(word完整版)高三化学培优强化训练5铬(Cr)I

1、高三化学培优强化训练 5 铬(Cr)2016/8/201.以某铬矿石(主要成分是 Cr2O3,含 FeO、SiO2等杂质)为原料生产62O3的流程如下:已知：KspCr(OH)3 =6.4 1)031, lg2 = 0.3(1) 写出 Cr2O72一与 CrO/一之间的动态转化方程式(2) 步骤I中为了提高反应速率应该采取的措施有滤液 1 中主要的阴离子除 CO32外，主要还有 _步骤W发生的反应中 C2O72一和蔗糖(C12H22O11)的物质的量之比为 _步骤V中为了使 Cr3+完全沉淀此时，c(Cr3+)1 co；彳覷3* COj_。(写 2 种)2 .某铬盐厂净化含 Cr(W)废水并提

2、取 Cr2O3的一种工艺流程如下图所示。合铬的排放标准，因为此时Cr3+浓度=_ mg?L-1(4) 所得产品中除 Cr2O3外，还含有的主要杂质是 _。(5) 步骤n还可用其他物质代替NaHSO3作还原剂。1用 FeSO4?7H2O 作还原剂，步骤川中参加反应的阳离子一定有 _(填离子符号)。2用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算C 溶液的 pH 与C(C2O72-)的对应关系如下表pH34j6代匚旳百m贏厂丁叮7.02X 1rHx沁22 XI疗汩有人认为 pH=6 时C(C2O72-)变小的原因是 Cr2O72-基本上都已转化为 Cr3+，这种说法是否正确？为 什么？O3若用铁屑作还

3、原剂，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有:3 铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，常用于金属加工、电镀等行业中。工业上以铬铁矿【主 要成分是Fe(CrO2)2】为原料冶炼铬及获得强氧化性Na2Cr2O7，其工艺流程如下图所示：(1)_高温氧化时， 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。Na2C2O7中铬元素的化合价为 _ ，已知 Cr(OH)3为两性氢氧化物，写出其电离方程式(3)_ 酸化过程中，不选用盐酸的原因是 _固体 a 的主要成分是 Na2SO4.1OH2O，据图分析操作 a 为_2HJD_ _JI度K(5)加入 Na2S 溶液反应后，硫元素全部以S2O32

4、-的形式存在，写出生成 S2O32-的离子方程式:Alrf-J-LAlrf-J-L9 980160140801601401 1加O O*度(6)写出利用铝热反应制取铬的化学方程式 _试剂 c 通常还可以是_。1 .Cr2O72一+H2O2CrO42一+2H+,(2)适当升温、粉碎铬矿石、搅拌等合理答案CrO42、SQ32一(4) 8:1(5) 5.6(6) (NH4)2SO4、Na2SO4(7) CrO2-+ CO2+2H2O = Cr(OH)3J+ HCO-2.CrO42、Cr2O72(说明：多写“ CT 不扣分)(2) 5H+ C2O72一+ 3HSO3一= 2Cr3+3SO42一+ 4H

5、?O(说明：答 “7H + 2CrO42+ 3HSO3= 2Cr3+3SO42+ 5 出 0”也得分)(3) 32.76(说明：答 “ 32.8 也得分)(4) CaSO4(说明：答“CaO 也得分，答“Cr(OHf 不得分，多写 “ NSO4”不得分也不扣分)C 产、Fe3+、H+2不正确，c(H+)减小，化学平衡 2H+ CrO42=Cr2O72+ H2O 向逆反应方向移动，溶液中 Cr(VI) 主要以 CrO42一形式存在3铁屑过量；将溶液的 pH 控制在使 Cr(OH)3完全沉淀而 Fe(OH)2不沉淀的范围内3. (1)7:4(2) +6 ; H+ CrO2+ H2=Cr(OH)Cr3+3OH；(3) 盐酸中的 C会被氧化，生成 Cl2；(4) 蒸发浓缩，冷