河北省廊坊市第十二中学2022年高一化学模拟试题含解析VIP

1、河北省廊坊市第十二中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列不属于取代反应的是 a乙酸乙酯的水解反应            b苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持5560c在铜作催化剂的条件下，乙醇与氧气反应   d甲烷在光照条件下与氯气发生反应   参考答案：c略2. 下列说法正确的是()a油脂是人体所需的基本营养物质之一，应尽量多食用油

2、脂类物质b糖尿病病人有糖分从尿液中排出，应多食用葡萄糖来补充c营养物质并不是摄入越多越好，平时要注意膳食平衡d蔗糖是最重要的二糖，它的相对分子质量是葡萄糖的两倍参考答案：c略3. 煤气中一氧化碳与氧气的质量比为7:4时极易爆炸，此时co与o2的体积比为    (    )    a1:4                   &#

3、160;  b1:2                      c1:1                     d2:1参考答案：d略4. 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示，据此

4、将甲和乙互相分离的方法是（    ）物质熔点（）沸点（）密度（g·cm-3）水中溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84870.90可溶 a. 蒸馏法    b. 结晶法    c. 萃取法    d. 过滤法参考答案：a由表格数据可知，二者均溶于水，甲和乙互溶，只有根据沸点不同，利用蒸馏法将甲和乙互相分离。故选a。点睛：本题考查混合物分离提纯，把握信息，利用物质的性质差异选择分离方法。过滤，适用于分离不相溶的固体和液体；萃取适用于用于溶解度不大的液体混

5、合物的分离，比如将溴水中溴和水分离，可采用四氯化碳萃取；蒸馏，适用于分离沸点相差较大的液体；结晶法适用于固体物质的提纯和分离。5. 化学非常重视分类。从化学物质分类角度看，和其他三种物质不属于一类的是a. na2so4    b. naoh    c. na2co3    d. nahco3参考答案：b试题分析：na2so4、na2co3、nahco3都属于盐，而naoh属于碱。因此从化学物质分类角度看，和其他三种物质不属于一类的是naoh。选项为b。6. 下列说法中，不正确的是a离子键只能存在于离子化合

6、物中，形成离子键不一定需要金属元素。  b非极性键也可能存在于离子化合物中c共价化合物在液态时不能导电d双原子分子中的共价键，一定是非极性键参考答案：d7. 下列说法正确的是a热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据b升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热c据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量d物质发生化学变化一定伴随着能量变化参考答案：d略8. 已知x、y2、z、w2四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于x、y、z、w四种元素的描述，正确的是      ( &#

7、160;  ) a.原子半径：xyzw                   b.原子序数：yxzwc.原子最外层电子数：yxzw      d.金属性：x<y，还原性：w2z参考答案：b略9. 下列晶体属于离子晶体的是（）a镁b干冰c氟化钾d金刚石参考答案：c【考点】离子晶体【分析】含离子键的晶体为离子晶体，一般来说，金属元素与非金属元素形成离子键，不同非金属元

8、素之间形成极性共价键，以此来解答【解答】解：a镁属于金属晶体，存在金属键，故a不选；b干冰属于分子晶体，存在极性共价键，故b不选；c氟化钾属于离子晶体，存在离子键，故c选；d金刚石属于原子晶体，存在共价键，故d不选；故选c【点评】本题考查化学键和晶体类型，把握判断化学键的一般规律是解题的关键，题目难度不大10. 下列气体中，既可用排水法又可用向上排空气法收集的是a. nh3b. noc. so2d. o2参考答案：d【详解】a、nh3极易溶于水，不能用排水法收集；nh3的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，选项a错误；b、no不溶于水，可以用排水法收集；但no能与空气中的氧气反应生成no2，

9、不能用排空气法收集，选项b错误；c、二氧化硫能够溶于水，不能用排水法收集，二氧化硫的密度比空气大，能用向上排空气法收集，选项c错误；d、氧气不易溶于水，可以用排水法收集；氧气的密度比空气大，能用向上排空气法收集，选项d正确；答案选d。 11. 如图所示原电池工作时，右池中y2o72-转化为y3+。下列叙述正确的是（    ）a. 左池电极反应式：x4+ + 2e- = x2+b. 每消耗1mol y2o72-，转移3mol电子c. 左池中阴离子数目增加d. 盐桥中阴离子移向右池参考答案：c【分析】由右池中y2o72-转化为y3+，发生还原反应，所以右边是

10、正极，左边是负极，发生氧化反应：x2+-2e-=x4+，根据此分析解题。【详解】a.左池电极反应式：x2+-2e-=x4+，故a错误；b.每消耗1mol y2o72-，转移6mol电子，故b错误；c.因为左池电极反应式：x2+-2e-=x4+，正电荷数在增加，要保持电中性，盐桥中阴离子向左池中转移，所以阴离子数目要增加，故c正确；d.阴离子移向负极（左池），故d错误；答案：c12. 在催化剂作用下，200 ml的某烷烃和某炔烃的混合气体与h2加成，最多需要100 ml氢气(同温、同压)，则混合气体中烷烃与炔烃的物质的量之比为（  ）a11    

11、;                         b12                       c13  

12、60;                   d31参考答案：d略13. 将铁粉放入由盐酸、mgcl2溶液、fecl3溶液、cucl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则反应后的溶液中含有的大量阳离子是（    ）acu2 和fe2 bh 和cu2 cfe3 和fe2    dfe2 和mg2参考答案：d14. 在体积可变的密闭容器中，反应ma(g)

13、nb(s)pc(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现a的转化率随之降低，下列说法中，正确的是   a、(mn)必定小于p             b、(mn)必定大于p   c、m必定小于p                 d、m必定大于p参考答案：c略15. 下列叙述中正确的是

14、（    ）a. nh3溶于水生成能导电的物质，所以nh3是电解质b. 氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中升高c. 金属与非金属单质反应时，被氧化的一定是金属d. 二氧化碳和二氧化硅都可与水直接反应生成酸参考答案：c【详解】a、氨气溶于水所得溶液能导电，原因是氨气溶于水形成的一水合氨电离出自由移动的离子而导电，氨气自身不能电离出离子，所以氨气是非电解质，选项a错误；b、氧化剂被还原，其中至少有一种元素的化合价在反应中化合价降低，但不一定有元素的化合价升高，若有则为还原剂，选项b错误；c、金属与非金属单质反应时，金属单质的化合价升高，则被氧化的一定是金属，选项c

15、正确；d、二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，二氧化碳能和水反应生成碳酸，但二氧化硅不溶于水，和水不反应，选项d错误。答案选c。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_               _。  （2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是_(填装置的编号)。（3）怎样检查整套装置的气密性

16、0;                     （4）实验时可观察到装置中a瓶的溶液褪色，c瓶的溶液不褪色，a瓶溶液的作用是_，b瓶溶液的作用是_，c瓶溶液的作用是_。（5）装置中所加的固体药品是_，可验证的产物是_。（6）装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。参考答案：（1）c2h2so4(浓)co22so22h2o  （2） （3）关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，导管口产生气泡，停止加热后

17、导管中有一段稳定的液柱，则气密性良好（4）验证so2的存在充分吸收so2  验证so2是否已被吸收完全 （5）无水硫酸铜水  （6）澄清的石灰水 co2 试题分析：（1）碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫以及水，反应的方程式为c2h2so4(浓) co22so22h2o；（2）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，连接顺序；（3）根据装置结构可知检验气密性的实验操作是：关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，导管口产生气泡，停止加热后导管中有一段稳定的液柱，则气密

18、性良好。（4）根据检验的顺序，在检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，可以用品红来检验，除二氧化硫可以用高锰酸钾，二氧化硫是否被高锰酸钾吸收干净，也可以用品红来检验，所以a瓶溶液的作用是验证so2的存在，b瓶溶液的作用是充分吸收so2，c瓶溶液的作用是验证so2是否已被吸收完全；（5）根据以上分析可知用无水硫酸铜来检验水的产生，则装置中所加的固体药品是无水硫酸铜。（6）根据以上分析可知可以用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，因此装置中所盛溶液是澄清的石灰水。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 燃烧11.2l（标准状况）甲烷，生成二氧化碳和水的物质的量各是多少？ 参考答案： 

19、; 略18. （6分）实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？（2）被氧化的hcl的质量为多少克？参考答案：mno2    4hcl(浓)    mncl2 cl22h2o  （1分）           87        2

20、5;36.5                  22.4l         m(mno2)     m(hcl)                       5.6l