(完整word版)初中化学知识点汇总(良心出品必属精品)

1、i初中化学知识点汇总一.物质的变化及性质1.1. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学2.2. 物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固 体）的变化。3.3. 化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成 沉淀等。常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发 光等。4.4. 物理变化与化学变化的本质区别：是否产生新物质。5.5. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、 导电性、吸附性等。6.6.

2、 化学性质：在化学变化中表现出来的性质。如氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等7.7. 变化与性质的语言区分：一般描述物质性质时有“可、易、能、会，可以，不能，不会，不易，难，不可”等字， 而且性质表示结论，变化表示过程。8.8. 常考的物理变化：气液固之间的转化，物质的状态改变，灯泡发光，蒸汽锅炉的爆炸，石油分馏，车胎爆炸等化学变化：燃烧，食物变质，生锈，光合作用，呼吸作用，瓦斯爆炸，硬水软化等2二.组成与结构1 1 分子概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持 物质的化学性质）。分子与物质的关系：分子是构成物质的一种微粒。构成：分子是由原子构成的，分

3、子在化学变化中可再分。基本特征：1 1 分子的体积很小，质量很轻2 2 分子总是不断地运动（温度越高分子的能量越大，运 动速度越快）3 3 分子间有一定的间隔（气体液体固体）4 4 分子可以保持物质的化学性质2.2.原子概念：原子是化学变化中的最小微粒。原子与物质的关系：原子可直接构成物质3构成：原子可以构成分子，原子在化学变化中不可再分。基本特征：1 1 原子的体积很小，质量很轻2 2 原子总是不断地运动（温度越高分子的能量越大，运 动速度越快）3 3 原子间有一定的间隔（气体液体固体）4 4 直接由原子构成的物质，其化学性质由原子保持。j质子（带正电）每一个质子带一个单位正电荷结构：原子核

4、?（带正电）中子（不带电）原子（不带电）核外电子（带负电）每一个电子带一个单位的负电 荷1核电荷数二核内质子数二核外电子数（但不一定等于中子数）2原子的核外电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核 上3不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同，中子 数可能相同。相对原子质量（A A）: :4某一原子的质量1一个碳原子质量 -12A Ar二质子数+ +中子数1相对原子质量是一个比值2相对原子质量有单位，其单位是“ T,T,可以忽略不写结构示意图：1画法：以镁原子（MgMg 为例：圆圈表示原子核，“ + + 1212”表示核电荷数圆弧表示电子层，由内到外数第一个“ 2 2”表示第一层上

5、排两个电子“ 8 8”表示第二层上排八个电子第二个“2 2”表示最外层电子数为 2 22核外电子排布规律:i i 先排内层，后排外层i ii i 第一层上最多排 2 2 个电子 iiiii i 第二层上最多排 8 8 个电子iviv 最外层上不能超过 8 8 个电子3 3 兀素（第一层，第二层, ,）5（1 1）概念：具有相同核电荷（即核内质子数）一类原子的总 _素的 种 类 决 定 于 核 内 质 子 数， 元 素 的 化 学 性 质 取 决外 层电 子数）与原子的区别：原子是某个粒子元素是粒子的总称2原子既讲种类又讲个数元素只讲种类不讲个数3原子是从微观角度讲物质的构成元素从宏观角度讲的物

6、质组成分类：金属元素：铁、镁、铝、钾、铜、锰、锌、银、钡、汞等2非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等3稀有气体元素：氦、氖、氩等在自然界的分布：地壳中的分布： O O SiSi AlAl FeFe CaCa NaNa K K MgMg H H 等细胞中的分布： O O C C H H N N 等符号：1读法：O-O-氧元素 FeFe 铁元素 H H 氢元素2写法：一大二小由一个字母表示的元素符号要大写。由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。意义：i表示一种元素ii 表示该元素的一个原子如 FeFe表示铁元素（宏观）表示一个铁原子（微观）元素周期表：（兀61周期：

7、（电子层数） 每一横行叫一周期， 共 7 7 个周期性。2族 ：每一纵行叫一族（其中 8 8，9 9，1010 三个纵行共同组 成一个族3元素周期表的起始：金属 - 非金属 - 稀有气体4.4. 离子概念：带电的原子（或原子团）叫做离子分类：阳离子：易失去最外层电子，从而带正电的离子（一般金属 易失去电子，最外层电子数 W 4 4）阴离子：易得到最外层电子，从而带负电的离子（一般非金 属易得到电子，最外层电子数4 4）离子符号：在元素符号的右上角用 + + - - 号表示电性，数字表示所带电荷数，一定是数字在前， + + - - 号在后数字表示离子带的电荷数，若“1 1”则省略“ + +”或“

8、 - - ”表示离子带的电性+2+ 3+ - 2-如Na+Mg2+Al3+Cl-S2-离子符号的意义：7“ 2+2+”表示每个镁离子带两个单位的正电荷原子与离子的区别和联系：阳离子原子-阴离子核内质子数二核外电子数（原子）核内质子数核外电子数（阳离子）核内质子数 V 核外电子数（阴离子）5.5.物质基本概念：1纯净物：由一种物质组成。2混合物：由两种或两种以上物质组成。3单 质：由同种元素组成的纯净物称为单质 （由一种元素组成的物质不 一定是单质， 也可能是混 合物，但一定 不可能是化 合物。）4化合物：由不同种元素组成的纯净物称为化合物5氧化物：由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物2M

9、g2Mg大“2 2”表示两个镁离子8内容：1纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。2单质和化合物的区别是元素的种类不同。3由一种分子构成的物质一定是纯净物， 纯净物不一定是由一种 分子构成的。4由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的5氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。9三. . 化学式与化合价1.1. 化学式概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子（如CQCQ H H2O OCOCO P P2O O5O O2等）书写：单质的书写：i 金属和固态非金属：一般用兀素符号直接写出来ii 稀有气体：直接用元素

10、符号写出来iii 非金属气体：在元素符号右下角写上分子中含有的原子个数10化合物的读写：i由两种元素组成的化合物：写：一般金属元素在前 , , 非金属元素在 后氧化物-“O 在后”，“氢一般在前”（NH3NH3 除外）女口 NaCINaCI MgOMgO HClHCl H H2S S 等读：从后往前读，后写先读如 MgOMgO-氧化镁iiii 多种元素组成的化合物（往往含有原子 团）：写：金属元素（或 H H 或 NH4NH4 写在前， 原子团写在后面读：从后往前读，先读（后面的）原子 团常见的原子团：NHNH（铵根）SQSQ（硫酸根）COCO（碳酸根）NQNQ （硝酸根）QHQH（氢氧根）C

11、IQCIQ3（氯酸根）MnQMnQ （锰酸根）意义：（两方面宏观和微观）宏观：表示一种物质如 HOHO表示水这种物质表示该物质的元素组成 表示水是由氢元素和氧元素组成的微观：表示该物质的一个分子示一个水分子表112表示该物质一个分子的构成表示个水分子是由两个氢原子和个氧子构12成的2 2 化合价概念：表示原子之间相互化合的数目规则：化合价有正价和负价之分在单质的分子里，元素的化合价为J |A零2化合物中，通常氢为+ 1 1 价，氧为2 2 价，金属元素显正价3原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和4在化合物里元素的正负化合价代数和为零5金属元素跟非金属元素化合时，非金属元素显负价6化合价书写

12、时写在元素上方，正负号在前数字在后，“1 1”不可省略书写规则：（十字交叉法）正价前、负价后，化合价标顶头，13两个数据交叉走，能约简时则约简化合价口诀：一价氢氯鉀钠银，二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷，二三铁 二四碳二四六硫都齐全，铜汞二价最常见 单质为零永不变 负一硝酸氢氧根( NONO-,OH,OH-)，负二硫酸碳酸根，(SO(SO42-,CO,CO32-) )几种数字的含义：氢分子中含有 2 2 个氧原子氧离子带 2 2 个单位负电荷MgOMgO 氧化镁中镁元素的化合价为 +2+2 价3 3 化学式的相关计算相对分子质量：负三记住磷酸根 (PO(PO43-) ) ，正一价的是铵根 (NH(

13、NH4+) )2H2H两个氢原子H H2每个氢分子中含有 2 2 个氢原子2H2H2前一个“ 2 2”表示 2 2 个氢分子后一个“ 2 2”表示每个+22O2O2-前一个“ 2 2”表示 2 2 个氧离子后一个“ 2 2”表示每个14化学式中各原子的相对原子质量的总和( MrMr)15女口 H H20 0 的相对分子质量 MrMr （H2O=1=1X 2+16=182+16=18计算物质组成的元素的质量比化合物中各元素的质量比二（相对原子质量 X 原子个数）之比如 NHNONHNO m m(N)N): m(H)m(H): m(m(O=14=14X 2 2: 1 1 X 4 4: 1616X

14、3=73=7: 1 1: 1212计算物质中某元素的质量分数注意事项：质量分数一一用百分数来表示2意义一一每 100100 克物质中含有某元素的质 量如 NHNONHNO NHNH4NQNQ 中氮元素的质量分数= = 100%=17.5%100%=17.5%80Mr=Mr=化学式中个原子的相对原子质量加起来某元素的质量分数二该元素的相对原子该物质的相对分子质量100%100%16四. . 化学方程式1. 质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的 质量总和注意：只适用于化学反应且适用于一切化学反应 ；2强调的是“质量守恒” ，不包括体积等其他方面的守恒3各物质的质量

15、，包括固体、液体、气体的质量4参加反应的各物质， 没有参加的不包括在内 如催化剂，反应过量等等实质：171微观：反应前后原子的种类没有改变，数目没有改变，质 量没有改变（三个微观不变）2宏观：反应物和生成物的总质量不（三个宏观不变）元素种类不变各元素的质量不变3三个一定改变：宏观：物质种类一定改变微观：原子组合一定改变构成物质的粒子一定改变（变为构 成生成物的粒子）4两个可能改变：宏观：物质的状态可能改变微观：分子的总数可能改变应用：1解释一些实验事实2根据化学反应前后元素的种类不变，以确定某物质中元素 种类3根据化学反应前后元素质量不变，进一步来确定组成物质 的元素种类4根据化学反应前后原子

16、的种类和原子的数目不变来确定物 质的化学式5根据质量守恒定律确定反应的基本类型6确定化学计量系数7确定物质的质量2. 化学反应方程式18定义：用化学式来表示化学反应的式子含义：表示反应物和生成物2表示反应条件3表示反应物和生成物各物质间的质量比4反应中各物质的构成粒子的数目比(化学计量数比)点化燃学计量数是指方程式中每种物质前面的数字以 S+OS+O2=SO=SO2为例1反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫2反应条件是点燃3m(m( S S): m(m( 0 02): m(m( SOSO) =32:16=32:16 x 2:32+162:32+16 x 2=1:1:22=1:1:24化学计量数比

17、为： 1:1:11:1:1读法点燃以 s+G=s+G=二SOSO 为例质的方面：硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫量的方面： 在点燃的条件下， 每 3232 份质量的硫与 3232 份质量的氧 气反应，生成 6464 份质量的二氧化硫质量守恒定律的应用1解释有关现象2利用质量守恒定律，根据化学方程式，确定物质的化学式3利用质量守恒定律， 根据化学方程式， 确定物质的相对分子质量4利用质量守恒定律，根据化学方程式，确定某元素的质量5利用质量守恒定律，根据化学方程式，求某物质的质量 化学方程式的写法191书写原则：i必须以客观事实为基础，决不能凭空臆想、臆造事实 上不存在的物质和化学反应ii

18、遵守质量守恒定律，“二”两边各原子的数目与种类必 须相等2书写步骤：i 写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式（反应物在左，生成物在右） ，并在反应物和生成物 之间画“”ii 配：配平化学方程式的目的是使“一一”两边的原子 种类与数目相等，使之遵守质量守恒定律。iii 注：注明化学方程式反应发生的条件（如点燃、加热、 催化剂等），标出生成物状态iv 等：把“_”改成“二”v 查：检查化学方程式书写是否正确，化学方程式是否 配平，反应条件和物质状态标注是否准确、 恰当3配平化学方程式：最小公倍数法基数配偶法3观察法4暂定分数分配法3.利用化学方程式的简单计算化学方程式计算的依据：1理论依据：

19、质量守恒定律202基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比根据化学方程式进行计算的步骤：1设未知数- 设2写出化学方程式并配平-方上标相对分子质量3标出有关物质的量-关下标已知质量和未知数4列出比例式-比5解比利式，求解-求6简明的写出答案-答化学方程式计算的四种类型：利用质量守恒定律计算：所有反应物和生成物中只有一种未知1已知反应物的质量求生成物的质量2已知生成物的质量求反应物的质量3已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量4已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量五. .气体及碳（空气 氧气 二氧化碳 一氧化碳）211.1.空气物理性质：无色无味无味的一种混合物发展：法国化学家拉

20、瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。成分：空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为 78%78%氧气为 21%21%（氮气比氧气约为 4 4： 1 1）、稀有气体（混合物）为 0.94%0.94% 二氧化碳为 0.03%0.03% 其它气体和杂质为 0.03%0.03%。空气的成分 以氮气和氧气为主，属于混合物。各类气体性质与用途：（氧气在后面）氮 气（N N2）:物理性质：无色、无味的气体。难溶于水。熔 沸点低化学性质：化学性质不活波用途：做保护气、化工原料、液氮可用作冷冻剂等氧 气（0 02）:用途：供给呼吸 支持燃烧22用 途：保护气、激光技

21、术、低温麻醉保护空气1空气污染：温室效应（COCO）- 使全球变暖酸雨（SOSO NQNQ）- 使土壤酸化，破坏建筑物等臭氧空洞（氟利昂）-使紫外线危害人类和动植物2空气污染物及来源f烟尘-可吸入颗粒物i i 污染物二氧化硫（SOSO）有害气体一氧化碳（CQCQ二氧化氮等（NQNQ）工厂废气-多种有害气体V氧化碳 有毒iiii 污染源气体尾气二氧化氮酸雨煤等化石燃料的燃烧烟尘二氧化硫酸雨iiiiii 防治措施-加强大气质量检测，改善环境状况，使用清洁能源,积极植树造林、种草等稀有气体（混合物）：性质：无味、性质很不活泼23iviv 空气质量日报内容：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、24

22、空气质量状况2.2. 氧气（ O O2）物理性质：氧气是一种无色无味的气体；在标准状况下，氧气的密度为 1.429g/L,1.429g/L, 空气的密度为 1.293g/L1.293g/L ；氧气不易溶于 水；在-183-183 C C 时变为淡蓝色液体，在-218-218 C C 时变成淡蓝 色雪花状固体化学性质：氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性、助燃性，是一 种常用的氧化剂验 证：硫（S S 淡黄色固体）+ +氧气方程式：S+Q=SOS+Q=SO现象：i i 在空气中燃烧发出微弱淡蓝色火焰，放出热 量，生成有刺激性气味的气体iiii 在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出热量， 生成有刺激性气

23、味的气体注意: : 硫的用量不能过多，防止对空气造成污染点燃木炭（C C 黑色固体）+ +氧气方程式：C+O=COC+O=CO现象：i i 在空气中燃烧持续红热iiii 在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊注意: : 夹木炭的坩埚钳应由上而点燃下慢慢伸入瓶中253Fe+2O3Fe+2O2=Fe=Fe3O O4现象：i 在空气中，铁丝只能发生红热现象，不能燃 烧ii 在氧气中铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热（集气瓶内壁溅有黑色斑点）注意：i 光亮的细铁丝盘成螺旋状i铁丝的一端系一根火柴iii集气瓶底部预先装有少量或铺一薄层细沙4磷（P P 红色或白色）+ +氧气方程

24、式：5P+2O5P+2O2=2P=2P2O O5现象：在氧气中剧烈燃烧，冒点白燃烟，生成白色固体5镁（MgMg 银白色）+ +氧气方程式：2Mg+O2Mg+O2=2MgO=2MgO现象：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种 白色固体现象的观察及描述 : : 描述实验现象三忌 : :i 忌把生成物的名称当作现象来描述，我们所观察到的只是反应 时的表面现象i 忌脱离实验实际i 忌片面描述实验现象2物质燃烧现象的正确描述：描述物质的燃烧现象，一般为“一光或火焰、二热、三生成物”3.3.二氧化碳( COCO2)铁（FeFe 银白色固体）+ +氧气方程式：26物理性质 : : 通常状况下，二氧化碳

25、是一种无色、无味的气体，密度 比空气大，能溶于水。固体二氧化碳叫干冰。化学性质：i i 一般情况下，CQCQ 不燃烧，也不支持燃烧；不能供给呼吸iiii CQCQ 能与 H H2O O 反应：CG+HO=HCQCG+HO=HCQiiiiii CO2CO2 能使澄清石灰水变浑浊：CO+Ca(CO+Ca( OH)OH)2=CaCO=CaCOJ J +H+H2O O (用于检验二氧化碳)用 途：用来灭火、光合作用产生葡萄糖、化工产品的原料、制冷剂、人工降雨等4.4. 一氧化碳( COCO)物理性质：一氧化碳是一种无色、无味的气体；密度比空气略小，但接近空气密度；难溶于水化学性质：i i 具有可燃性点

26、燃燃烧时产生蓝色火焰，并放出热量：2CO+O2CO+O2=2C=2CO O2iiii 具有毒性COCO 与血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒甚至死亡i i 具有还原性还原氧化铜：CO+CuO=Cu+COCO+CuO=Cu+CO5.5.氢气（H H2）物理性质：氢气是一种无色无味、难溶于水的气体，标况下密度为270.089g/L0.089g/L，是最轻的气体化学性质：氢气在空气里燃烧，产生淡蓝色火焰，生成水氢气与氧气或空气混合点燃可能爆炸方程式：2H+O=2HO2H+O=2HO用途：充灌探空气球作高能燃料氢气的收集：氢气的密度小于空气的，用向下排空气法收集；氢气 难溶于水，用排水法收集检验纯度：收集

27、一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下，靠近火焰，移开拇指点火，如果发出尖锐的爆鸣声，表明氢 气不纯；如果发出声音很小，表明氢气较。因为氢气中 混有空气或氧气，遇明火会发生爆炸，所以一切可燃性 气体在点燃前必须检验纯度。6.6.碳单质同种元素可组成不同的单质女口：金刚石、石墨、C C6o都是由碳元素组成的不同单质金刚石：1物理性质：无色、透明、不导电硬度很大，是天然存在的最硬的物质2用 途：裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属、做钻头等 石墨：1物理性质： 深灰色、有金属光泽、 不透明、质软、有滑腻感、 具有优良的导电性和导热性、熔点高、耐高温282用 途：制铅笔芯、石墨电极、润滑剂、干电池等无

28、定形碳（木炭、焦炭、活性炭、炭黑等）1木炭具有很强的吸附性2焦炭用于冶金工业，做还原剂3活性炭的吸附作用比木炭还要强4炭黑用于制造油墨、油漆、鞋油等化学性质1常温下碳的化学性质不活泼点燃2碳与氧气的反应i碳与充足的氧气：C+O=CO（可燃性）ii在氧气不足的条件下：2C+O=2C+O=2cO2cO3碳与某些氧化物的反应 i 有还原性 CuO+C=Cu+COCuO+C=Cu+CO（还原性）现象：黑色粉末变为光亮的红色，生成的气体能高温使澄清石灰水变浑浊29六. .水（出 0 0）iiii 单质碳的还原性可用于冶金工业 2Fe2Fe2O O3+3C+3C=4Fe+3CO=4Fe+3CO2f301.

29、1. 水的性质物理性质：通常状况下水是没有颜色、没有气味的透明液体，在1 1OIKPaOIKPa 时，熔点是 0 0C,沸点是 100100C； 4 4C 时，水的密度最大，为 1g/cm1g/cm3;水结成冰，密度变小，浮在水面上。化学性质 : : 通电时水能分解生成氢气和氧气 水还能与某些氧化物反应如： H H2O+COO+CO2=H=H2COCO32.2. 水的净化自来水的净化 : :自来水厂净化过程：取水-加絮凝剂-反应沉淀池-过滤池-活性炭吸附池-清水池-消毒-配水泵-用户1加絮凝剂：明矶可作絮凝剂，它对杂质有吸附性，使杂质沉降达到净水的目的2过滤：可以除去液体中混有的固体杂质3吸附

30、：活性炭具有吸附作用，可吸附杂质和除去异味和色素（活性炭的吸附性属于物理性质）4消毒：一般用氯气（ChCh）和漂白粉【主要成份是次氯酸钙 CaCa（CIOCIO）2】（化学变化）常用净水方法（按净化程度由低到高顺序）311沉淀：包括静置沉降和吸附沉降（物理变化）2过滤：将固体和液体分离的一种方法（物理变化）3吸附：利用具有吸附性的物质吸附杂质及异味（物理变化）蒸馏：将水加热成水蒸汽，在冷凝成纯净水（净化程度最高）、亠般净水过程，通常几种净水方法综合运用3 3保护水资源水资源概况1世界水资源状况：i i 地球表面约为 7171 液水覆盖iiii 淡水占总水储量的 2.53%2.53%iiiiii

31、 可以利用的淡水量还不到总量的 1%1%2我国水资源状况：i i 水资源总量居世界第 6 6 位i i 人均水量约为世界人均量的 1/4,1/4,许多节约用水：工业：提高水的重复利用率2农业：采用喷灌、滴灌等形式3生活：及时关闭水龙头、使用节水型器具、生活水处 理后二次利用等水污染及其防治Y工业生产中的废水任意排放水体污染源农业生产中农药、化肥的不合理使用生活污水的任意排放，城市生活垃圾的随处堆积32加强水质监测工业废水、生活污水、城市生活垃圾综合利再排放，农业上合理使用化肥和农药七.溶液1.溶液的形成定义：由一种或一种以上的物质分散到另一物质中所形成的均一、稳定的混合物组成- 溶质：被溶解的

32、物质（如食盐）溶液溶剂：能溶解其他物质的物质（如水）i 溶液质量二溶质质量+溶液质量ii 溶质可以是气体、固体或液体，溶剂一般是液体iii水是最常见的溶剂，酒精和汽油也可作溶剂iv 碘不溶于水中，碘溶于汽油，高锰酸钾在水中溶解，高锰酸钾在汽油中不溶解特征水污染的防治用或处理后331均一性：指溶液中各部分的浓度、密度、性质都相同2稳定性：指只要水分不蒸发，温度不改变，溶质和溶剂不会分开3溶液中至少含有一种溶质和一种溶剂，也可以是几种溶质在同一种溶剂中，因而溶液都属于混合物4溶液澄清、透明，但不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色、高锰酸钾溶液为紫色等关于溶质和溶剂的界定1当溶液中有水存在时 , , 不论

33、水量的多少 , ,水都是溶剂2两种液体互溶，溶液中无水存在时，量多的一种叫溶剂， 量少的叫溶质3不指明溶剂的溶液，一般指的水溶液4溶液不一定是无色的5凡均一、透明、稳定的液体不一定是溶液口诀：固气溶解液为剂，液液互溶多为剂 水多水少总为剂，不指溶剂水为剂溶液的用途1许多反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。2溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。溶解时的吸热或放热现象1溶液温度降低（吸收的热量放出的热量），如 NHNONHNO （硝 酸铵）溶于水等342溶液温度升高（吸收的热量 v 放出的热量），如 NaOHNaOH 氢35溶液温度不变 （吸收的热量 = =放出的热量）溶液的其他特征与纯水

34、相比：沸点升高凝固点降低导电加快物质溶解速度的方法1溶解时不断搅拌，可以加快速度2升高温度3将固体研碎乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物特征：乳状浑浊液体，不稳定，液体分层 乳化现象：乳化剂能使植物油分散成无数细小的液滴， 油珠。小液滴能随水流走特征：乳状浑浊液体，能稳定存在2.2. 溶解度氧化钠 ）溶于水，NaNa2COCO （3碳酸钠）溶 于水，H H2SOSO4（浓硫酸）等女口：NaCINaCI（氯化钠）等有的溶液能而不聚成大3637饱和溶液和不饱和溶液1饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，不能再溶解某种溶质 的溶液2不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，还能继续溶解某种 溶质的