性质（通常情况下，比较稳定。与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应）1、甲烷的氧化反应反应的化学方程式：注意：可燃性气体点燃之前一定

19、要验纯2、甲烷的取代反应甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他是液体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂。3、甲烷受热分解：（三）烷烃概念：叫做饱和链烃，或称烷烃。1、烷烃的通式：_ 2、 烷烃物理性质：（1）状态：一般情况下，14 个碳原子烷烃为_，516 个碳原子为 _，16 个碳原子以上为_。溶解性：烷烃_溶于水， _溶(填“ 易” 、“ 难 ”)于有机溶剂。（2）熔沸点：随着碳原子数

20、的递增，熔沸点逐渐_。(如果碳原子数相同,也就是分子式相同,那么所有的同分异构体中:支链越多 ,熔沸点越低 .) （3）密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐_。3、烷烃的化学性质(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都_反应。(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素单质的气体发生取代反应。(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧。通式：_ （四）同系物的概念：_ 掌握概念的三个关键： （ 1）通式相同； （ 2）结构相似；（ 3）组成上相差n 个（ n1）ch2原子团。例 1、 下列化合物互为同系物的是：d a 、和b、c2h6和 c4h10h br ch3 c、 brcbr 和 br

21、ch d、ch3ch2ch3和 ch3chch3 h h 【知识拓展】同分异构现象和同分异构物体1.同分异构现象：化合物具有相同的_ _，但具有不同_ _的现象。2.同分异构体：化合物具有相同的_ _，不同 _的物质互称为同分异构体。3.同分异构体的特点：_相同， _不同，性质也不相同。区别以下几个概念：同素异性体，同位素，同分异构体4、掌握五个碳的烷烃同分异构体的写法（三种）以及其一氯代物种类写法（8 种）烷烃的系统命名法：选主链碳原子最多的碳链为主链；编号位定支链，要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小；写名称支链名称在前，母体名称在后；先写简单取代基，后写复杂取代基；相同的取代基合并起

22、来，用二、三等数字表示。（五）烯烃一、乙烯的组成和分子结构1、组成：分子式：含碳量比甲烷高。2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。二、乙烯的氧化反应1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）化学方程式2、与酸性高锰酸钾溶液的作用被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。 （乙烯被氧化生成二氧化碳）三、乙烯的加成反应1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）ch2ch2+brbrch2br- ch2br 1，2二溴乙烷（无色）2、与水的加成反应ch2ch2+hohch3ch2oh 乙醇（酒精）书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。乙烯与氢气

23、反应乙烯与氯气反应乙烯与溴化氢反应知识拓展 四、乙烯的加聚反应：nch2ch2 ch2ch2 n （六）苯、芳香烃一、苯的组成与结构1、分子式c6h6 2、结构特点242hcch加热hclclchclclch2223光二、苯的物理性质：三、苯的主要化学性质1、苯的氧化反应苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。2c6h615o212co26h2o 思考 你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。2、苯的取代反应在一定条件下苯能够发生取代反应书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。苯与液溴反应与硝酸反应反应条件化学反应方程式注意事项知识拓展

24、 苯的磺化反应化学方程式：3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应反应的化学方程式：、（七）烃的衍生物一、乙醇的物理性质：练习某有机物中只含c、h、 o三种元素，其蒸气的是同温同压下氢气的23 倍， 2.3g 该物质完全燃烧后生成0.1mol 二氧化碳和27g 水，求该化合物的分子式。二、乙醇的分子结构结构式：结构简式：三、乙醇的化学性质1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：2、乙醇的氧化反应（1）乙醇燃烧化学反应方程式：（ 2）乙醇的催化氧化化学反应方程式：（ 3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。知识拓展1、 乙醇的脱水反应（ 1）分子内脱水，生成

25、乙烯化学反应方程式：（ 2）分子间脱水，生成乙醚化学反应方程式：四、乙酸乙酸的物理性质：写出乙酸的结构式、结构简式。酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。反应现象：反应化学方程式：1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15 年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？4 为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？5 为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？五、基本营养物质1、糖类、

26、油脂、蛋白质主要含有元素，分子的组成比较复杂。2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为，由于结构决定性质，因此它们具有性质。1、有一个糖尿病患者去医院检验病情，如果你是一名医生，你将用什么化学原理去确定其病情的轻重？2、已知方志敏同志在监狱中写给鲁迅的信是用米汤写的，鲁迅的是如何看到信的内容的？3、如是否有过这样的经历，在使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤会有什么变化？为什么？有机反应的类型取代反应定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应特点：卤代反应 （写出下列反应的化学方程式）甲烷与氯气在光照下反应：苯与溴水，铁屑反应硝化反应酯化反应苯与浓硝酸，浓硫酸在5060共热乙酸和乙醇在浓硫酸催化下反应点燃酯的水解反应乙酸乙酯的酸性水解加成反应定义：有机分子里的不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应与氢加成乙烯和氢气苯和氢气与卤素加成与卤化氢乙烯和氯气乙烯和氯化氢氧化反应有机物的燃烧使高锰酸钾溶液褪色的反应催化氧化聚合反应 - 制备聚乙烯第四章化学研究和应用的目标：用已有的化学知识开发利用自然界的物质资源和能量资源，同时创造新物质（主要是高分子）使人类的