人教版九年级上册化学第五单元《化学方程式》教案

1、第五单元化学方程式 课题1质量守恒定律 第1课时质量守恒定律【学习目标】1 .知识与技能：(1)通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。2 .过程与方法：通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。3 .情感态度与价值观：培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神，体 验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。【学习重点】质量守恒定律的含义及应用。【学习难点】从微观角度认识质量守恒的原因。【课前准备】名师测控：预习赠送的考点必背。一、情景导人生成问题1 .导语：我们知道在一定条件下，反应物发生

2、了化学反应生成新的物质，那么反应物与生成 物的质量之间究竟存在着什么关系？ 1774年，拉瓦锡通过精确的定量实验发现了参与反应的物质的 总量在反应前后都是相同的，即质量守恒定律。今天我们就来学习这一定律。2 .教师指导学生解读学习目标。二、合作探究,生成能力知识模块一质量守恒定律提出问题：在化学反应里，反应前物质的总质量与反应后生成物的总质量有怎样的关系呢？猜想与假设1 .反应前各反应物的质量总和小于反应后各生成物的质量总和。2 .反应前各反应物的质量总和等于反应后各生成物的质量总和。3 .反应前各反应物的质量总和大于反应后各生成物的质量总和。探究实验一红磷燃烧前后质量的测定实验：做P92探究

3、方案一。探究实验二铁钉与硫酸铜反应前后质量的测定实验：做P93探究方案二。归纳总结：无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量 总和。课堂讨论1 .盐酸与碳酸钠粉末反应后质量为什么减轻了？是否违背了质量守恒定律呢？2 .镁条燃烧后的质量为什么增加了？是否违背了质量守恒定律呢？知识拓展：在验证质量守恒定律的实验中，有气体参加或有气体生成的反应必须在密闭的容器 里进行，否则反应前后天平会不平衡。1. .“化学反应”：规定了研究范围，质量守恒定律不能用来解释物理变化。2. “参加”：没有参加反应的物质和反应后剩余的物质不能算入化学反应中的质量变化内。3. “各物质”：不

4、能遗漏任何一种反应物和生成物，特别是气体和沉淀。4. “反应生成”：不是反应生成的物质不能算。5. “质量守恒”：质量守恒定律只是研究化学反应的质量问题，热量、体积变化都不在研究 范围之内。知识模块二质量守恒定律的理解和应用阅读课本P95o提出问题：利用分子、原子的观点解释质量守恒定律的原因。归纳总结：反应前后的“变与不变”。课堂讨论1 .利用分子、原子的观点解释盐酸与碳酸钠粉末反应后的质量为什么减轻了，是否违背质量 守恒定律呢？2 .利用分子、原子的观点解释镁条燃烧后的质量为什么增加了，是否违背质量守恒定律呢？ 知识拓展：在验证质量守恒定律的实验中，有气体参加或有气体生成的反应必须在密闭的容

5、器 里进行，否则反应前后天平会不平衡。三、交流展示生成新知全班讨论并展示探究成果，反思交流。（小组派代表发言）0、检测反馈达成目标见学生用书。C板书设计1第1课时质量守恒定律1 .定义。2 .在化学中，反应前后原子的种类、数目、原子的质量都没有改变。C教学反思）成功之处本堂课主要以实验贯穿教学，体现了化学学科的特点（以实脸为基础） 和新课改要求（学生为主体）；学生在老师的引导下自主探究、讨论， 使学生在动中学、学中思，将学习和实践有机地结合在一起；知识 的获取均以学生自主探索，小组合作获得，体现集体的智慧；同 时，增强学生团结合作的意识。不足之处本节课学生动手操作能力不足，托盘天平操作得慢，影

6、响教学进 程。第2课时化学方程式【学习目标】1 .知识与技能：知道什么是化学方程式，能说出化学方程式表示的意义。会从质、量、数等 方面读出化学方程式。2 .过程与方法：通过书写化学方程式，体会书写化学方程式要遵守质量守恒定律。3 .情感态度与价值观：培养学生养成学科学、爱科学，遵守客观事实，不随意书写化学方程 式的习惯。【学习重点】化学方程式表示的意义。【学习难点】化学方程式中各物质之间的质量比。【课前准备】名师测控：预习赠送的考点必背。一、情景导入生成问题导语：什么是质量守恒定律？用化学式完成下表中的化学反应（注明反应条件）:C + O2=CO22KC1O32KC1 + 3O2 t4P+5Q

7、2=2P2O52KMnO4=K2MnO4+MnQj+O2 t,点燃3Fe+2O2=Fe3O4,点燃2H2 + O2=2H2O二、合作探究,生成能力知识模块一化学方程式的定义阅读课本P96的内容，回答以下问题：提出问题：什么是化学方程式？归纳总结：用化学式表示化学反应的式子。知识模块二化学方程式的意义和读法阅读课本P96的内容，完成下列问题：1.化学方程式具有哪些意义呢？（以木炭燃烧为例）归纳总结：化学方程式的意义：（1）表示出了反应物、生成物和反应条件。（2）表示出了反应物与生成物间的质量比。（3）化学反应中各物质之间的微粒个数比。2.化学方程式应该怎么读？化学方程式能客观地反映出化学反应中“

8、质”和“量”的变化及关系，其读法有异于数学中的 方程式。其中的“ + ”读成“和”；反应物和生成物中间的“=”读成“生成”，不能读成“等 于“。知识模块三化学方程式提供的信息1 .思考：你能从以下电解水的化学方程式中得到哪些信息？2H2O=2H2 t +O2 t2 .完成教科书P97的“讨论”题。请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组（同排）进行合作探究，共同解决。三、交荒展示生成新知全班讨论并展示探究成果，反思交流。（小组派代表发言）四、检测反馈达成目标见学生用书。C板书设计口第2课时化学方程式1.定义。2 .意义：(1)表示反应物、生成物以及反应条件;(2)表示反应物、生成物之间的质量比；(

9、3)表示反应物、生成物之间的粒子数比。3 .读法。(V教学反思成功之处本堂课主要以老师引导学生，学生与老师互动的方式进行教学，可 以增强老师与学生之间的默契感，提高课堂效率。不足之处本节课有个别同学不愿意跟着老师的节奏听课，导致课堂学习效率 下降。课题2如何正确书写化学方程式【学习目标】1 .知识与技能：(1)了解书写化学方程式应遵守的原则。(2)掌握用最小公倍数法配平化学方程式，能正确书写简单的化学方程式。2 .过程与方法：采用自学、点评、练习反馈相结合的方法，调动学生的学习主动性。3 .情感态度与价值观：4 1)培养学生思维的有序性和严密性。5 2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论

10、，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的 辩证唯物主义观点的教育。【学习重点】化学方程式的书写方法。【学习难点】化学方程式的配平。【课前准备】名师测控：预习赠送的考点必背。一、情景导入生成问题1 .导语：根据硫在氧气中燃烧的化学方程式，说出该化学方程式所表达的含义。占燃S+O2=SO2质：硫与氧气在点燃条件下生成二氧化成。量：每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。数：S、O?、SO的粒子个数比为1 ： 1 ： 1。2 .明确学习目标，教师指导学生解读学习目标。二、合作探究,生成能力知识模块一化学方程式的书写阅读课本P99P100的内容，理清书写化学方程式的方法与步

11、骤。提出问题：根据质量守恒定律如何正确书写化学方程式呢？遵守质量守恒定律。3 .书写步骤：写、配、注、等、查。二、化学方程式的配平1.最小公倍数法2.奇数配偶法3.观察法C教学反思D成功之处本堂课通过采用自学、点评、练习反馈相结合的方法，调动了学生 的学习主动性，培养了学生思维的有序性和严密性。不足之处本节课学生动手计算能力不足，影响教学进程。课题3利用化学方程式的简单计算【学习目标】1 .知识与技能：(1)掌握有关反应物、生成物的计算。(2)进一步认识化学方程式的含义。(3)掌握解题格式，培养解计算题的能力。2 .过程与方法：(1)通过学生小组讨论寻找正确解决问题的方法与正确解题的格式。(2

12、)知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系。3 .情感态度与价值观：(1)认识定量研究与化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性。(2)了解化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。【学习重点】利用化学方程式的简单计算。【学习难点】解题格式的规范化。【课前准备】名师测控：预习赠送的考点必背。一、情景导入生成问题导语：你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计 算生成物(产品)或反应物(原料)的质量呢？二、合作探究,生成能力知识模块一根据化学方程式计算生成物的质量阅读课本P102例题1,能熟练回答以下问题。1 .根据化学方程式计算的

13、依据是质量守恒定律。2 .解题时如何设未知量？还可以怎样设未知量？3,解题中比例为什么成立？依据是什么？4 .根据化学方程式计算的方法和步骤：(1)设未知量;写出化学方程式;（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量;（4）列出比例式，求解;简明地写出答案。知识模块二根据化学方程式计算反应物的质量阅读课本P102例题2,能熟练回答以下问题：1 .根据化学方程式计算的依据是质量守恒定律。2 .解题时如何设未知量？还可以怎样设未知量？3 .解题中比例为什么成立？依据是什么？4 .根据化学方程式计算的方法和步骤：5.例题1、例题2区别与联系在什么地方？例题1：已知反应物的质

14、量计算生成物的质量。例题2：已知生成物的质量计算反应物的质量。请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组（同排）进行合作探究，共同解决。三、交荒展示生成新知全班讨论并展示探究成果，反思交流。（小组派代表发言）四、检测反馈达成目标见学生用书。C板书设计课题3利用化学方程式的简单计算依据：反应物与生成物之间的质量关系（1）设未知量 （2）写出化学方程式步骤（3）找相关量，写出并计算相关的量（4）列比列式，求解I （5）简明地写出答案”格式要规范化学方程式要配平注意问题V物质的质量要带单位，单位要统一计算时相关物质的质量，必须是纯净物的质量、若给定气体的体积，应换算成质量计算C教学反思D成功之处本堂课在教

15、学过程中采用由易到难逐步深入的方式进行讲解，便于 学生通过类比、迁移的方法来理解和解答问题。在复习巩固的基础 上，更注重知识的应用，运用方程式的计算解决生产、生活中的实 际问题。充分体现了新课标的“从生活走进化学，从化学走向社 会”的理念。不足之处学生对一元一次方程的计算不熟，课后应多加练习。单元复习课【复习目标】1 .知识与技能：(1)能正确书写简单的化学方程式。(2)认识质量守恒定律，理解化学方程式的含义，了解书写化学方程式要遵守的原则。(3)掌握有关反应物、生成物的质量的计算。2 .过程与方法：练习化学方程式的计算，掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题 能力。3 .情感态度与价值

16、观：培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神，体 验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。【复习重难点】对知识进行归纳整理，形成知识体系。一、情景导人生成问题1 .导语：本单元我们围绕“化学方程式”学习了哪些知识？现在我们一起整理本单元知识。2 .明确复习目标，导入新课。二、合作探究,生成能力知识模块一知识结构图rk以客观事实为基础原则I .遵守质量守恒定律质域守恒定律书写步骤：写、配、注、等、查理论依据指导化学方程式读法(以C+O2，宏观读法：碳和氧气在点燃条件下反应生成二 氧化碳微观读法：每1个碳原子能在点燃条件下与1个氧分子完全反应生成1个二氧化筌=CO2为例)碳分子质量读法：每12份质量的碳能在点燃条件下与 32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳表示意义：1.宏观意义；2.微观意义；3.质量意义计算步骤：设、写、找、列、答根据化学方程 式进行计算由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应常见题型物）的质量的计算不能直接利用反应物（或生成物）的质量求生成物,I （或反应物）的质量的计算知识模块二 如何正确