江苏省常州市第四中学2019-2020学年高二化学模拟试卷含解析

1、江苏省常州市第四中学2019-2020学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 美国天文学家在亚利桑那州一天文观察台探测到了银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有关乙醇醛糖（hoch2cho）的有关说法正确的是            （     ）a.乙醇醛糖是一种有机物，不易溶于水b.乙醇醛糖

2、能发生取代反应、加成反应、氧化反应以及还原反应c.乙醇醛糖与甲酸乙酯互为同分异构体d.1 mol 乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出1 molag参考答案：b略2. 24毫升浓度为0.05摩/升的na2so3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的k2cr2o7溶液完全反应,则元素cr在被还原的产物中的化合价是a.+6      b.+3           c.+2         

3、;  d.0参考答案：b3. 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷反应中，原子利用率最高的是 参考答案：略4. 下列说法不正确的是  a物质的量一定的乙烯与丙烯酸，无论以何种比例混合，完全燃烧时所消耗的氧气是定值b鉴别甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸溶液可选用kmno4溶液、溴水c可以利用燃烧法来区别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料、毛和棉d装溴水、高锰酸钾溶液的试剂瓶不能用橡胶塞，因为橡胶分子中含有碳碳双键参考答案：b略5. 有关晶格能的叙述正确的是a晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量b晶格能通常取正值，但是有

4、时也取负值c晶格能越大，形成的离子晶体越稳定d晶格能越大，物质的硬度反而越小参考答案：ac6. 表中实验操作能达到实验目的的是                           （    ） 实验操作实验目的a将乙醇滴加到酸性kmno4或k2cr2o7溶液中证明乙醇具有氧化性b向苯酚的饱和溶液中滴

5、加稀溴水制备三溴苯酚c向乙醚和苯酚的混合液中加入足量naoh，蒸馏除去乙醚中的苯酚d将试样溶于水配成溶液，先后加入agno3溶液鉴别食盐与亚硝酸钠参考答案：c略7. 金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有 a脱水性    b 吸水性    c 强酸性     d 强氧化性参考答案：d试题分析：金属铜活泼性在氢之后，不能够与浓盐酸反应，浓硫酸具有强氧化性，能将铜、银等不活泼金属氧化，本身被还原成二氧化硫，所以铜能够与浓硫酸反应，故选d。8. 常温下,ag2so4、agcl、agi的溶度积常数依

6、次为ksp(ag2so4)=7.7×10-5mol3·l-3、ksp(agcl)=1.8×10-10mol2·l-2、ksp(agi)=8.3×10-17mol2·l-2。下列有关说法中,错误的是()a.常温下,ag2so4、agcl、agi在水中溶解能力依次减小b.在agcl饱和溶液中加入nai固体,有agi沉淀生成c.ag2so4、agcl、agi的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比d.在ag2so4饱和溶液中加入na2so4固体有ag2so4沉淀析出参考答案：c选c。因为ag2so4、agcl、agi的化学式不类似

7、,故需要根据其溶度积常数计算出ag+,不难判断a、b正确,c项错误。故答案c。9. 下列物质中只含共价键，且属于共价化合物的是（        ）an2          bnaoh          ch2o          dar参考答案：c略10. 下

8、列离子中，半径最大的是()a.o2             bs2               cmg2            dcl参考答案：b略11. 下列实验方法不正确的是a用盐酸除去二氧化硅中混有少量的铁粉 &#

9、160;       b用na2co3溶液除去二氧化碳中少量氯化氢c用蒸馏的方法除去水中盐类等杂质制取蒸馏水   d用分液的方法分离溴和ccl4的混合物参考答案：bd略12. 已知热化学方程式：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h1483.6 kj/mol，则对于热化学方程式：2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h2b，下列说法正确的是a热化学方程式中化学计量数表示分子个数b该反应的h2483.6 kj/molch2<h1dh2>h1参考答案：d略13. 反应4nh3(g)5o2(g) 4no(g

10、)6h2o(g) 在2 l的密闭容器中进行，1分钟后，nh3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是  （     ）a、 no：0.001 mol·l-1                   b、 h2o：0.002 mol·l-1c、 nh3：0.002 mol·l-1    

11、               d、 o2：0.001 mol·l-1参考答案：a略14. 下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是           a、h>0，s>0        b、h<0，s<0   c、h>0，s<0&#

12、160;       d、h<0，s>0参考答案：d15. 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是：（   ）apcl3分子中三个共价键的键长相等bpcl3分子中的pcl键属于极性共价键cpcl3分子中三个共价键的键长、键角均相等， dpcl3分子中pcl键的三个键的键长相等，且属于极性分子参考答案：d试题分析：pcl3中p含有3个键，孤电子对数为(53×1)/2=1， vespr模型为四面体，因为含有一个孤电子对，空间构型是三角锥

13、形，属于极性分子，pcl键的键长相等，平面正三角形属于非极性分子，故选项d正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 草酸晶体的组成可用h2c2o4·xh2o表示，为了测定x值，进行如下实验：(1)称取wg草酸晶体，配成100.00ml水溶液(2)取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀h2so4后，用浓度为amol/l的kmno4溶液滴定至kmno4不再褪色为止，所发生的反应为：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+10co2+2mnso4+8h2o试回答：(1)实验中不需要的仪器有_(填序号)还缺少的仪器有(填名称) 

14、0;          .a托盘天平(带砝码，镊子)  b滴定管  c100ml量筒  d100ml容量瓶  e烧杯  f漏斗  g锥形瓶  h玻璃棒  i药匙  j烧瓶(2)实验中kmno4溶液应装在            式滴定管中，达到滴定终点的现象是    &#

15、160;                         (3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会            (偏大、偏小、无影响)(4)在滴定过程中若用去amol/l的kmn

16、o4溶液vml，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为                 mol/l，由此可计算x的值是                    .(5)若滴定终点读数时俯视，则计算的x值可能会     

17、0;      (偏大、偏小、无影响).参考答案：(1)cfj；铁架台(带滴定管夹)，胶头滴管  (2)酸  由无色变浅红色，不立即褪去  (3)无影响(4) mol/l ；(-90)/18或-5(5)偏大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.2mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需氧化铝物质的量是多少？参考答案：设理论上能得到金属铝xg,需氧化铝ymol由反应2al2o3 4al+3o2 可找出如下关系：al2o3    2a

18、l 6e      1mol     54g   6mol      ymol      xg   0.2molx=1.8g ,  y=0.033mol18. （7分）有一硝酸盐晶体，其化学式为m(no3)x·yh2o，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100ml溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时

19、，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求： （1）金属m的相对原子质量及x、y。 （2）电解后溶液的ph（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。参考答案：（7分）(m)=nm(no3)x·yh2o= =0.005mol略19. 现有fe、cu组成的合金，其中cu、fe的总物质的量为amol，cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmol hno3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有no，试回答下列问题：(已知：cu+2fe3+=2fe2+cu2+)（1）随hno3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列空白： 溶液中的金属离子 fe2+ fe2+、cu2+ cu2+、fe3+残留固体成分fe、cu cu（2）当溶液中金属离子只有fe2+、cu2+时，求b的取值范围。（3）当x=0.5时，溶液中fe3+与fe2+的物质的量相等时，在标准状况共产生672ml气体。求a、b的值。参考答案：(1)   溶液中的金属离子fe2+ fe2+、cu2+ fe2+、cu2+、fe3+ 残留固体成分&