河南省商丘市双塔乡联合中学2019-2020学年高三化学期末试题含解析

1、河南省商丘市双塔乡联合中学2019-2020学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知25时，电离常数ka(hf)=3.6×104mol·l1，溶度积常数ksp(caf2)=1.46×1010mol·l3。现向1l0.2mol·l1hf溶液中加人1l0.2mol·l1cacl2溶液，则下列说法中正确的是  a，25时，0.1mol·l1hf溶液中ph=1  b。ksp(caf2)随温度和浓

2、度的变化而变化  c该体系中有caf2沉淀产生  d以上说法均不正确参考答案：c2. 1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如右图所示。下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是a吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体b吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应c1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol h2d吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构参考答案：b试题分析：a、根据吲哚乙酸的结构判断吲哚乙酸的分子式为c9h9o2n，苯丙氨酸的分子式为c9h11o2n，二者分子式不同，不是同分异构体，错误；b

3、、吲哚乙酸中含有碳碳双键和羧基，可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应，正确；c、1 mol吲哚乙酸含有1mol苯环和1mol碳碳双键，与足量氢气发生加成反应时，可以消耗4 mol h2，错误；d、吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有六种结构，错误。3. 若往20 ml 0.01 mol·l-l hno2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是（   ） ahno2的电离平衡常数：c点>b点bb点混合溶液显酸性：c(na+)> c(no2) > c(h+)> c(oh)cc

4、点混合溶液中：c(oh) > c(hno2)dd点混合溶液中：c(na+)> c(oh) >c(no2)> c(h+)参考答案：b试题解析：a、读图可知，温度：c点>b点，因为弱电解质的电离是吸热的，升高温度促进电离，所以电离常数：c点>b点，故a正确；b、违反了电荷守恒，应为：c(na+)> c(no2-)> c(oh-)> c(h+)，故b不正确；c、酸碱中和反应是放热反应，而二者恰好完全反应时溶液的温度最高。c点温度最高，可知c点二者恰好完全反应，hno2+naoh=nano2+ h2o，生成的nano2水解显碱性：no2-+ h2o

5、  hno2+oh-，同时h2o  h+oh-，则c(oh) > c(hno2)，故c正确；d、酸碱中和反应是放热反应，而二者恰好完全反应时溶液的温度最高。由图可知二者完全反应时naoh溶液的体积是20ml，hno2+naoh=nano2+ h2o。n(naoh)=n(hno2)= 0.02l×0.0lmol/l=2×10-4mol，所以c(naoh)= 2×10-4mol÷0.02l=0.01mol/l；则d点应为等量的nano2和naoh混合，混合溶液中：c(na+)> c(oh) >c(no2)> c(h

6、+)，故d正确。4. 新型净水剂高铁酸钾（k2feo4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备k2feo4：2fecl3+10naoh+3naclo = 2na2feo4+9nacl+5h2o na2feo4 + 2koh = k2feo4 + 2naoh 下列说法不正确的是（ ）a反应为氧化还原反应，反应为复分解反应b反应中naclo 是氧化剂cna2feo4 中fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒d若有2 mol fecl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol参考答案：c略5. 下列离子方程式表达正确的是()aso2通入溴水中：so22h2obr2=2hso2hbr

7、bnahso4溶液和ba(oh)2溶液充分反应后溶液呈中性：ba22oh2hso=baso42h2oc漂白粉溶液在空气中失效：cloco2h2o=hclohcodfe(oh)3溶于氢碘酸中：fe(oh)33h=fe33h2o参考答案：b略6. 据最新报道，科学家发现了如下反应：o2+ptf6=o2(ptf6)。已知o2(ptf6)为离子化合物，其中pt为+5价，对于此反应正确的是（   ）a在此反应中，每生成1mol o2(ptf6)则转移1mol电子b在此反应中，o2是氧化剂，ptf6是还原剂co2(ptf6)中氧元素的化合价是+1价do2(ptf6)中仅存在离子键不存在

8、其它化学键参考答案：a略7. 用下列装置不能达到有关实验目的是     (    )  a用甲图装置证明(煤油)(钠)(水)b用乙图装置制备fe(oh)2c用丙图装置制取金属锰d用丁图装置比较nahco3和na2co3的热稳定性参考答案：d略8. 在200ml某硫酸盐溶液中，含有1.5na个硫酸根离子（na表示阿佛加德罗常数的值），同时含有na个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（    ） a1mol·l-1   b2.5 mol·l-1 &

9、#160;       c5 mol·l-1       d2 mol·l-1参考答案：b略9. 已知某反应中反应物与生成物有：kio3、na2so3、h2so4、i2、k2so4、h2o 和未知物x。下列说法中不正确的是a该未知物x为na2so4 b该反应的氧化剂是kio3c该反应中，发生氧化反应的过程是kio3i2d由反应可知还原性强弱顺序为：na2so3i2参考答案：c由题意可知发生反应的化学方程式为：2kio3+ 5na2so3 

10、;+h2so4= k2so4+ 5na2so4+ i2+ h2o，从化学方程式可以看出，未知物x为na2so4 ，a正确；该反应中反应物kio3中的i（+5），生成物中i2碘元素的化合价为0，kio3中碘的的化合价降低，被还原，自身做氧化剂，b正确、c错误； na2so3在反应中作还原剂，i2为还原产物，还原性：还原剂还原产物，d、正确。10. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（    ）a实验室中制取乙酸乙酯：ch3cooh+h18oc2h5ch3cooc2h5+h218ob硫氢化钠的水解：hs+h2oh3o+s2c用惰性电极电解饱和食盐水：

11、2cl+2h2ocl2+h2+2ohd298 k时，已知1 mol碳（石墨）充分燃烧放出3935 kj热量，1 mo1co充分燃烧放出2830 kj热量，则c(s，石墨)o2(g)=co(g)；h=+110.5kj·mol1参考答案：c略11. 已知c3n4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于c3n4晶体的说法正确的是     （    ） ac3n4晶体是分子晶体          &#

12、160;                                                 &#

13、160;                           bc3n4晶体中，c-n键的键长比金刚石的c-c键的键长要长    cc3n4晶体是每个c原子连接4个n原子，每个n原子连接3个c原子         

14、60;                dc3n4晶体中微粒间通过离子键结合参考答案：c略12. 下列反应既是氧化还原反应，而且h0的是   a、铝片与稀h2so4反应            b、ba(oh)2·8h2o与nh4cl的反应c、灼热的炭与co2反应    &

15、#160;       d、甲烷在o2中的燃烧反应参考答案：c13. 有一未知浓度的盐酸溶液25 ml，在加入0.1 mol/l agno3溶液25 ml后，改加naoh溶液，结果用去0.1 mol/l naoh溶液25 ml恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为()。a0.2 mol/l  b0.5 mol/lc0.1 mol/l    d0.25 mol/l参考答案：c略14. 下列各组物质在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是aba(oh)2与h2so4 

16、;   bfebr2与cl2chcl与na2co3      dnahco3与ca(oh)2参考答案：a试题分析：a、无论量的多少都只发生ba（oh）2+h2so4baso4+h2o，则能用同一离子方程式表示，故a正确；b、cl2少量时，只有亚铁离子被氧化，cl2过量时，亚铁离子与溴离子均被氧化，则不能用同一离子方程式表示，故b错误；c、hcl少量时，发生hcl+na2co3nahco3+nacl，hcl过量时发生2hcl+na2co32nacl+co2+h2o，则不能用同一离子方程式表示，故c错误；d、nahco3少量时，

17、发生nahco3+ca（oh）2caco3+h2o+naoh，nahco3过量时发生2nahco3+ca（oh）2caco3+2h2o+na2co3，则不能用同一离子方程式表示，故d错误。15. na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a7.8g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数等于0.1nab12.5ml 16mol?l1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2nac5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3nad标准状况下，22.4 l氧气作氧化剂时转移电子数为4na参考答案：a考点：阿伏加德罗常数版权所有分析：a、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，硫化

18、钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol；b、12.5ml 16mol/l浓硫酸溶质物质的量=0.0125l×16mol/l=0.2mol，全部反应生成二氧化硫0.1mol，随反应进行浓度减小，稀硫酸不和铜反应；c、铁和氯气反应生成氯化铁，依据全部反应的物质计算电子转移；d、氧气与金属钠加热反应生成过氧化钠，1mol氧气完全反应转移2mol电子解答：解：a、7.8g na2s和na2o2的物质的量为：=0.1mol，过氧化钠中阳离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1na，故a正确；b、12.5ml 16mol/l浓硫酸溶质物质的量=0

19、.0125l×16mol/l=0.2mol，全部反应生成二氧化硫0.1mol，随反应进行浓度减小，稀硫酸不和铜反应，转移的电子数小于0.1na，故b错误；c、5.6g铁粉物质的量为0.1mol，在0.1mol氯气中充分燃烧，氯气全部反应转移电子数为0.2na，故c错误；d、标准状况下，22.4 l氧气的物质的量为1mol，钠与氧气燃烧的反应中，1mol氧气完全反应生成1mol过氧化钠，转移了2mol电子，转移电子数一定为2na，故d错误；故选a点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用

20、中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度。（1）标准溶液应盛于_（填“a” 或“b”）滴定管中。   （2）若选用酚酞作指示剂，以0.100 0 mol·l-1的标准氢氧化钠溶液滴定，判断达到滴定终点的现象是                          。   （3）实验数据记录如下表，请分析数据并

21、计算，盐酸的物质的量浓度=     mol·l-1。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/l的浓hno3中，待合金完全溶解后，收集到no和no2的混合气体共6.72l（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/l。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。参考答案：（1）0.3mol     （2）36% 18. (7分)已知2no2n2o

22、4。下图中，容器甲内充有0.1 mol no气体,干燥管内装有一定量的na2o2，从a处缓慢通入co2气体，恒温下，容器甲中活塞缓慢地由b向左移动，当移至c处时，容器甲体积缩小至最小，为原体积的9/10，随着co2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。（1）已知当活塞移至c处时，干燥管中物质增加了2.24 g，此时通入的co2气体在标准状况下为多少l?容器甲中no2转化为n2o4的转化率为多少?（2）当活塞移至c处后，继续通入a mol co2，此时活塞恰好回至b处，则a值必小于0.01，其理由是        

23、0;                   。参考答案：（7分）（1） 2na2o2+2co2=2na2co3+o2  m2            1            56n(co2)  

24、; n(o2)         2.24 g所以 n(co2)=0.08 mol    n(o2)=0.04 mol则生成n(no2)=0.08 molv(o2)=0.08×22.4=1.792  l2non2o4             v2              1                1消耗no2物质的量为×0.1=0.02 molno2的转化率为×100%=25%（2）据题意可知：na2o2是不足量的，则后来通入的co2是净增加体积。由于存