河南省南阳市第二中学2019-2020学年高二化学上学期期末试卷含解析

1、河南省南阳市第二中学2019-2020学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能与na反应放出h2，又能使溴水褪色，但不能使ph试纸变色的物质是（       ）ach2chcooh        bch2chch2ohcch2chcho         dch2chcooch3参考答案

2、：b略2. 下列药品中属于天然药物的是(     )a. 阿司匹林   b. 青霉素   c. 抗酸药   d. 麻黄碱参考答案：d略3. 由于催化作用使反应速率加快的是                            a利

3、用kclo3固体加热分解制氧气时，加入少量mno2固体b加热h2o2水溶液制氧气时，加入少量mno2固体c实验室制用浓盐酸制氯气，需加入mno2固体加热d锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸参考答案：ab4. 实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氣气，反应的化学方程式为：2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o下列有关该反应的说法正确的是（）akmno4是还原剂bhc1是氧化剂chc1中的氯元素得到电子dkmno4中的mn元素被还原参考答案：d【考点】氧化还原反应【分析】2kmno4+16hcl（浓）2mncl2+5cl2+2kcl+8h2o中，mn元素的化合价

4、降低，cl元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：amn元素的化合价降低，则反应中kmno4是氧化剂，故a错误；bcl元素的化合价升高，则hcl是还原剂，故b错误；chc1中的氯元素化合价升高失去电子，故c错误；dkmno4中的mn元素化合价降低被还原，故d正确；故选d5. 新型纳米材料氧缺位铁酸盐（mfe2ox  3x4，mmn、co、zn或ni)由铁酸盐（mfe2o4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（so2、no2等）转化为其单质除去，转化流程如图。关于此转化过程的叙述不正确的是      &

5、#160;          amfe2o4在与h2反应中表现了氧化性 b若4mol mfe2ox与1mol so2恰好完全反应则mfe2ox中x的值为3.5cmfe2ox与so2反应中mfe2ox被还原dmfe2o4与mfe2ox的相互转化反应均属于氧化还原反应                     参考

6、答案：c略6. 等物质的量的乙醇、乙二酸、甘油，分别与足量金属钠作用，生成等物质的量的h2，则乙醇、乙二酸、甘油物质的量之比为     a6：3：2        b1：2：3        c3：2：1        d4：3：2参考答案：a7. 下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是ana(g)cl(g)=nacl(s)h

7、0;    bna(s)cl2(g)=nacl(s)h1cna(g)e=na(g)h2         dcl(g)e=cl(g)h3参考答案：a8. 已知c(石墨，s)=c(金刚石，s)(吸热反应)，p4(白磷，s)=4p(红磷，s)(放热反应)，下列判断正确的是 ( )a说明金刚石的内能比石墨低b说明红磷比白磷稳定c说明红磷比金刚石稳定d此种变化为物理变化参考答案：b略9. 下列叙述：    我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛索； &

8、#160;  最早发现电子的是英国科学家道尔顿；    创造“联合制碱法”的是我国著名化学家侯德榜；    首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡；    首先在实验窒合成有机尿素的是俄国的维勒。其中正确的是        a只有       b和           c &

9、#160;    d参考答案：b10. 下列有机物由浓硝酸发生酯化反应而得到的是（  ）        a.  tnt            b.      ch3ch2no2         c.    &#

10、160; 硝化甘油  d.     c6h5no2参考答案：c略11. 下图装置能组成原电池的是（）a   b  c     d参考答案：b考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应解答：解：a、酒精不是电解质，无电解质溶液，故a错误；b、符合原电池构成条件，故b正确；c、酒精不是电解质，无电解质溶液，故c错误；d、无活动性不

11、同的两电极，故d错误；故选b点评：本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可12. 下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是    a影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质b增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多c升高温度可以增大活化分子百分数，也可以增大分子碰撞的频率d在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应物中的活化分子百分数增大参考答案：d略13. 25时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a.ph=1的溶液中:na+、k+、mno4、co32b.c(h+)=1&

12、#215;10-13mol·l-1的溶液中:mg2+、cu2+、so42、no3c.0.1 mol·l-1nh4hco3溶液中:k+、na+、no3、cl-d.0.1 mol·l-1fecl3溶液中:fe2+、nh4+、scn-、so42参考答案：cco32与h+反应生成co2和h2o,故不能大量共存,a错误;c(h+)=1×10-13mol·l-1,ph=13,mg2+和cu2+与oh-形成mg(oh)2、cu(oh)2沉淀,故不能大量共存,b错误;c中离子能在指定溶液中大量共存,c正确;fe3+与scn-生成配合物fe(scn)3,不能大量

13、共存,d错误。故答案c。14. 以下物质；(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 聚乙烯；(4) 苯乙烯；(5) 2-丁炔；(6) 环己烷；(7) 邻二甲苯。既能使kmno4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是   a(3) (4) (5)       b(4) (5) (7)          c(4) (5)         &

14、#160; d(3) (4) (5) (7)参考答案：c略15. 下列说法错误的是a阿司匹林属于解热镇痛药                          b青霉素有青霉素f、g、x、k、vc青霉素在体内水解可得到一类碱性物质     d胃舒平、苏打片均属于抗酸药参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共

15、10分）16. （20分）在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图-2所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有so2和c2h4。请回答下列问题：(1)i、ii、ill、iv装置可盛放的试剂是：(请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用)。a品红溶液bnaoh溶液 c浓硫酸d溴水  ；ii ； ；iv ； (2)能说明so2气体存在的现象是 ；(3) 确定含有乙烯的现象是 ；(4)写出装置发生的化学反应 ；反应类型 ；(5)为了制备重要的有机原料氯乙烷(ch3ch2cl)，下面是两位同学设计的方案。甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：

16、 ch3ch3+cl2ch3ch2cl+hcl乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是： ch2=ch2+hclch3ch2cl你认为上述两位同学的方案中，合理的是 ，简述你的理由： 。  参考答案：(1) a      b     a       d(2)i中品红溶液褪色(3) 中品红溶液不褪色，iv中溴水褪色(4) ch2=ch2+brbrch2brch2br加成反应(5)乙同学的方案；由于烷烃的取代反应是分步进

17、行的，所以得到的产物往往是混合物；而用乙烯与hcl反应只有一种加成产物，所以可以得到相对纯净的产物。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）现有反应：co(g)+ h2o(g) co2(g)+ h2(g)  h0，在850时，平衡常数k=1。现在850时，向2l的密闭容器中充入co、h2o（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：（1）达平衡时，co转化率为多少？（2）h2的体积分数为多少？（3）若温度仍为850，初始时co浓度为2mol/l，h2o(g)为6mol/l,则平衡时co转化率为多少？参考答案：（1）50 （2分）  

18、（2）25  （3分）   （3）75   （3分）试题分析：             co(g)+ h2o(g)co2(g)+ h2(g)起始浓度（mol/l）  2       2          0      0

19、转化浓度（mol/l）  x       x          x      x平衡浓度（mol/l） 2x    2x        x      x根据平衡常数可知(2x)×(2x)/x×x1解得x1（1）达平衡时，

20、co转化率为×100%50%；（2）h2的体积分数为×100%25%；（3）co(g)+ h2o(g)co2(g)+ h2(g)起始浓度（mol/l）  2       6          0      0转化浓度（mol/l）  y       y          y      y平