湖南省郴州市市第四中学2022年高一化学月考试卷含解析

1、湖南省郴州市市第四中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据海水中188o与168o的含量比可以推测古代海水的温度。188o与168o具有不同的a. 中子数b. 电子数c. 质子数d. 核电荷数参考答案：a【详解】188o与168o具有不同质量数，其质量数分别为18和16.质量数等于质子数与中子数之和，由于两者的质子数均为8，故其中子数分别为10和8。故选a。【点睛】质量数=质子数+中子数，在元素符号的左上角表示质量数，左下角为质子数。 2. 若ag co2含b个分子，则阿伏加

2、德罗常数的值为a. ab/28         b. ab/14       c. 28/b           d. 44b/a参考答案：d略3. 下图是用自来水制取少量蒸馏水的简易  装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：       （1）左边大试管

3、中要加入几片碎瓷片，其作用是                             （2）该装置中使用的玻璃管较长，其作用是                 

4、              （3）烧杯中还应该加入的物质是     参考答案：（1）    防止爆沸             （2）    导气和冷凝           （3）&

5、#160;   冰水  略4. 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，有气泡逸出；相连时，的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是a         b           c            d 参考答

6、案：b5. 下列关于 0.2 mol/l 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是a. 1 l 该溶液中含硝酸钾 202 gb. 100 ml 该溶液中含硝酸钾 0.02 molc. 从 1 l 该溶液中取出 500 ml 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/ld. 1 l 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/l 硝酸钾溶液参考答案：ba、1l 0.2mol/l硝酸钾溶液中溶质硝酸钾质量=1l×0.2mol/l×101g/mol=20.2g，溶液体积不知不能计算溶质物质的量，故a错误；b、100ml0.2mol/l硝酸钾溶液中含硝酸钾物质的量=0.1l

7、5;0.2mol/l=0.02mol，故b正确；c、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关，从1l该溶液中取出500ml后，剩余溶液的浓度为0.2mol/l，故c错误；d、1l水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液体积大于1l，配得硝酸钾溶液浓度小于0.2mol/l，故d错误；【点评】本题考查了溶液中溶质物质的量、物质的量浓度计算分析，掌握概念实质是关键，注意溶液是均一稳定的分散系，题目较简单6. 下列说法错误的是              

8、0;                              （      ）a燃烧一定伴有发光现象          b燃烧一定会放出热量c燃烧一定要有氧气参加

9、60;         d燃烧一定是氧化还原反应参考答案：c略7. 实验室保存下列物质的方法中，正确的是（）a碳酸钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中b氢氟酸盛装在玻璃瓶中c金属钠保存在煤油中d硝酸银固体存放在细口瓶中参考答案：c【考点】化学试剂的存放【分析】a强碱性溶液能和二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠；b氢氟酸与玻璃中sio2反应而腐蚀玻璃瓶；c钠的密度大于煤油，金属钠保存在煤油中以隔绝空气；d硝酸银见光易分解，固体药品应广口瓶保存【解答】解：a碳酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，二氧化硅能和碳酸钠溶液反应生成黏性的硅酸钠

10、而使瓶塞打不开，故a错误； b氢氟酸与玻璃中sio2反应而腐蚀玻璃瓶，应保存在塑料瓶中，故b错误；c金属钠非常活泼，且密度比较小，与水、氧气等反应，故少量的钠保存在煤油中，故c正确；d硝酸银见光易分解，故用棕色试剂广口瓶保存，故d错误；故选c8. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是参考答案：ca装置是过滤，过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故a错误；b装置用于蒸馏，蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故b错误；c装置用于配制一定物质的量浓度的溶液，故c正确；d装置用于分液，分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故d错误。9. 将4.34gna、na2o、na2o2的混

11、合物与足量的水反应，在标准状况下得到672ml混合气体该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中na、na2o和na2o2的物质的量之比为（  ）a1：1：1b1：1：2c1：2：2d4：3：2参考答案：d考点：有关混合物反应的计算专题：计算题分析：方法1、na、na2o、na2o2 的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，由混合气体的体积可得出氢气、氧气的物质的量氢气来源于钠和水的反应，通过氢气可求出钠的物质的量；氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过氧气的物质的量可

12、求出过氧化钠的物质的量物质的量乘以摩尔质量可分别求出钠、过氧化钠的质量，总重量减去钠、过氧化钠的质量就是氧化钠的质量，质量除以摩尔质量可得氧化钠的物质的量，用钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比即可；方法2、na、na2o、na2o2 的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，氢气来源于钠和水的反应，氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过钠与水、过氧化钠与水、氢气和氧气反应的方程式，找出钠与过氧化钠的物质的量之比，直接核对选项即可得答案解答：解：na、na2o、na2o2 的混合物与足量的水

13、反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，氢气来源于钠和水的反应，氧气来源于过氧化钠与水的反应，钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：2na+2h2o=2naoh+h2 钠与氢气的关系式为2nah22na2o2+2h2o=4naoh+o2 过氧化钠与氧气的关系式为 2na2o2o22h2+o22h2o 氢气和氧气的关系式为2h2o2将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，通过钠与氢气、过氧化钠与氧气

14、、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：4na2h2o22na2o2所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2，a、c选项钠与过氧化钠的物质的量之比为1：1，所以错；b选项钠与过氧化钠的物质的量之比为1：2，所以错；d选项钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2，所以正确；故选：d点评：本题如果采用常规做法，计算量较大，应用公式次数较多，较容易出错，如果抓住关键字采用关系式进行分析m化繁为简，效果较好10. 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是a. 升高温度    b. 加入催化剂    c. 增加反应物

15、    d. 增大压强参考答案：a分析：一般来说，增大浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂或增大固体的表面加等都可增大反应速率，以此解答该题。详解：a、升高温度，加快了分子的运动速率，反应速率加快，a正确；b、如使用正催化剂，可降低反应需要能量，反应速率加快，但负催化剂减小反应速率，b错误；c、增加反应物，其浓度不一定增大，反应速率不一定加快，c错误；d、增大压强，必须有气体参加的反应，且浓度增大时反应速率才能加快，d错误；答案选a。11. 炒菜时，又加酒又加醋，使菜变得味香可口，原因是()a有芳香族物质生成    b有酸类物质生成

16、c有醇类物质生成      d有酯类物质生成参考答案：d略12. 下列物质的电子式书写正确的是 参考答案：c13. 2011年3月11日，日本强地震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的、。下列有关叙述正确的是                ()a和位于同一周期b和具有相同的中子数c原子半径小于原子半径dcs元素最高价氧化物对应的水化物呈强碱性参考答案：d略14.

17、下列有关阿伏加德罗常数(na)的说法错误的是（ ）a. 22.4l o2所含的原子数目为na    b. 0.5mol h2o含有的原子数目为1.5nac. 1mol h2o含有的h2o分子数目为na    d. 0?5 na个氯气分子的物质的量是0.5mol参考答案：aa. 温度和压强不定，22.4lo2的物质的量无从确定，所含的原子数目也无从确定，故a错误；b. 水分子是三原子分子，所以0.5mol h2o含有的原子数目为1.5na，故b正确；c. 1mol h2o含有的h2o分子数目为na，故c正确；d. 0?5 na个氯气分子

18、的物质的量是0.5mol，故d正确。故选a。15. m g铜与足量浓h2so4共热时完全反应，收集到n l so2，则被还原的h2so4的物质的量是（）amolb molc moldmol参考答案：b【考点】氧化还原反应【分析】浓硫酸足量，cu完全反应，根据电子转移守恒计算n（so2），被还原的h2so4生成so2，由s元素守恒可知n被还原（h2so4）=n（so2），根据n=计算so2的物质的量，根据s原子守恒可知n被还原（h2so4）=n（so2），根据m=nm计算被还原的硫酸，据此解答【解答】解：mgcu的物质的量=mol，反应整个cu元素化合价由0价升高为+2，s元素化合价由+6降低为

19、+4，根据电子转移守恒有：（64）×n（so2）=2×mol，故n（so2）=mol，被还原的h2so4生成so2，由s元素守恒可知n被还原（h2so4）=n（so2）=mol，由于二氧化硫的体积没有说明是否是标准状况，所以无法计算物质的量，则不能根据so2来计算被还原的h2so4的物质的量；故选b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）工业上   用铁质容器盛装冷的浓硫酸（填“能”或“不能”）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（2）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应

20、后得到溶液x并收集到气体y甲同学认为x中除fe3+外还可能含有fe2+若要确认其中的fe2+，应选用   akscn溶液    b铁粉和kscn溶液     c浓氨水    d酸性kmno4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体y通入足量溴水中，发生反应：so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4，用单线桥表示电子转移情况      ，然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g由此推知气体y中so2的体积

21、分数为    探究二分析上述实验中so2体积分数的结果，丙同学认为气体y中还可能含量有h2和co2气体为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）（3）装置b中试剂的作用是     （4）认为气体y中还含有co2的理由是      （用化学方程式表示）（5）为确认co2的存在，需在装置中添加m于，m中盛装的是   （选填序号）aa之前，naoh溶液   bab间，naoh溶液cbc间，澄清石灰水    &

22、#160;  dcd间，澄清石灰水（6）如果气体y中含有h2，预计实验现象应是      参考答案：（1）能；（2）d；66.7%；（3）检验so2是否除尽；（4）c+2h2so4（浓）2so2+co2+2h2o；（5）c；（6）d中氧化铜黑色粉末变红，e中硫酸铜白色粉末变蓝 【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】（1）常温下铁在浓硫酸中发生钝化；（2）二价铁离子具有强的还原性，能够使酸性的高锰酸钾褪色，检验fe2+，可利用+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色来检验；生成的so2具有还原性，通入足量溴水中，发生so2

23、+br2+2h2o=2hbr+h2so4，利用硫元素的守恒，结合关系式：so2baso4求出so2的体积分数；（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，从而检验二氧化硫是否除尽；（4）加热条件下，c和浓硫酸反应生成二氧化碳；（5）在确定不存在二氧化硫条件下，将气体通入澄清石灰水检验是否含有二氧化碳；（6）氢气具有还原性，能还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色【解答】解：（1）浓硫酸具有强的氧化性，常温下遇到铁发生钝化，形成致密氧化膜阻止反应进行，工业上能用铁质容器盛装冷的浓硫酸故答案为：能；（2）a溶液中含有三价铁离子，遇到硫氰酸钾显红色，对二价铁离子检验造成干

24、扰，故a不选；b溶液中含有三价铁离子硫氰酸钾显红色，铁和铁离子反应生成亚铁离子，不能检验出亚铁离子，故b不选；c亚铁离子和浓氨水反应生成白色沉淀，但不稳定，立即转化为黄绿色最终转化为红褐色沉淀，铁离子和浓氨水反应生成红褐色沉淀，所以无论是否含有亚铁离子，加入浓氨水都产生红褐色沉淀，故c不选；d二价铁离子具有强的还原性，能够使酸性的高锰酸钾褪色，三价铁离子不具有还原性，不能使高锰酸钾褪色，所以可以用来检验二价铁离子，故d选；故答案为：d；so2具有还原性，通入足量溴水中，发生so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4，用单线桥表示电子转移情况的化学方程式为：n（混合气体）=0.015mol，so2 baso41mol     233gn         2.33gn=0.01mol；则 so2的体积分数：×100%=66.7%，故答案为：66.7%；（3）a除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以b可以检验a中是否完全除去二氧化硫，故答案为：检验so2是否除尽；（4）加热条件下，c和浓硫酸反