湖南省岳阳市临湘市白云镇学区联校2019-2020学年高三化学下学期期末试卷含解析

1、湖南省岳阳市临湘市白云镇学区联校2019-2020学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于反应sio23c sic2co叙述中，正确的是a. 氧化剂是sio2b. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2c. 碳在反应中只做还原剂d. 若生成1mol sic转移电子为2 mol参考答案：b试题分析：根据方程式可知，碳元素的化合价部分升高到2价，部分降低到4价，所以单质碳既是氧化剂，也是还原剂，a、c不正确；根据方程式中生成物的化学计量数可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，b正确；若生成

2、1molsic转移电子为4mol，d不正确，答案选b。考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于通过提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应中的有关概念的含义以及判断依据，并能结合电子得失守恒进行计算即可。2. 以下说法在一定条件下均可以实现的是（ ）酸性氧化物与碱发生反应；弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；有单质参加的非氧化还原反应；两种氧化物反应的产物有气体

3、a   bc    d参考答案：a解析：酸性氧化物与碱发生反应生成盐和水，故可以实现；弱酸与盐溶液反应可以生成强酸，例如cuso4+h2s=cus+h2so4,故可以实现；复分解反应发生的条件还可以是有弱电解质生成，故可以实现；例如亚硫酸与氢硫酸恰好生成硫和水的反应，两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性可以实现；同素异形体之间的转化说明有单质参加的非氧化还原反应可以实现；过氧化钠与二氧化碳反应生成物中有氧气，说明两种氧化物反应的产物有气体可以实现。故答案选a3. 某溶液中可能含有i-、nh4+、cu2+、so32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液

4、仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ）    肯定不含i-  肯定不含cu2+   肯定含有so32-  可能含有i-a   b   c   d 参考答案：答案：d4. 下列逻辑关系图示中正确的是               （    ）参考答案：d略5. 下列说法正确的是a苯丙烯的同分异构体（包括

5、顺反异构）共有5种b甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能，说明有机物分子中的基团间存在相互影响c芥子醇（）能发生氧化、取代、水解、加聚反应d将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类参考答案：d略6. 将足量so2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是           ah+、br -、fe2+、so42              

6、60;    bnh4+、co32、no3、sio32       cna+、s2、oh、alo2                dfe3+、cl-、ba2+、al3+参考答案：a略7. 在ph为4-5的环境中，cu2+和fe2+不水解，而fe3+几乎完全水解。工业上制cucl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右。在慢慢加入粗氧化铜（含杂质feo）,充分搅拌使之溶解。欲除

7、去所得cucl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是                         a加入hno3将fe2+氧化成fe3+,再加水稀释至ph4-5    b向溶液中通入cl2,再加入cuo粉末调节至ph4-5    c向溶液中通入cl2,在通入nh3调节至ph4-5   

8、 d向溶液中通入h2o2, 再加入cuo粉末调节至ph4-5参考答案：d略8. 下列装置所示的实验不能达到目的的是 （ ）                                        

9、;                                                  参考答案

10、：a解析：a、化学反应速率指单位时间内物质浓度的变化，所以无法测定，故a正确；b、可以通过u形管两边红墨水的液面变化说明钠和水反应放出热量；c、kmno4制得了cl2，cl2制得了s，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物得：kmno4、cl2、s的氧化性依次减弱；d、利用氯化铵受热易分解而二氧化硅稳定，加热时氯化铵分解为氨气和氯化氢，两种气体在烧杯底部遇冷又重新生成氯化铵，从而实现二者的分离。故答案选a9. 已知cu(no3)2受热分解的化学方程式cu(no3)2=2cuo+4no2+o2 ,将少量的cu(no3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，下列说法正确的是a、no

11、2能支持燃烧                          b、no2不能支持燃烧c、木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故d、木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果参考答案：a略10. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对立关系正确的是选项化学性质实际应用aso2具有还原性漂白纸浆bhf具有弱酸性在玻璃上刻字，c铝的金属活动性强于氢用铝制容器贮运浓硝酸dfecl3溶液能与cu反应蚀刻铜箔制造电路板 参考答案：da. so2具有漂白

12、性，所以可用于漂白纸浆，故a错误；b.hf可以与二氧化硅反应生成sif4气体和水，所以可在玻璃上刻字，故b错误；c.在常温下，铝在浓硝酸中钝化，所以可用铝制容器贮运浓硝酸，故c错误；d. fecl3溶液能与cu反应，所以可用于蚀刻铜箔制造电路板，故d正确。故选d。11. 下列有关离子大量共存的说法正确的是                        

13、60;         a s2、na+、fe3+、so42能大量共存b水电离产生c(h+)=1×10-12mol/l的溶液中，可能有mg2+、na+、cl、hco3大量共存c澄清透明的溶液中，可能有ba2+、cl、al3+、so42大量共存d在k+、alo2、cl、so42 溶液中加入过量na2o2后仍能大量共存参考答案：d12. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a. 1mol干冰晶体中含有c=o键的数目为2nab. 工业生产硫酸时，在接触室内每充人na个so2可完全转化为1mols03c

14、. 1molca(clo)2只作氧化剂且充分反应时，转移的电子数一定为2nad在标准状况下2.24l乙醇含有的碳原子数约等于0.2na参考答案：a略13. (1998·全国卷)由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 l，则混合物中一定含有的金属是(    ) a.锌                   &

15、#160; b.铁                       c.铝                     d.镁参考答案：c略14. 下列有关实验原理或操作正确的是a.用洁净无锈的铁丝

16、蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子b.用10ml量筒量取7.80ml浓硫酸c.在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红d.过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/l稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/l稀硫酸反应参考答案：a略15. 下列说法正确的是（    ）a500 ml 1 mol/lfe2(so4)3溶液和250 ml 3 mol/l的na2so4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等b因为酸性h2so3> h2co3，所以非金属性s>cc1.2 g 晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 n d分别为7.8g 的na2s和

17、na2o2中含有的阴离子数分别为0.1na、和0.2na参考答案：a二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375 mol/lnaoh溶液中得到漂白液。某同学想在实验室探究cl2性质并模拟制备漂白液，下图是部分实验装置。已知kmno4与盐酸溶液反应可以制取cl2。配制450 ml物质的量浓度为0.375 mol/lnaoh溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和             

18、;        。浓硫酸的作用是                                   。装置e中发生化学反应的离子方程式为    &

19、#160;                               。装置b中饱和nacl溶液可用于除去cl2中的hcl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和nacl溶液除去cl2中hcl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）    

20、0;                                                 

21、0;  。实验时装置d中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为cl2的密度比空气大，可能是试管下部cl2的浓度大于试管上部cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因               ；如需改进，请简述设计方案             &#

22、160;                  （若认为合理。则此问可不作答）。氯元素含量为10%的漂白液355 g，其中含naclo的物质的量为         mol。参考答案：（14分）500 ml容量瓶（2分）干燥氯气（2分）cl2 + 2oh= cl + clo + h2o（2分）hcl溶于水电离出的h-+和饱和nacl溶液中的cl 都会对反

23、应cl2 + h2o  h-+ + cl+ hclo 起到抑制作用（2分）  不合理；实验进行中cl2与湿润红色纸条中的水反应生成hclo使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有hclo，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色。（2分）取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置d中。或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中。（2分，合理给分）0.5（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2011·上海卷）氨和联氨(n2h4)是氮的两种常见化合物，在科学技

24、术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为              l。 （2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。 由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0

25、kg水，计算推进剂中联氨的质量。（3）氨的水溶液可用于吸收no与no2混合气体，反应方程式为    6no+ 4nh35n2+6h2o    6no2+ 8nh37n2+12h2o    no与no2混合气体180 mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。    计算：该混合气体中no与no2的体积比。       

26、0;  吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素co(nh2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：   已知常压下120 mol co(nh2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol nh3，生成二聚物(c2h5n3o2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。参考答案：（1）hn3   4.48     （2）64kg    

27、 （3）9：1   2.4moll     （4）3：1：1本题主要考察与化学有关的计算。18. 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：cu+hno3    cu(no3)2+no+no2+h2o (方程式未配平，不考虑2no2 n2o4)。(1) 硝酸在该反应中的作用是_。(2) 0.004molcu被硝酸完全溶解后，cu失去的电子数是_，如果得到的no和no2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_，在标准状况下若将收集no和no2的集气瓶倒立于水中，通

28、入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入o2的体积为_；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是_ 。(3) 如果参加反应的cu和hno3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_。(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_。参考答案：（1）氧化性、酸性 （2）0.008na （答0.008mol不得分）；0.012mol ；44.8ml ；1/22.4mol·l1（或0.0446 mol·l1）（3）3cu + 10h+ 4=  3cu2+no+3no2+5h2o（4）该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化19. （8分）在25时，用