浙江省杭州市西湖中学2020-2021学年高三化学联考试题含解析

1、浙江省杭州市西湖中学2020-2021学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列盛液体的仪器加热时，不需要用石棉网的是a. 锥形瓶          b. 蒸发皿c. 烧杯           d. 蒸馏烧瓶参考答案：b略2. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a2l 0.5mol/l fecl3溶液

2、中所含的fe3+离子的个数为nab82g na218o2固体与足量co2反应转移电子总数为2nac4.5g石英晶体中含有的硅氧键数目为0.3nad标准状况下，11.2 l乙醇完全燃烧产生的co2的分子数为0.5na参考答案：c略3. i在容积为2.0l，的密闭容器内，物质d在t时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图，据图同答下列  问题：  (l)从反应开始到第一次达到平衡时，a物质的平均反应速率为_.  (2)根据上图写出该反应的化学方程式_，该反应的平衡常数k=_。  (3)第5 min时，升高温度，a、b、d的物质的量变化如

3、上图，则降温，该反应的平衡常数_  （填“增大”、“减小”或“不变”）。可逆反应：分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：请同答下列问题：(1)达平衡(i)时，x的转化率为_。(2) 是_（填“吸”或“放”）热反应。参考答案：4. 某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：ax(g)+by(g) cz(g)+dw(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，w的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（    ）   &

4、#160;                                         a. 平衡正移        

5、;             b. (a+b)>(c+d) c. z的体积分数变小              d. x的转化率变大参考答案：c略5. 根据元素周期表和元素周期律判断，下列关于短周期主族元素的说法一定正确的是a. x元素的简单阳离子与y 元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价：x<yb. 原子半径最大和最

6、小的元素都在第a族，且可形成离子化合物c. 根据同主族两非金属元素氢化物的沸点高低，可判断两元素非金属性强弱d. 非金属元素单质的氧化性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强参考答案：ba. x元素的简单阳离子与y 元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素原子的最外层电子数是x<y，但是最高化合价的关系就不一定了，因为若y为f元素，f的最高价为，a不正确；b. 原子半径最大和最小的元素都在第a族，分别是na和h，且可形成离子化合物nah，b正确；c.根据同主族两非金属元素氢化物的稳定性，可判断两元素非金属性强弱，但是，根据氢化物的沸点高低无法判断，c不正确；d. 除o和f外，非金属元

7、素单质的氧化性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，但低价态的含氧酸的酸性就不一定了，d不正确。本题选b。6. 某溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是    aalo2-、no3-、co32- 、na+              b na+、al3+、h+、cl-cno3-、nh4+、k+、cl-           

8、;        dno3-、k+、alo2-、oh-参考答案：c略7. 邻甲基苯甲酸（c8h8o2）常用于农药、医药及有机化工原料的合成，也是目前除草剂稻无草的主要原料，则邻甲基苯甲酸符合下列条件的同分异构体：能与氢氧化钠溶液反应     能与新制备的银氨溶液发生银镜反应     能与金属钠反应且具有甲基的芳香族化合物；共有多少种（     ）a10    

9、;         b11           c12             d13参考答案：a 8. 某无色溶液中含有：k、ba2、cl、br、so、co、so中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用ph试纸检验溶液的ph大于7向溶液中滴

10、加氯水，再加入ccl4振荡，静置ccl4层呈橙色向所得溶液中加入ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生下列结论正确的是()a可能含有的离子是        b肯定没有的离子是c不能确定的离子是        d肯定含有的离子是参考答案：d略9. 下列说法正确的是（）a  用乙醇或ccl4可提取碘水中的碘单质 b  nacl和sic晶体溶化时，克服粒子间作用力的类

11、型相同 c  24mg32s晶体中电子总数与中子总数之比为11 d  h2s和sif4分子中各原子最外层都满足8电子结构 参考答案：答案：c10. 下列各组离子，在指定条件下，一定不能大量共存的是(     )能与铝反应产生h2的溶液中：fe2+、cl-、nh4+、no3-ph8.4的弱碱性溶液中：na+、k+、alo2-、hco3-能使ph试纸变深蓝色的溶液中：na+、k+、alo2-、co32-在c(h+): c(oh-)1:1012 的溶液中：na+、i-、no3-、so42-常温下水电离出的c(h

12、+)·c(oh-)1×10-20 的溶液中：na+、cl-、s2-、so32-水电离出的c(h+)1×10-12 mol/l的溶液中：fe3+、nh4+、cl-、no3-a.        b.        c.        d.参考答案：b略11. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是

13、a洋蓟素的分子组成为c25h22o12 b该分子在1h核磁共振谱中有12个峰   c1mol洋蓟素最多可与9mol naoh反应d一定条件下能发生酯化反应、消去反应、能与氯化铁溶液发生显色反应，常温下能被空气氧化而变色。参考答案：d略12. 下列有关生活中化学的叙述错误的是（）a向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染b用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒c只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘d随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染参考答案：c考点：常见的生活环境的污染及治理；"三废"处理与环境保护.专题：化学应用分析：a煤燃烧时生成的二氧化硫可与生石灰反应；b

14、双氧水有强氧化性；c食盐中加碘指的是碘酸钾，不是碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；d废旧电池含有重金属离子，会对环境造成污染解答：解：a煤燃烧时生成的二氧化硫，二氧化硫可与生石灰反应生成亚硫酸钙，最终生成硫酸钙，可防止酸雨，故a正确；b双氧水有强氧化性，能杀菌消毒，故b正确；c碘单质遇到淀粉变蓝，食盐中加碘指的是碘酸钾，不是碘单质，故c错误；d废旧电池含有重金属离子，会对环境造成污染，故d正确故选c点评：本题考查较为综合，涉及环境污染及治理、双氧水、碘的检验等知识，为高考高频考点和常见题型，有利于培养学生的良好科学素养，难度中等13. na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( &#

15、160; )a、标准状况下，11.2 l氯仿中含有ccl键的数目为1.5 nab、常温下，42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的碳碳单键数目为3nac、常温下，1 mol sic中含有sic键的数目为4nad、常温常压下，17 g甲基(14ch3)所含的中子数为9 na参考答案：c略14. 下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数的是() a取a克混合物充分加热，减重b克b取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体c取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克d取a克混合物与足量ba(oh)2溶液充分反应，过滤、洗涤

16、、烘干，得b克固体 参考答案：c解析：anahco3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出na2co3质量分数，故a不选； bna2co3和nahco3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出na2co3质量分数，故b不选； c混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故c选； dna2co3和nahco3都与ba（oh）2反应，反应的方程式为co32-+ba2+=baco3、hco3-+oh-+ba2+=h2o+bac

17、o3，因此最后得到的固体是baco3，所以可以计算出na2co3质量分数，故d不选。15. r、w、x、y、z为原子序数依次增大的短周期主族元素，w与y同主族，r的最外层电子数是次外层电子数的2倍。w元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。r与w元素原子的最外层电子数之和等于x与z元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是a. 简单离子的半径：wyzb. x与z形成的化合物溶于水可抑制水的电离c. 氧化物对应水化物的酸性：zrxd. 最高价氧化物的熔点：yr参考答案：d【分析】r、w、x、y、z为原子序数依次增大的短周期主族元素，r的最外层电子数是次外层电子数的2倍，r含有2个电子层，最外

18、层含有4个电子，为c元素；w元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒，该单质为臭氧，则w为o元素，w与y同主族，则y为s元素；z为短周期主族元素，原子序数大于s，则z为cl元素；r与w元素原子的最外层电子数之和等于x与z元素原子的最外层电子数之和，则x最外层电子数=4+6-7=3，位于a族，原子序数大于o，则x为al元素，r为c元素，w为o，x为al，y为s，z为cl元素。【详解】根据分析可知;r为c元素，w为o，x为al，y为s，z为cl元素。a. 离子的电子层越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子径： w<z<y ，故 a 错误；b. 由x 为

19、al ，z 为 cl , x 与 z 形成的化合物为氯化铝，铝离子水解促进了水的电离，故 b错误；c. r 为 c 元素, x为al元素, z 为 cl,没有指出最高价，无法比较c、cl、 al的含氧酸酸性，故 c错误；d.  y为 s , r 为 c 元素，三氧化硫和二氧化碳都属于分子晶体，相对原子质量越大沸点越高，则最高价氧化物的熔点：y>r ，故d正确；答案：d 。【点睛】根据原子结构和元素周期律的知识解答；根据原子结构的特殊性如r的最外层电子数是次外层电子数的2倍，推断元素为c。根据物质的性质w元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒推断即可。 二、实验题（本

20、题包括1个小题，共10分）16. （12分）已知在ph为45的溶液中，cu2+几乎不水解，而fe3+几乎完全水解某学生拟用电解cuso4溶液的方法测定铜的相对原子质量其实验流程如下图所示：试回答下列问题：（1）步骤所加入的a的化学式为_；加入a的作用是_        _；沉淀物b是_（填化学式）（2）步骤中所用部分仪器如图所示：则a、应接直流电源的_极b电极上发生的电极反应式为_（3）下列实验操作属必要的是_（填字母，下同），属不必要的是_       a称量电解

21、前电极的质量       b电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗       c剩下电解后电极上的铜，并清洗、称量       d电极在烘干称重的操作中必须按：烘干称重再烘干再称重进行两次e在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法（4）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是_（5）铜的相对原子质量的计算式为_（6）步骤的变化中，从能量转化的角度看是_能转化为_能与_能参考答案：（1）cuo ；  

22、 与h+反应，调节溶液的ph在45之间使fe3+完全水解    fe（oh）3 （2）负         4oh4e-=2h2o+o2（3）a、b、d、e ；     c （4）溶液变为红色 ；（5）（6）电 ，    化学 ，   内略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有等物质的量的nahco3、khco3的混合物ag与100ml盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表

23、示。（写出计算过程，结果可以不化简）(1) 如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为多少mol·l-1。(2) 如果盐酸过量，生成co2的体积为多少l。(3) 若nahco3和khco3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成co2的体积范围是多少？参考答案：（每空2分，共6分）(1) 5a/46 (2) 22.4a/92或5.6a/23(3)(22.4/100)a (22.4/84)a 略18. （14分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是&

24、#160;    ；naoh溶液的出口为       （填字母）；精制饱和食盐水的进口为       （填字母）；干燥塔中应使用的液体是      。（2）多晶硅主要采用sihcl3还原工艺生产，其副产物sicl4的综合利用收到广泛关注。sicl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下sicl4与h2和o2反应，产物有两种，化学方程式为    

25、;                                 。sicl4可转化为sihcl3而循环使用。一定条件下，在20l恒容密闭容器中的反应：   3 sicl4（g）+2h2（g）+si（s）4sihcl3（g）达平衡后，h2与sihcl3物质的

26、量浓度分别为0.140mol/l和0.020mol/l，若h2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯nacl的质量为   kg。（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气      （标准状况）。参考答案：（1）氯气；a；d；浓硫酸（2）sicl4+2h2+o2sio2+4hcl0.35（3）134.4解析：（1）电解饱和食盐时阳极阴离子cl、oh放电，cl的放电能力强于oh，阳极发生的方程式为：2cl2e=cl2；阴极：2h+2e=h2；总反应为：2na

27、cl+2h2ocl2+h2+2naoh。h2、2naoh在阴极，naoh溶液的出口为a，cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，选d；要干燥cl2需要用酸性干燥剂h2so4或p2o5等，中性干燥剂无水cacl2。（2）sicl4与h2和o2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是sio2，h、cl元素必在另一产物中，h、cl元素结合成hcl，然后配平即可。发生的化学方程式为：sicl4+2h2+o2sio2+4hcl。由3 sicl4（g）+2h2（g）+si（s）4sihcl3（g）起始量（mol）        

28、        n                    0变化量（mol）     3x         2x       x           4x平衡量（mol）