高一化学合格考06+离子共存

1、高二化学合格考 导学提纲F 编辑人：田文涛 06离子方程式 班级: 姓名: 小组: 分数: 一、离子反应的概念： 叫做离子反应。二、1、离子方程式：用 来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。2、离子方程式的书写步骤：（1）写：写出正确的 ，并配平。例如：碳酸钙与盐酸反应 （2）拆：把 的物质写成离子形式，把 以及单质、金属氧化物、难电离的物质仍用分子式表示。碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为： （3）删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。 （4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。（5）酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是： 、 或 ，只要具备上述

2、条件之一，反应就能发生。练习：书写下列反应的离子方程式： （1）NaOH溶液和H2SO4溶液： ； （2）NaCl溶液和AgNO3溶液： ；（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液： 。（4）Fe与CuSO4溶液反应： 。（5）Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： 。（6）Fe与HCl溶液的反应： 。（7）Na2CO3溶液与HCl溶液的反应： 。（8）CaO溶于水得到澄清石灰水： 。离子能否大量共存的判断离子之间能否大量共存，实际是判断离子之间能否发生化学反应，若不发生反应即可共存，若反应则不能共存。下面是离子间不能共存的几种情况：1由于发生复分解反应，离子不能大量共存(1)有气体产生。

3、如：CO32-、SO32-、HCO3- -等弱酸的酸根或酸式根与 不能大量共存。(2)有沉淀生成。例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与 大量共存； 与Cl-、Br-、I-等不能大量共存。(3)有弱电解质生成。2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。例如Fe3，MnO4- 与I- 等不能大量共存隐含规律：无色溶液中一定不含 (4种) 强碱性溶液中一定含 。强酸性溶液中一定含 。 “透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，并不意味着溶液无色。离子方程式的判断正误，可总结为“六查”：

4、（在正确的后面打）（1）一查反应是否符合客观事实 如钠投入CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=2Na+Cu 2Na+Cu2+2H2O2Na+Cu(OH)2+H2（2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Fe2+Cl2Fe3+2Cl-（3）三查化学符号(、=、 、化学式、离子形式)使用是否正确，如碳酸氢钙溶液与盐酸反应： Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2 （4）四查是否忽略隐离子反应 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应： Cu2+SO42-+Ba2+2OH-Cu(OH)2+BaSO4

5、Ba2+SO42-BaSO4 (5)五查阴、阳离子配比是否正确 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应： H+SO42-+OH-+Ba2+BaSO4+H2O 2H+SO42-+2OH-+Ba2+BaSO4+2H2O (6)六查反应物用量与其反应是否一致。如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O（限时练06）离子方程式 班级: 姓名: 小组: 分数: 1、写出下列物质的电离方程式（1）NaHSO4_ （2）NaHCO3 （3）H2O （4）KNO3 （5）H2SO4 （6）Ba(OH)2

6、（7）KClO3 （8）NH3· H2O (9 ) HClO (10 ) CH3COOH (11 ) CH3COONa 2、下列各组离子反应可用HOH= H2O表示的是 （） A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铜和盐酸 C硝酸和氢氧化钠 D硫酸和氢氧化镁3、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是 （） ACuCl22NaOHCu(OH)22NaCl Cu22OHCu(OH)2BBaCO32HClBaCl2CO2十H2O CO十2HCO2十H2OCCa(NO3)2Na2CO3CaCO32NaNO3 Ca2COCaCO3D2KOHH2SO4K2SO4十2H2O HOHH2O4、下列反应属于离子

7、反应的是 （ ） AH2和O2反应生成水 B铁片投入稀硫酸中 CNH4HCO3受热分解 DNH3遇HCl气体生成白烟（NH4Cl）5、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是 （ ）AHCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 BFe+HCl；Fe +H2SO4CBaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4 DKOH+ HCl；Ba(OH)2+ HCl 6、只能表示一个化学反应的离子方程式是 （ ）AH+OH=H2O B2H+CO32=H2O+CO2CCu (OH)2+2H+=Cu2+2H2O DCu2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Cu(OH)27

8、.下列物质混合后,不会发生离子反应的是()。A.NaOH溶液和FeCl3溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D.澄清石灰水和盐酸8.下列叙述中正确的是()。A.凡是盐,在离子方程式中都要以离子形式表示B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C.所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H+OH-H2O的形式D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行9.下列只能表示一个化学反应的离子方程式是()。A.H+OH-H2O B.CO32-+2H+H2O+CO2C.Zn(OH)2+2H+Zn2+2H2O D.Mg2+2OH-+Ba2+SO4

9、2-BaSO4+Mg(OH)210.下表中对离子方程式的评价不合理的是()。选项化学反应及其离子方程式评价A足量的CO2与澄清石灰水反应: CO2+Ca2+2OH-CaCO3+H2O错误,足量的CO2与澄清石灰水反应的产物为Ca(HCO3)2和H2OB向碳酸钙上滴加稀盐酸:2H+CO32-CO2+H2O错误,碳酸钙不应该写成CO32-形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2+SO42- BaSO4正确D铁粉与稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2错误,H+的氧化性较弱,只能将铁单质氧化为Fe2+11 用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),并写出离子方程式。(1) BaCl2(HCl):试剂,离子方程式为 。 (2) O2(CO2):试剂,离子方程式为 。 (3) SO42-(CO32-):试剂 ,离子方程式为 。 (4) 盐酸(硫酸):试剂,离子方程式为 。 (5) NaOH(Na2CO3):试剂,离子方程式为 。12 .某无色透明溶液中可能大量存在的阳离子为Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种,请回答下列问题:(1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是。 (2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加