江西省上饶市四十八中学2022年高一化学期末试题含解析

1、江西省上饶市四十八中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应x(g) + 2y(g)2z(g)一定达到化学平衡状态的是：x、y、z的物质的量之比为1 : 2 : 2x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol y    a b c d参考答案：d略2. “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（    ）a. “摩尔”是

2、“物质的量”的单位b. 将1 mol naoh固体溶于1l水，其浓度为1 mol/lc. 常温常压下，1mol n2的体积为22.4ld. 10 ml 2 mol/l h2so4溶液中取出的5 ml溶液，其浓度为1 mol/l参考答案：a【详解】a摩尔是物质的量的单位，故a正确；b.溶液的体积不等于溶剂的体积，把1molnacl溶于1l水中，溶液体积大于1l，其浓度小于1 mol/l，故b错误；c. 标况下，1mol n2的体积为22.4l，常温常压下，1mol n2的体积大于22.4l，故c错误；d. 溶液具有均一性，因此，取出任意体积的溶液，溶液的浓度不变，故d错误；综上所述，本题选a。3

3、. 将11.2l某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为5.6l（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为   ano2               b.n2o2               c.n2o      &

4、#160;           d.n2o4参考答案：a4. 同温同压下，等物质的量的so2和co2相比较，下列叙述正确的是（） 体积比为 11           密度比为 1611 氧原子数比为 11       质量比为 1611a.     b.     c.  

5、;   d. 全部参考答案：d相同条件下，so2和co2的体积之比等于其物质的量之比=1：1，正确；同温同压下，so2和co2的密度之比等于其相对分子质量之比=64：44=16：11，正确；每个分子都含有2个o原子，等物质的量的so2和co2的含有的氧原子数目之比等于其物质的量之比=1：1，正确；等物质的量的so2和co2的质量之比=64：44=16：11，正确，答案选d。 5. 已知x元素的阳离子和y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是          &#

6、160;                                             (    &

7、#160; )   ax的原子序数比y的小        bx原子的最外层电子数比y的大   cx的原子半径比y的大        dx元素的最高正价比y的大参考答案：c略6. 20 时，食盐的溶解度是36 g，根据这句话的含义，判断下列说法中正确的是（   ）a100 g水溶解36 g食盐恰好能配成饱和溶液 b20 时，100 g食盐饱和溶液里含有36 g食盐 c20 时，把136 g食盐饱和溶

8、液蒸干可得到36 g食盐 d饱和食盐水中溶质、溶剂和溶液的质量比为36100136   参考答案：c略7. 一容器中x元素构成的气态单质x2分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36。又知容器中3种分子数之比为1541。由此可以确定的是( a )若容器中x2全部转化为它的同素异形体x3，那么的分子量有3种( b )质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85%( c )只要容器中同位素组成不变，x原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种x2，分子数之比总是1541( d )此容器中x2的平均分子量是34参考答案：b略8. na2o2、hcl、al2o3三种物质在

9、水中完全反应后，溶液中只有na+、h+、cl、oh四种离子，且溶液显中性，则na2o2、hcl、al2o3 三者的物质的量之比可能为（   ）a、3:2:1        b、2:4:1        c、2:3:1       d、4:2:1 参考答案：b9. 如图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 a、a为负极、b为正极 &

10、#160;   b、a为阳极、b为阴极c、电解过程中，d电极质量增加   d、电解过程中，氯离子浓度不变参考答案：c略10. 下列说法错误的是（  ）a萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大b分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出c蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下d配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中参考答案：c略11.  对于放热反应h2 + cl2        

11、0;2hcl，下列说法正确的是：    a1molh2所具有的总能量高于2molhcl所具有的总能量.    b反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量    c断开1mol hh键和1mol clcl键所吸收的总能量大于形成2mol hcl键所放出的能量    d该反应中，只有化学能转变为热能来源:    参考答案：b略12. so2通常不具有的化学性质是    a不稳定性    &

12、#160;   b氧化性           c还原性           d酸性氧化物通性参考答案：a13. 某溶液中含有大量的下列离子：fe3+、so42、al3+和m离子，经测定fe3+、so42、al3+和m离子的物质的量之比为1：4：1：2，则m离子可能是下列中的（）ana+bohcs2dag+参考答案：a【考点】物质的量的相关计算【分析】ag+与so42生

13、成微溶的硫酸银，m不能为ag+离子，s2与fe3+发生氧化反应，与al3+发生水解反应反应生成氢氧化铝与硫氢化，则m不能为s2，而oh与fe3+、al3+生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故m也不能是oh，再结合电荷守恒进行验证【解答】解：ag+与so42生成微溶的硫酸银，m不能为ag+离子，s2与fe3+发生氧化反应，与al3+发生水解反应反应生成氢氧化铝与硫氢化，则m不能为s2，而oh与fe3+、al3+生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故m也不能是oh，m可能为na+，3n（fe3+）+n（na+）+3n（al3+）=8，2n（so42）=8，则3n（fe3+）+n（na+）+3n（al3+）=2n

14、（so42），符合电荷守恒，故选：a14. 若要使0.5 mol 甲烷和cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物， 则需要cl2的物质的量为a.2.5 mol   b.2 mol   c.1.25 mol  d.0.5 mol参考答案：c15. 中华人民共和国安全生产法指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针下列做法不正确的是a. 面粉生产车间应严禁烟火b. nh3泄露时向空中喷洒水雾c. 含cl2的尾气用碱溶液处理后再排放d. 金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭参考答案：da、面粉增加与空气的接触面积，火源下，容易发

15、生燃烧，发生火灾甚至爆炸，故说法a正确；b、氨气易溶于水，因此氨气泄漏，向空中喷洒水雾，除去氨气，故说法b正确；c、氯气与碱反应，能够处理氯气，故说法c正确；d、金属钠与水反应生成氢气，氢气是可燃性气体，因此不能用水灭火，故说法d错误。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。（1）图为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中能形成喷泉的是         aso2和h2o   &

16、#160;                  bco2和naoh溶液cco2和饱和碳酸氢钠溶液          dno和h2o（2）在图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是             acu与稀盐酸 

17、0;                   bcu与稀硝酸        ccu与浓硫酸                     dfe与浓硝酸（3）比较图和图两套装置，从

18、产生喷泉的原理来分析，图是          上部烧瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）。图是          下部锥形瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）。（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图所示的装置。关闭活塞c，打开活塞a、b，再轻轻挤压胶头滴管，进入右侧烧瓶中少量的水，在盛有氨气的烧瓶中有可能出现的现象是         

19、60;             。在操作的基础上，若要在该装置中产生“双喷泉”现象，其操作方法是：                。参考答案：（1）ab  （2分）（2）b   （2分（3）减小；（1分）    增大（1分）（4）产生大量的白烟  （2分）    打开活

20、塞c       （2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用kmno4与足量浓度为12mol/l的浓盐酸反应反应方程式如下：2kmno4 16hcl 2kcl 2mncl 2 5cl 2  8h2o回答下列问题：   （1） 2molkmno4能氧化的hcl物质的量为多少？   （2） 产生的cl 2在标准状况下的体积为多少？    参考答案：略18. （共7分）作为重要的工业三酸之一，硝酸通常有以下两种制取方法：i硝酸盐与浓硫酸反应： ii. 氨的催化氧化法，其主要步骤为：氨的催化氧化；氧化成；水吸收生成硝酸。    (1) 方法中不能加强热，其原因是_。(2) 写出方法中步骤的化学反应方程式_。(3) 采用方法制取硝酸，若经过多次循环后，步骤、中氮元素的总利用率是90，某化工厂用1t氨气制得5t 63的硝酸溶液，求步骤中氨气的转化率？(书写计算过程，结果精确到0.1)