河南省平顶山市舞钢第一高级中学2021年高二化学下学期期末试题含解析

1、河南省平顶山市舞钢第一高级中学2021年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是：（    ）   a2-甲基-2-溴丙烷                      b. 2-甲基

2、-3-氯戊烷   c2,2-二甲基-1-氯丁烷                   d.1,3-二氯苯参考答案：b略2. 以下四种有机化合物分子式均为c4h10o：其中既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的是  （    ）a          

3、         b只有    c和                 d和参考答案：c略3. 20时，h2s的饱和溶液物质的量浓度为0.1mol·l-1，其电离方程式为：h2sh+hs-，hs-h+s2-，若要使溶液的ph增大，同时c（s2-）也增大，可采取的措施是加入适量的水加入适量的na2s固体加入适量的naoh固体通入适量

4、so2气体a            b            c            d参考答案：c略4. 电子从4p能级跃迁到3d能级时，可通过光谱仪直接摄取a、原子的发射光谱       

5、60;                    b、原子的吸收光谱c、电子的运动轨迹图像                        d、电子体积大小的图像参考答案：a5. 关于强

6、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（） abcd强电解质naclh2so4caco3hno3弱电解质hfbaso4alcl3ch3cooh非电解质cl2co2c2h5ohso2 参考答案：d【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质【解答】解：anacl

7、溶于水能完全电离，所以nacl是强电解质；hf在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；氯气是单质，不是化合物，所以氯气不是非电解质，故a错误； bh2so4溶于水能完全电离，所以h2so4是强电解质；溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；co2自身不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，故b错误；c溶于水的caco3能完全电离，所以caco3是强电解质；alcl3在水中完全电离，所以属于强电解质；乙醇的水溶液不导电，所以是非电解质，故c错误；dhno3溶于水能完全电离，所以hno3是强电解质；醋酸在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；so2自身不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，故d正确故

8、选d6. 正确掌握化学基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述中正确的是a过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型完全相同与bnahso4在水溶液中的电离方程式为：nahso4na+h+so42- c因为nh4hco3是强电解质，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡dh216o、d216o、h218o、d218o互为同素异形体参考答案：b【ks5u解析】ah2o2是共价化合物，只含共价键，o原子与h原子之间形成极性共价键，o原子与o原子之间形成非极性共价键，na2o2是离子化合物，na+与o22-形成离子键，o原子与o原子之间通过非极性共价键形成o22-离子，故a错误；b硫酸是强

9、酸，所以nahso44在水中完全电离，电离方程式为：nahso4na+h+so42- ，所以b正确；chco3-在其水溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡，故c错误；d水、过氧化氢都是化合物，不是单质，故d错误；故选b。7. 分子式为c5h11br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下， 最多可能被空气氧化生成的醛的种数是a2种         b3种          c4种    &#

10、160;    d5种参考答案：c8. 约翰·芬恩等三位学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔化学奖。下列有关说法中正确的是a蛋白质受紫外线的照射会失去生理活性b蛋白质溶液不能产生丁达尔效应c蛋白质溶液中加入cuso4可产生盐析现象d蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质参考答案：a9. 下列液体均处于25，有关叙述正确的是a某物质的溶液ph < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 bph 4.5的番茄汁中c(h+)是ph 6.5的牛奶中c(h+)的100倍cagcl在同浓度的cacl2和nacl溶液中的溶解度相同dph 5.6的ch3c

11、ooh与ch3coona混合溶液中，c(na+) > c(ch3coo)参考答案：b10. 室温时，将x ml ph=a 的稀naoh溶液与yml ph=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液ph的判断，正确的是（     ）a若x=y，且a+b=14，则ph>7               b若10x=y，且a+b=13，则ph=7c若ax=by，且a+b=13，则ph=7  

12、60;        d若x=10y，且a+b=14，则ph>7参考答案：d略11. 下列除杂所用的试剂正确的是 a、除去甲烷中混有的少量乙烯：氢气      b、除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸： 乙醇        c、除去溴苯中混有的少量溴单质： 氢氧化钠溶液      d、除去苯中混有的少量苯酚：浓溴水参考答案：c略12. 下列关于电解质

13、电离的叙述中，正确的是                                  a碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质  b碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质  c氯气和氨气的水溶液导

14、电性都很好，所以它们是强电解质d水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质参考答案：b略13. 共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力现有下列晶体：na2o2 sio2 石墨 金刚石 nacl 白磷，晶体中含有两种作用力的是（）abcd参考答案：d考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：大多非金属元素之间形成的键是共价键，以共价键结合的物质可能为原子晶体，也可能为分子晶体，在分子晶体中还存在分子间作用力；活泼金属和活泼的非金属之间形成的键大多是离子键，离子晶体中含有离子键，以此来解答解答：解：na2o2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原

15、子之间形成共价键，含有离子键和共价键两种作用力，故正确；sio2是原子晶体，只存在共价键，故错误；石墨是层状结构，层内碳原子之间形成共价键，层与层之间通过分子间作用力结合，故正确；金刚石是原子晶体，只存在共价键，故错误；氯化钠属于离子晶体，钠离子与氯离子之间形成离子键，中只存在离子键，故错误；白磷属于分子晶体，白磷分子中磷原子之间形成共价键，分子间存在分子间作用力，故正确故选：d点评：本题考查化学键和晶体类型，难度不大，注意化学键的形成规律及分子晶体中存在分子间作用力，石墨结构是学生的易错点14. 下列离子方程式正确的是：（）（a）铁与稀硫酸反应：2fe + 6h+ 2fe3+ + 3h2（b

16、）碳酸钙与稀硝酸：co32 + 2h+ co2 + h2o（c）盐酸与氢氧化钡溶液：h+ + oh h2o（d）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液： so42+ ba2+ baso4参考答案：c略15. 下列表示离子、分子或自由基的电子式中，错误的是（ ）        a、   b、c、  d、          参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）某待测液中可能含有a13+、fe3

17、+、k+、nh4+、c1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：1、取少量待测液，仔细观察，呈无色；2、向上述待测液中滴加naoh溶液，有白色沉淀生成，naoh溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_，一定没有的阳离子是_。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）_，现象是_。（2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验。请你参与讨论。实验操作：向20 ml的feso4溶液中，滴加浓溴

18、水，振荡。实验现象：溶液由浅绿色(近乎无色)变成黄色。1、溶液颜色发生改变的原因可能是            （用选项符号表示）。使溶液呈黄色的微粒是br2            使溶液呈黄色的微粒是fe3+ 使溶液呈黄色的微粒是fe3+和br2 2、为进一步探究溴水和feso4溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案： 操作实验现象及结论方案1取少量黄色溶

19、液，加入naoh最终生成红褐色沉淀，说明溴水和feso4溶液发生了化学反应方案2取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液溶液变蓝色，说明未发生化学反应方案3取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应方案1的结论是否合理                （填“合理”或“不合理”）。方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为        &#

20、160;                。方案3的结论也不合理，理由是                                

21、60;              。你认为判断溴水和feso4溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：                            &#

22、160;                                                  &

23、#160;                                                 &

24、#160;                 参考答案：（1）al3+、nh4+；fe3+；焰色反应；透过蓝色钴玻璃呈紫色。（2）1、    2、 不合理； br2+2i-=i2+2br- 溴水可能过量 取少量溶液，滴加kscn溶液呈血红色，feso4与溴水反应生成fe3+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某含c、h、o三种元素的未知物a,经燃烧分析实验测定该未知物碳的质量分数为52.16%，

25、氢的质量分数为13.14%，它的红外吸收光谱表明有co键oh键和ch键的红外吸收峰，它的相对分子质量为46。 试求：（1）该未知物a的实验式     （2）该未知物a的分子式    （3）该未知物a的结构式                           

26、                                                      参考答案：c2h6o   c2h6o   ch3ch2oh 略18. （6分）在时，将和压入一个盛有催化剂的密闭容器中进行反应（  ），2分钟时容器中剩下和。则：（1）2分钟内生成的的物质的量是多少？起始的物质的量