(word完整版)高一化学专题复习《离子反应》习题

1、1复习专题离子反应选择题1.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A . CO32-、Cl-B. N03-、Cl-C. N03-、SO42-D . OH-、 NO3-2.在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.Na+、 K+、CO32、CB. Cu2+、 Na+、N03、SO42C.Na+、 K+、HCO3、CD.Mg2+、Na+、N03、C3. 一种无色溶液中加入 BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（）A .一定含有 SO42B .一定含有 CO32A . HClOB. Cl2& 能用 H+OH-= H2O 表示的是

2、（A . NaOH 溶液和 CO2的反应C . NaOH 溶液和盐酸反应()C. NaHCO3D . CO2)B . Ba(OH)2溶液和稀 H2SO4的反应D .氨水和稀 H2SO4的反应9.不能用离子方程式：CO32+ 2H+= H2O+ CO2俅表示的反应是（）A . BaCO3+ HClB . K2CO3+ H2SO4C . Na2CO3+ HNO3D . （NH4）2CO3+ HCl10 .下列反应完成后没有沉淀的是（）A . BaCl2溶液与 Na2CO3溶液加足量稀 CH3COOHB . Ba（OH）2溶液与 KNO3溶液加足量稀 H2SO4C . AgNO3溶液与 Na2CO3

3、溶液加足量稀 HCID. AgNO3溶液与 FeCl3溶液加足量稀 HNO311.下列离子方程式书写正确的是（）A .碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H 十=CO2f+HOB.硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2*+SO42- = BaSO4JC.氢氧化钠和硫酸反应：2OH _+H2SO4= SO42+2H2OD.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+= = 2Fe3+3Cu二 .填空题（写出下列反应的离子方程式）12 .铜片溶于稀硝酸： _A. H+, Na+, NO3, MnO4B . Fe2+, Mg2+, Cl , SO42C . H+, K+, OH，NO3D . NO3，SO42，K+, M

4、g2+5.巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A . Al3+、CH3COO-、Cl-B . Mg2+、Ba2+、Br-C. Mg2+、Cl-、I-D . Na+、NH4+、Cl-6.下列电离方程式中，错误的是()A . NaHCO3= Na+HCO3一B .H2SO4= 2H+SO42-C . NaHS=Na+H+S2D .NaHSO4=Na+H+SO42一C. 一定含 Ag+D .可能含有 SO42,也可能含有 Ag+4.下列可以大量共存且溶液是无色的7.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是213 .氯气被氢氧化钠溶液吸收： _14 .亚硫酸

5、钠溶液加入溴水中： _15. FeCl3溶液中加入铜片 _16. Cl2通入水中_17.漂白粉投入水中，再通入_ CO2气体18. 电解饱和食盐水_三推断题19.某溶液可能含下列阴离子：C、SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液：(1)_ 若溶液中显强酸性，不能大量共存的离子是 _。(2)_若溶液中加入 BaCS 溶液，无沉淀生成，不存在的离子是 _ 。(3)_ 若先用用稀 HCI 酸化，再加 BaCl2溶液，无沉淀生成，肯定不存在的离子是 _ 。(4 )当溶液中通入氯气至过量时， _ 离子不可能存在。(5)当溶液中含有较多的 _ 和_ 金属阳离子，上述阴离子都不可能存在。20.某电

6、解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是 _，一定没有的离子是 _ ;还需要进一步确认的离子是 _,怎样判断有无_。21某河道两旁有甲乙两厂。排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C、OH一、NO3一六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 _、_、_。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。(1 )如果在废水中加一定量 _ (选填：活性炭或铁粉)，可以发生 _反应，离子方程式是 _，并且能够回收其中的金属 _ (填写金属元素符号)。(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合

7、，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：_ ; _。经过滤后的废水主要含 _ ，可用来浇灌农田。四实验题22.有一固体混合物，可能由 NazCOs Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl 等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：(1 )将混合物溶于水，得无色澄清溶液；(2 )向此溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生(3)过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3,沉淀完全溶解。由此推断：混合物中肯定有 _ ，肯定没有 _ ，可能有 _ 。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在(1)溶液中加 _溶液的方法来检验。323.四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶

8、液、Na2SO4溶液和 NaCl 溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL ,做下列实验。(1 )在四支试管中分别滴入 _ ，出现_ 现象的是 _,离子方程式是_。4(2)_ 在剩余三支试管中分别滴入 _ ，出现_现象的是_离子方程式是 _ 。(3)_ 在剩余两支试管中分别滴入 _ ，出现_现象的是_ ，离子方程式是 _。三次实验中都没有明显现象的是 _。24用下列仪器证明浓硫酸的强氧化性，并试验产物的性质。回答：1溴水品红1.试液 3 (1 )写出装置中的化学方程式 _(2)(3)(4)装置中的现象 _ ，此实验证明 SO2是_性气体。装置中的现象 _

9、，反应的化学方程式 _装置中的现象 _ ，反应的离子方程式为 _装置中的现象 _，证明 SO2有_ 性。装置中 NaOH 溶液的作用反应的离子方程式为_五计算题25.取 5O.OmLNa2CO3和 Na2SO4的混合溶液，加入过量 BaCl2溶液后，得到 14.51g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后，沉淀量减少到 4.66g,并有气体放出(1 )写出相应的离子方程式(2)原混合溶液 Na2CO3和 Na2SO4的物质的量浓度(3)产生的气体在标准状况下的体积。NaOH溶液 525. 将 19gNa2CO3和 NaHCO3的混合物与足量盐酸反应。在标准状况下的得到 （1 ）写出相应的离子方程式（2

10、）求混合物中各成分的质量（3） 如果盐酸的物质的量浓度为 0.5mol/L，至少需要多少毫升盐酸。参考答案一. 选择题1B 2A 3D 4D 5D 6C 7D 8C 9A 10A11B二. 略19. (1)SO32-、CO32-、S2-(2)CO32-、SO32-、SO42-( 3) SO42-( 4) SO32-、CO32-、S2-(5)Ag十、Ba2+20.Cl-;Ag+、CO32-、OH-; H+、Cu2+;观察溶液颜色，如为蓝色则有Cu2+;加足量铁粉，有气泡产生， 则有H+。21.(1) OH、C、K+;铁粉、Fe+ 2Ag+= 2Ag + Fe2+; Ag 或银；(2)Ag+C=

11、AgC1J、Fe3+3OHFe(OH)3J;KNO322.Na2CO3； Na2SO4、CuSO4、CaCb; NaCl 焰色反应23.(1)稀 HNO3、气泡(试管内有气体产生的)、Na2CO3溶液、CO32+ 2H+=出 0+ CO2T(2)Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2+ SO42= BaSO4J(3) AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl 溶液、Ag+Cl =AgClJ、NaNO3溶液。24.CU+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2f+H2O石蕊试液由紫色变成红色，酸性。产生淡黄色沉淀，2H2S+SO2=3SJ+2HO。溴水的橙色褪去， SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-。品红试液褪色，漂白性。吸收多余的 SO2，防止 SO2污染空气，SO2+2OH-= SO32-+H2O。25.(1)Ba2+ CO32-= BaCO3JBa2+ SO42-= BaSO42-JBaCO3+ 2H+= Ba2+ CO2T