广东省深圳市公明中学2022年高一化学月考试题含解析

1、广东省深圳市公明中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列对浓硫酸的叙述正确的是()a常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸b浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化c浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性d浓h2so4可做h2、o2等气体的干燥剂表现其脱水性参考答案：c解析：a项，发生钝化，生成了致密氧化膜，并不是不反应；b项，表现脱水性；c项，cu与浓h2so4反应生成cuso4和so2，既表现酸性，又表现出氧化性；d项，表现吸水性。2. 对四组无色透明溶液进行离

2、子检验,四位同学各鉴定一组,他们的实验报告的结论如下,其中可能正确的是()amno4-、k+、s2-、na+          bmg2+、no3-、oh-、cl-ck+、h+、cl-、co32-            dna+、oh-、cl-、no3-参考答案：d试题分析：a、mno4显紫红色，故错误；b、mg2和oh反应生成mg(oh)2，不能大量共存，故错误；c、h和co32不能大量共存，故

3、错误；d、能够大量共存，故正确。3. 下列各组中，属于同素异形体的是a. ch4和sih4    b. o2与o3    c. so2与so3    d. 金刚石和单质硅参考答案：ba、ch4和sih4，都属于化合物，故a错误；b、o2与o3是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故b正确；c、so2与so3 都属于硫的氧化物，是化合物，故c错误；d、金刚石和单质硅，是不同种元素组成的单质，故d错误；故选b。4. 已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc3-、dd- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述

4、正确的是（     ）a、原子半径：abdc             b、原子序数：dcbac、离子半径：c3-d-b+a2+         d、单质还原性：abdc 参考答案：c略5. 电解溶质质量分数为26.0的饱和食盐水100 g，通过0.200 mol电子后溶液中naoh的质量分数的理论值是（    

5、0; ）                                                 &#

6、160;       a8.02        b8.00       c8.63       d8.61参考答案：c略6. 将ba(oh)2·8h2o晶体与nh4cl晶体混合，能表示反应过程中能量变化的示意图是（     ）        

7、; a               b             c               d参考答案：a略7. 在碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）a. k、hco3-、na+、s

8、o4 2    b. ba2、no3、cl、kc. na、cu2、so42、cl    d. ca2、k、co32、no3参考答案：ba、hco3-oh=h2oco32，故a错误；b、ba2、no3、cl、k与oh-不生成沉淀、气体、水，故b正确；c、cu22oh=cu(oh)2，故c错误；d、 ca2+co32=caco3，故d错误；故选b。8. 某饱和一元醇cnh2n1oh 14.8g和足量的金属钠反应生成h2 2.24l(标准状况)，则燃烧3.7g该醇生成的水的物质的量为a. 0.05mol   

9、b. 0.25 mol   c. 0.5 mol    d. 0.75 mol参考答案：b1 mol一元醇可生成0.5 mol氢气，则14.8 g醇的物质的量为0.2 mol，相对分子质量为74，故其分子式为c4h10o，故燃烧3.7 g该醇可生成0.25 mol水。9. 氮化铝(化学式为aln，其中al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，aln 可通过反应：al2o3n23c2aln3co合成。下列叙述正确的是    aal2o3是氧化剂    

10、0;              bn2被氧化    caln的摩尔质量为41 g           d生成1 mol aln转移3 mol电子参考答案：d10. 下列物质中不能用化合反应的方法制的的是 (       ) sio2   &

11、#160;   casio3      na2o2    h2sio3     fecl3a. b. c. d. 参考答案：d试题分析：不能用化合反应的方法制的是：，硅酸的制备：可溶性硅酸盐和强酸反应。故选d。11. 一定温度下， 将 2 mol so2 和 1 mol o2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列反应: 2so2（g） + o2（g） 2so3（g）； h= 197 kj/ mol， 当达到平衡状态时， 下列说法中正确的是a生成 so3 为

12、2 mol                  b反应放出 197 kj 的热量cso2 和 so3 物质的量之和一定为 2mol dso2 的物质的量和so3 物质的量一定相等参考答案：c12. 物质的鉴别有很多种方法，下列能达到鉴别目的的是用水鉴别苯、乙醇、溴苯；  用饱和的na2co3溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯和ccl4；用酸性高锰酸钾鉴别正戊烷、己烯和乙醇；用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔（c2h2）   a

13、60;          b       c           d参考答案：b略13. 下列各组物质能用分液漏斗分离的是（）a植物油和水的混合物b含泥沙的食盐水c乙醇的水溶液d硫酸钡和氯化银的固体混合物参考答案：a【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】互不相溶的液体可用分液漏斗进行分离，以此解答该题【解答】解：a植物油和水的混合物互

14、不相溶，可用分液的方法分离，故a正确；b应用过滤的方法除杂，故b错误；c乙醇与水混溶，应用蒸馏的方法分离，故c错误；d硫酸钡和氯化银的固体混合物都不溶于水，不能用分液的方法分离，分液只用用于分离液体，故d错误故选a14. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是温室效应； 赤潮； 酸雨； 光化学污染；臭氧空洞； 潮汐； 大脖子病； 富营养化。    a        b       c 

15、;     d参考答案：略15. fes与足量的稀硝酸反应，生成fe(no3)3、s、no和h2o。若反应中有0.3 mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（   ）a0.9 mol      b0.45 mol       c0.3 mol       d0.1 mol  参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

16、 乙酸是食醋的主要成分，它的分子结构模型如右图所示。(1)乙酸分子中-cooh原子团的名称是_。(2)乙酸可使紫色石蕊溶液变        色。  (3)一定条件下，乙酸能与乙醇发生反应生成一种具有香味的油状液体。某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置：   甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是_(填“甲”、“乙”、“丙”) 乙酸与乙醇发生反应的化学方程式为        &#

17、160;                              ，该反应的类型是_反应。参考答案： （1）羧基（2）红      略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将样品溶于盐酸，反应的化

18、学方程式为sn+2hcl=sncl2+h2，再加过量的fecl3溶液，反应为sncl2+2fecl3sncl4 +2fecl2，最后用已知浓度的k2cr2o7溶液逐滴滴入，与fecl2恰好完全反应生成fecl3，反应为：    6fecl2 + k2cr2o7 + 14hcl 6fecl3 + 2kcl +2crcl3  + 7h2o现有金属锡样品2.000g，经上述各步反应后，共用去质量分数为2的k2cr2o7溶液73.5g求该试样中锡的质量分数。(设杂质不参加反应)参考答案：（共6分）解：设锡的质量为x ，从上述几个化学方程式可得到如下关系式：

19、60;    3sn 3sncl2 6fecl2 k2cr2o7  或  3sn     k2cr2o7（2分）    3×119                 294      x       &

20、#160;          73.5g×2%  解得：x = 1.785g  （3分）故锡的纯度为 (1.785g /2.000g )×100% = 89.25%（1分）答：锡的纯度为89.25%。9.6g铜与100ml质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的h2so4在加热下发生如下反应：2h2so4(浓)+cucuso4+so2+2h2o，已知铜反应完全。计算：（1）（2分）原h2so4的物质的量浓度。（2）（6分）被还原的h2so4的物质的量

21、及生成的气体在标准状况时的体积（保留2位小数）。(备注：要求写出计算过程，只写结果不得分)参考答案：（1）（2分）18.4mol/l（2）（6分） (备注：要求写出计算过程，只写结果不得分)解：设被还原的硫酸的物质的量为n1，生成的气体在标准状况时的体积为v.2h2so4(浓)   +   cucuso4   +   so2  +  2h2o            1mol(被还原)&#

22、160;    64g22.4l           n1               9.6g                v 1mol  

23、60;            64g             22.4l              n1                9.6g              vn1=0.15mol