湖南省衡阳市扶轮中学2020年高三化学测试题含解析

1、湖南省衡阳市扶轮中学2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”， 煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。其结构简式如右图所示：下列说法不正确的是a、该化合物的分子式为：c30h30o8b、1mol棉酚最多可与10mol h2加成，与6molnaoh反应c、在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质d、该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：b略2. t时，在2 l的密闭容

2、器中，a气体与b气体发生可逆反应生成c气体，反应过程中a、b、c物质的量变化如下图（）所示。若保持其它条件不变，温度分别为t1和t2时，b的物质的量分数与时间关系如下图（）所示。下列叙述正确的是     a2 min内a的化学反应速率为0.1 mol/(l·min)b在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动c在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且a的转化率增大d在t时，若a的浓度减少了1 mol/l，则b的浓度会减少3 mol/l，c的浓度会增加2 mol/l参考答案：d略3

3、. 提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是                                  （    ）参考答案：b略4. 某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水

4、硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(cuso4·5h2o)的质量(温度维持不变)的实验数据：硫酸铜溶液加入的无水硫酸铜(g)2.505.008.0011.0析出的硫酸铜晶体(g)0.104.6010.015.4  当加入5.60 g 无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为（）  a.  3.88 g                   b5.32   

5、             c5.68 g             d6.82 g参考答案：答案：c5. 下列有关化学用语的表示正确的是（）a甲烷分子的球棍模型：bhclo的结构式：hcloc质子数为53，中子数为78的碘原子：d熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：khso4k+h+so42参考答案：c【考点】球棍模型与比例模型；核素；结构式；电离方程式的书写【分析】a、甲

6、烷的球棍模型用小球和短棍表示，图示为甲烷的比例模型；b、次氯酸的中心原子是氧原子，根据成键情况来书写结构式；c、原子符号的左上角的数字是质量数，左下角的数字是质子数；d、共价键在熔融状态下不能被破坏【解答】解：a、为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：，故a错误；b、次氯酸的中心原子是氧原子，结构式为hocl，故b错误；c、质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，符号为：53131i，故c正确；d、khso4属于离子化合物，由钾离子与硫酸氢根离子构成，熔融状态下的电离出钾离子与硫酸氢根离子，电离方程式为：khso4k+hso4，故d错误故选c【点评】本题是对物质结构的考查，题目比较综

7、合，涉及球棍模型、结构式的书写、原子的表示方法等，侧重考查学生对知识的迁移应用、分析解决问题的能力，注意对知识的全面掌握6. 有关x气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是(  )参考答案：a略7. 常温下，01mol·l1某一元酸(ha)溶液中c(oh)/c(h)1×108，下列叙述正确的是                     

8、0;                                                 

9、0;                                                 

10、0;    （    ）       a该溶液中由水电离出的c(h)1×103 mol·l1       b由ph3的ha与ph11的naoh溶液等体积混合，溶液中c(na)c(a)c(oh)c(h)c浓度均为01mol/l的ha和naa溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(a)c(ha)c(na)c(h)c(oh)d01mol·l1ha溶液与005mol·l1naoh溶液等体

11、积混合后所得溶液中2c(h)c(ha)c(a)2c(oh)参考答案：d略8. 控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 a. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 b. 反应开始时，甲中石墨电极上fe3+被还原 c. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 d. 电流计读数为零后，在甲中溶入fecl2固定，乙中石墨电极为负极参考答案：d解析：乙中i失去电子放电，故为氧化反应，a项正确；由总反应方程式知，fe3被还原成fe2，b项正确；当电流计为零时，即说明没有电子发生转移，可证明反应达平衡，c项正确。加入fe2，导致平衡逆向移

12、动，则fe2失去电子生成fe3，而作为负极，d项错。  9. 化学与生产、生活密切相关，下列表述正确的是 a汽车尾气的排放污染大气，可导致光化学烟雾 b日本东部地震造成了核电站的核泄漏，释放了，其所含的中子数为137   c由于氮原子不易得失电子，所以氮气化学性质稳定，可用于一些农作物、食品等的保存   d为减少碘元素缺乏引起疾病，我国目前在市售食盐中强制加入碘单质以补充居民碘摄入量参考答案：a略10. 下表中所示物质或概念间的从属关系符合图的是  xyza钠元素主族元素短周期元素b氢氧化铁胶体分散系c电

13、解质化合物纯净物d置换反应氧化还原反应放热反应  参考答案：c略11. 下列实验合理的是       a得到红褐色沉淀                                  &#

14、160;  b吸收氨气，并防止倒吸       c制备并收集少量no2气体                      d实验室制o2参考答案：b略12. 能正确表示下列反应的离子方程式是a高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2mno4+2cl+16h+2mn2+cl2+8h2ob向次氯酸钙溶液通入so2：ca2+2clo+h2o+so2c

15、aso3+2hcloc氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：ba2+so42baso4d向浓热氢氧化钠溶液中通入cl2：4cl2+8oh7cl+clo4+4h2o 参考答案：d略13. zn(oh)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成zn2，跟强碱反应时生成zno22。现有三份等物质的量浓度、等体积的mgcl2、zncl2、alcl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的naoh溶液，分别滴入三种溶液中至过量，naoh溶液的体积x(ml)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与mgcl2、zncl2、alcl3三种溶液一一对应的正确图像是 a   

16、0;       b           c           d参考答案：b略14. 已知白磷（p4）与cuso4溶液反应的化学方程式为：p4cuso4h2ocu3ph3po4h2so4，则1mol还原剂在反应中失去的电子的物质的量是（   ） a.3  mol    b.5  mol 

17、;     c.15 mol     d.20  mol参考答案：d15. 利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是()。    a.鉴别so2和co2气体：用酸性kmno4溶液    b.证明溶液中含有nh： 用浓naoh溶液和蓝色石蕊试纸           c.鉴别br和i：用双氧水和淀粉溶液    d.鉴别no2和br2蒸汽：用

18、蒸馏水参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：_（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质_。(2)为了验证甲、乙同学的推断，现提供以下试剂：  a酸性高锰酸钾溶液 b氢氧化钠溶液 c四氯化碳 d硫氰化钾溶液请选择合适的试剂用简要的文字说明你的实验方案：验证甲同学方案：           

19、0;                                         。    验证乙同学方案：     

20、;                                                。（3）根据所学知识判断，你认为

21、_的推断是正确的；则溴化亚铁与氯气以4:5反应时的离子方程式为_ 。 参考答案：br2    fe3+ccl4  下层溶液变橙红色kscn  溶液变红色4fe2+5cl2 +6br- =4fe3+10cl-+3 br2     略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）接触室中废钒催化剂含v2o5、voso4 和sio2 等，从废钒催化剂中回收v2o5 的主要流程图如下：  （1）反萃取过程使用质量浓度（单位体积溶液所含溶液的质量）为176.4 g/l的h2so4，配制1 l该

22、溶液需要质量分数为98%的浓硫酸    ml。（98%的浓硫酸的密度为1.8 g/cm3 ）（2）某储能电池的原理如右图所示，溶液中c(h) = 2.0 mol·l1，阴离子为so42，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。充电过程中，a极的反应式为    。（3）浸取还原过程的产物为voso4，加入kclo3的反应为：kclo3 + voso4 + h2so4 kcl + (vo)2(so4 )3  + h2o（未配平）。若两步所用试剂na2so3与kclo3 物质的量之比为2: 1，则废钒催化剂中v2

23、o5、voso4物质的量之比为    。（4）质谱法分析沉淀的摩尔质量为598g/mol，取沉淀59.8g充分焙烧，得固体残留物54.6 g，再将所得气体通入碱石灰，减少1.8g ，剩余气体能被稀硫酸完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式。（已知：mr(v2o5)=182。）参考答案： 176.4 g/l×1 lv ml×1.8 g/cm3×98%，v100。 vo2 e + h2o vo2 + 2h 还原时的反应为：v2o5na2so32h2so42voso4na2so42h2o；氧化时的反应为：kclo36voso43h2so43(vo)2(s

24、o4)3kcl3h2o；则废钒催化剂中n(v2o5)n(voso4)2(1×62×2)2211。（以上每空2分，共6分） n(沉淀) mol0.1 mol                                   

25、60;        （1分）n(v2o5)mol0.3 mol                                       

26、;      （1分）n(h2o)mol0.1 mol                                         &#

27、160;     （1分）m(nh3)59.8 g54.6 g1.8 g3.4 g                                    （1分）n(nh3)mol0.2 mol &#

28、160;                                             （1分）故该沉淀的化学式为3 v2o5·2nh3&#

29、183;h2o，即v6n2h8o16  或 (nh4)2v6o16。  （1分）（按步骤给分，共6分）略18. 某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了较全面的感性认识。请你参与计算该社会实践活动小组感兴趣的问题：（1）将6.62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80 g fe2o3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4，计算每生产1.00 t生铁（含铁96），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）（2）取某钢样粉末28.12

30、 g（假设只含fe和c），在氧气流中充分反应，得到co2气体224 ml（标准状况）。 计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。 再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 ml相同浓度的h2so4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/l（标准状况）1.1202.2402.800计算硫酸溶液的物质的量浓度为多少？ 若在实验中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）  参考答案：答案：（1）解：6.62 g铁矿石中铁的质量为m（fe）4.80 g×

31、; 112/160  3.36 g    （1分） 生产1.00 t生铁至少需铁矿石的质量为：m（铁矿石）  1.97 t  （1分 ）                                         &#