河北省邯郸市张铁集乡张铁集中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析

1、河北省邯郸市张铁集乡张铁集中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是  da. 加大煤燃烧时与空气的接触面积，是为了获得更多的能量b. 钢铁易生锈被腐蚀，而铝、银等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强c. 氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能d. 在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取co2，是为了控制co2生成的速率参考答案：d略2. 同温同压下，等质量的so2和co2相比较，下列叙述正确的是a. 密度比为1611   

2、 b. 密度比为1116c. 体积比为11    d. 体积比为1611参考答案：a【详解】a根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的密度之比是相对分子质量之比，则so2和co2的密度比64：4416:11，a正确；b密度比为1611，b错误；c体积比等于物质的量之比，根据nm/m可知，质量相同的两种物质，其物质的量之比是摩尔质量之比的反比，即1116，c错误；d体积比为1116，d错误；答案选a。3. 短周期金属元素甲戊在周期表中的相对位置如表，下面判断正确的是   www.ks5     &#

3、160;                      高#考#资#源#网a原子半径： 丙丁戊         b金属性：甲丙c氢氧化物碱性：丙丁戊      d最外层电子数：甲乙参考答案：c略4. 今有如下三个热化学方程式：   

4、h2（g）+ o2（g）= h2o（g）=a kj·mol-1    h2（g）+ o2（g）= h2o（l）=b kj·mol-1    2h2（g）+o2（g）= 2h2o（l）=c kj·mol-1    关于它们的下列表述正确的是（    ）    a它们都是吸热反应        ba、b和c均为正值   

5、ca=b                   d2b=c参考答案：d5. 下列操作中，完全正确的一组是用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热   把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用坩

6、埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体   稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。abcd参考答案：a略6. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是金属钠投入到fecl3溶液     过量naoh溶液和明矾溶液ba(hco3)2溶液和nahso4溶液  na2o2投入fecl3溶液a         b     

7、 c     d参考答案：d7. 设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）标准状况下，11.2l以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为na同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1l 2mol/l的氯化镁溶液中含氯离子为4na标准状况下22.4lh2o中分子数为na32g o2和o3混合气体中含有原子数为2naa     b     c      d参考答案：d略8. 在无色溶液中，下

8、列离子能大量共存的是（    ）a.mg2+、so42、k +、cl      b. na+ 、nh4+ 、no3、mno4c.k + 、cu2+ 、cl、br         d.mg2+ 、na+ 、oh、hco3参考答案：a9. 下列关于甲烷分子的说法中错误的是a甲烷分子中的化学键均不是非极性键bch2cl2只有一种分子结构能说明甲烷分子是以c原子为中心的正四面体结构c甲烷分子中碳元素的化合价为+4价d甲烷分子中4个ch键的化学性质完全相同

9、参考答案：c略10. 下列物质中只能作还原剂的是a. fe    b. hcl    c. h2o    d. kmno4参考答案：a【详解】a. fe的化合价是最低价态，只能做还原剂，故a正确；b. hcl中的氢元素是最高价态，能做氧化剂；氯元素是最低价态，能做还原剂，故b错误；c. h2o中的氢元素是最高价态，能做氧化剂；氧元素是最低价态，能做还原剂，故c错误；d. kmno4中的锰元素是最高价态，只能做氧化剂，故d错误。故选a。【点睛】元素处于最高价态时一定有强氧化性，元素处于最低价态时一定具有强还

10、原性，元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。11. 下列药品在实验室里保存方法不正确的是a钠可保存在煤油中b氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中c氢氟酸不能保存在玻璃瓶中   d浓硫酸应保存在带玻璃塞的试剂瓶中参考答案：b12. 下列物质属于电解质的是(   )a盐酸               b石墨           

11、  c酒精                   d硫酸钡 参考答案：d略13. 下列说法不正确的是                           

12、;                （    ）    a. 浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸    b. 胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸    c. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体    d. 将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体参考答

13、案：d略14. 下列关于胶体的说法中不正确的是abc胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1100nm间b利用丁达尔效应可区分胶体和溶液c把fecl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取fe(oh)3胶体d树林中的晨曦与丁达尔现象无关参考答案：d略15. 有两种金属混合物3.4g，与足量的盐酸反应放出h22.24l(标况下)，这两种金属可能是(   )a. 铜和铁    b. 镁和铝    c. 锌和铝    d. 锌和铁参考答案：c【分析】用极限法和电子守恒计算各金属与足量盐酸反应放出标准

14、状况下2.24lh2所需金属的质量，再依据混合物的特点判断。【详解】n（h2）=0.1mol，用极限法和电子守恒，生成0.1molh2需要fe、mg、al、zn的质量依次为5.6g（×56g/mol=5.6g）、2.4g（×24g/mol=2.4g）、1.8g（×27g/mol=1.8g）、6.5g（×65g/mol=6.5g）；a项，cu与稀盐酸不反应，生成标准状况下2.24lh2需消耗fe的质量为5.6g>3.4g，a项不可能；b项，生成标准状况下2.24lh2需消耗mg的质量为2.4g<3.4g，消耗al的质量为1.8g<3.4g

15、，b项不可能；c项，生成标准状况下2.24lh2需消耗zn的质量为6.5g>3.4g，消耗al的质量为1.8g<3.4g，c项可能；d项，生成标准状况下2.24lh2需消耗zn的质量为6.5g>3.4g，消耗fe的质量为5.6g>3.4g，d项不可能；答案选c。【点睛】本题也可以用通式解，设金属的相对原子质量为ar，金属与盐酸反应后的化合价为+x，则2m+2xhcl=2mclx+xh22×arg            22.4xl3.4g &

16、#160;             2.24l=，解得=17fe、mg、al、zn与足量盐酸反应，相对原子质量与化合价的比值依次为28、12、9、32.5，其中fe、zn的大于17，mg、al的小于17，cu与盐酸不反应，由于是两种金属的混合物，则必须介于两种金属之间，对比各选项，zn和al可能。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 ml 0.50mol·l-l盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量

17、筒量取50ml 0.55mol/l naoh溶液，并用另一温度计测出其温度；将naoh溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：(1)倒入naoh溶液的正确操作是_。a沿玻璃缓慢倒入    b分三次少量倒入    c一次迅速倒入(2)使硫酸与naoh溶液混合均匀的正确操作是_。a用温度计小心搅拌        b揭开硬纸片用玻璃棒搅拌c轻轻地振荡烧杯        d

18、用套在温度计上环形玻璃棒轻轻地搅动(3)做了三次实验，每次取溶液各50 ml，并将实验数据记录如下：    已知盐酸、naoh溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4. 2×10-3kj(g·)，则该反应的中和热h=_。(4)若用50 ml 0.55 mol·l-1的氨水(nh3·h2o)代替naoh溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热h的绝对值会_(填“偏小”、“偏大”或“不变”)。(5)若通过实验测定中和热的h的绝对值常常小于57.3kj/mol，其原因可能是_。a实验装置保温、隔热效果

19、差 b测量hcl溶液的温度计用水洗净后才用来测naoh溶液的温度c量取naoh溶液的体积时仰视读数参考答案：(1)c    (2)d    (3) -53.76  kj.mol-1    (4)偏小    (5)ac【分析】（1）将naoh溶液倒入小烧杯中，分几次倒入，会导致热量散失，影响测定结果；（2）盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与naoh溶液混合均匀；（3）根据中和热计算公式q=cmt中涉及的未知数据进行判断；（4）根据弱

20、电解质电离吸热分析；（5）根据中和热实验可能引起的误差进行分析。【详解】（1）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失过多，影响测定结果的准确性，故选c，故答案为：c。（2）使盐酸与naoh溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，故选d，故答案为：d。（3）第1次实验盐酸和naoh溶液起始平均温度为25.25，反应后温度为：28.5，反应前后

21、温度差为3.25；第2次实验盐酸和naoh溶液起始平均温度为24.45，反应后温度为27.6，反应前后温度差为3.15；第3次实验盐酸和naoh溶液起始平均温度为24.75，反应后温度为26.5，反应前后温度差为1.75；第三组数据与前两组数据相差较大，测量时可能出现错误，因此求平均值时只用前两者，50ml的0.50mol/l盐酸与50ml的0.55mol/l氢氧化钠溶液的质量和为m=100ml×1g/cm3=100g，c=4.2×10-3kj/(g·)，代入公式q=cmt得生成0.025mol的水放出热量q=4.2×10-3kj/（g·）&#

22、215;100g×=1.344kj，即生成0.025mol的水放出热量为：1.344kj，所以生成1mol的水放出热量为1.344kj×=53.76kj，即该实验测得的中和热h=-53.76kj/mol，故答案为：-53.76kj/mol。（4）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，放出的热量偏少，但中和热h为负值，用相同浓度和体积的氨水（nh3?h2o）代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热h的绝对值会偏小，故答案为：偏小。（5）a.实验装置保温、隔热效果差，导致测定的最高温度偏小，测定的温度差偏小，测定结果偏低，故a选；b.测量hcl溶液温度计用水洗净再测氢氧化钠，会

23、减少酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，提高实验的准确度，故b不选；c.量取naoh溶液的体积时仰视读数，导致量取的氢氧化钠溶液的体积偏小，反应生成的水的物质的量偏小，放出的热量偏少，测定的最高温度偏小，测定结果h的绝对值偏小，故c选。故答案为：ac。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向足量的500mlnaoh溶液中投入10.8gal，二者恰好完全反应后，计算：（1）al的物质的量（2）参加反应的naoh的物质的量和溶液的物质的量浓度参考答案：（1）al的物质的量为0.4mol；（2）参加反应的naoh的物质的量为0.4mol，naoh溶液的物质的量浓度为0.8m

24、ol/l解：（1）10.8gal的物质的量=0.4mol，答：10.8gal的物质的量为0.4mol；（2）令参加反应的naoh的物质的量为x mol，则：2al+2h2o+2naoh=2naalo2+3h22        20.4mol   xmol所以，2：2=0.4mol：x mol，解得x=0.4故naoh溶液的物质的量浓度=0.8mol/l，答：参加反应的naoh的物质的量为0.4mol，naoh溶液的物质的量浓度为0.8mol/l18. （11分） 向100ml某二价金属m的氢氧化物澄清溶液中加入过量的nahco3溶液后生成了mco3沉淀。过滤，将沉淀置于足量的盐酸中，收