河北省唐山市第五中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

1、河北省唐山市第五中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是limno2 limno2。下列说法正确的是a. li是负极，电极反应为lie-li+b. li是正极，电极反应为lie-li-c. mno2是负极，电极反应为mno2e-mno2-d. 锂电池是一种环保型电池参考答案：ad2. 交通警察使用的“司机酒后驾车检测器”是应用氧化还原反应原理制成的，其反应的化学方程式为（cr

2、为铬元素）：4cro3  + c2h5oh + 6h2so4 2cr2(so4)3 + 2co2 + 9h2ocro3是一种红色固体，它在酸性条件下与酒精蒸气反应生成蓝绿色的硫酸铬，根据颜色变化来判断司机是否饮酒。下列说法不正确的是acro3是氧化剂                             &

3、#160;            b酒精是还原剂c当2mol cro3被还原时，有3mol电子发生转移 d当0.02mol酒精参与反应时，生成的co2在标准状况下的体积为参考答案：c3. .等质量的下列有机物完全燃烧，消耗o2最多的是( )a. ch4b. ch3ch3c. c2h2d. c5h12参考答案：a试题分析：等质量的各种烃，其中氢元素的含量越大，完全燃烧消耗的氧气就越多。由于甲烷的氢元素的含量最大，所以等质量的有机物中完全燃烧，消耗o2最多，选项a正确。

4、4. 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（     ） hcl比h2s稳定 hclo氧化性比h2so4强 hclo4酸性比h2so4强 cl2能与h2s反应生成s 在与钠反应时，s原子得到的电子数更多 cl2与fe反应生成fecl3，s与fe反应生成fes  hcl酸性比h2s强 a     b        c  

5、;     d 参考答案：a略5. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是              a                 b       

6、0;         c                 d 参考答案：d略6. 下列物质酸性最强的是（     ）a h3po4          bh2sio3     

7、60;     ch2so4            dhclo4参考答案：d略7. 某金属元素m的最高价氧化物化学式为m2o3，式量102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，m原子核内中子数是 a. 13         b. 14       c.21    &

8、#160;   d. 27参考答案：b略8.  在一定条件下能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性kmno4溶液褪色的是a. 乙烷         b. 苯          c. 乙烯        d. 乙炔参考答案：b9. 在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是 （   ） a. na+ 、

9、k+、ag+ 、so42-                    b. fe2+、k+、so42-、no3-c. na+、 k+、cl-、 no3-                      d. mg2+、k

10、+、so42-、cl-参考答案：c略10. 双选题设na为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/l ba(no3)2溶液不正确的说法是()a2 l溶液中有阴、阳离子总数为0.8nab500 ml溶液中浓度为0.2 mol/lc500 ml溶液中ba2浓度为0.2 mol/ld500 ml溶液中总数为0.2na参考答案：ab解析：由ba(no3)2=ba22知，n(ba2)nba(no3)2，n()2nba(no3)2。所以c(ba2)0.2 mol/l，c()0.4 mol/l，而溶液的浓度与溶液的体积无关。则a项，阴、阳离子共有：(0.2 mol/l0.4 mol/l)×2 l1

11、.2 mol；b项，c()0.4 mol/l；c项正确；d项，的物质的量为0.4 mol/l×0.5 l0.2 mol，故所含离子数为0.2na，d项也正确。11. 下列反应符合右图图示的是                               (   

12、  )   a铝片与盐酸的反应bba(oh)2·8h2o与nh4cl晶体的反应c酸碱中和反应                                  d甲烷在氧气中的燃烧反应 参考答案：b略12. 下列方法中，

13、不能实现海水淡化的是（       ）a.蒸馏法     b.电渗析法     c.过滤法     d.离子交换法参考答案：c略13. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的so2和o2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲：500 ，10 mol so2和5 mol o2反应  乙：500 ，v2o5作催化剂，10 mol so2和5 mol o2反应丙：450 ，8 mol so2

14、和5 mol o2反应   丁：500 ，8 mol so2和5 mol o2反应a. 甲、乙、丙、丁    b. 乙、甲、丙、丁c. 丁、丙、乙、甲    d. 乙、甲、丁、丙参考答案：d甲与乙相比，o2、so2浓度相等，乙中使用催化剂，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙甲；甲与丁相比，甲中so2、o2的物质的量比丁中大，即so2、o2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲丁；丙与丁相比，o2、so2浓度相等，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁丙；所以由大

15、到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，答案选d。14. 白磷与氧可发生如下反应：p4+5o2= p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： p-p a kj·mol-1、po b kj·mol-1、p=o c kj·mol-1、o=o d kj·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的h，其中正确的是         (    )a.（6a+5d-4c-12b） kj·mol-1b.（4c +12b -6a-5d） kj&

16、#183;mol-1 c.（4c +12b -4a-5d） kj·mol-1  d.（4a+5d-4c -12b） kj·mol-1参考答案：a略15. 2005年12月12日中央电视台等媒体报道，市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标，长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识和记忆功能，引起神经系统病变，严重者可能痴呆。下列有关说法正确的是 a因为铝对人体有害，所以严禁使用铝制餐具、炊具。b一种治疗胃酸过多的药物主要成分是al(oh)3 ，因此铝元素超标对人体无影响。c明矾不仅可以净水，还可以作为食品的膨化剂，膨化食品的铝元素超标可能来自于明矾。

17、60;   d土壤中铝元素含量位居第三位，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含有铝元素的食品显然也没有影响参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用固体烧碱配制500ml0.1mol·l1的naoh溶液。(1)需称量_g的烧碱固体，固体应放在_中称量。(2)配制过程中，不需要使用的仪器是(填代号)_。烧杯量筒玻璃棒1000ml容量瓶漏斗500ml试剂瓶(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_ (填仪器名称)。(4)如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成的溶液中物质的量浓度比要求的(填偏大、偏小或无影响，以下同) _；如果溶解后未经冷却即注入容量瓶，配成的溶液中物质的量浓度比要求的_；如果容量瓶洗净后没有烘干，配成的溶液的物质的量浓度比要求的_。 参考答案：(1)2.0；烧杯。(2) 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）某元素的同位素，它的氯化物xcl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/l的agno3溶液20ml恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)z值和a值；(2)x元素在周期表中的位置；(3)写出xcl2的电子式。