湖南省娄底市桂花中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

1、湖南省娄底市桂花中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 利用实验仪器（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是选项实验仪器（省略夹持装置）相应实验a烧杯、玻璃棒、酒精灯溶液的浓缩结晶b蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯由工业酒精制无水酒精c天平、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶配制0.5 mol.l-1的溶液100 mld烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和,除去溶液中少量参考答案：d2. 在由水电离出的c(h+) 1×1013 mol·l1的溶液中，可能大量共存的离子组是（&

2、#160;   ）      a. fe2+， na+， no3， cl              b. ba2+，na， no3，cl       c.so42，s2o32，nh4+，na+               d.mg2+，na+，br，

3、alo2参考答案：b略3. 下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是aph=0的溶液中，fe3+、mg2+、cl、so42b常温下，水电离出的c(h+)=1×108 mol/l的溶液中，k+、hco3、cl、s2c使ph试纸显深蓝色的溶液中，cu2+、fe3+、no3、so42d在alcl3溶液中na+、alo2、so42、no3参考答案：a略4.  在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是a强碱性溶液中： 、b. 含有的溶液中：、h+、alo2-c. 某无色溶液中：、cu2+、so42-、d. 室温下，ph=1的溶液中：、参考答案：d5. 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反

4、应：                                  (g)                

5、                                        (g) 针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是 （）    

6、 a在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率b在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率c在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大d仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件参考答案：答案：bd6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：(     )ac(h+)=1.0×1013mol/l溶液中c6h5o、k+、so42、brb甲基橙呈红色的溶液：nh4+、ba2+、alo2、clc中性溶液：mg2+、fe3+、so42、cld与铝反应产生

7、大量氢气的溶液：na+、k+、so42、no3参考答案：a略7. 已知温度t时水的离子积常数为kw。该温度下，将浓度为a mol/l的一元酸ha与b mol/l的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是    aa = b    b混合溶液的ph = 7    c混合溶液中，c(h) = mol/l    d混合溶液中，c(h) + c(b) = c(oh) + c(a)参考答案：c此题为中档题，a答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中性

8、。b答案ph=7，因为温度不一定为常温25，同样也不能说明中性的。c答案也就是c(h+)=c(oh-),溶液当然显中性。d答案是溶液中的电荷守衡，无论酸、碱性一定成立，不能说明溶液就显中性。8. 2011年世界地球日活动主题为“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。下列说法不符合这一主题的是a推进传统能源清洁利用，大力发展清洁能源b推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄事故发生c推广使用节能环保型汽车，开发清洁能源公交车d设计绿色化工工艺，提高反应的选择性和原子利用率参考答案：b略9. 物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是用水鉴别苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鉴别和溶液点燃鉴别甲烷和

9、乙炔a         b      c       d   参考答案：b解析：苯、溴苯不溶于水，当二者与水混合时，苯在上层，溴苯在下层，乙醇和水互溶，能达到鉴别目的。ca(oh)2和nahco3相互滴加的反应方程式虽然不同，但现象都是生成白色沉淀，所以达不到鉴别目的。甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙炔燃烧产生明亮的火焰，并且伴有浓烟，能达到鉴别目的。10. 化学与生活密切相关，下列有关说法错

10、误的是（     ）a. 硅胶可作袋装食品的干燥剂b. 点燃爆竹后，硫燃烧生成so2c. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性d. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染参考答案：da.硅胶具有吸水性且无毒，所以可以用作食品的干燥剂，故a正确；b.硫在空气或纯氧中的燃烧产物均是so2，而不是so3，所以点燃爆竹后，硫燃烧生成so2，故b正确；c. 蛋白质在受热时变性，失去蛋白质的活性，故c说法正确；d项，聚乙烯塑料在自然界中很难分解，会造成白色污染，故d项错误。11. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱

11、溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（     ）a             bcu2+         cal3+                dmg2+参考答案：略12. 设na代表阿伏加德罗常数的数值，

12、下列说法中正确的是      常温常压下，17 g甲基（14ch3）所含的中子数为9na      常温常压下，224 l no气体的分子数小于na      56 g铁与16g硫充分反应，失去2na个电子      常温常压下，100 ml 05 mol/l的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于005na      标准状况下，224 l二氯甲烷所含有的分子数为na    

13、;  常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4na      1mol/lnacl溶液表示1l水中含有nacl 58.5g      1molo2与足量金属钠反应，得到了4mol e      不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半      1 mol na2o2晶体中含有阴离子总数为na       a  &#

14、160;                b                   c               

15、0;   d参考答案：c略13. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）anh3溶于水后显碱性，在fecl3饱和溶液中通入足量nh3可制取fe（oh）3胶体b碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污c次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液d铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸参考答案：b考点：化学实验方案的评价.专题：实验评价题分析：a在fecl3饱和溶液中通入足量nh3得到fe（oh）3沉淀；b加热促进盐类的水解；c次氯酸钠具有强氧化性；d铜和浓硝酸反应解答：解：a在fecl3饱和溶液中通入足量nh3得到fe（oh）3沉淀，应在沸

16、水中滴加fecl3饱和溶液制备fe（oh）3胶体，故a错误；b加热促进盐类的水解，碳酸钠溶液碱性增强，油脂在碱性条件下水解，可用于去除金属表面的油污，故b正确；c次氯酸钠具有强氧化性，故c错误；d铜和浓硝酸反应，而铝与浓硝酸发生钝化反应，故d错误故选b点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，注意把握胶体的制备、盐类的水解以及常见元素化合物知识，学习中注意相关基础知识的积累14. 对于反应8fe2+10h+no3-=8fe3+nh4+3h2o，下列叙述正确的是a.还原剂与氧化剂的物质的量之比为18 b.若把该反应设计为原电池，则负极反应为fe2efe3   

17、 c.若有lmolno3发生氧化反应，则转移8mole    d.该过程说明fe( no3)2溶液不宜加酸酸化参考答案：bd略15. 设na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是a常温下，0.1mol·l-1的nh4no3溶液中氮原子数为0.2nab标准状况下，5.6l ccl4含有的分子数为0.25 nac在标准状况下，2.8g n2和2.24lco所含质子数均为1.4nad常温下，1 l ph1的硫酸溶液中含有的h数为0.05na参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲乙两位同学分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/l

18、的稀硫酸。（1）若采用18mol/l的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_ 。（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是        _。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_。定容的正确操作是  _。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_（填

19、序号）。a.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切b.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切c.经计算加入一定量的浓盐酸d.重新配制（3）乙学生：用100 ml 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处                        

20、;               _参考答案：（1）20.0ml  （2）将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；使溶质完全转移到容量瓶中； 加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切； d；（3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（p）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物

21、耗尽，并放出x kj热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是                 ，其相应的质量（g）为                    。（2）已知单质磷的燃烧热为y kj/mol，则1mol p与o2反应生成固态

22、p2o3的反应热h                                          。（3）写出1mol p与o2反应生成固态p2o3的热化学方程式：  

23、;                    。参考答案：答案： （1）p2o3  p2o5  2.75  3.55（2）(20xy)kj/mol（3）p(s)o2(g)p2o2(s)；h(20xy)kj/mol18. 将由、三种固体组成的  混合物溶于足量水，充分反应后得到白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：求：（1）分

24、别求混合物中、物质的量（2）点时加入的体积（要求写出计算过程）参考答案：（1）alcl3的物质的量为 0.005mol ，mgcl2的物质的量0.01mol      （2）90ml试题分析：（1）由图像可知题中将naoh、alcl3、mgcl2混合后反应，naoh过量，则反应后溶液中存在na+、oh、alo2，白色沉淀为mg(oh)20.58g，即0.01mol，则mgcl2的物质的量0.01mol；根据图像可知010ml时发生h+oh=h2o，1020ml时发生h+ alo2+ h2o=al(oh)3，则可知h+ alo2alcl3得n(a

25、lcl3)=0.01l×0.5mol/l=0.005mol。且20ml时溶液溶质完全都是nacl（2）由图像可知p点时溶液中溶质为alcl3、mgcl和nacl，所以根据氯原子守恒可知p点消耗盐酸体积为（0.005 mol×3+0.01 mol×2）÷0.5mol/l×1000ml/l+20 ml=90ml考点：认识图像及根据图像进行计算问题。19. 19世纪末，中国开始兴办近代钢铁工业，经过百余年艰苦曲折的发展历程，中国钢产量在20世纪末突破一亿吨，居世界第一位。（1）生铁是通过高炉冶炼而得，冶炼过程中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为

26、0;                  。（2）铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为                           ，铁与硫反应的化学方程式为