第26题实验探究与图表分析

1、第26题 实验探究与图表分析丰利中学曹亚美编制1. (2014南京学测模拟)na2s2(v5h2o是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂。它是无色易溶于水的品体,不溶于乙醇，na2s2o3-5h2o在4045°c熔化，48°c分解。下图是有关物质的溶解度曲线：na2sc)3 + s6.0g na2so32.0gs50ml 水na2s2o3 5h2o 晶体2. （2013盐城学测模拟）一种含有结晶水的化合物a,能作为新型化学冷却降温材料。实验室在碳酸氢镁溶 液中通入热的水蒸气，mg（hco3）2溶液经受热分解、沉淀转化等一系列反应，再经过滤、洗涤、干燥得到 化合物a。化合物a能作为化

2、学冷却降温材料，说明其分解是 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）过滤时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒，还需要 。（3）对化合物a的成分做如下定性实验：収少量化合物a样品于试管中加热，将生成的所有气体依次通过无水cuso4和澄清石灰水。 试回答： 澄清石灰水变浑浊，可证明化合物a的分解产物屮含有 o 无水cuso4变蓝，可证明化合物a屮除肯定含 ,还可能含有 。（4）化合物a的组成可初步确定为mgx（co3）y（oh）z - nh2o,为进一步确定该化合物a的成分，进行 了如下定量研究：取4.84 g化合物a加热分解，第一阶段为脱去全部结晶水，笫二阶段最终剩余2.00g mgo 固体。固体质量

3、随温度的变化如下图所示。请通过计算确定化合物a的化学式（写出计算过程）。3. （2013南京学测模拟）黄铁矿（主要成分为fes2,含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸够 主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：【实验一】测定硫元素的含量。i.将mig黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，往甲瓶中不断地缓缓通 入空气，高温炮婕石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中主要发生反应的化学方程式为4fes 卄 110薛 so3+8so0 om辭潦 «甲乙图1ii. 反应结束后，将乙瓶屮的溶液按图2的流程进行处理（h2o2可以氧化亚硫酸钠）。图2

4、【实验二】测定铁元素的含量。iii. 测定铁元素含量的实验步骤如图3所示(假设其他金属元素不影响铁元素的测定；mno4-在酸性条件下 可将+氧化成fe卄，并被还原为mn2')o问题讨论：(1) 图1装置中，甲瓶内所盛试剂是溶液。(2) 图2流程中除了可以用出02溶液作为氧化剂，还可用 (填序号)为氧化剂。氯水浓硫酸hno3fe2(so4)3(3) 该黄铁矿中硫元素的质量分数为(用含字母的式子表示)。(4) 写出在酸性溶液中，kmno4与fe?+反应的离子方程式。(5) 列式计算黄铁矿样品中铁元素的质量(没有计算过程；计算结果正确也不给分)。4. (2013苏州学测模拟)孔雀石的主要成分

5、是cuco3cu(oh)2,还含有少量的so和铁的化合物。实验室 以孔雀石为原料制备cuso45h2o的步骤如下：过屋稀孔雀石h2so4过滤气体a溶液溶液*溶液ccuo操作i溶液d操作ucusoi sh2o固体sozfe(oh)3请回答下列问题：溶液b中的金属离子有cu2fe2fe由溶液d获得cuso4 - 5h2o,需要经过加热蒸发，,过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到了另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。 将制得的胆矶样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下：若要检验溶液b中fe?+,最适宜选用的试剂为(填字母)。a. kmno4溶液 b.铁粉 c. nacl溶液

6、 d. kscn溶液(2) 向溶液b中加入出02溶液的目的是将溶液中的fe?+氧化为fe3+,写出该反应的离子方程式：;实验室选用出02而不用c12作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是热申偶加热炉写出212250 °c温度范围内发生反应的化学方程式： 5（2014宿迁学测模拟）26. （10分）某科研人员设汁出将硫酸渣（主要成分fc?。”含有少址的siq等杂质）円利用 的流程°流程中的滤液经过多次循环后用來后续制备氧化铁粉末。（1）为了加快反臧的反应速率，可采用的措施是。（写出一点即可）“还原”是将转化为民"。在温度t|、t2（t >t2）下进行该反瓯通过

7、检测相 同时间内溶液的ph,绘制ph随时间的变化曲线如卜图所示。得出结论：该反川的温度不直 过高。 通入so?气休“还原”时，试解释ph卜降的原因是° 相同时间内，t温度卜溶液的ph更高的原因是。（3）该流程中循坏便用的物质是0 为测定反,应后溶液中f产的浓度以控制加入s6的虽,实验步骤为:准确塑取20.00 ml的反应后溶液，稀釋成100 ml溶液，取1 （）.00 ml溶液，加入足虽的k1晶休和23滴 淀粉溶液，用0.50 mol l"1的na2s2o3溶液与碘反甌 为反賊恰好完仝进行时,共消耗“皿虫” 溶液20.00 mla有关反2方程式如下：2fe1+2f=2fe2

8、+12: 2nel3 +1z=na2s4o6+2nal试计算原溶液中fj+的物质的虽浓度（写岀it算过程）。答案1.(1)防止温度降低而使na2s2o3-5h2o析出(1分)s (1分)(2) 冷却(或降温)结晶(1分)(3) a (1 分)(4) 1.24g (2 分)解：原样品分成两份，一份样品中：/?(na2s2o3-5h2o) = 2/?(i2)=2x0.0250 lx0.0500mol/l = 0.0025mol77?(na2s2o3-5h2o) = 0.62gh(so2)= qq672l = 0.003mol22.4lmona2s2()3+ h2sc)4= na2so4+ so2t

9、 + sj + h2o0.0025mol0.0025mol由na2so3与h2so4反应生成so2的物质的量为(0.0030.0025) mob即0.0005mol(nazsch) = 0.0005mo i, 2(na2sc)3)= 0.063g/h(na2s2o3-5h2o) + w(na2so3) = 0.683g ,一份样品的质量为0.7540gm (na2so4)= 0.7540g - 0.683g = 0.07 lg“(na2sc)4)= 0.0005mol样品成分是：na2s2o3-5h2o> na2so3、na2so4 (2 分)«(na2s2o3-5h2o) :

10、 72(na2so3) : a?(na2so4)=0.0025mol : 0.0005mol : 0.0005mol = 5 ： 1 ： 1 (2 分)(1) 吸烬(1分)(2) m4(l 分)(3) ©00:(1 姑乩水分1 分oh mg(oh)t(l «)(4>mold 分)18 g mol 1讥 mwmold 分)40 g mol 1iftqx- ftlqft的物质的锻分剧为af44a+9fr-3. 94-2.00l2<i+6-0.05x2解側a004 b-0.02(2分ifcmr*) « moot« if«)h ) 

11、1; h<h：o)-5 u « 2 $所以化学式为mg. ()*(oh)r 5h,oc或可耳锻4皿畑 mg(oh)x 5hro(l分（1） naoh« koh答案合理即给分（】分）（2）聽x100%（或聽）（2 4解析 ”（s）f（basoj看盘沪 ms）瞬 x100% =鹳xioo%（4） sfe1* +mno+8h+5fw + w +4h2o<2 分（5）o.187vg（或倉 g”3 分）解析 滤液中含 fw efw ） = 5x0. 100 mol l-1 xvx10-3 l«5.00x 1（tw mold 分样品中含恢元索:n<fe） =

12、 10xy x5. 00x10-4v mol«y x io"2v moi（ 1 分样品中铁元索的质ft ：m（fe）»56 g - mor1 xx 10v mol=0. 187vg（或卽g）（l 分）4（1） a（2 分）2fe2+ + h2o2+2h*=2fe3+ + 2h2o（2分）不会引入新的杂质离子（2分） 冷却结晶（或降温结晶）（1分）引流（1分）（4）cuso4 h2o=cuso4 + h2o（2 分）5略(1)趁热过滤的原因是一 。趁热过滤后滤渣的主要成分是一 (写化学式)。(2)结晶的方法是_ 。(3)洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是一 。a.无水乙醇b.饱和nacl溶液c.水(4)工业上制得的na2s2o3-5h2o产品中可能含有少量的na?so3和nazscu杂质。为测定产品成分， 准确称取1.5080g样品，加入蒸脩水完全溶解后配成溶液。将配成的溶液平均分成两份。向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理(防止nazsos与12反应)，然后向其中加入0.0500mol/l 12 溶液,发生反应:2s2o31 2 3 4+ i2 = s4o62+ 2f,当反应恰好完全时，共消耗【2溶液25.00 ml。向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的so2全部逸出，测得so2在 标准状况下体