湖南省长沙市东春中学2021年高一化学联考试卷含解析

1、湖南省长沙市东春中学2021年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（    ） a.cu+hno3(浓)cu(no3)2   b. cu+hno3(稀)cu(no3)2 c. cu cuo cu(no3)2    d. cu cuso4 cu(no3)2参考答案：c试题分析：acu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o、cuso4+ba(n

2、o3)2=baso4+cu(no3)2，该过程中生成有毒气体二氧化硫且浪费浓硫酸、硝酸钡，所以不符合条件，故a不选；b2 cu+o22cuo、cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o，该反应中没有有毒气体生成，且能节约硝酸，所以符合条件，故b选；c3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o，no有毒会污染环境，所以不符合条件，故c不选；dcu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2+2h2o，二氧化氮有毒而污染环境，所以不符合条件，故d不选；故选b。2. 在一定条件下，将a2和b2两种气体通入1 l密闭容器中，反应按下式进行：xa2(g)yb2(g) 2c(g)，2 s

3、后测得反应速率如下：v(a2)0.4 mol/(l·s)，v(b2)1.2 mol/(l·s)，v(c)0.8 mol/(l·s)，则该x和y的值分别为()a2和3  b3和2c3和1  d1和3参考答案：d解析：x:y:2v(a2) :v(b2) :v(c)0.4:1.2:0.81:3:2，故x1，y3。3. 下列电离方程式错误的是（     ）              &

4、#160;                               acacl2=ca2+2cl-                bna

5、2so4=2na+ +so42-chno3=h+no3-                   dkclo3=k+cl-+3o2-参考答案：d略4. 下列说法正确的是a. 液态hcl、固体nacl均不导电，所以hcl、nacl均不是电解质b. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质c. nh3、co2的水溶液均能导电，所以nh3、co2均是电解质d. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质参考答案：ba

6、、液态hcl、固体nacl均不导电，但是溶于水它们均能导电，且属于化合物，故hcl、nacl均是电解质，故a错误；b、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质，是非电解质，故b正确；c、nh3、co2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物nh3?h2o、h2co3电离的结果，故c错误； d、某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质，故d错误；故选b。点睛：本题主要考查的是电解质与非电解质的概念：判断给出的物质是不是电解质时，要先判断该物质是不是化合物；要正确理解电解质导电的条件，而不能错误地认为只要能导电就是电解质以及电

7、解质在任何条件下都能导电。5. 只有一种元素的物质a可能是纯净物也可能是混合物   b可能是单质也可能是化合物c一定是纯净物                 d一定是一种单质参考答案：a略6. nano2是一种食品添加剂，具有致癌性。酸性kmno4溶液与nano2反应的化学方程式为：mno4no2 mn2no3h2o(未配平)。下列叙述中正确的是a. 该反应中no2被还原b. 生成1 mol nano3需消耗0.4

8、mol kmno4c. 反应过程中溶液的酸性增强d. 中的粒子是oh参考答案：b【详解】该反应中mn元素化合价由+7价变为+2价，所以mno4-是氧化剂，no2-应该作还原剂，亚硝酸根离子中n元素应该失电子化合价升高，生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2mno4-+5no2-+6h+=2mn2+5 no3-+3h2o。a该反应中n元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故a错误；b根据转移电子守恒得，生成1molnano3需消耗kmno4的物质的量= =0.4mol，故b正确；c根据元素守恒、电荷守恒知，中是h+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，

9、则溶液的酸性减弱，故c错误；d由c分析可知，中是h+，故d错误；故选b。7. 下列有关物质的量的说法中正确的是()a物质的量就是物质的多少b原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述c物质的量是用来描述微观微粒的物理量d相同物质的量的so2和so3的质量相同参考答案：c解析：物质的量是表示一定数目微观微粒的集合体的物理量，并不是指物质的多少，也不能用来描述桌子等宏观物体，a、b错误；1 mol so2和1 mol so3的分子数目是相等的，但1个so2和1个so3分子的质量并不相等，因此二者的质量也不同，d错误。8. 某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是a. 22

10、        b. 26        c. 33         d. 35参考答案：c9. 将2.3g钠放入100g水中，生成的溶液中溶质的质量分数为a.等于2.3% b.等于4% c.大于2.3%小于4% d.大于4%参考答案：c10. 1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量(127760) 为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则12776

11、0是                     a按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值b按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值c一个锑原子的质量与12c 原子的质量的1/2的比值d锑元素的质量与12c原子质量的1/12的比值参考答案：b11. 下列分类法正确的是（    ） 参考答案：a略1

12、2. 关于过氧化物的叙述正确的是（na表示阿伏加德罗常数）（）a. 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2nab. 2h2o2（l）=2h2o（l）+o2（g）h=98.2kj?mol1 ， s=70.5j?mol1?k1该反应任意温度下都能自发进行c. 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2na电子d. 在含有nh4+、ba2+、cl、no3离子的溶液中，加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少参考答案：b1mol o22-中含有的共用电子对数为na，0.1mol过氧化钠中含有的共用电子对数为0.1na，a错误；根据h-ts<0时，反应能够自发进行；h-ts=98.2-t

13、×70.5×10-3，当t为任意值时，h-ts<0，反应自发进行，b正确；氧元素从-1价升高到0价，则1mol过氧化氢失去电子数2na，c错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，nh4+与oh-发生反应，不能共存，nh4+的量减少，d错误；正确选项b。点睛; 过氧化氢是一种绿色环保的强氧化剂，在反应中常做氧化剂；但是遇到更强的氧化剂高锰酸钾溶液后，过氧化氢只能做还原剂，发生氧化反应。13. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液，挤压滴管的胶头。下列与实验事实不相符的是acl2 (naoh浓溶液)  无色喷泉  

14、60;  bnh3(h2o含酚酞)  红色喷泉 cco2（khco3溶液) 无色喷泉       dhcl(agno3溶液)  白色浑浊喷泉参考答案：c略14. 将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是       ()amg、alcl3、naalo2              bkno3、nacl、ch3coon

15、acnaclo、na2so3、bacl2          dba(no3)2、feso4、nh4hco3参考答案：b略15. 一组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物质间反应）就能区别开来，这组溶液是a.fecl3、naoh、kcl、ba(no3)2      b.nacl、na2co3、kno3、hcl c.bacl2、cuso4、naoh、nacl       d.na2so4、ba

16、cl2、k2co3、kno3参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为检验精盐纯度，需要配制240 ml 1 mol/l nacl（精盐）溶液。（1）配制溶液时有以下几个操作：溶解摇匀 洗涤 冷却 称量 转移溶液   定容正确的操作顺序是_（填序号）。（2）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少：_、_。（3）右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：_、_。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_。 没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 未冷却

17、到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线参考答案：（1）（2）250 ml容量瓶、胶头滴管（3）未选用250 ml容量瓶；未用玻璃棒引流（4）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在25时，向100ml 4mol/l的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）。反应开始到2min末收集到氢气1.12l（标准状况）。在此之后，又经过4min铁粉恰好完全溶解。求：(1）前2min内用fecl2表示的平均反应速率。(2）后4min内用hcl 表示的平均反应速率。参考答案：（1）0.25mol/（l?min）

18、60; （2）0.25mol/（l?min）18. 将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72l no2气体（气体体积在标准状况下测定）。（1）若反应后溶液体积为100ml，则所得溶液中cu2+的物质的量浓度是多少？（2）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？参考答案：(1)1.5mol/l (2)2.24l解析：(1)根据得失电子守恒：n(cu)×2=n(no2)×1，则n(cu)×2=n(no2)×1=0.3mol，所以n(cu)=0.15mol，所以铜离子浓度为 =1.5mol/l，答：所得溶液中cu2+的物质的量浓度是1.5mol/l；(2)根据