河北省邯郸市第十中学2022年高一化学模拟试卷含解析

1、河北省邯郸市第十中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中能用来干燥nh3的是a浓硫酸            b碱石灰         calcl3溶液          d食盐水参考答案：b略2. 下列关

2、于硅的说法，不正确的是a硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体b硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料c硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应d加热到一定温度时硅能与h2、o2等非金属反应参考答案：c3. 海洋约占地球表面积的71%，其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是试剂1可以选用naoh溶液从苦卤中提取br2的反应的离子方程式为: 2br-+ cl2=2cl-+br2工业上，电解熔融mgo冶炼金属镁可减小能耗制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝制钠：电解饱和nacl溶液来制备钠炼铁：用co在高温下还原铁矿石中的铁a.  &#

3、160;  b.     c.     d. 参考答案：d分析：海水经提纯可到粗盐，苦卤加入稀硫酸、氯气，发生2br-+cl2=2 cl-+br2，经富集，可蒸馏分离出溴，分离后的溶液中含有钾离子、镁离子，加入试剂1得到氢氧化镁沉淀，则试剂1可为石灰乳，粗盐经提纯后为重要的工业原料，可用于氯碱工业，可用于钠的冶炼，以此解答该题。详解：石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1需要廉价且原料来源广泛，故错误；氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，反应的离子方程式为2br-+cl2=2 

4、;cl-+br2，故正确；氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故错误； 氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业用电解氧化铝的方法冶炼，故错误；电解饱和nacl溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，工业用电解熔融的氯化钠的方法冶炼，故错误；可用热还原的方法冶炼铁，一般用co为还原剂，故正确；故选d。点睛：本题考查了海水资源的开发和利用，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，涉及氧化还原反应、除杂、金属的冶炼等知识点，明确物质的性质是解本题关键，知道根据金属活动性强弱选取合适的冶炼方法。4. 阴离子和阳离子都有稀有气体元素

5、原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()amgcl2  bbaf2cnabr   dnai参考答案：c解析ad项中的化合物都是离子化合物，且阴、阳离子都为稀有气体元素的原子结构。mgcl2、baf2、nabr、nai中阳离子比阴离子分别少1、多3、少2、少3个电子层。5. 下表给出几种氯化物的熔点和沸点： naclmgcl2alcl3sicl4熔点/80171419070沸点/1413141218057.57 有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝在加热时能升华，四氯化硅在晶态时属于分子晶体，氯化钠晶体中粒子之间以范德

6、华力结合，氯化铝晶体是典型的离子晶体其中与表中数据一致的是（     ）a.     b.     c.     d. 参考答案：a氯化铝的沸点低于其熔点，所以加热时能升华，正确；四氯化硅的熔沸点都很低，因此形成的晶体是分子晶体，正确；氯化钠的熔沸点很高，所以形成的晶体应该是离子晶体，通过离子键结合，错误；氯化铝的熔沸点都很低，因此形成的晶体是分子晶体，错误；答案选a。6. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是 物质（杂质）

7、除杂试剂或方法aco2(so2)naoh溶液b汽油（h2o）分液cfecl3溶液（fecl2）cl2dna2co3固体（nahco3）加热 参考答案：a【详解】a、二者均与氢氧化钠溶液反应，除去二氧化碳中的二氧化硫应该利用饱和的碳酸氢钠溶液，a错误；b、汽油不溶于水，可以用分液法分离，b正确；c、氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，可以除去氯化铁溶液中的氯化亚铁，c正确；d、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可以用加热法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，d正确。答案选a。【点睛】明确物质的性质特点是解答的关键，注意除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应

8、后不能引入新的杂质。7. 氰化钠（nan）是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为2na+2c+2nh3=2nacn+3h2该反应中的还原剂为（）anh3bc和nacna和nh3dc和nh3参考答案：b考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：从化合价变化的角度分析，还原剂在反应中失电子，所含元素的化合价应升高，以此解答解答：解：反应2na+2c+2nh3=2nacn+3h2中，na元素化合价由0价升高到+1价，c元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，则c和na为还原剂，h元素化合价降低，nh3为氧化剂，故选b点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的

9、考查，本题注意从元素化合价的角度认识，难度不大8. 下列物质一定属于同系物的是（）  c2h2  ch2chchch2 c3h6 a和b和c和d和参考答案：d考点：芳香烃、烃基和同系物专题：同系物和同分异构体分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，据此进行解答解答：解：a为甲苯，含有1个苯环，萘由2个苯环形成，它们的结构不相似，不属于同系物，故a错误；b、为乙炔，而可能为丙烯或环丙烷，二者结构不相似，不满足同系物概念，故b错误；c、为甲苯，含有1个苯环，中含

10、有苯环和碳碳双键，它们的结构不相似，不属于同系物，故c错误；d、均含有2个碳碳双键，结构相似，分子组成上相差一个ch2原子团，互为同系物，故d正确；故选d点评：本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意明确同系物的概念及判断方法，注意c3h6可能为环丙烷，不一定为烯烃9. 下列离子方程式正确的是（   ）a硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：cu2+ + 2oh- = cu(oh)2 b硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应：h+ + oh- = h2o c石灰石溶于盐酸：co32- + 2h+  = h2o +co2d硝酸银溶液与铜反应：ag+  + cu

11、= ag  + cu2+参考答案：b10. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（     ）      a加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸      b加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸      c加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸      d加入过量碳酸钾溶液，过

12、滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：d略11. 下列物质属于同素异形体的是a. 氕和氘                                           &

13、#160;          b. 乙醇和二甲醚       c. 和                               

14、0;     d. 和参考答案：d略12. （2010秋?东城区期末）clo2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so4 2clo2+k2so4+2co2+2h2o下列说法不正确的是（）aco2是h2c2o4被氧化后得到的产物bkclo3在反应中被还原ch2c2o4的氧化性强于clo2的氧化性d1mol kclo3参加反应，转移1mol电子参考答案：c考点：氧化还原反应  专题：氧化还原反应专题分析：根据2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co

15、2+2h2o（o均为2价）中，cl元素的化合价由+5价降低为+4价，c元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答a化合价升高的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物；b化合价降低的反应物是氧化剂，被还原；c根据方程式，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；d根据cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子；解答：解：a该反应中c元素的化合价由+3价升高到+4价，所以h2c2o4是还原剂，则co2是氧化产物，故a正确；b该反应中kclo3是氧化剂，在反应中被还原，故b正确；c该反应中kclo3是氧化剂，co2是还原产物，所以kclo3的氧化性强于co2的氧化性，故c错误；dcl元素

16、的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1mol kclo3参加反应，转移1mol电子，故d正确；故选：c点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大13. 一定温度下，某一恒容密闭容器内有可逆反应：a(g)3b(g)     2c(g)。该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是                  a.单位时间内生成a mol物

17、质a，同时生成3a mol物质bb.容器内气体的密度不再随时间而改变c.物质c的生成速率和分解速率相等d.物质a、b、c的分子数之比为1:3:2参考答案：c略14. 下列关于蛋白质的叙述中，错误的是a.蛋白质溶液里加(nh4)2so4溶液可提纯蛋白质b.在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐c.温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高d.人工合成的具有生命活性的蛋白质结晶牛胰岛素是我国科学家1965年首次合成的 参考答案：c15. 下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是(      )a. 16oh    b.

18、 mg2+    c. 16od    d. d316o+参考答案：aa、oh-微粒带负电，电子数大于质子数，质子数为8+1=9，中子数为8+0=8，故a正确；b、mg2+微粒带正电，电子数小于质子数，质子数为12，中子数为12，故b错误；c、od-微粒带负电，电子数大于质子数，质子数为8+1=9，中子数为8+1=9，故c错误；d、d3o+微粒带正电，电子数小于质子数，质子数为8+1×3=11，中子数为8+1×3=11，故d错误；故选a。点睛：本题考查微粒结构，解题的关键是对相关原子的结构的把握。电子数大于质子数，

19、则微粒带负电，质子数大于中子数，明确氢元素的不同原子中中子个数的情况是解决此题的必要条件。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图实验装置回答问题 （1）仪器中，使用时必须检查是否漏水的是 （填序号）（2）若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器   ，的进水口是 （填“f”或“g”）（3）某小组同学欲配制230ml 0.4mol/l 盐酸，则需取用4mol/l盐酸  ml（4）装置是该小组某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：    ； 

20、;  （5）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是   a容量瓶洗涤后未干燥b移液时，有少量溶液溅出c定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些d量筒量取溶液时，仰视刻度线e装入试剂瓶时，有少量溶液溅出参考答案：（1）；（2）温度计； g；（3）25.0；（4）应该选用250毫升容量瓶；未用玻璃棒引流；（5）bc 【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）具有塞子、活塞的仪器使用时需要检查是否漏水；（2）用装置i分离水和酒精的混合物，利用沸点差异分离，需要测定温度；（3）应配制250ml，结合溶液稀释前后溶质的物质的量不变解

21、答；（4）配制250ml、0.4mol/lhcl溶液，应选择相应规格的容量瓶，且转移液体需要引流；（5）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积v的变化来进行误差分析【解答】解：（1）具有塞子、活塞的仪器使用时需要检查是否漏水，则仪器中，使用时必须检查是否漏水的是，故答案为：；（2）用装置i分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器有温度计，蒸馏时，冷却水应从下端进入，即g进入，以使水充满冷凝管，充分冷凝，故答案为：温度计； g；（3）应配制250ml，则需取用4mol/l盐酸的体积为=25.0（ml），故答案为：25.0；（4）配制250ml、0.4mol/l盐酸，应选用250ml容量瓶，且转移液

22、体时没有用玻璃棒引流，故答案为：应该选用250毫升容量瓶；未用玻璃棒引流；（5）a容量瓶洗涤后未干燥，不影响溶液配制；b移液时，有少量溶液溅出，溶质减少，配制溶液浓度减小；c定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些溶液浓度减小；d定容时，俯视刻度线，未加到刻度线，溶液浓度增大；e装入试剂瓶时，有少量溶液溅出不影响溶液浓度；配制过程中导致溶液浓度偏低的操作是bc故答案为：bc三、综合题（本题包括3个小题，共30分）9.6g铜与100ml质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的h2so4在加热下发生如下反应：2h2so4(浓)+cucuso4+so2+2h2o，已知铜反应完全。计算：

23、（1）（2分）原h2so4的物质的量浓度。（2）（6分）被还原的h2so4的物质的量及生成的气体在标准状况时的体积（保留2位小数）。(备注：要求写出计算过程，只写结果不得分)参考答案：（1）（2分）18.4mol/l（2）（6分） (备注：要求写出计算过程，只写结果不得分)解：设被还原的硫酸的物质的量为n1，生成的气体在标准状况时的体积为v.2h2so4(浓)   +   cucuso4   +   so2  +  2h2o            1mol(被还原)     64g22.4l           n1               9.6g &#