【化学】化学反应速率、化学平衡移动原理及其应用复习ppt课件

1、：t./ ；:；2 1908 1908年，德国化学家哈伯，胜利地建立了用年，德国化学家哈伯，胜利地建立了用H2H2与与N2N2在在10001000、高压有催化剂的条件下每小时能、高压有催化剂的条件下每小时能产生产生85g85g氨的安装，开创了合成氨的历史。氨的安装，开创了合成氨的历史。 1909 1909年哈伯在波施的协助下用年哈伯在波施的协助下用500500和更高压和更高压强强(200(200600600个大气压个大气压) )，以，以FeFe为催化剂，提高了为催化剂，提高了合成氨工业的转化率，每小时能产生合成氨工业的转化率，每小时能产生170g170g氨。氨。问题问题1 1：写出工业合成氨的

2、化学反响：写出工业合成氨的化学反响; ;假设安装的体假设安装的体积为积为1L1L，计算两次实验中，计算两次实验中NH3NH3的平均反响速率。的平均反响速率。问题问题2 2：在这两次实验中，合成氨的反响速率增大：在这两次实验中，合成氨的反响速率增大的主要缘由？的主要缘由？：t./ ；:；2 该反响在不同条件下反响速率分别为：该反响在不同条件下反响速率分别为： VY=0.15mol /(L.S) VY=0.15mol /(L.S) VX=0.6mol /(L.S) VX=0.6mol /(L.S) VZ=4mol /(L.min) VZ=4mol /(L.min) 那么该反响进展的最快的是那么该反

3、响进展的最快的是_ _ 1 1、某温度时，在、某温度时，在2L2L容器中，容器中，x x、y y、z z三种物质随时间的变三种物质随时间的变化曲线如下图。由图中数据化曲线如下图。由图中数据分析，该反响的化学方程式分析，该反响的化学方程式是：是：_，反响，反响开场至开场至2min2min，z z的平均速率的平均速率是是_。1 2 3 4 50.201.00.40.60.80.20.70.9yxz时间时间/min物质的量物质的量mol0.05mol/L.min3x+y 2z速率定义所求得的是平均速率，而图上的是瞬时速率速率定义所求得的是平均速率，而图上的是瞬时速率比较反响速率快慢，比较反响速率快慢

4、，首先转化为同种物首先转化为同种物质表示的速率质表示的速率留意单位的一致性留意单位的一致性2、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生以下反响 2HI H2+I2假设C(HI) 由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需求15秒，那么C(HI) 由0.07mol/L降到0.05mol/L时，需求反响的时间为 A 5S B 10S C 大于10S D小于10S化学反响速率是遭到浓度条件影响化学反响速率是遭到浓度条件影响C C增大反响物增大反响物浓度浓度增大单位增大单位体积内体积内活化分子数活化分子数运用运用催化剂催化剂升高反响升高反响温度温度增大气体增大气体压强压强增大增大活化分子活化分子百分

5、数百分数增大增大单位时间单位时间单位体积单位体积内有效碰撞内有效碰撞次数次数增大化学增大化学反响速率反响速率3 3 、许多实验证明，在其他条件不变的情况下，添加反响、许多实验证明，在其他条件不变的情况下，添加反响物的浓度可以增大化学反响速率，只是由于物的浓度可以增大化学反响速率，只是由于 A A、添加反响物的浓度，单位体积内活化分子数增多、添加反响物的浓度，单位体积内活化分子数增多B B、添加反响物的浓度，降低了反响体系所需的能量、添加反响物的浓度，降低了反响体系所需的能量C C、添加反响物的浓度，反响物分子间有效碰撞次数添加、添加反响物的浓度，反响物分子间有效碰撞次数添加DD、添加反响物的浓

6、度，添加了反响物分子的能量、添加反响物的浓度，添加了反响物分子的能量分子具有分子具有足够能量足够能量分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞活化分子活化分子有适宜的取向有适宜的取向有效碰撞有效碰撞化学反响化学反响A C4 4、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，假设作如下改动、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，假设作如下改动的情况，其中能使最初的化学反响速率增大的是的情况，其中能使最初的化学反响速率增大的是 A A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半的一半C C、盐酸的浓度

7、和用量都不变，添加碳酸钙的量、盐酸的浓度和用量都不变，添加碳酸钙的量DD、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E E、参与、参与CaCl2CaCl2溶液溶液 F F、参与、参与CaCl2CaCl2固体固体GG、将、将CaCO3CaCO3固体用固体用CaCO3CaCO3粉末替代粉末替代BG5 5、以下现实中，是什么要素影响了化学反响的速率？、以下现实中，是什么要素影响了化学反响的速率？ 同浓度、同体积的盐酸中放入大小一样的锌片与镁同浓度、同体积的盐酸中放入大小一样的锌片与镁条，产生气体有快有慢；条，产生气体有快有慢； (2)(2)熔化的熔化的KC1O3KC1O3放出气

8、体很慢，撒入少量的二氧化锰放出气体很慢，撒入少量的二氧化锰后很快有气体产生；后很快有气体产生；反响物的性质反响物的性质催化剂催化剂(3)(3)锌粉与碘混合后，无明显景象，当参与几滴水时，立锌粉与碘混合后，无明显景象，当参与几滴水时，立刻有紫红色蒸气产生刻有紫红色蒸气产生 ； (4)(4)无色的无色的KIKI晶体与白色的晶体与白色的HgC12HgC12粉末混合时，无明显粉末混合时，无明显景象，假设将其参与水中，立刻有红色的景象，假设将其参与水中，立刻有红色的HgI2HgI2生成；生成； (5)(5)集气瓶中充溢集气瓶中充溢C12C12和和H2H2的混合气体，在瓶外点燃镁的混合气体，在瓶外点燃镁条

9、时发生爆炸条时发生爆炸(6)(6)铁片与稀硫酸制取氢气时，滴加少量铁片与稀硫酸制取氢气时，滴加少量CuSO4CuSO4溶液，溶液，可加快产生可加快产生H2H2的速率。的速率。催化剂催化剂溶剂溶剂光和热光和热构成原电池构成原电池6 6、在一定条件下，可逆反响、在一定条件下，可逆反响 N2+3H2 N2+3H2 2NH3;2NH3;H0H0到达平衡，当单独改动以下条件到达平衡，当单独改动以下条件后，有关表达错误是后，有关表达错误是 A.A.加催化剂，加催化剂，v v正、正、v v逆都发生变化，且变化的倍逆都发生变化，且变化的倍数相等数相等B.B.加压，加压，v v正、正、v v逆都增大，且逆都增大

10、，且v v正增大倍数大于正增大倍数大于v v逆增大倍数逆增大倍数C.C.降温，降温，v v正、正、v v逆都减小，且逆都减小，且v v正减小倍数大于正减小倍数大于v v逆减小倍数逆减小倍数D.D.充入氩气，充入氩气，v v正、正、v v逆都增大，且逆都增大，且v v正增大倍数大正增大倍数大于于v v逆增大倍数逆增大倍数CD7 7、在、在N2+3H2 N2+3H2 2NH3 2NH3中，当其他外界条件不变中，当其他外界条件不变 减减小体系压强，该反响的速率怎样变？小体系压强，该反响的速率怎样变？ 在反响中坚持体系容积不变，充入在反响中坚持体系容积不变，充入N2 N2 ，反响的速率？，反响的速率？

11、在反响中坚持体系容积不变，充入在反响中坚持体系容积不变，充入HeHe，反响的速率？，反响的速率？在反响中坚持体系压强不变，充入在反响中坚持体系压强不变，充入HeHe，反响的速率？，反响的速率？压强对化学反响速率的影响本质上是经过改动气体反压强对化学反响速率的影响本质上是经过改动气体反响物的浓度来实现的，也就是说压强只对有气体参与响物的浓度来实现的，也就是说压强只对有气体参与的反响的速率才有影响。的反响的速率才有影响。8 8、 如以下图所示，一样体积的如以下图所示，一样体积的a a、b b、c c三密闭容器，三密闭容器，其中其中c c容器有一活塞，容器有一活塞，a a、b b两容器为定容容器，起

12、始两容器为定容容器，起始向三容器中都参与一样量的向三容器中都参与一样量的SO2SO2和和O2O2使三容器压强使三容器压强相等，一定条件下发生相等，一定条件下发生2SO2+O2 2SO2+O2 2SO3 2SO3的反响。的反响。问：问： 如起始在如起始在a a、c c两容器中通入同量的两容器中通入同量的N2N2，那么此，那么此时三容器起始压强为时三容器起始压强为Pa _Pb _PcPa _Pb _Pc； 起始起始a a、c c两容器的反响速率大小关系为两容器的反响速率大小关系为Va _VcVa _Vc； 反响一段时间后反响一段时间后a a、c c中速率大小关系为中速率大小关系为Va _Vc Va

13、 _Vc ；= = = = = 起始反响速率关系为起始反响速率关系为Va _Vb Va _Vb _Vc_Vc 9 9、在、在2L2L容器中，放入容器中，放入0.4molA0.4molA和和0.6molB0.6molB，在一定温度下，压强为在一定温度下，压强为P P，放入催化剂体积忽，放入催化剂体积忽略发生反响：略发生反响： 2A(g)+3B(g) 2A(g)+3B(g) xC(g)+2D(g), xC(g)+2D(g),在在aminamin后，容器后，容器中中CA=0.1molL-1CA=0.1molL-1，假设温度与压强均未改动，那么假设温度与压强均未改动，那么VB=_x=_VB=_x=_；

14、假设温度不变压强变为；假设温度不变压强变为9/10P9/10P，那么，那么Vc=_Vc=_，x=_x=_。1 1、把除去氧化膜的、把除去氧化膜的 Mg Mg 条，投条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发入到盛有稀盐酸的试管中，发现现 H2 H2 的产生速率的产生速率v v与时间与时间t t的变化情况如右图所示，的变化情况如右图所示， t1 t2 t1 t2 速率变化的主要缘由速率变化的主要缘由是是: _ ; : _ ; t2 t3 t2 t3 速率变化的主要缘由速率变化的主要缘由是是:_:_。vt1 t2 t3 t 数形结合类数形结合类2 2、 根据盐酸与大理石足量反响根据盐酸与大理石足量反响, ,

15、 V(CO2)-tV(CO2)-t关系图曲线，以下判别正关系图曲线，以下判别正确的选项是确的选项是 ( ) ( )A A、假设温度一样，反响的盐酸浓度、假设温度一样，反响的盐酸浓度大于反响，但大于反响，但H+H+物质的量相等。物质的量相等。B B、反响时、反响时H+H+的物质的量浓度最大的物质的量浓度最大C C、与的反响速率相等、与的反响速率相等DD、反响速率由大到小顺序为、反响速率由大到小顺序为斜率意义斜率意义速率速率AD世纪金榜世纪金榜P114 P114 典题例证典题例证3 3P115 P115 9 9、10103、将、将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反响，反响物块状碳酸钙跟足量盐酸反响，反响

16、物损失的质量随时间的变化曲线如以下图的实损失的质量随时间的变化曲线如以下图的实线所示，在一样的条件下，将线所示，在一样的条件下，将B g (AB)粉末粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反响，那么相应的曲状碳酸钙与同浓度盐酸反响，那么相应的曲线线(图中虚线所示图中虚线所示)正确的选项是正确的选项是:化学平衡挪动原理及运用化学平衡挪动原理及运用 在一定条件下可逆反响里，当正反响速在一定条件下可逆反响里，当正反响速率与逆反响速率相等时，反响混合物中率与逆反响速率相等时，反响混合物中各成分的百分含量坚持不变的形状。各成分的百分含量坚持不变的形状。一、化学平衡形状一、化学平衡形状 1 1、化学平衡形状的本质标志、

17、化学平衡形状的本质标志: :同一物质的同一物质的V正正=V逆单位时间内生成与耗逆单位时间内生成与耗费某反响物生成物的量相等费某反响物生成物的量相等各成分的百分含量物质的量浓度或体积分各成分的百分含量物质的量浓度或体积分数坚持不变数坚持不变 例例1.1.以下方法中可以证明以下方法中可以证明A(s) + 2B2(g) A(s) + 2B2(g) 2C2(g) 2C2(g) +D2(g) +D2(g) 曾经到达平衡形状的是曾经到达平衡形状的是_、一个、一个B BB B键的断裂的同时有一个键的断裂的同时有一个C CC C键的生成键的生成、百分组成、百分组成 B2% = C2% = D2% B2% =

18、C2% = D2%、单位时间内生成了、单位时间内生成了2molC2molC的同时也生成了的同时也生成了1molA1molA、反响速率、反响速率(B2)=(B2)=(C2)=1/2(C2)=1/2(D2)(D2)、C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1、温度、体积一定时，、温度、体积一定时，B2B2、C2C2、D2D2浓度不再变化浓度不再变化、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化、温度、体积一定时，

19、混合气体的密度不再变化、温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化例例2. 2. 在一定温度下，可逆反响：在一定温度下，可逆反响：A2(A2(气气)+B2()+B2(气气) 2AB() 2AB(气气) )到达平衡的标志是到达平衡的标志是( )( )(1) A2(1) A2、B2B2、ABAB的浓度不再变化的浓度不再变化 (2) (2) 容器中的压强不再随时间变化容器中的压强不再随时间变化 (3) (3) 单位时间内生成单位时间内生成n moln mol的的A2A2同时生成同时生成2n mol2n mol的的AB AB (4) A2(4) A2、B2B2、ABAB的浓度之比为的浓度之比为1:1:2

20、 1:1:2 (5) (5) 混合气体的密度不随时间变化混合气体的密度不随时间变化 (6)(6)气体的总物质的量不再变化气体的总物质的量不再变化 小结：化学平衡的标志小结：化学平衡的标志 正反响速率等于逆反响速率正反响速率等于逆反响速率正正= =逆逆 各成分的百分含量坚持不变各成分的百分含量坚持不变 各物质的浓度不变各物质的浓度不变 各物质的转化率不变各物质的转化率不变 对于气体计量数和前后不相等的反响对于气体计量数和前后不相等的反响, , 压强坚压强坚持不变持不变对于有颜色物质参与或生成的可逆反响，颜色不变。对于有颜色物质参与或生成的可逆反响，颜色不变。对于吸热或放热反响，绝热体系的温度不变

21、。对于吸热或放热反响，绝热体系的温度不变。对于同物质而言，断裂化学键的数目与生成化学的对于同物质而言，断裂化学键的数目与生成化学的数目相等。数目相等。本本质质标标志志特特征征标标志志2 2、化学平衡形状的特征、化学平衡形状的特征(2)(2)动：动态平衡正逆反响仍在进展动：动态平衡正逆反响仍在进展(3)(3)等：正反响速率等：正反响速率= =逆反响速率逆反响速率(4)(4)定：反响混合物中各组分的浓度坚持定：反响混合物中各组分的浓度坚持 不变，各组分的含量一定。不变，各组分的含量一定。(5)(5)变：条件改动，原平衡被破坏，在新变：条件改动，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。的条件下建立新

22、的平衡。(1)(1)逆：只需可逆反响才干建立化学平衡逆：只需可逆反响才干建立化学平衡二、平衡挪动原理二、平衡挪动原理1 1勒夏特列原理勒夏特列原理平衡挪动原理平衡挪动原理 假设改动影响平衡的一个条件假设改动影响平衡的一个条件( (浓度、压强、浓度、压强、温度温度) )，平衡就向可以减弱这种改动的方向挪动。，平衡就向可以减弱这种改动的方向挪动。条件改动条件改动 自发自发新平衡新平衡V V正正 = V= V逆逆V V正正 = V= V逆逆原平衡原平衡V V正正 V V逆逆原平衡被破坏原平衡被破坏浓度、温度、压强发生改动浓度、温度、压强发生改动“自发的特点。自发的特点。新平衡与旧平衡的改动。新平衡与

23、旧平衡的改动。1 1、浓度、浓度增大增大A A的浓度的浓度2 2影响化学平衡挪动的要素温度、浓度、压强影响化学平衡挪动的要素温度、浓度、压强A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)耗费耗费 A A平衡向右挪动平衡向右挪动原平衡原平衡CA = C 1原平衡被破坏原平衡被破坏新平衡新平衡C CA A = C 2 = C 2CA = C 3减弱减弱消除消除C 1 C 3 C C 1 C 3 C 2 2 就要减少就要减少A A的浓度的浓度当减小当减小 C C 的浓度时的浓度时, , 平衡将怎样挪动平衡将怎样挪动? ?讨论讨论: :当添加当添加DD的量时的量时, , 平衡将会如何平衡将会如何? ?平

24、衡不发生挪动平衡不发生挪动A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 以下以下4个图分别是描画浓度对化学平衡挪动影响的图像，个图分别是描画浓度对化学平衡挪动影响的图像，请大家分析请大家分析 t 时辰时浓度的变化及平衡如何挪动？时辰时浓度的变化及平衡如何挪动？图图 1 图图 2阅阅 图图 训训 练练 图图 3图图 4 c( c(反响物反响物)正移正移;c(;c(生成物生成物)正移正移实践消费：增大廉价物质的浓度及时将实践消费：增大廉价物质的浓度及时将反响物从混合物中分别出去。目的：正移反响物从混合物中分别出去。目的：正移2 2、压强：增大压强，平衡向

25、气体分子数减少、压强：增大压强，平衡向气体分子数减少的方向挪动；的方向挪动；高压比低压先达平衡高压比低压先达平衡改动压强的几种方式：改动体积充入惰改动压强的几种方式：改动体积充入惰性气体恒容不挪动；恒压向气体增大方向性气体恒容不挪动；恒压向气体增大方向挪动充入反响物恒压最终和原平衡一挪动充入反响物恒压最终和原平衡一样；恒容正移样；恒容正移1 1、浓度：、浓度：2 2影响化学平衡挪动的要素温度、浓度、压强影响化学平衡挪动的要素温度、浓度、压强练习练习1 1、温度一定时，在密闭容器中有平衡、温度一定时，在密闭容器中有平衡体系：体系：N2O4(g) 2NO2,N2O4(g) 2NO2,向容器中在向容

26、器中在参与等量的参与等量的N2O4,N2O4,再达平衡时再达平衡时c(NO2)c(NO2)与与c(N2O4)c(N2O4)的比值与原平衡相比的比值与原平衡相比A A、减小、减小 B B、增大、增大 C C、不变、不变 D D、不能确、不能确定定1 1容积不变容积不变2 2压强不变压强不变AC练习练习2 2、在一密闭容器中，反响、在一密闭容器中，反响aA(g) aA(g) bB (g)bB (g)达平衡后，坚持温度不变，将容器达平衡后，坚持温度不变，将容器体积添加一倍，当到达新的平衡时体积添加一倍，当到达新的平衡时B B的浓的浓度是原来的度是原来的60%60%，那么，那么 A A、平衡正移、平衡

27、正移 B B、A A的转化率减小的转化率减小C C、B B的质量分数添加的质量分数添加DD、a ab bA C3、温度的影响、温度的影响升温向吸热方向挪动，高温比低温先达平衡升温向吸热方向挪动，高温比低温先达平衡练习练习3、可逆反响、可逆反响3X(g) 3Y(?)+W(?)的正反响为吸热反响，当升高温度时气体的正反响为吸热反响，当升高温度时气体的平均相对分子质量有变小趋势，那么以的平均相对分子质量有变小趋势，那么以下判别正确的选项是下判别正确的选项是 A、Y和和W一定都是气体一定都是气体 B、假设、假设W为固体，那么为固体，那么Y一定是气体一定是气体C、Y和和W能够都是固体能够都是固体 D、Y

28、和和W能够都是气体能够都是气体B D 4 4、催化剂、催化剂 催化剂能同等程度地改动正、逆反响速率催化剂能同等程度地改动正、逆反响速率即反响速率改动但依然相等，它只改动化即反响速率改动但依然相等，它只改动化学反响到达平衡所需求的时间，平衡不挪动。学反响到达平衡所需求的时间，平衡不挪动。 速率、平衡实际在化工消费上的运用速率、平衡实际在化工消费上的运用进展化工消费条件选择时：进展化工消费条件选择时：既要思索反响速率的问题既要思索反响速率的问题 反响速率要尽能够地快反响速率要尽能够地快又要思索化学平衡的问题又要思索化学平衡的问题 平衡要尽能够地向右挪动，平衡要尽能够地向右挪动，即反响物的转化率要尽

29、能够的高，原料即反响物的转化率要尽能够的高，原料的利用要尽能够的充分的利用要尽能够的充分1 1、合成氨工业条件的选择、合成氨工业条件的选择反响式：反响式：N2+3H2 2NH3N2+3H2 2NH3；H0H0反响特征：反响特征：反响物、生成物都是气体反响物、生成物都是气体正反响是体积减少、放热反响正反响是体积减少、放热反响速率：高温、高压、催化剂速率：高温、高压、催化剂平衡：低温、高压、及时分别出氨气平衡：低温、高压、及时分别出氨气综合：适当温度、高压、运用催化剂、及时分别综合：适当温度、高压、运用催化剂、及时分别出氨气出氨气实践：实践：500500、202050MPa50MPa、铁触媒、氨气

30、液化、铁触媒、氨气液化2 2、SO2SO2接触氧化条件的选择接触氧化条件的选择反响式：反响式：2SO2+O2 2SO32SO2+O2 2SO3；H0H放放200200C C300300C C100100C CaAaA压强压强0 0P等压线等压线正反响正反响 热热m+n p+q吸吸0 以下图是在其它条件一定时，反响以下图是在其它条件一定时，反响2NO+O2 2NO+O2 2NO22NO2，H0 HVV逆的点是逆的点是 。ABCEDC点点TNO转化率转化率200C300C100CP等压线等压线压强压强0A%2 2物质百分含量物质百分含量压强压强温度曲线温度曲线正反响正反响 热热m+n p+q放放m

31、A(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)aAt03 3转化率转化率时间时间压强曲线压强曲线 m+n p+q0A或或BC时间时间浓度t1 t2 t3此图在此图在t2t2时，假设是时，假设是加热，那么正反响是加热，那么正反响是放热还是吸热？放热还是吸热？假设是减压，那么假设是减压，那么m+nm+n与与p+qp+q的关系？的关系？5 5浓度浓度时间曲线时间曲线mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)其它：其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反响正反响_Tvv正正v逆逆正反响正反响_TC%C%450正反响正反响_PA%A%P1m+n_p+q对于反响对于反响mA(g)+nB(g) mA(g)+nB

32、(g) pC(g)+qD(g)pC(g)+qD(g)吸热吸热吸热吸热放热放热 定义：在一定条件下定义：在一定条件下( (定温、定容或定温、定容或定温、定压定温、定压) )对同一可逆反响，无论对同一可逆反响，无论反响从何处开场均可到达平衡且任反响从何处开场均可到达平衡且任何同一组分的含量一样，这样的平何同一组分的含量一样，这样的平衡互称为等效平衡衡互称为等效平衡 等效平衡等效平衡2mol SO2 1mol O2开场开场2mol SO3开场开场SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡形状平衡形状1mol SO2 0.5mol O2 1mol SO32SO2 + O2 2SO3 1 1、恒温恒容条件下

33、的等效平衡：、恒温恒容条件下的等效平衡：对反响前后气体分子数改动的反响，只需改对反响前后气体分子数改动的反响，只需改动起始参与情况，只需经过可逆反响的化学计动起始参与情况，只需经过可逆反响的化学计量系数换算成方程式左、右两边同一物质的物量系数换算成方程式左、右两边同一物质的物质的量与原来一样，那么二等效平衡。质的量与原来一样，那么二等效平衡。各对应物质的浓度、含量都一样各对应物质的浓度、含量都一样起始状态物质的量起始状态物质的量SOSO2 2OO2 2SOSO3 32 21 10 00 00 01.51.5a ab bc c20.50.75a+c=2 b+c/2=12 2、恒温恒容条件下的等效

34、平衡：、恒温恒容条件下的等效平衡：对于反响前后气体分子数不变的可逆反响，对于反响前后气体分子数不变的可逆反响，只需反响物或生成物的物质的比例与原只需反响物或生成物的物质的比例与原平衡一样，那么二平衡等效。含量一样，浓平衡一样，那么二平衡等效。含量一样，浓度不同。度不同。编号编号起始状态（起始状态（molmol）平衡时平衡时HBrHBr的的物质的量物质的量(mol)(mol)HH2 2BrBr2 2HBrHBr已知已知1 12 20 0a2 24 40 01 10.5a0.5ammn(n2m)n(n2m)2a2a0 0.50 0.52(n-2m) 2(n-2m) (n-m)a (n-m)a 1

35、1、在等温、等容条件下，有以下气体反响：、在等温、等容条件下，有以下气体反响：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)。现分别从两条途。现分别从两条途径建立平衡：径建立平衡：、A A和和B B的起始浓度均为的起始浓度均为2 mol/L2 mol/L；、C C和和DD的起始浓度分别为的起始浓度分别为2 mol/L2 mol/L和和6 mol/L6 mol/L。以。以下表达正确的选项是下表达正确的选项是A A、和和两途径最终到达平衡时，体系内混合气体的两途径最终到达平衡时，体系内混合气体的体积分数一样体积分数一样B B、和和两途径最终到达平衡时，体系

36、内混合气体的两途径最终到达平衡时，体系内混合气体的体积分数不同体积分数不同C C、达平衡时，、达平衡时， 、两途径的反响速率相等两途径的反响速率相等DD、达平衡时，、达平衡时， 途径途径的混合气体密度等于途径的混合气体密度等于途径混混合气体密度的合气体密度的1/21/2 答案：答案： A A、D D 2. 2. 有一可逆反响有一可逆反响:2A(g)+3B(g) :2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g), xC(g)+4D(g), 假设按以下两种配比在同温假设按以下两种配比在同温同体积的密闭容器中进展反响同体积的密闭容器中进展反响: : 1)0.8molA,1.2molB,1.2molC

37、,2.4molD 1)0.8molA,1.2molB,1.2molC,2.4molD 2)1.4molA,2.1molB,0.6molC,1.2molD 2)1.4molA,2.1molB,0.6molC,1.2molD到达平衡后到达平衡后,C,C的质量分数相等的质量分数相等, ,那么方程式那么方程式中中X X的值的值 ( )( )A.1 B.2 C.3 D.4A.1 B.2 C.3 D.4B2molSO2 1molO24molSO2 2molO2 在一定温度下，带有自在滑动在一定温度下，带有自在滑动活塞的密闭容器中进展如下反响：活塞的密闭容器中进展如下反响：2SO2(g)+O2(g) 2SO

38、3(g)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 达平衡后两个容器中各组分的达平衡后两个容器中各组分的_、_ _ 分别相等，但分别相等，但_不相等。不相等。浓度浓度百分含量百分含量 物质的量物质的量3 3、恒温恒压下的等效平衡：、恒温恒压下的等效平衡：改动起始参与情况，只需按化学计量系数换改动起始参与情况，只需按化学计量系数换算成平衡方程式两边同一边物质的物质的量算成平衡方程式两边同一边物质的物质的量之比与原平衡一样，那么二平衡等效。之比与原平衡一样，那么二平衡等效。起始状态物质的量起始状态物质的量N N2 2HH2 2NHNH3 31 14 40 01.51.50 01.51.51 1mm

39、g g（g2mg2m）n n66.5(m+n/2)/(g+3n/2)=1/41 1、在一固定容器的密闭容器中，坚持一定温、在一固定容器的密闭容器中，坚持一定温度，在一定条件下进展以下反响：度，在一定条件下进展以下反响：A(g)+2B(g) 3C(g)A(g)+2B(g) 3C(g)，知参与，知参与1molA1molA和和3molB3molB且到达平衡时，生成了且到达平衡时，生成了amolCamolC1 1到达平衡时，到达平衡时，C C在反响混合气体中物质在反响混合气体中物质的量分数为的量分数为 用字母用字母a a表示表示2 2在一样实验条件下，假设在同一容器中在一样实验条件下，假设在同一容器中改为参与改为参与2molA2molA和和6molB6molB，到达平衡后，到达平衡后，C C的的物质的量为物质的量为 用字母