湖北省咸宁市通城县沙堆中学2019-2020学年高一化学联考试题含解析

1、湖北省咸宁市通城县沙堆中学2019-2020学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质不能用氯气与单质直接化合制取的是（     ）akclbfecl2ccucl2dalcl3参考答案：b略2. 将4 mol a气体和1mol b气体在2 l的容器内混合，在一定条件下发生反应： 2a(g) b(g)3c(g)，若2 min后测得c的浓度为0.6 mol·l，则下列说法正确的是a. 用物质a表示反应的平均速率为v(a)= 0.4 mol·

2、;(l·min)b. 2 min时a、b、c三种气体的总量为5molc. 2 min时b的转化率为20d. 若2 min后该反应达平衡，则各种气体的量不再变化，反应停止参考答案：b【详解】a.因2 min后测得c的浓度为0.6 mol·l，则用物质c表示反应的平均速率为v(c)= 0.6 mol·l÷2min=0.3 mol·(l·min)，用物质a表示反应的平均速率为v(a)=v(c)= 0.2 mol·(l·min)，故a说法错误；b.由于该反应为等体积的可逆反应，反应前气体的总物质的量为：4mol+1mol=

3、5mol，反应后气体的总物质的量保持不变，则有2 min时a、b、c三种气体的总量为5mol，故b说法正确；c.2min内转化的b量为：0.6 mol·l×2l÷3=0.4mol，则b的转化率为：=0.4mol÷1mol=40%，故c说法错误；d.可逆反应达到平衡后，反应并没有停止，只是正逆反应速率达到相等，故d说法错误；答案选b。3. 人类已知的化合物种类最多的是（    ）。a第i a族元素的化合物          &#

4、160;  b第iii a族元素的化合物c第iv a族元素的化合物            d第vii a族元素的化合物参考答案：c略4. 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 (       )a. cl -、na+、no3-、ca2+    b. nh4+、hco3-、cl-、k+c. k+、ba2+、cl-、so42-    d. cu2+、

5、nh4+、i-、cl-参考答案：aa、cl-、na+、no3-、ca2+在溶液中不反应，均是无色的，可以大量共存，a正确；b、在酸性溶液中hco3-不能大量共存，b错误；c、ba2+与so42-在溶液中不能大量共存，c错误；d、cu2+在溶液中显蓝色，且能氧化i-不能大量共存，d错误，答案选a。点睛：掌握离子间发生的化学反应是解答的关键，注意离子间不能共存，是指不能大量共存，例如氢离子与氢氧根子在溶液中不能大量共存，但只要是水溶液，就一定同时存在氢离子和氢氧根离子。选项d中注意铜离子也具有氧化性，能氧化还原性较强的碘离子生成单质碘和碘化亚铜。5. 已知硒为第四周期第a族元素，据此推测硒不可能具

6、有的性质是a最高正化合价为+6价，  b气态氢化物不如h2s稳定，c最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱， d单质在常温下可与氢气化合。参考答案：d略6. 下列离子方程式，正确的是                                  &#

7、160;            (    )a氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：  ca2hco3oh=caco3h2ob氯气和水反应：cl2h2o = 2hclclcloc二氧化硅与烧碱溶液反应：sio2 2oh- = sio32-h2od氯化铝溶液中加入过量氨水：al34nh3·h2oalo24nh42h2o参考答案：c略7. 下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是    anaoh

8、                     bh2o                             &

9、#160;   cmgcl2                                         dna2o2参考答案：d略8. 下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是

10、（）aclcl2bh2h+ccuocudznzn2+参考答案：c考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：变化中需要加入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答解答：解：a该反应中cl元素化合价由1价变为0价，所以氯离子是还原剂，需要氧化剂才能实现，如高锰酸钾、二氧化锰等，故a错误；b该反应中h元素化合价由0价变为+1价，所以氢气是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故b错误；c该反应中cu元素化合价由+2价变为0价，所以cuo是氧化剂，需要还原剂才能实现，如c、co等，故c正确；d该反应中zn元素化合价由0价变为+2价，所以锌是还原剂，需要氧化剂才能

11、实现，如硫酸等，故d错误；故选c点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确氧化剂、还原剂概念内涵及其与化合价变化关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大9. “纳米材料”是当今材料科学的前沿。所谓“纳米材料”是指研究开发出的直径在几纳米到几十纳米之间的材料。若将纳米材料分散到分散剂中，所形成的混合物可能具有的性质是a能全部透过半透膜           b有丁达尔现象c不能全部透过滤纸        

12、;   d所得物质一定是悬浊液参考答案：b分散质微粒直径在1-100nm之间的分散系是胶体，由题意知所形成的混合物是胶体，根据胶体的性质，选b。10. 下列说法中不正确的是（    ）a. 硫是一种淡黄色、难溶于水的固体b. 硫的化合物常存在于火山喷出物中c. 大量排放二氧化硫会导致酸雨的形成d. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫参考答案：d【详解】a. 硫是一种淡黄色、难溶于水的固体，a正确；b. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，b正确；c. 二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化为硫酸，因此大

13、量排放二氧化硫会导致酸雨的形成，c正确；d. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物仍然是二氧化硫，d错误。答案选d。11. （不定项）下列实验方案正确的是a. 用酒精萃取碘水中的碘b. 将 no2 和 no 混合气体通入足量水中，可除去混合气体中的 no2c. 用蒸馏操作分离四氯化碳和水d. 为除去 fecl2 溶液的 fecl3 杂质，可向溶液中加入足量铜粉，过滤参考答案：b【详解】a.萃取剂应与原溶剂互不相溶，酒精与水互溶，不能用作萃取剂，故a错误；b.将no2和no混合气体通入足量水中，no2与水反应生成硝酸和no，可除去混合气体中的no2，故b正确；c.四氯化碳和水互不相

14、溶，应采用分液的方法进行分离，故c错误；d.cu与fecl3溶液反应生成氯化亚铁和氯化亚铜，引入新杂质氯化铜，应加入足量的铁粉、过滤，故d错误。故选b。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只能与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。12. 制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是（    ）a增加强度        b降低熔点      c增加硬度        d增

15、强抗腐蚀能力参考答案：b略13. 某烃1mol完全燃烧生成4molco2，且能与2mol氢气加成，该烃是下列中的       a、ch2=chch2ch3             b、(ch3)2chch=ch2参考答案：c略14. 下列各组变化中，前者一定包括后者的是（   ）          

16、                      a.物理变化、化学变化               b. 氧化还原反应、复分解反应 c.氧化还原反应、置换反应        

17、   d. 复分解反应、化合反应参考答案：c略15. 离子方程式h + oh= h2o可表示的化学方程式是  a盐酸与氢氧化铜的反应       b硫酸氢钠与氢氧化钠的反应  c硫酸与氢氧化镁的反应       d盐酸与氨水的反应参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了除去kcl固体中少量的mgcl2、mgso4，可选用ba(oh)2、盐酸和k2co3三种试剂，按下列步骤操作：(1)写出三种试剂的化学式：a_，

18、b_，c_。(2)根据题意，回答下列问题：加入过量a的目的是_，加入过量b的目的是_，加热煮沸的目的是_。(3)操作是_，操作是_。参考答案：(1)ba(oh)2k2co3hcl(2)除尽mg2和除尽过量的ba2使hcl挥发(3)过滤蒸发解析：要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须除去，要除去mg2，可用含oh的试剂，除可用含ba2的试剂，故先加入ba(oh)2。加入的过量ba(oh)2中的ba2可用k2co3除去，过量ba(oh)2中的oh，以及过量k2co3中的，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去hcl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

19、(9分) 在实验室里，用50ml的浓盐酸与一定量的mno2反应，来制取氯气。（1）用“双线桥法”标出电子转移情况mno2  + 4hcl（浓）        mncl2  + cl2 + 2h2o（2）若生成2.8l标准状况时的氯气，请计算：理论上需要多少克mno2参加反应？ 被氧化的hcl的物质的量为多少？参考答案：（1）（3分）   （2）10.88g（3分）0.25mol（3分）略18. 向铜片中加入115ml某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀

20、释到500ml，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24l（标准状况）气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g。（1）求参加反应的锌粉的物质的量（2）原硫酸的物质的量浓度。参考答案：（1）11 mol       ks5u                         &#

21、160;     4分（2）18.2mol/l                                    4分zn + h2so4（稀）= znso4 + h2  知产生2.24l（标况下）h2则固体减重了6.5g，此时消耗h2so4为0.1mol;由：zn + cuso4 = cu + znso4 另固体减重1.0g  产生硫酸铜为1mol，由：cu + 2h2so4(浓) = cuso4 + so2 +2h2o知其所消耗硫酸为2 mol因此：115ml硫酸溶液中共有h2so4为2.1 mol,c（h2so4）=2.1 mol/0.115l=18.2mol