2019届高考化学考点23硫必刷题

1、考点二十三硫1.下列实验中没有颜色变化的是()A.葡萄糖溶液与新制的 Cu(OH)2悬浊液混合加热B.木板上涂抹浓硫酸C.淀粉溶液中加入碘酒D.苯加入到酸性高镒酸钾溶液中【答案】D【解析】A.葡萄糖溶沌与新制的悬浊液混合加热，产生红色沉淀, A错误孑B,木板上涂抹浓硫 酸，由于浓畸酸具有脱水性而使苴变黑，B错误？ C.淀粉溶液中加入碘酒变孤色，C错误$ D.笨不能使 酸性高镉酸钾溶港褪色，笨加入酸性高镜酸钾溶淹中没有颜色变化，D正确口2 .已知草酸晶体(H2c204 2HO)的熔点为101C, 170c分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是制取SO制取NOH2GQ 2HO分解分离苯与澳苯

2、【答案】D【解析】A.铜片和稀硫酸加热时不反应，应该用铜片和浓硫酸加热制取SO, A项错误；B.常温下浓硝酸使铝钝化，不能在常温下用浓硝酸和Al反应制取NO, B项错误；C.根据提供的信息可知，草酸晶体的分解温度高于熔点，即草酸晶体先熔化后分解，故试管口不能向下倾斜，C项错误；D.苯和澳苯互溶，且沸点相差较大，故可用蒸储的方法分离二者，实验过程中需要加入碎瓷片以防止暴沸，冷凝管中的冷却水从下口进， 从上口出，D项正确。3 .下列实验现象可用同一原理解释的是A. SO2分别通入Ba(OH)2和Ba(NO3)2溶液中，均产生白色沉淀B.滨水分别滴入植物油和己烯中，澳水均褪色C.鸡蛋白溶液中分别加入

3、 NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D.分别加热盛有 NH4C1和单质碘的试管，管口均有固体凝结【答案】B【解析】A项，§6 +肉9取=6*51心0,发生非氧化还原反应,酸性条件下尸硝酸根离子把出氧化为 硫酸根离子，Ea可口 SO研生成BaSd况淀，发生氧化还原反应，二者反应原理不一样，故A项错误旧项， 植物由和己烯中均含有不饱和双犍，能发生加成反应而使溪水褪色故B项正确j C项，鸡蛋白溶浓加入 NaCl发生盐析从而有固体析出，而加入理6是由于重金属使蛋白质变性从而有固体析出，原理不同，故 C项错误# D项，加热NHQ,试管口的固体是NHC1分解产生的HC1、MEfc重新化合

4、生成的NHRL加 热单质碘？试管口的固体是升华的h气体重新凝华的固体乜 T是化学变化，一个是物理变化，原理不 同,故D项错误。4,下列叙述正确的是（）向久置于空气中的 NaOH末中加入足量的稀盐酸时有气体产生浓硫酸可用于干燥 W、NO等气体，但不能干燥 NH、SO等气体CO和NaQ反应生成 NaCO和Q, SQ和N&Q反应生成 NaSO和Q常温下，可用铜与浓硫酸反应制取SO浓硝酸应用带玻璃塞的棕色试剂瓶保存氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干并灼烧得相同的物质A. B . C . D .【答案】B【解析】久置于空气中的氢氧化钠溶液，生成碳酸钠，加盐酸时，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，正确；

5、浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥碱性、还原性气体，氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，SO气体虽然具有强还原性，但可以用浓硫酸干燥，错误；过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫， 所以SO和N&Q反应生成硫酸钠，错误；常温下，铜与浓硫酸不反应，不能制取二氧化硫，错误； 浓硝酸具有强氧化性，保存时用玻璃塞，不能用橡胶塞，浓硝酸遇光遇热易分解，保存在棕色试剂瓶中，正确；氯化铁溶液中铁离子水解，加热促进水解进行，氢氧化铁胶体加热会聚沉，均产生红褐色沉淀氢氧化铁，所以氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质三氧化二铁，正确，故选B。5.在给定条件下，下列选项中所示的物之间转化均能一步

6、实现的是Clj KaCH'-.aqjFe -> FeCI3 f Fe（OH2A.占屏B.C.D.Mg (OH)MgCl (aq) -4®_> Mg充足氧气 H；O3上a . SOi > 艮SO点燃丰凌 SiOi y CsO CsSiOji【答案】D【解析】A氯气的氧化性较强，Fe与氯气反应生成的是FeCb,故A错误孑R电解氧化镁溶浦生成氧气、氯 氧化镁沉滔口氯气，不会生成金属镁，故B错误w CS燃烧生成二氧化硫，二氧化硫需要催化条件下生成三 氧化硫，故C错误f DCaCCh高温分解生成CaO, CaO与二氧化武反应生成CAIS,该转化关系能够实现, 故DJE

7、确.6.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO2-、HCO、CO2-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：海水氧气海水*"吸血塔）氧化*1稀释_ I 一>排放flB L一U脱底后的姻气 <下列说法错误的是A.海水pH约为8的原因主要是天然海水含 CO2-、HCOB. 吸收塔中发生的反应有 SO2+H>O=i H2SOC. 氧化主要是氧气将 HS。、SO-、HSO氧化为SO2-D.经稀释“排放”出的废水中，SO2-浓度与海水相同【答案】D_ , > .+2+2-2- , . 、 . ., 一.【解析】A海水

8、中王要含有 Na、K、Mg、Cl、SQ、Br、CO、HCO等离子，在这些离子中能发生水解的是 CO2' HCO离子，CO"+HO=HCOT +OH , HCS +HOHbCO+OH它们水解呈碱性，所以天然海水的pH-8,呈弱碱性，故 A正确；B.流程分析可知吸收塔中发生的反应有SO+H>OH2SO,故B正确；C.天然海水吸收了含硫烟气后，要用Q进行氧化处理，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将HbSO、HS®、SO”等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO+Q=2H2SO,故C正确；D.二氧化硫经氧化后转化为硫酸根离子，故排放的废水中S

9、O”的物质的量浓度大于原海水中的，D错误。7.表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A某溶液W进行焰色反应实验焰色为黄色心定是钠盐溶液B蘸用浓氨水的玻璃棒靠近溶液X后白烟产生X可能是浓盐酸C溶液Y中加入盐酸酸化的 Ba (NO) 2溶液有白色沉淀丫中一定含有SO2D将SO气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊先变红，后褪色SO 2有漂白性【答案】B【解析】洛浦W进行焰色反应实睑，情色为黄色，W一定含有钠元素J w可能是氢氧化专懒液,不一定是 钠盐溶淹，故A错误;浓氧水挥发出氧气、与浓盐酸挥发出的氧化氮反应，生成白烟氯化镇，故B正确i 加入盐酸酸化的Ba (Nth)。溶液生成

10、的沉淀可能是氯化银或硫酸银b故C错误f将她气体通入紫色石 蕊试流中，紫色石蕊变红，不褪色，故D错误.8 .根据SO通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是()溶液现象结论A含 HCl、BaCl2的 FeCl3溶液产生白色沉淀SO有还原性BHbS溶液产生黄色沉淀SO有氧化性C酸fKMnO§液紫色溶液褪色SO有漂白性DN%SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO>HSiO3【答案】C【解析】SO有还原性，被Fe3+氧化为SO2，SO-再与Ba2+结合为BaSO沉淀，故A结论正确；H2S溶液与SO 反应方程式是2"卢+ S°S = 35+2HSO , so中s元素

11、化合价降低，体现sq的氧化性，故B结论正确；SO使高镒酸钾溶液褪色， 体现SO的还原性，故C结论错误；NaSiO3溶液中通入SO气体，产生白色沉淀硅酸， 根据“强酸制弱酸”，可知酸性H2SO>HkSiO3,故D结论正确。9.下列说法正确的是A.酸性氧化物一定是非金属氧化物B.具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C. H2s在不同条件下既能表现还原性，也能表现氧化性2-2-.D.需要加入氧化剂才能实现 Cr2O7、CrQ的转化【答案】C【解析】乐凡能跟诚起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。它们多数是非金属氧化物：如CCh、 $61也有一些是金属高价的氧化物，如故A错误，B、氧化剂是

12、在发生化学反应时化合价降低的物 质,有些物底虽具有氧化性但在具体反应中不一定表现其氧化性故B错误C、WS中旅的化合价为-2价 化合价可升高，表现还原性，H=S中氯的化合价为+1,化合价可降为0价，表现氧化性，故C正确方D、 CrQA CKV两者中铭的化合价均为何价，没有化合价变化，因此不需要加入氧化剂,故D错误，10.硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。已知硫磺的燃烧热 H=-297kJ mol-1。下列说法正确的是A. II中主要反应的热化学方程式：S(l)+O 2(g尸SO2(g)H=-297kJ mol催馆H、B. IV中主要反应的化学方程式：2SO+O&#

13、39; M 2SQC. W中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率D. V中气体a可以直接排放到大气中【答案】B【解析】A项，根据硫磺的燃烧热A H=-297kJ - mol-1可写出热化学方程式：S (s) +Q ( g) =SO ( g)AH=-297kJ/mol ,根据示意图，燃烧室 II中为液态S燃烧，S (s) - S (l)吸热，则S (l) +Q (g) =SO(g) AH<-297kJ/mol ,错误；B项，在接触室中主要发生SO的催化氧化反应，反应的化学方程式为：集32SO+C2' 岫 2SQ,正确；C项，催化剂可以提高 SO催化氧化反应的反应速率，但不能提高

14、平衡转化率，错误；D项，从接触室IV导出的气体中含有SO、SO、Q、N2等，在吸收塔 V中SO被98.3%的浓硫酸吸收，排出的气体a中仍含有大气污染物 SO,不能直接排放到大气中，错误。11.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是，事 小葡萄糖a SiO2盐酸SiCi 4高温Si B . CuSc4Ja9LLlCu(OH)2-CuC. 饱和 NaCl(aq)匹 乎 NaHCC(s) 匕.NazCO(s) D . FeS2(s)高温 SC3(g) &°. H2SO【答案】C【解析】ASQ与捻酸不能反应生成SiCU;故A错误；RCiX。协能被葡萄糖溶液还原成而不是Cu

15、 ,故B错误$ C因碳酸氢钠在水中的溶解度较食盐小，则有反应：NaCl（饱:和HNHMELO+CO尸NH&-N祖84, 2N正CQsN田OQa+HiCMXMj故C正确/ D氏&在氧气中高温下反应先生成SO2,故D错误.12.下列各组物质中，不能 满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质组别甲乙丙AH2SC4NHHCCBa(CH)2BHbSNaCHSC2CNTNCHNCDNaH2CCl 2【答案】C【解析】A.硫酸和碳酸氢俊反应生成二氧化碳气体和硫酸俊，硫酸和氢氧化钢反应生成硫酸钢沉淀和水，碳酸氢俊和氢氧化钢反应生成碳酸钢沉淀和一水合氨，故不符合题意；B.硫化氢和氢氧

16、化钠反应生成硫化钠和水，硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，故不符合题意； C.氨气和二氧化氮反应生成氮气和水，氨气和硝酸反应生成硝酸俊，二氧化氮和硝酸不能反应，故符合题 意；D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠和氯气反应生成氯化钠，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，故 不符合题意。13.某化学兴趣小组制备硫化亚铁并探究其自燃性质。实验I在石棉网上把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，用灼热的玻璃棒触及混合物，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，得到黑色FeSo(1)玻璃棒的作用是。(2)常温下，该实验制得的硫化亚铁 (填“能”或“不能”)自燃。实验II将HbS气

17、体长时间通入硫酸亚铁俊 (NH4)2Fe(SQ)2溶液中进行硫化，制备硫化亚铁。装置示意图如下。B装置的作用是。(4)C中反应生成硫化亚铁的离子方程式为 。(5)C中的固液混合物经过滤、洗涤、干燥得到产品。检验过滤所得固体物质是否洗涤干净的方法是(6)产品分析结果如下表硫质量分数/%总铁质量分数/%亚铁质鱼分数/%硫化亚铁质量分数/%22. 0044.6038.50x表中x =。总铁质世分数大于亚铁质量分数，原因是 (7)制得的硫化亚铁在常温下能发生缓慢氧化而自燃，写出该过程的化学方程式：(写一个)。【答案】加热引发铁与硫发生反应不能 缓冲瓶(或安全瓶，其他合理答案给分，答“防倒吸”不给分)H

18、S+Fe2+=FeSj +2H+取少量洗涤液，滴加氯化钢溶液，若无白色浑浊，则已经洗净(或其他合理答案)60.50 产品中含有三价铁杂质(或其他合理答案)4FeS+7O 2=2Fe2Q+4SO(或其他合理答案)【解析】Q)用灼热的玻璃棒触及混合物，引发铁与硫发生反应生成FeS§Q电加热条件磕和铁粉混合加热条件生成黑色固体FeS,可见此实验获得的硫化亚铁不能自燃；(3)因MS易溶于磕酸亚铁镜溶法可利用B装置防倒吸；(4)向硫酸亚铁按RNH0i%(SO4)讣溶液长时间通人地&气体制得硫化亚铸其中印S为弱酸，氏S为黑色沉淀，则发生反应的离子方程式为Hf+FeFeSHair(5)Fe

19、S固体表面附着,液中含有*6%如果洗涤港中无SO4”口可证明洗?条干净，则检验方法是取少量最后一 次洗涤液，滴加氧化钢溶液，若无白色浑浊，则已经洗净：22一乂882(6)0设样品的质量为100即则含S质量为”%则硫化亚铁质量分数为咤q工10(0一50%,则x100x朝孙因产品中含有三价铁杂质，导致总铁质世分数大于亚铁质量分数，硫化亚铁在常温下能发生缓慢氧化而自燃，生成SO2和氧化铁，发生反应的化学方程式为4FW+7Qf困Q+4ss .14. I .氢化钙是固体登山运动员常用的能源提供剂.某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙.请回答下列问题:(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 (填仪器接

20、口的字母编号)(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞 (请按正确的顺序填入下列步骤的标号)A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却(3)已知钙与氢化钙固体在外观上相似，现设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，请完善以下实验的简要步骤及观察到的现象：取适量氢化钙，在加热条件下与反应，将反应气相产物通过装有的容器，观察到容器内固体颜色变化为 ;取钙做类似实验，观察不到类似的反应现象.II .某化学兴趣小组发现，往 CuSO溶液中加入一定浓度的 NaCO溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOHO(则得到浅

21、绿色沉淀。为此，小组同学对蓝色沉淀成份作了如下探究：该小组同学利用下列装置通过实验测定其组成W石炭地肮融 彳石灰AVCD(1)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是 。(2)通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜(化学式CuSO- 3Cu(OH)2)。请你设计一个实验，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法 。【答案】ife, f-d, c-j , k (或k, j ) -a BADC干燥氧气反应无水硫酸铜由白色变为蓝色通过量的空气并称量C、D的质量将浊液过滤，并把沉淀用蒸储水洗涤至洗涤液用BaCl2溶液检验不出SO-4后，力口入足2.量稀盐酸

22、溶解浅绿色沉淀，再用BaCl2溶液检验，若溶液中有大量白色沉淀生成，则浅绿色没淀中有SQ【解析】I. (1)钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氮氧化钙和氯气,制备的霞气中会混有水费气和 氯化氢，在与钙化合之前需要除杂和干燥，分别选用氢氧化钠和浓硫酸产同时为防止空气申水蒸气进入， 还需要连接干燥管，所以正确的顺序为：i-e, Uj IK (或k, j)一笑(2)实睑过程中要保证整个装置内已充满氯气，实睑的操作程序是：检查装署的气密性-产生氯气T收集 氨气并曲亍脸统一加熟反应止加热T蟒通氨气至冷却止通入氢气f正确的顺序：BADC。C3氏可以和氧气在加热条件下反应生成水，可用无水硫酸铜检验，现象是

23、白色变为蓝色，柢取适量 氧化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管观察到白色变为 蓝色4取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色f工(1)该实蜡原理是通过验证并测定水以及二氧化碳的存在、质量来确定沉淀的组成情况，为了防止装置 中的空气对实验结果的影响,必须在点燃酒精灯之前通过量的空气，排除空气，并称量G D的质量，<2)硫酸根的特征离子反应：可以和领离子反应生成硫酸钢沉淀,证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有 硫酸根离子时可以冼将沉淀洗涤干净，在加入足量稀盐酸溶解浅绿色沉淀，再用BaCL溶液检验，故为：将 浊灌过漉，并把沉淀用蒸溜水洗涤至洗;条港用BaCh溶灌

24、检脸不出SO<l后，加入足量稀盐酸溶解浅绿色沉 淀，再用BaCb、溶灌检验，若溶液中有大量白色沉淀生成贝小；戋掾鱼没淀中有SCV二15.合理的利用吸收工业产生的废气C NO、SO等可以减少污染，变废为宝。(1)用CO可以生产燃料甲醇。已知:CO (g) +3H2 (g) CHOH(g)+H>O(d H=- akJ?mol2H (g)+Q (g) 231)AH=- b kJ?mol则表示CHOH(g)燃烧的热化学方程式为： 。C12(g)+CQg)?COC2(g)AH < 0(2)光气(COC2)是重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业通过制备。图为实验研究过程中容器内各物

25、质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题:2 noLLII七4'1*1* i/min0246K1012H161806min内，反应的平均速率 v (C12)=;该反应第一次达平衡时的平衡常数为 , 10min改变的条件是 。(3)利用氨水可以将 SO和NO吸收，原理如图所示：NO被吸收的离子方程式是 SO；NO? N?景水 NHdHS。三溶液-一钱盐溶液(4)对于2NO(g) + 2CO(g)-N(g) +2CO(g),于1 L的恒容密闭容器中进行反应。下列能说明该反应已 经达到平衡状态的是(填字母代号)。A. c(CO)=c(C。)B .容器中混合气体的密度不变C. 2v(Nz&quo

26、t; = v(NO)逆D .容器中混合气体的平均摩尔质量不变【答案】2CHOH(g)+3Q(g) =2CO 2 (g)+4H 2O。)AH = +(2a-3b) kJ - mol-10.15 mol - L -1 - min-130 升高温度 2NO+4HSO =N2+4SO2-+4H+CD【解析】(1)CO(g)+3H2(g) CHOH)+H2Q) H=-akJ?mol-1 ; 2H2(g)+Q(g) 2H2Oi) H=-b kJ?mol-1;利用盖 斯定律计算X 3 -X 2得到表示 CHOH(g)燃烧的热化学方程式： 2CHOH(g)+3Q(g)=2CO2 (g)+4H 2O。) H=+

27、(2a-3b) kJ?mol-1 ,故答案为：2CHOH(g)+3Q(g)=2CO2 (g)+4H 2O(l) H=+(2a-3b) kJ?mol-1 ;(2)由图可知，6min时 Cl2的平衡浓度为 0.3mol/L ,浓度变化为1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L,则vfCk泮空型5nle>1LT*mill' 故答案为：0.15nioPL tnm4 ; fimcfrC%+CO(COC%,第一次达到平衡状态，"COrO lmolZL, «Cb)=0 3molZL, c(COCh)=0.nLoVL ?反应第一次达平衡时的平衡常数Kr30,影响平

28、衡移动的因素有温度、浓度和压强，该反应是放热反应, 由图可知第1。口皿时平衡逆向移动，只能是升温,故答案为二30$升高温度)。)二氧化氮具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸氢根离子生成硫酸根离子，二氧化氮被还原为氮气，离子方 程式：2N6+4HS5TH4s5、4#才 故答案为：2N5+4HSCh=N244£O/XH、(4)A.反应达到平衡时，是各物质的浓度不再发生改变，而不是相等故A错误fB.因为反应是在恒容密 闭容器中进行的j反应物和生成物都是气体，所以气体的总质量不变，体积不变，密度恒定不变，故密度 不变不能作为判断平衡的标志，故B错误f C.当为3力正3队时，反应达到平衡，故c正确f

29、 D.容器 内气体的总质量不变,气体的物质的量减小，平均摩尔质量增大，当不变时，反应达到平衡状应，故D正 碾lj故答案为：CDo16 . X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性：(1)写出实验室制取 W反应的离子方程式： 。(2)某小组设计如图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去)，分别研究YX、W2的性质。翳5* 俄粉酸狙包化纲溶液ifFift 部收分别通入YX2和W,在装置A中观察到的现象是否相同 (填“相同”、“不相同”)； 若装置D中装的是铁粉，当通入 W时D中观察到的现象为 ;若装置D中装的是五氧化二

30、钮，当 通入YX时，打开K通入适量 X 化学方程式为 。若装置B中装入5.0mL1.0X10-3mol/L的碘水，当通入足量 W2完全反应后，转移了 5.0 x 10-5mol电子，则该反应的化学方程式为 。(3)某同学将足量的 YX2通入一支装有氯化钢溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量 (填 字母)可以看到白色沉淀生成。A.氨水 B ,稀盐酸 C .稀硝酸 D .氯化钙(4)如由元素Y和X组成-2价酸根Z, Z中Y和X的质量比为 Y:X=4:3 ,当W与含Z的溶液完全反应后， 有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入足量氯化钢溶液，有白色沉淀产生，且两种沉淀物质量相等。写出W与Z的溶液完全

31、反应产生浅黄色沉淀的离子方程式 。【答案】MnO+4H+2C1-Mn2+Cl 2 T +2H2O 相同棕黄色的烟 CI2 + SO + 2HzO=HSQ +2HC1I 2+5Cl2+6HO=2HIQ+10HClACCb+SQ2-+HO=Sd+Sj +2H+2C1-【解析】X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同壬族，Y和W的气态氯化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性，则X是0, Y是3W是CL(1 )在实险室一般是用浓盐酸与MnCh共热制取Ch ,反应的离子方程式是MhQrHttTMCl-盘=MnH+O2T+2th"正确答案：MnO2H+lCl- Mn+Cbf

32、-kSHiOc(2>§6、CL的水溶液都具有漂白性所以若分别通入S5和CL在装置A中都会观察到品红溶沌褪 色，故看到的现象是相同的；若装置D申装的是铁粉，当通入Ch时j在D中发生反应产生比1所以D 中现察到的现象为产生棕黄色的烟F若装置D中装的是五氧化二机，当通入S6时，打开K通入适量C3 化学方程式为Cb + SOi + 2H2O=HSO4+ 2HC1 正确笞案：相同;棕黄色的烟w Cb + SOi +涵+ 2HCL若装置B中装入5.0mLL0xlfr3mol/L的碘水，ti (Ii) = 1。乂12皿>1/£配0加5“5。乂1。4)&,当通入足量Cb

33、完全反应后，转移了 561gm01电子，则Imolb失去lOmol电子，所以发生反应的化学方程式为h+5Ch+6H2O=2HlCh-H 10HC1;正确答案:餐HQlOHCL(3)将足量的SG通入一支装有氯化钢溶液的试管,由于酸性HCAH2sC%所以占6不能与BaClr溶液发 生复分解反应,未见沉淀生成$A.向该试管中加入过量氨水,会发生SO?与氨水发生复分解反应产生S0 ,然后与溶淹的加喟形成BaSOi 白色沉淀,正确JB.稀盐酸与渗潘的成分不能发生反应不能产生白色沉淀,错误；C,稀硝酸具有强的氧化性，会把亚硫酸氧化产生畸酸，磕酸与氯化钢咨液发生复分解反应，产生硫酸钢日 色沉淀，正确三D氯化

34、钙溶液与溶液的成分不能发生反应，因此不能形成白色沉淀错误，正确选项AC 0(4)如由元素S和。组成2价酸根Z, Z中Y和X的质量比为£X=4:3，则Z是加5H当Ch与含的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀S产生，取上层清液加入足量氯化钢溶液，有白色沉淀产生，且两种沉淀物质量相等。则C12与S2Q2-的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式是Clz+GO+HOuSOf+Sj +2H+2C1-;正确答案： Cl2+&O2-+HO=SO2-+Sj +2H+2C1-。17 .中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用 E溶

35、液吸收多余的Co (图中部分产物和反应条件已略去)持续通入$6-湿诩的蓝色 石鑫试纸日吸收液回答下列问题:(1)写出A与B的浓溶液反应的化学方程式 。(2)固体E中含有化学键的类型是 , C与E反应的离子方程式为 。(3)将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C,该反应的离子方程式为 (4)某课外小组的同学用 E溶液吸收C,利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO气体。=jjp=一尾气处理湿闻的淀粉FKI试纸8实验过程中观察到如下现象：开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是 HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是 (写出一种即可)。片刻后，溶液上方出现

36、黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释 b变蓝的原因 。最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成1。3一 ,从而使蓝色消失；二是 。【答案】 MnO+4HCl(浓)MnCb+Cl 2 T +2H2。离子键、极性键 Cl 2+2OH = Cl +ClO +HOC1CT +Cl +2H+= Cl2f+H2OSO(或CSO) Cl2+2= 2C+I2I2有氧化性,S 02能将I 2还原成I，从而使蓝色消失【解析】根据以上分析可知A是MnO, B为浓盐酸，C为Cl2, E为NaOH F为NaCl, H为NaClO,则(1)A与E的浓溶液反应的化学方程式

37、为MnQjMHCK浓1- MDCh+ChT+2HiO;(2) E为NaOE含离子键和5H极性共价键，C与E反应的离子方程式为Ch+2OH-=Cy(y+H25(3) B的浓溶液与H的浓溶流混合，立即产生大量气体氯气，该反应的离子方程式为CKKHT+2H，= ChT+HiOj(4)氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和HQ,则试纸a变红，说明有酸性物质存在，若二氧化硫过量,试纸变红还可能与S6 (或氐S5)有关系； 上方出现黄绿色气体，即氯气，试纸b变篮，说明有单质碘生成,发生反应Ca2r=2C厂+最终试纸b褪色，可能与碘的还原性、氧化性有关，则可能的原因二为L有氧化性，$6能将R还原成 匕从而

38、使蓝色消失。18. (I)有A、RC、Dk E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知 A和B原子具有相同的电子 层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，D是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与 B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物 F。试根据以上叙述回答：(1)D元素在周期表中位置为;(2)画出E的离子结构示意图 ;写出ABE分子的结构式 ;(3)工业上常用在微波条件下用A单质与EB2反应来解决其产生的环境问题，写出该化学方程式：(4)用电子式表木 C2E的形成过程 ;(5)1 mol C 与A元素的最高价氧化物反应

39、时转移的电子数为 。(n)、某化学兴趣小组为研究生铁 (含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：(1)按右图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称是;实验过程中,装置B中观察的现象是 ;装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是 (填化学式)。AC(2)装置A反应容器中还会产生 CO气体，请写出产生 CO的化学方程式 （3）为了验证装置 A中产生的气体中含有 CO,应先从下列中选出必要白装置连接 A装置中c处管口，从左到右的顺序为 （填序号）；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2,其目的是 J /I、,. '；'，:、：'、23

40、S=C=OC+SOCO+S*-Na或 6.02X10 分液漏斗品红试纸褪色石蕊试纸变红BaSOC+2HSO（浓）&COT +2SQT +2H2O® 除尽装置中的空气， 防止空气中的CO影响实验【解析】（I） A、B C、D E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，C是同周期中原子半径最大的元素，C为钠元素；由于原子序数C<D,所以D为第三周期元素，第三周期中简单离子半径最小的是铝离子， 所以D为铝；E单质颜色为淡黄色固态，E为硫元素；钠的单质在加热条件下与B的单质充分反应，生成淡黄色固态化合物过氧化钠，所以B为氧元素；A和B原子具有相同的电子层数，且 A元素的最高正价

41、与最低负价和为零，所以 A为碳元素；（包）2 8 3E3.（1） D兀素为Al,核电荷数为13,原子结构为： ,在周期表中位置为第三周期IIIA族；正确答案：第三周期IIIA族。_ 、 / /（2） E 为硫元素，核电荷数为 16,其离子核外有18个电子，离子结构示意图：；A为碳元素，B为氧元素，E为硫元素，由三种元素形成的化合物为SCO它为共价化合物，根据 S、O成2键，C成4键r+1（1 u i v1. * V Pt 规律，该物质的结构式为：S=C=O正确答案：；S=C=O(3) A为碳元素，E为硫元素，B为氧元素，碳与C5在微波条件下发生反应生成二氧化碳和硫，化学方程式：C+SOs里=8

42、i+S宁正确答案：CSOi=COrSo(4) E为硫元素，C为钠元素j二者形成化合物为NaiS,属于离子优合物，用电子式表示形成过程:NF 4.帛，+ 'Na S ：正 确 答 案 * >Na* + ，§ GN/ > N茅:S：f"N1 * (5)A元素为碳,最高价氧化物为二氧化碳，C为钠元素最高价氧化物为过氧化钠，NaiS与CS发生反应生成碳酸钠和氧气反应方程式为小30i+2C尸aNaiCOrKNh此反应中Ng既是氧化剂，又是还原剂，氧元素的化合价从-1价升高为0价;该反应中JmolN图6参与反应，则转移电子数目为N人或6tQ2x1q«.正确

43、答案；Na或6.02工1伊兀(H) (1)仪器b为带有玻璃旅塞的滴加港体的仪器，b为分港漏斗#卖险过程中点硫酸与比在加热时发 生氧化还原反应：如计6肪0<浓)一斑冷小5+鸡施0反应产生的S6有漂白性用以可以使装置B中 品红试纸褪色曲于S6的水溶液显酸性厮以会看到装置B中石蕊试纸变红:正确答案；分液漏斗i品红 试祭褪色j石蕊试斑变红。Q应装置C中酸性条件下B或N5X与S6发生氧化还原反应产生BaSO*白色沉淀)正确答案：E居d。由于生铁中含有杂质C可以和浓硫酸反应生成C5和S5气体，化学方程式为 C+2H1S5保)£c(hH2s6f+2H山宁正确答案；c+2Hls<m浓)9

44、colT+assT+amo。(4)由于SOi, C6都能使澄清的石灰水变3轮虫，所以为了脸证装置A中产生的气体中含有82a应先把S02 从混合气体中除去,然后再检验COh最后连接盛有碱石灰的干燥管是为了防止空气中的二氧化碳干扰对生 成的二氧化碳的检脸4正确的顺序为；f装置内含有81,会影响(XX的检脸，从a处多次鼓入 设发目的是除尽装置中的空气,防止空气中的C6葡响实险$正确答案；(D$除尽装盖中的空气， 防止空气中的g号响实险，19.常见元素 A B M组成的四种物质发生反应：甲 +乙二丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成, 丙中只含有M(1)若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无

45、味气体。则甲的电子式为 _;常温下丁溶液pH7(填“V”或“=")，用离子方程式解释原因 ;(2)若丁为能使品红褪色的无色气体，丁与水反应生成戊，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价)，原子序数B大于Ao回答下列问题：A在周期表中位置为;向丁的水溶液中滴入紫色石蕊试液，现象为 ;写出加热条件下上述生成丙的化学方程式向MC12的溶液中通入丁，生成白色MCl沉淀，写出该反应的离子方程式 ;已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下：一水合氨6=1.8X10-5,戊：Ki=1.3X10-2, Ka2 = 6.3 X10若一水合氨与丁恰好完全反应生成正盐，则浓度为0.

46、1 mol/L的该正盐溶液呈 性（填“酸”或“碱”或“中”）；调整二者反应的比值可使溶液呈中性，此时溶液中 可曰。；）2 （填“V”或“=”）。 Na+ ： 0 ： 0 ： I3- Na+【答案】 > CO2-+HaO= HCO+OH第二周期VIA族紫色石蕊变成红色且不褪色2CuaO+CuS=6Cu+SOT （条件：加热）2Cu2+2Cl-+SO+2HO=2CuC。+SO42-+4H+碱 >【解析】（1）根据甲为淡黄色固体且是两种元素（A和M阴且成的化合物,可推知是N勤6,其电子式为n g,hr , 0 1 0 ，而且乙（B和M组成）和丙（只含有M）均为常温下的无色无味气体，则丙是

47、单质，则根据反应:甲+乙酒十丁可推出乙为COk丙为6, 丁为NaiCChj Na2cg水解CQP +EbOHCO丹OH使溶液显碱性，故pH>%故答案为:Na*:O:O：P-Na+V V >HCCh+OH-;2根据题意知丁为S5,丙为Cu,即A、B、M是S. 5 C&中的一种j该反应是火法炼铜：2CuiO + CuiS = SCh+ 6Cu,根据M均显-1价知M是Ob再根据原子序数R大于A知4为0、B为用。在周期表的第二周期VIA族二氧化硫与氯化铁溶瀛发生氧化还原反应,现象是氯化铁溶酒由黄色变为浅球色氯 化铜与二氧化硫也可发生氧化还原反应生成CuCl沉淀，20u+ $6+ 2

48、C1 + 2H:O = ICuCll + SO+1 + 4H+ 由题给信息可得一水合氨的电离平衡常额大于HlSO,的第二级电离平衡常整b则NHT水解程度小于 S6%故溶满显碱性$调整二者反应的比值可使溶液呈中性，此时溶液中电荷守恒的表达式为：C（H9C(NHT尸C(HSC&H2cxsO/T+qOH"因所以有 C(NH4> CfHSOrH2c(S53卜 平里冬LJ故答案为：碱、>20.硫代硫酸钠（Na2s2O3 5H2。），俗称大苏打，是无色透明晶体，易溶于水，易被氧化。是一种重要的化工产品，临床上用于氧化物的解毒剂，工业上也用于纸浆漂白的脱氯剂。某兴趣小组在实验室

49、用如下装置（夹持仪器略去）模拟硫代硫酸钠生产过程。A R C D(1)仪器a的名称为。(2)装置A中发生反应的化学方程式为 。(3)为提高产品纯度， 应使烧瓶C中NaS和NaCO恰好完全反应，则烧瓶C中NaS和NaCO物质的量之比 为。(4)装置B中盛有饱和 NaHSO容液，装置 B的作用是、。(5)装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。(6)反应终止后，烧瓶 C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出NS2S2O3 - 5H2O,其中可能含有 NaSO、N&SQ等杂质。为验证产品中含有 N&SO和N&SO,该小组设计了以下实验方案，请将方案

50、补充完整。取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， ,若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有N&SO和NaSO。已知：NS2S2C3稀溶?与BaCl2溶液混合无沉淀生成。限选试剂：稀 HNQ稀HbSO、稀HCl、蒸储水【答案】分液漏斗 Na 2SQ+H2SO(浓尸=Na2SO+SOT + HkO或 N*SQ+2H。(浓)=2NaHSO+ SOT +H2O 2:1通过观察气泡速率控制滴加硫酸的速度安全瓶d 过滤，用蒸储水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl【解析】(1)(1)仪器a的名称为分液漏斗；(2)装置A中发生反应的化学方程式为N&

51、;SO+ HSO(浓)=NazSQ+ SO T + H2Q(3)烧瓶C中，该转化过程的总反应 ：2Na2S+ Na2CO+4 SQ=3 Na2s2Q+CO,则C瓶中N*S和NaCO的物质的 量之比最好为2:1 ,因此，本题答案为：2:1。(4)从仪器连接可知，装置 B中盛有饱和NaHSO溶液，由于二氧化硫不溶于饱和NaHSO溶液，故其作用是通过观察气泡速率控制滴加硫酸的速度同时起到安全瓶作用防堵塞，原理是，若B中导气管堵塞时，B内压强增大，锥形瓶中的1面下降，漏斗中的液面上升。因此，本题答案为：通过观察气泡速率控制滴加硫酸的 速度；安全瓶；(5)装置D用于处理尾气，要能吸收 SO同时防倒吸，应

52、选 do(6)亚硫酸钢溶于盐酸，硫酸钢不溶于盐酸，为检验产品中是否含有N&SO和N&SO取适量产品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl,若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有N&SO和N&SQ。21.氯化亚铜(CuCl,白色、易被氧化，Ksp=1.2X10-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含 C&S、CuS Fe2。、FeO等)制备活性 CuCl的流程如下：喝薄咕I此港H50' 反mii1»CuC'N过;由T(1)滤渣I是Fe(OH)3和单质

53、硫的混合物， 反应I中C&S参与反应的化学方程式为：Cu2S + MnO2+ H2SO一CuSO + S + MnSO 4 + H 2O (未配平)；氧化产物为： 。(2)除M吊时得MnCOM淀，该反应的离子方程式为 。(3)已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH1+4NH= Cu(NH3)42+ +2OH，蒸氨条件及蒸氨效果见下表：序号温度/ c时间/min压强/KPa残液颜色a11060101.3浅蓝色b1004074.6几乎很浅c903060.0无色透明由表中信息可知蒸氨的条件应选 (填序号)，请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是(4)反应n的离子方程式 (5

54、)实验证明通过如图装置也可获得CuCl,现象为阴极：产生无色气体; 阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。生成CuCl的电极反应式为 。有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH以下是从资料中查阅到 CuOH勺有关信息，哪些可以支持该同学的说法。(填序号)a.容易脱水变成红色的 Ci2Ob. CuOH黄色或淡黄色固体，不溶于水c. CuOH的 Ksp=2X10-15d.易被氧化成Cu(OH)2【答案】CuSO SMn 2+ + HCO3+ NH H2O = MnCO J + NH4+ + H 2OC减小压强，平衡逆向移动，利于蒸氨SO+2Cu2+ + 2Cl - + 2H2。= 2 CuCl J + SO 42 + 4H+Cu-e-+ Cl - = CuCl J b c【解析】Cl) CwS参与反应的化学方程式为：Cu舟FMflS+WSOLCuSCk+S+MnSQ4M11O,在该反应中， Mn元素的化合价由M价降至+2价，M1S6为还原产物：Cu元素的化合价由56中的+1价升至CuSOk 中的+2价，S元素的化含价由0S中的-2价升至单质S中的0价，氧化产物为CuSO#和S。< 2 )除Mn?+时加入氨水和NMICCh得MnCCh沉淀，反应的离子方程式为(3