河南省漯河市临颍县第三高级中学2020年高三化学期末试题含解析

1、河南省漯河市临颍县第三高级中学2020年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（      ）a. 标准状况下，11.2 l四氯化碳中含ccl 键的数目大于 2.0nab. 标准状况下，22.4lno和 o2混合后的气体分子数为nac. 含2mol h2so4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生so2的数目为nad. 1l 0.1mol/l na2co3溶液中，阴阳离子总数为0.3na参考答案：a2. 下列离子

2、方程式书写正确的是（   ）  a标准状况下2.24l co2通入1 mol?l-1100氢氧化钠溶液中：co2 + oh-  = hco3-   b硝酸铝溶液中加入过量氨水：al3-+ 4nh3·h2o = alo2- + 4 nh4+ + 2h2ocna2s水解： s2-+ 2 h2o h2s + 2oh-d等物质的量的nh4hco3与naoh在溶液中反应： nh4+ + hco3- + 2oh-  = co32- + nh3+ 2h2o参考答案：a略3. 一定体积的4溶液恰好能氧化一定质量的24·2

3、24·22。若用0.1000·1的溶液中和相同质量的24·224·22，所需溶液的体积恰好为4溶液的3倍，则4溶液的浓度（mol·l-1）为（ ） 提示：224是二元弱酸10khc2o4·h2c2o48kmno417h2so48mnso49k2so4+40co2+32h2o     0.008889        0.08000         

4、0.1200           0.2400参考答案：答案：b解析：氧化还原反应与中和反应的综合计算。牵涉多个反应方程式的计算，尤其是选择题和填空题，要学会利用关系式法解题，可以提高解题速度。再比如氧化还原反应的有关计算经常用到电子转移守恒，离子反应经常用到电荷守恒、元素守恒等。4. 下列实验方案能达到实验目的的是(    ) 实验方案实验目的或结论a将硫酸酸化的h2o2溶液滴入fe(no3)2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：h2o2比fe3+强b向1

5、ml 1%的naoh溶液中加入2 ml 2%的cuso4溶液，振荡，再加入0.5 ml有机物y，加热，未出现砖红色沉淀说明y中不含醛基c取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为v l(已转化为标准状况下)测定铝箔中氧化铝的含量d比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小 参考答案：c试题分析：a、no3在酸性条件下具有强氧化性，有可能是no3把fe2氧化成fe3，故错误；b、醛基和新制cu(oh)2悬浊液发生反应，要求反应的环境是碱性，即naoh过量，此反应中naoh不过量，因此不能产生砖红色沉淀，故错误；c、al2o32oh=2alo2h2

6、o，2al2oh2h2o=2alo23h2，根据氢气的体积求出铝单质的质量，总质量减去铝单质的质量即为氧化铝的质量，故正确；d、反应热的多少跟反应速率快慢无关，故错误。5. 取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体增加的质量大于a g。下列物质中能满足上述结果的是   aco                 bch3oh     

7、;         chcooh              dc2h5oh参考答案：d6. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（   ）a. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应b. “青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于化学变化c. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应d. 古剑“沈卢”“以剂钢

8、为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金参考答案：b试题分析：a雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故a正确；b青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故b错误；c铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故c正确；d剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故d正确是铁的合金。7. 下列化学反应中，不能产生可燃性气体的是     a. 电石投入食盐水中                 

9、   b.铝片投入烧碱溶液中  c. 无水乙醇与浓硫酸共热至170         d.大理石投入稀盐酸中参考答案：d8. 下列各组物质的分类都正确的是(     )a空气（混合物）、c2h5oh（醇）、h2so4（离子化合物）、co2（非电解质） bno2（酸性氧化物）、ch3cho（有机物）、co（无机物）、ch3cooch3（酯） chcl（共价化合物）、hcooh（羧酸）、na2o2（碱性氧化物）、ch3i（卤代烃） d液氨（氢化物）、n

10、h4cl（铵盐）、hno3（含氧酸）、naoh（强电解质）参考答案：d略9. 由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐na4s2o3的有关判断，不正确的是                    （    ）a该混盐水溶液呈碱性           

11、0; b该混盐溶液加入bacl2可以生成白色沉淀c该混盐与h2so4反应有气体生成d该混盐在酸性条件下可生成s，每产生1mols转移1.5na个电子参考答案：d略10. 下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是()a对“地沟油”进行分馏可得到汽油    b向煤中加入适量caso4，可大大减少燃烧产物中so2的量    c土豆淀粉和棉花纤维都属于天然高分子化合物    d84消毒液可用来漂白衣物，洁厕精与其混用洁厕效果更好参考答案：c11. 如图，将纯fe棒和石墨棒插入1 l 饱和nacl溶液中。下列

12、说法正确的是a去掉电源，将m、n用导线直接相连，则fe棒上产生气泡    bm连接电源正极，n连接电源负极，则fe棒被保护不会溶解    cm连接电源负极，n连接电源正极，当两极产生气体总量为22.4 ml(标  准状况)时，则生成0.001 mol naoh    dm连接电源负极，n连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1 l cuso4溶液，反应一段时间后，烧杯中溶液ph增大参考答案：c略12. 有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充

13、分反应后生成等质量的气体已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为a. 41                   b. 21                 c. 31     

14、;            d. 11  参考答案：a 13. 下列说法中不正确的是                                  

15、       （     ）a、在金刚石晶体最小的碳原子环上有6个碳原子b、在氯化铯晶体中每一个cs+周围与其等距离且最近的cl-有8个c、在氯化钠晶体中每一个na+周围与其等距离且最近的na+有12个d、水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间能形成氢键的缘故参考答案：略14. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是a、无水硫酸铜、蔗糖     

16、               b、硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁c、食盐、硫酸亚铁                      d、生石灰、食盐参考答案：b略15. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的x、y，发生反应mx（g）?ny（g）；h=q k

17、j/mol反应达到平衡时，y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：/l积体气温体c（y）/mol?l1度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是（）amnbq0c温度不变，压强增大，y的质量分数减少d体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：c考点：化学平衡的影响因素专题：压轴题；化学平衡专题分析：根据题目信息可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，根据平衡移动原理，增大体积，平衡向体积增大的方向移动，当体积相同时，温度升高，y的浓

18、度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应解答：解：a在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，则有mn，故a错误；b当体积相同时，温度升高，y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，则q0，故b错误；c温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则y的质量分数减少，故c正确；d反应的正向为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡正向移动，故d错误故选c点评：本题主要通过控制变量讨论化学平衡移动问题，对于学生的基本功要求较高，题目难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室可用氯气与金属铁反应制备

19、无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100"c左右升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，右边的产品收集装置则不同，分别如(i)()所示。试回答：(1)  怎样检验制气装置的气密性：                                &#

20、160;         (2)  b中反应的化学方程为：                                     

21、;   。(3)  d中的反应开始前，需排除装嚣中的空气，应采取的方是：              。(4) 装置(i)的主要缺点是：                        

22、0;                    。(5) 装置()的主要缺点：                           &

23、#160;                 。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进施                         。参考答案：  (1)

24、60;加热b，c中有气泡产生   (2)  mno2+4hcl（浓） = mncl2+cl2 +h2o           。(3)   通入 co2 或惰性气体        。(4) 由d出来的导管太细，易堵塞。无尾气处理装置(5) 水气进入e中，所得产物水解f改用碱石灰吸收处理（其他合理答案）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向200.0ml某物质的量浓度

25、的naoh溶液中缓慢通入一定量的co2，充分反应在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0mol?l1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点a是线段oc上的动点）：（1）若oa=ac时，通入co2后，所得溶液的溶质成分是      若oaac时，oa段发生反应的离子方程式是      （3）若a点数值为80，c点数值为260，计算确定通入co2后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程） 参考答案：1. na2co3   

26、;  oh+h+=h2o，co32+h+hco33. 若a点数值为80，c点数值为260，oaac，所以是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在oa段消耗盐酸的物质的量为：2.0mol/l×0.08l=0.16mol，na2co3+hclnahco3+nacl，所以碳酸钠的物质的量是0.16mol，碳酸钠的浓度是：=0.8mol/l，在ac段消耗盐酸的物质的量是2.0mol/l×（0.260.08）=0.36mol，nahco3+hclnacl+h2o+co2，前边的反应生成的碳酸氢钠是0.16mol，所以原来的混合液中含有的碳酸氢钠是0.36mol0.16mol=0.2m

27、ol，所以碳酸氢钠的浓度=1.0mol/l，答：通入co2后得到的溶液溶质成分及是碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量浓度分别是0.8mol/l、1.0mol/l考点：离子方程式的有关计算专题：元素及其化合物分析：naoh溶液中缓慢通入一定量的co2，充分反应，所得溶液，可以是碳酸钠，还可以是碳酸氢钠，还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，或是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，加入盐酸时开始不生成气体，则产物的组成是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，或者是碳酸钠，若是混合物，盐酸先是和氢氧化钠之间反应，然后和碳酸钠之间反应，反应的量之间的关系可以由反应得到：naoh+hcl=nacl+h2o，na2co3+hclnahc

28、o3+nacl，nahco3+hclnacl+h2o+co2，以此解答解答：解：（1）naoh溶液中缓慢通入一定量的co2，充分反应，所得溶液，可以是碳酸钠，还可以是碳酸氢钠，还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，或是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，加入盐酸时开始不生成气体，若oa=ac时，通入co2后，所得溶液的溶质成分是na2co3，oa段的反应：na2co3+hclnahco3+nacl，ac段的反应：nahco3+hclnacl+h2o+co2，故答案为：na2co3；若oaac时，则反应的情况如下：naoh+hcl=nacl+h2o，na2co3+hclnahco3+nacl，nahco3+h

29、clnacl+h2o+co2，溶液的组成是氢氧化钠和碳酸钠的化合物，oa段反应的离子方程式为：oh+h+=h2o，co32+h+hco3，故答案为：oh+h+=h2o，co32+h+hco3；（3）若a点数值为80，c点数值为260，oaac，所以是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在oa段消耗盐酸的物质的量为：2.0mol/l×0.08l=0.16mol，na2co3+hclnahco3+nacl，所以碳酸钠的物质的量是0.16mol，碳酸钠的浓度是：=0.8mol/l，在ac段消耗盐酸的物质的量是2.0mol/l×（0.260.08）=0.36mol，nahco3+hclnac

30、l+h2o+co2，前边的反应生成的碳酸氢钠是0.16mol，所以原来的混合液中含有的碳酸氢钠是0.36mol0.16mol=0.2mol，所以碳酸氢钠的浓度=1.0mol/l，答：通入co2后得到的溶液溶质成分及是碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量浓度分别是0.8mol/l、1.0mol/l点评：本题考查学生氢氧化钠和二氧化碳之间的反应知识，注意反应产物和二氧化碳的量之间的关系是关键，学会分析和利用图象是重点18. 达喜alamgb(oh)c(co3)d·xh2o常用于中和胃酸。 1 mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为    

31、60;    （用含x等字母的代数式表示）。 达喜化学式中a、b、c、d的关系为ab         cd（填“”、“”或“”）。 已知在常温下溶液中al3、mg2、alo2-的浓度与溶液ph的关系如右图所示。为测定达喜的组成，进行了下列实验： 取达喜6.02 g研碎，缓慢加入2.00 mol·l1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00 ml时开始产生co2，加入盐酸至90.00 ml时正好反应完全。 在所得溶液中加入适量的         （填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”）以调节溶液的ph至5