湖北省荆门市钟祥市双河职业中学2020年高一化学上学期期末试卷含解析

1、湖北省荆门市钟祥市双河职业中学2020年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是              （    ）a拒绝使用任何食品添加剂可以保证食品安全，有益于人类健康b地沟油不能食用，但可以在循环经济中发挥作用c提倡用植物及其废弃物制备乙醇，生产乙醇汽油d研制甲醇汽油（汽油中添加一

2、定的甲醇）技术，可以降低机动车排放有害的气体参考答案：a略2. 一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入co2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有 ()a烧碱b氧化钾c过氧化钠d小苏打参考答案：c3. 下列说法正确的是(    )a.分子晶体中分子间作用力越大，则该物质越稳定b.乙醇和二甲醚互为同分异构体c.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大d.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的参考答案：b略4. 按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（）a其氢氧化物中碱性最强的是naohb单质还原能力最强的是铯c单质熔点最低的是钠d原子半径逐渐减少参考

3、答案：b【考点】碱金属的性质【分析】a金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；b金属性越强，单质的还原性越强；c离子半径越大、离子电荷越小，金属键越弱，金属晶体的熔点越低；d同主族自上而下原子半径增大【解答】解：a同主族自上而下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故氢氧化物中碱性最弱的是naoh，碱性最强的是csoh，故a错误；b同主族自上而下金属性增强，金属性越强，单质的还原性越强，故单质还原能力最弱的是钠，单质还原能力最强的是铯，故b正确；c钠、钾、铷、铯的离子半径依次增大，金属键依次减弱，金属晶体的熔点依次降低，故c错误；d同主族自上而下原子电子层增多，原子半

4、径增大，故d错误故选b5. 下列操作中，完全正确的一组是（    ）用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热      把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子      用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸

5、的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。abcd参考答案：a略6. 下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由主族元素和副族元素形成的是（   ）a透明陶瓷材料硒化锌b超导材料k3c60c半导体材料砷化镓d吸氢材料镧镍合金参考答案：a7. 下列电离方程式书写正确的是a. nahco3na+ + hco3-b. caco3 = ca2+ + co32-c. cu(no3)2 = cu2+ + (no3-)2d. hclo = h+ + clo-参考答案：b【分析】强电解质在水溶液中完全电离，书写电离方程式时用“=”。弱电解质在

6、水溶液中发生部分电离，书写电离方程式时用“?”。【详解】a. nahco3为强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式为nahco3 =na+ + hco3-，hco3- ?h+ + co32-，a错误。b. caco3为强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式为caco3 = ca2+ + co32-，b正确。c. cu(no3)2为强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式为cu(no3)2 = cu2+ + 2no3-，c错误。d. hclo为弱电解质在水溶液中发生部分电离，电离方程式为hclo ? h+ + clo-，d错误。8. mg-h2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解

7、质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（   ）a. mg 电极是该电池的正极b. h2o2 在石墨电极上发生氧化反应c. 石墨电极附近溶液的ph 增大d. 溶液中cl向正极移动参考答案：c【名师点睛】本题考查原电池的工作原理等知识。正确书写电极反应式为解答该题的关键，镁-h2o2酸性燃料电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为mg-2e-mg2+，h2o2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为h2o2+2h+2e-2h2o，根据电极反应式判断原电池总反应式，根据电极反应判断溶液ph的变化。9. 下列化学用语的书写，正确的是参考答

8、案：c10. 下列有关化学用语使用不正确的是a. mg2+的结构示意图:       b.二氧化碳的比例模型: c. hclo的结构式: h-cl-o            d. h2o2的电子式: 参考答案：c11. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是   acacl2       &

9、#160;      bkoh              cnh3·h2o          dh2so4参考答案：b略12. 下列实验操作完全正确的是编号实验操作a钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中b配制一定浓度的氯化钾溶液1000ml准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的

10、容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容c为确证nahco3固体中是否含na2co3取少量待检固体溶于水中，滴加少量bac12溶液，观察是否有白色沉淀生成d取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 参考答案：c13. 工业上将na2co3和na2s以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同时放出co2下列说法错误的是（ ）a. 硫元素既被氧化，又被还原b. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1c. 相同条件下，每吸收10m3so2就会放出2.5m3co2d. 若生成2.24lco2，

11、则转移0.8mol电子参考答案：d【分析】工业上将na2co3和na2s以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同时放出co2，其反应方程式为2na2s+na2co3+4so23na2s2o3+co2，反应在s元素的化合价从-2价升高到+2价，s的化合价从+4价降低到+2价，以此来解答。【详解】a.s元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，不选a；b.2na2s+na2co3+4so23na2s2o3+co2中，na2s为还原剂，so2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，不选b；c.根据方程式2na2s+na2co3+4so23na2s2o3+c

12、o2可知，每吸收4mol so2就会放出1molco2，则相同条件下，每吸收10 m3so2就会放出2.5 m3co2，不选c；d.温度压强未知，无法计算2.24 l co2的物质的量，无法知道转移多少电子，选d；答案：d。【点睛】本题易错点d，气体摩尔体积的运用必须在标准状况下。14. 设na代表阿伏加德罗常数（na）的数值，下列说法正确的是()                a. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nab. 18

13、g水中含有的电子数为10 nac. 标准状况下，1 l水所含分子数为na d. 将含0.1 mol氯化铁的饱和溶液滴加到沸水中可制取0.1na个 fe(oh)3胶体微粒参考答案：b略15. na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a. 标准状况下，11.2 l的戊烷所含的分子数为0.5nab. 28 g乙烯所含共用电子对数目为4nac. 标准状况下，11.2 l二氯甲烷所含分子数为0.5nad. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3na参考答案：d标准状况下，戊烷为液态，a项错误；28g乙烯为1mol，所含共用电子对数目为6na，b项错误；标准状况下，二氯甲烷为液态，c项错

14、误；现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，最简式均为ch2，其原子数为3na，d项正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量ca2+、mg2+、fe3+、so42-等杂质离子，实验室提纯nac1的流程如下：（1）加入a试剂，是为了除去溶液i中的ca2+、mg2+、fe3+、so42-离子。a代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:inaoh,_,_(填化学式)。（2）请写出下列试剂加入试剂i时发生主要反应的离子反应方程式：_（3）右下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_(填标号)。a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻

15、璃棒用作引流c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（4）操作iii的名称是_（5）mg粗盐提纯后得到ng纯净的nacl固体，则m与n的大小关系为_.a.m>n             b.m无法确定.（6）实验室需配制480 ml0.400mol/l盐酸，现用如图所示浓盐酸配制，回答下列问题:盐酸分子式: hcl相对分子质量: 36.5密度: 1.2g/cm3 hcl的质量分数为: 36.5% 配制需要的玻

16、璃仪器有玻璃棒、量简、烧杯、_(填仪器名称)需量取浓盐酸的体积为:_ml。(结果保留1位小数)参考答案：(1)bacl2    na2co3    (2)mg2+ + 2oh-=mg(oh)2   fe3+ + 3oh-=fe(oh)3    (3)ade    (4)蒸发结晶    (5)d    (6) 胶头滴管  500 ml 容量瓶   16.7ml解析：(1

17、) 除杂过程中通常加入过量的除杂试剂，但要不引入新的杂质，所有注意先后顺序，硫酸根离子可以用钡离子除去，钙离子用碳酸根离子除去，同时碳酸根离子也可以除去多余的钡离子，所以先加氯化钡后加入碳酸钠。故答案为：bacl2  ；na2co3   （2）加入氢氧化钠，与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为：mg2+ + 2oh-=mg(oh)2 ； fe3+ + 3oh-=fe(oh)3 ；（3）在过滤时注意一贴二低三靠，滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，玻璃棒靠在三层滤纸一侧，烧杯靠在玻璃棒上引流，漏斗下端紧靠烧杯

18、内壁，同时玻璃棒不能进行搅拌，所以有ade不规范； （4）操作为从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，为蒸发结晶；  （5）.在粗盐提纯过程中加入了钠离子和氯离子，所以不能确定前后的质量关系，故答案为： d；（6）配制一定物质的量浓度的溶液需要使用的仪器有一定规格的容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶体滴管，量筒等，所以缺少的为 胶头滴管和500 ml 容量瓶；需要配制500ml溶液，所以需要的盐酸的体积计算公式为，故答案为：16.7ml。点睛：除杂的原则有1.将杂质转化为容易分离的物质；2.不引入新杂质；3.需要保留的物质不能减少。根据除杂原则，粗盐提纯中加入的三种除杂试剂为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡，注意氯化钡在碳酸钠之前，保证加入的钡离子能被碳酸根离子除去，而多余的氢氧根离子