江西省上饶市玉山第三中学2019-2020学年高三化学模拟试题含解析

1、江西省上饶市玉山第三中学2019-2020学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是a已知cu2o+2h+=cu2+cu+h2o，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜b用蒸馏水、酚酞、bacl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定naoh固体(杂质仅为na2co3)的纯度c实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙烷中的溴d取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为caco3

2、、mgco3参考答案：b略2. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是a在  的溶液中：nh4+、alo2-、na+、i-b能溶解al(oh)3固体的溶液：na+、hso3-、clo-、so42c加入naoh后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：mg2+、hco3-、nh4+、ch3coo-d遇苯酚显紫色的溶液：i-、k+、scn、ca2+参考答案：c略3. 实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质18 g，则该氧化物粉末可能是(    ) a.fe2o3和mno2  

3、;                                      b.mno2和v2o5c.cr2o3和v2o5         

4、;                               d.fe3o4和feo参考答案：ad9 g铝粉可以提供1 mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1 mol电子对应的质量就应该是18 g，fe3+得到1 mol电子对应的质量为18.7 g，mn4+得到1 mol电子对应的质量为13.8

5、 g,故a项正确。v5+得到1 mol电子对应的质量为10.2 g，cr3+得到1 mol电子对应的质量为17.3 g，b、c项即使9 g铝粉全反应,所得金属单质的质量也不到18 g，故错误。fe3o4中的铁元素得到1 mol电子对应的质量为21 g，fe2+得到1 mol电子对应的质量为28 g，当铝粉不足时, d项正确。4. （2008·上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（    ） 组别c(hcl)/mol·l-1

6、温度/状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状a.4-3-2-1                b.1-2-3-4                c.3-4-2-1          

7、60;    d.1-2-4-3参考答案：ac 从图象上可看出，反应速率由快到慢的顺序是abcd，由影响反应速率因素可知，温度越高反应速率越快，粉末状固体比块状固体表面积大，反应速率快，提高温度对速率的影响和将固体做成粉末的影响大小不确定，故有a、c两种可能。 5. 300 ml al2(so4)3溶液中，含al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/l ba(oh)2溶液300 ml，反应后溶液中so的物质的量浓度为()a0.4 mol/l         

8、0;                                b0.3 mol/lc0.2 mol/l                

9、                          d0.1 mol/l参考答案：d略6. 下列排列顺序正确的是                    

10、0;              ()热稳定性：h2ohfh2s              还原性:hihbrhcl酸性：hno3h2co3hclo分散质粒子直径：fe(oh)3悬浊液fe(oh)3胶体fecl3溶液a.           

11、  b.          c          d.参考答案：d略7. 下列各项能表示一定温度下的恒容容器中，可逆反应2a(g) +b(g )       3c (g)已达平衡状态的是       （  ）a容器中a、b的浓度   c(a)c(b)

12、 = 21b单位时间内消耗2mola，同时生成1molbc容器内压强不再变化d混合气体密度不再变化参考答案：答案：b8. 下列措施不能达到节能减排目的的是a利用太阳能制氢燃料           b用家用汽车代替公交车c利用潮汐能发电                  d用节能灯代替白炽灯参考答案：b解析：用家用汽车代替公交车只

13、能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，从而增大能量的消耗，不能达到节能减排目的，故选b项。9. 能用hohh2o来表示的化学反应是a澄清石灰水和hno3溶液反应                  b固体cu(oh)2和h2so4溶液反应ckoh溶液和醋酸溶液反应              &

14、#160; dba(oh)2溶液和h2so4溶液反应参考答案：a略10. 现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，少用原煤做燃料，燃煤时鼓入足量空气，开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 a.              b.                  c. 

15、;                d.参考答案：c煤及其他化石燃料中含s元素，它们燃烧产生的so2的大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃煤产生的尾气进行除硫、少用、不用原煤做燃料，开发清洁能源都可以减少so2的排放，减少酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率，不能减少so2的排放。11. 参考答案：c12. .al、fe、cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是a.三者对应的氧化物均为碱性氧化物b.三者的单质放置在空气中只生成氧化物c.制备alc

16、l3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法d.电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液是阴极上依次析出cu、fe、al参考答案：c略13. 据媒体报道：氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是       a电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法       b发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术       c氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染  

17、;     d氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能参考答案：c略14. 在实验中手不慎被玻璃划破，可用fecl3溶液应急止血，其主要原因可能是（  ）afecl3溶液有杀菌消毒作用bfecl3溶液能使血液聚集沉降cfecl3溶液能产生fe（oh）3沉淀堵住伤口dfecl3能使血液发生化学反应参考答案：b考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：血液可看作是胶体分散系，胶体遇电解质能发生聚沉解答：解：血液属于胶体，加入电解质溶液（fecl3溶液）可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果故选b点评：本题考查胶体的性质，难度不大，把握血液可看

18、作是胶体分散系是解题的关键15. 下列关于物质的性质与用途的说法中，不正确的是a二氧化硫具有漂白性，因此常用其漂白纸浆等b二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃c某些金属化合物有美丽的颜色，因此可用于制造烟花d油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐，因此可用于生产肥皂参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 法国化学家亨利·莫瓦桑一生在化学元素发现史上做出了重大贡献。莫瓦桑最初的无机化学研究课题是自燃铁（发火金属；打火石）。莫瓦桑将氧化亚铁放在氢气流下加热还原，制得了自燃铁（颗粒很细的金属铁，在空气中撞击或受热会燃烧）。某研究性学习小组拟模仿莫瓦桑开展在实

19、验室制备自燃铁研究。由于没有现存的氧化亚铁，查资料得知可以通过在隔绝氧气条件下加热草酸亚铁（fec2o4）制得氧化亚铁： fec2o4feococo2由此，小组设计了一套先制备氧化亚铁，继后制备自燃铁的装置（铁架台等固定仪器装置在图中略去未出）： 分析该套装置的原理回答下列问题：（1）写出用氧化亚铁制备自燃铁的化学方程式：                       

20、                             （2）仪器组装好后，首先要做的是：                   

21、                  具体操作是                                

22、                                  （3）实验中b装置的意义是：             

23、0;                                   。（4）进行第二阶段制备自燃铁实验步骤的正确顺序是：           &

24、#160;          点燃d处酒精灯， 关闭a、b之间的活塞开关，熄灭酒精灯，往d的玻管内通相对足够时间的气体排出原存留气体，继续通气体至d的玻管内固体冷却，撤下仪器，打开a、b之间的活塞开关（5）该套装置有没有明显的问题？           ，如有,回答如何改进           &#

25、160;                                                  &

26、#160;                     。  参考答案：（1）feoh2feh2o（2分）（2）检查气密性(2分)，a、b之间的活塞开关关闭，b的分液漏斗活塞关闭(1分)，向a的长颈漏斗中加水到一定程度，观察a中漏斗内是否会形成一段稳定的水柱(1分)；将干燥管末端浸没在盛有水的水槽的液面下，用酒精灯微热b装置的锥形瓶，干燥管末端出口有气泡产生，停止加热，观察干燥管内

27、是否会形成一段稳定的水柱(1分)。（3）产生co2气体排出d中的空气（2分）（4）（2分）（5）有（2分），b、c之间应该增加一个除hcl的洗气瓶（1分），e后面应有处理第一阶段尾气中co的措施。（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。        （1）小苏打每片含050gnahco3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的h+是    mol       （2）胃舒平每片含0245

28、gal（oh）3中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平            片       （3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐：       取该碱式盐301g,加入20mol/l盐酸使其溶解，当加入盐酸425ml时开始产生co2，加入盐酸至450ml时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比 参考答案：（1）2×05/（23+

29、1+12+16×3）=0012       （2）3×0245/（27+17×3）00094        6×0012/2/00094=38       （3） 16:1略18. 在（nh4）2fe（so4）2溶液中逐滴加入100ml 1mol/l的ba（oh）2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是（）a11.3g   b32.3g   c33.3g   d35.3g参考答案：d考点：离子方程式的有关计算专题：离