2019-2020学年山东省日照市高一上学期期末化学试卷(含答案解析)

1、2019-2020学年山东省日照市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1. 生产、生活离不开化学，下列说法正确的是（）A. 用漂白粉处理污水中的悬浮物质B. 生物质能属于“新能源”C. 泡沫火火器用于一般的火火，也适用于电器火火D. 将煤进行液化有利于减少CO?等温室气体的排放2. 下列物质的分类合理的是（）A. 碱性氧化物：Na2O. CaO、Mn2O7 Na2O2B碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2. Na2CO3C披盐:NH4Ck NH4NO3、 （NH4）2SO4. NH3 H2。D.氧化物：CO2、NO、SO2、H203. 下列关于胶体和溶液的叙述正确

2、的是（）A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性B. 胶体中加入电解质可以产生沉淀，而溶液不能C. 胶体是一种不稳上分散系，而溶液是一种最稳是分散系D. 胶体具有丁达尔效应.而溶液不具有4.下列实验或操作正确的是（）A.中的液体B.水合物D.00 mi向容駅瓶中 转移溶液5.以下不可能与氢氧化钠反应生成盐的物质是（A. 12B. S03c. coD.CH3COOH6.F列试剂的保存不正确的是（A.漂白粉必须密封保存B.新制氯水用无色的广口瓶保存C.少疑金属钠保存在煤油中D.液淚用一层水封盖再密封保存7. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是（）A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B. 干冰气化时吸

3、热，可用作制冷剂C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂8. 氯水中不存在的微粒是（）A. crB. %分子9. SO?溶于水所得溶液的性质为（）A. 有氧化性，无还原性，无酸性C.有氧化性，有还原性，有酸性C. HC1分子D. HC10分子B. 无氧化性，有还原性，无酸性D. 无氧化性，有还原性，有酸性10. 在酸性条件下，可发生如下反应：CIO3 + 2A/3* 4- 4ZAO = M>or + CC + B, M2or中M的化合价是（）A. +4B. +5C +6D +711. 下列离子组在溶液中能大量共存的是（）A. Fe3+> SC

4、N-、 1一、 K+B K+、 Al3+. SO子一、MnO；C H+. NO?、 Fe2+、 Na+D Cu2+> NH：. Br". OH_12下列离子方程式正确的是（）A. 0.01mol/L NH4A1(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH扌 + Al3+ + 2SO亍 +2Ba2+ + 4OH- = 2BaS04 X +A1(OH)3 X +NH3 出0B. FeCS酸性溶液放在空气中变质：2Fe2+ + 4H+ + O2 = 2Fe3+ + 2H2OC. 用CH3COOH溶解CaCO3： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2

5、O + CO2 T38电D. 电解MgCl2z|溶液的离子方程式：2d- + 2H2O H2 T +C】2 T +2OH-13. 用Na表示阿伏加徳罗常数，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1心B. 常温常压下，l.OGgNCOs含有的Na+离子数为0.02NAC. 通常状况下，INa个CO?分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgC*溶液中，含有疔个数为1皿14. 实验室配制lmol/L250mLNaOH溶液，下列仪器中不需要的是（）A.玻璃棒B.烧杯C.胶头滴管D. lOOmL容量瓶15. 下列化学方程式的书写正确的是（）A.

6、硝酸见光分解：4HN03=4N02 T +02 T +2H2OB. 往NaOH溶液中通入过量二氧化硫：2NaOH + S02 = Na2SO3 + H20C. SO2气体通入BaC】2溶液中产生白色沉淀：S02 + BaCl2 + H20 = BaSO3 X +2HC1D. Fe 与稀H2SO4反应的化学方程式为：2Fe + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2 T16. 某溶液可能含有NH；、AP+、Fe2+、SO：-、W中的两种或多种。下列实验结论不正确的是（）A. 取少量该溶液，向英中滴加AgN03溶液，有白色沉淀生成，无法判断该溶液是否含有C1-B. 取少量酸性KMnOq溶

7、液，向苴中滴加足量该溶液，未见褪色，该溶液一迫不含Fe2+C. 取少量该溶液，向英中加入足MNaOH溶液，最终无沉淀，该溶液一立不含AF+D. 取少量该溶液，向其中加入足MNaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝，该溶液一左含有NH；17下列实验装宜图所示的实验操作，不能达到相应实验目的的（）A.用H2SO4干燥CO?B.姐气溶于水的喷泉实验C. 制备Fe(OH)218.在反应：H?+CuO亠HqO + Cu中，日2作（）A. 还原剂B.氧化剂C.还原产物D.氧化产物19. 下列叙述不正确的是（）A. 一瓶由Ng和NO组成的混合气体中，原子数是分子数的2倍B. 在2H2S+S

8、O2 = 3SX+H2O反应中，氧化产物的质量是还原产物质量的2倍C. lOOmL 0.1mol L_iMgCl2溶液中的c（Cl）是 lOOmL O.lmol L_1KC103溶液中的c（Cl）的 2 倍D. 实验室分别以KMnO4和H2O2为原料制取同温同压下等体积O2时，反应中转移的电子数， 前者是后者的2倍20. 将足量的铜屑加入到浓度均为2mol - f1的HNO3和H2SO4的混合溶液lOOmL中，充分反应后， 转移电子的物质的量为（）A. 0.6 molB. 0.8 molC. 0.45 molD. 0.4 mol二、填空题（本大题共1小题，共8.0分）21. 现有下列8种物质：

9、®Na2CO3NaHCOsHC1NH4HCO3C2H5OHAl食盐水 CH3COOH（1）±述物质中属于强电解质的是（填序号），属于弱电解质的是（填序号），能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（填序号）.（2）®与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为.（3）©与NaOH溶液反应的离子方程式为.三、实验题（本大题共1小题，共12.0分）22. 某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按图甲装宜进行实验。A、B装置可选用的药品：浓氨水、比。2溶液、蒸馆冰、NaOH固体和MnO2°甲NH3催化氧化的化学方程式是（2）甲、乙两同学分别按图

10、甲装宜进行实验。一段时间后，装宜G中的溶液变成蓝色。 甲观察到装置F中有红棕色气体产生，生成红棕色气体的化学方程式是O 乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（填化学式）。 用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：（3）为帮助乙实现在装置F中也能观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进：甲认为可调i'jK和氐控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”）装置B中的产气量。乙认为可在装置E、F间增加装置，该装置可以是（填序号）。（4）为实现该反应，也可用如图乙所示装置替换题给装置中的虚线框部分，化合物X为, NH4HCO3的作

11、用是。四、简答题（本大题共1小题，共10.0分）23. 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S203-5H20)oI 査阅资料（l）Na2S2O3-5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与Ba%溶液混合无沉淀生成。向Na2CO3和NazS混合溶液中通入SO?可制得Na2S2O3.所得产品常含有少Na2SO3>FllNa2SO4(3)Na2SO3易被氧化：BaSO3难溶于水，可溶于稀HC1。U.制备产品实验装置如图所示(省略夹持装宜)：实验步骤：(1) 检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是； E中的试剂是(填字母)。A. 稀 H2SO4B.N

12、aO H 溶液C.饱和NaHSO3溶液(2) 先向C中饶瓶加入NS和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4<>(3) 待NagS和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经(填写操作冬称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。HI.探究与反思(1)为验证产品中含有Na2SO3和NazSOa该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4.稀HC1、蒸锚水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足MBaCl2溶液，有白色沉淀生成，,若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2S03lNa2S04o(2) 为减少

13、装巻C中生成NSOa的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进, 改进后的操作是。（3）Na2S2O3-5H2O的溶解度随温度升髙显著增大，所得产品通过方法提纯。五、推断题（本大题共1小题，共10.0分）IVh|jj24. 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间 存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：如果A、B、C、D 均是10电子的粒子，则A为, B为, C为,答案与解析1. 答案：B解析：本题考查化学与生产、生活，把握常见物质的性质及发生的反应、物质的性质与用途等为解答的关 键。A、漂白粉具有强氧化性，能杀菌消毒，不能处理污水中的悬浮物质，故A错误；

14、B、生物质能不会污染环境、能再生，属于“新能源”，故B正确：C、由于泡沫火火器喷出的泡沫中含有大量水分，泡沫火火器用于扑火带电设备的火灾，将会威胁人身安全，所以泡沫火火器不能用于带电火火，故C错误；D、将煤进行液化有利于减少SO?排放，不能减少CO?等温室气体的排放，故D错误。故选B。2. 答案：D解析：本题考查了碱、钱盐、碱性氧化物和氧化物的概念，应注意的是碱性氧化物的概念要点的把握，难度不大。A. 能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而过氧化钠和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，故A错误：B. 电禽出的阴禽子全部是氢氧根的化合物为碱，而碳酸

15、钠的阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子，故是盐不是碱，故B错误；C. 阳离子是鞍根离子、阴离子是酸根离子的化合物为钱盐，而一水合氨是碱，故C错误：D. 由两种元素组成，英中一种为氧元素的化合物为氧化物，故CO?、NO、SO?、H2O均为氧化物，故D正确。故选D。3. 答案：D解析：解：A、溶液呈电中性，胶体分散系不带电，是胶体粒子吸附带电离子，故A错误；B、胶体加入电解质溶液会发生聚沉可产生沉淀，复分解发生的条件之一是生成沉淀，所以溶液可以 生成沉淀，溶液氢氧化顿与硫酸钠反应生成硫酸顿沉淀，故B错误；C、胶体较稳左，是一种介稳性的分散系，溶液是一种非常稳左的分散系，故C错误：D、丁达尔效应是胶

16、体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，故D正确，故选：DoA、从胶体分散系呈电中性分析；B、根据胶体聚沉的条件和复分解的条件分析：C、胶体较稳左，溶液稳定；D、丁达尔效应是胶体特有的性质.本题考查了胶体和溶液中分散质的组成和性质，题目较简单，注意分析胶粒带电的原因和溶液中溶 质的类别.4. 答案：D解析：本题考查化学基本实验操作，难度不大。A. 液体太多，不能超过试管容积的1/3,故A错误：B. 不能用手拿，应该用划塀钳，故B错误；C. 试管口应略向下倾斜，故C错误；D. 向容量瓶中转移液体时需要玻璃棒引流，故D正确。故选D。5. 答案：C解析：本题考查物质的性质，为髙频考点，把握物质的性质、发生

17、的反应为解答的关键，注意元素化合物 知识的应用，题目难度不大。A. 碘与NaOH反应生成Nal、NalO两种盐，故A不选：B. 三氧化硫与NaOH反应生成硫酸钠一种盐，故B不选：C. CO与NaOH不反应，故C选：D. 醋酸与NaOH反应生成醋酸钠一种盐，故D不选；故选c。6. 答案：B解析：解：A漂白粉不稳泄，能够与空气中的二氧化碳反应而导致变质，应该密封保存，故A正确：B. 氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳左，次氯酸见光分解，应该避光保存，故B错误：C. 钠化学性质活泼，应该隔绝空气密封保存，少量钠可以保存在煤油中，大量钠可以密封在石蜡中， 故C正确：D. 液澳易挥发，且密度比水大，可以加水密

18、封，故D正确.故选B.A. 漂白粉不稳左，能够一与空气中的二氧化碳反应而导致变质：B. 氯水不稳泄，次氮酸见光分解：C. 钠的性质活泼，在空气中易氧化；D. 液澳易挥发，且密度比水大.本题考查了常见试剂的保存方法，本题难度不大，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.注意掌握常见化学试剂的性质及正确保存方法，液体一般保存在细口瓶中，固体保存在广口瓶中.7. 答案：B解析：解：A.HF酸与二氧化硅反应，则可用作玻璃蚀刻剂，与其弱酸性无关，故A不选；B. 干冰气化时吸热，导致周伟|温度降低，则可用作制冷剂，故B选：C. 乙醇、水均与Na反应，不能除去水，应选蒸懈法，故C不选：D. 硅酸钠溶液不燃烧、

19、不支持燃烧，可用作木材防火剂，与英溶解性无关，故D不选：故选：BoA. HF酸与二氧化硅反应：B. 干冰气化时吸热，导致周伟|温度降低：C. 乙醇、水均与Na反应；D. 硅酸钠溶液不燃烧、不支持燃烧.本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大.&答案：C解析:本题考查了氯水的成分，难度较易，注重基础知识的考查。氯水中存在的分子是HC1O分子、C分子和水分子，离子有CIS H+、CIO-、OH-,故C错误。 故选C。9.答案：C解析：解：二氧化硫溶于水，与水反应生成亚硫酸，亚硫

20、酸电离岀氢离子，所以溶液具有酸性，亚 硫酸中硫元素处于+4价，化合价可以升高，也可以降低，既有氧化性又有还原性，故选:C。二氧化硫溶于水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，亚硫酸中硫元素处于+4价，化合价 可以升高，也可以降低，据此判断英性质。本题考查了物质的性质，熟悉二氧化硫、亚硫酸的性质是解题关键，注意分析物质的氧化性、还原 性应从化合价入手。10答案:C解析：【分析】本题考查M的化合价，熟练使用电荷守恒为解题的关键，难度不大。【解答】根据电荷守恒可得：一l+3x2 = -n + (l) + 8Xl,解得n = 2。设M2or中M的化合价为+x,则有：2x+(-2)X7 =-2,解得

21、x=6,即M?。厂中M的化合价为+6。故选C。11. 答案：B解析：解：A.Fe3+与SCN-发生络合反应，FM+与I-发生氧化还原反应而不能大疑共存，故A错误:B. 离子之间不发生任何反应，可大疑共存，故B正确：C. 酸性条件下NO与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误：D. Cu2+与OH-反应生成沉淀，NH扌与0H一反应生成弱电解质一水合氨，不能大疑共存，故D错误. 故选B.如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质或发生氧化还原反应、互促水解等反应， 可大量共存，反之不能.本题考查离子共存问题，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，为高考常见题型， 难度不

22、大.12. 答案：A解析：解：A.0.01mol/LNH4A1(S04)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合的离子反应为NH： +A卩 + + 2SO5 + 2Ba2+ + 40H- = 2BaS04 i +A1(OH)3 X +NH3 H20,故 A 正确：B. FeCb酸性溶液放在空气中变质的离子反应为4Fe2+ + 4H+ + 02 = 4Fe3+ + 2H2O,故B错误：C. 用CH3COOH溶解CaCO3的离子反应为CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO + Ca2+ + H20 + C02 T,故 C错误；iQiliD. 电解MgCb水溶液的离子方

23、程式为Mg2+ + 2C1- + 2H2O-H2 T +C12 T +Mg(OH)2 lf故D错误: 故选：A。A. 物质的量比为1： 2,反应生成硫酸领、氢氧化铝和一水合氨；B. 发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒：C. 醋酸在离子反应中保留化学式：D. 反应生成氢氧化镁、氢气、氮气.本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为髙频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为 解答的关键，侧重氧化还原反应、与捲有关的离子反应、电解反应的离子反应考査，注意离子反应 中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大.13. 答案：B解析：解：A、标况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数N = n

24、NA = $皿，气体摩尔体积22.4L/mol vm不能代入，故A错误：B、根据微粒数N = nNA = NA = EX2NA = 0.02NA,故 B 正确；C、气体摩尔体积22.4L/mol必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误：D、根据微粒数N = iiNa = cVNa，所以必须知道溶液体积才能计算，故D错误。故选：B.A、标况下水不是气态，气体摩尔体积22.4L/mol必须使用于标况下的气体；B、根据微粒数N = nNA = NA来计算：C、气体摩尔体积22.4L/mol必须使用于标况下的气体：D、根据微粒数N = nNA = cVNa来计算.本题考查学生有关阿伏加

25、徳罗常数的有关计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大.14. 答案：D解析：解：lmol/L250mLNaOH溶液，配制步骤有：计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、泄容、 摇匀等操作；一般用天平称NaOH质量，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒搅拌，冷 却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液而距离刻度线12cm时，改用胶头滴 管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，所以需要的仪器为：天平、药匙、 简量、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是100mL容量瓶，故选D.根据配制一定物质的量浓度的溶液配制步骤选择使用仪器来解答：本题考查了

26、配制一左物质的疑浓度的溶液中仪器选用方法，题目难度不大，注意能够根拯配制步骤 选用仪器.15. 答案：A解析：解：A.浓硝酸光照分解产生二氧化氮、氧气和水，产生的NO?气体溶于硝酸，使浓硝酸呈棕黄 色,硝酸分解的化学方程式为：4HNO3()J=4NO2 T +O2 T +2H2O故A正确：B. 向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐Na2SO3.继续通入过量二氧化硫时正 盐Na2SO3便转化成酸式盐NaHSO3,反应为:SO2 + NaOH = NaHSO3,故B错误；C. .亚硫酸的酸性弱于盐酸，SO?气体通入BaCS溶液中，未见白色沉淀，只发生二氧化硫与水的反应， 与氯化领不

27、发生反应，故C错误：D. Fc 与稀H2SO4反应:Fe + H2SO4 = FeS04 + H2 T,故 D 错误;故选A.A. 浓硝酸受热分解产生二氧化氮、氧气和水；B. 往NaOH溶液中通入过量二氧化硫应生成NaHSO3:C. SO2气体通入Bad?溶液中不会产生白色沉淀：D. Fe与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气.本题考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常岀现的错误有不符合客观 事实、不遵守质量守恒泄律、不写条件、不标符号等，题目难度不大，注意B反应物量的不同产物 不同为易错点.16倍案：C解析：本题考查禽子的检验，为髙频考点，耙握离子检验的试剂、现象与结论为

28、解答的关键，侧重分析与 应用能力的考查，注意离子检验时排除干扰离子，题目难度不大。A. 滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，不一泄是AgCl,因7jAg2SO4也是沉淀，因lltSOf对Cl一的检 验产生干扰，故A正确：B. 亚铁离子可与酸性髙镭酸钾发生氧化还原反应，未见褪色，该溶液一左不含Fe2+,故B正确：C. NaOH过量，如含有铝离子，可生成偏铝酸钠，加入足量NaOH溶液，最终无沉淀，不能确定是 否含AN+,故C错误：D. 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有氨气，则一泄含有NH；,故D正确。故选:Co17. 答案：A解析：本题考查了基本化学实验，难度不大，掌握基本实验的注意事项

29、，如导气管应该遵循“长进短岀” 的原则是解答本题的关键。A. 用浓H2SO4干燥CO?,导气管应该遵循“长进短出”，故A错误；B. 氨气极易溶于水，用该装垃能做成喷泉实验，故B正确：C. Fe(0H)2容易被空气中的氧气氧化，所以为了能生成Fe(0H)2,胶头滴管应该伸到溶液中，且用苯 液封隔绝空气，本装宜能达到实验目的，故C正确：D. 检验金属元素的存在，可以用焰色反应，所以能达到实验目的，故D正确。故选A。18. 答案：A解析：解：H2 + CuO = H2O + Cu中H元素化合价由0价变为+1价，Cl!元素化合价由+2价变为0价，所以氢气是还原剂、氧化铜是氧化剂、水是氧化产物、铜是还原

30、产物, 故选A.在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升髙的反应物是还原剂， 据此分析解答.本题考查了氧化剂、还原剂的判断，根据元素化合价变化来分析解答，熟悉元素化合价是解本题关 键，结合基本概念来分析解答，难度不大.19. 答案：C解析：解:A、氮气和一氧化氮都是双原子分子，所以一瓶由2和NO组成的混合气体中，原子数 是分子数的2倍，故A正确；B、2H2S+SO2 = 3SX+H2O反应中硫既是氧化产物也是还原产物，英中2mol是氧化产物，lmol是 还原产物，所以氧化产物的质量是还原产物质捲的2倍，故B正确：C、KCIO3溶液中阴离子无氯离子，是氯酸根离子，故C错

31、误：D、同温同压下等体积02时，说明氧气的物质的量相等，而KMnOq制氧气生成lmol的氧气转移电子 数为4mol,比。2为原料制取氧气，生成lmol的氧气转移电子数为2mol,所以实验室分別，以KMnO4 和比。?为原料制取同温同压下等体积O2时，反应中转移的电子数，前者是后者的2倍，故D正确： 故选C.A、氮气和一氧化氮都是双原子分子：B、2H2S+SO2 = 3SX+H2O反应中硫既是氧化产物也是还原产物，英中2mol是氧化产物，lmol是 还原产物；C、KCIO3溶液中阴禽子无氯离子：D、同温同压下等体积02时，说明氧气的物质的量相等，而KMnOq制氧气生成lmol的氧气转移电子 数为

32、4mol, H2O2为原料制取氧气，生成lmol的氧气转移电子数为2mol.本题考查较为综合，涉及物质组成、氧化还原反应等问题，综合考查学生的分析理解能力，难度中 等.20. 答案：C解析：解：足量的铜屑加入到浓度均为2mol - L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，铜足量，n(NO?) = 0.2mol, n(H+) = 0.2mol + 0.2mol X 2 = 0.6moL由3Cu + 8H+ + 2N0 = 3Cu2+ + 2N0 T +4H20可知，氢离子不足，设转移电子为X,贝I3Cu + 8H+ + 2N0 = 3Cu2+ + 2N0 T +4H2O-6e860.

33、6molx8 =解得x = 0.45mol,0.6mol x故选：Co发生3Cu + 8H+ + 2NO? = 3Cu2+ + 2NOT+4H2。，铜足量,n(NO?) = 02moh n(H+) = 0.2mol+0.2mol X 2 = 0.6moL由反应可知，氢离子不足，以此计算.本题考查氧化还原反应的汁算，把握发生的氧化还原反应中其实质为离子反应，明确过量分析及转2-32A1 + 20H- +移的电子数即可解答，题目难度不大.21 答案：；：:NH扌+ HCOg + 20H- 一NH3 T +C02H2O = 2A1O； +3H2 T解析：解：Na2CO3是盐，属于强电解质，只能与盐酸

34、反应; NaHCOs属于盐，是强电解质，既能与盐酸反应生成二氧化碳气体，又能与氢氧化钠反应生成碳 酸钠： HC1属于强酸，是强电解质，只能和氢氧化钠反应； NH4HCO3属于盐，是强电解质，既能与酸反应生成二氧化碳气体，又能与碱反应生成氨气： C2H5OH属于非电解质： A1既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，既不是电解质也不是非电解质； 食盐水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质： CH3COOH是弱酸，属于弱电解质：据此解答即可：(1) 上述物质中属于强电解质的是，属于弱电解质的是，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶 液反应的是，故答案为：®©: ®：(2)

35、与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应生成氨气，反应的离子方程式为：NHf + HCO? +20H-NH3 T +C0故答案为：NH； + HCO亍 + 20H- NH3 T +C0齐 + 2出0；(3)与NaOH溶液反应的离子方程式为2A1 + 20H' + 2H2O = 2A10? + 3H2Tf故答案为：2A1 + 20H- + 2H90 = 2A1O7 + 3H9 T(1) ®Na2CO3是盐，属于强电解质，只能与盐酸反应；NaHCO3属于盐,是强电解质，既能与盐酸反应生成二氧化碳气体，又能与氢氧化钠反应生成碳 酸钠： HC1属于强酸，是强电解质，只能和氢氧化钠反应；

36、 NH4HCO3属于盐，是强电解质，既能与酸反应生成二氧化碳气体，又能与碱反应生成氨气： C2H5OH属于非电解质： A1既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，既不是电解质也不是非电解质； 食盐水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质： CH3COOH是弱酸，属于弱电解质：据此解答即可：(2) 碳酸氢彼和氢氧化钠加热反应生成氨气和碳酸钠和水：(3) 铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气.本题考查了电解质、非电解质概念，注意物质性质和酸碱反应的性质分析判断、离子方程式书写， 掌握基础是解题关键，题目难度中等.22. 答案： 4NH：)+ 502 讐 4NO + GIbO(2) 2N0 + 0

37、2 = 2NO2 NH4NO33Cu + 8H+ + 2N0' = 3Cu2+ + 2N0 T +4H20(3) 增加：减少abc(4) Na202： NH4HCO3受热分解释放岀NH3,同时分解生成的CO?和址0分别与皿2。2反应生成O2解析：【分析】本题考查的是氨气的催化氧化实验探究，掌握该反应的原理和相关物质的性质是解答本题 的关键，题目难度中等。氨的催化氧化反应中，NH3中-3价的N元素被。2氧化成+2价，根据得失电子守恒及原子守恒可 得反应的化学方程式为4NID + 50> 警 4N0 + GILO。(2) 红棕色气体是NO?,氨的催化氧化产物中的NO极易和。2反应生成

38、红棕色的NO?,反应的化学 方程式为 2N0 + 02 = 2NO2； 白烟是固体小颗粒，是NH3和HN03(N0、。2、比0共同反应生成)反应生成的NH4NO3固体； Cu与稀硫酸不反应，G中溶液变蓝说明Cli被氧化为Cu2+,原因是通入装豊G中的NO?和比0反应 生成HNO3和NO, Cu和HNO3发生了氧化还原反应，反应的离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO-= 3Cu2+ + 2NOT+4H2O.(3) 由上述分析知，乙的实验中只观察到白烟，是因为NH3未被完全催化氧化。要保证NH3充分被 氧化，则。2需过疑，故需增加。2的量或减少NH3的量。由图甲可知，B中产生的气体的干燥是用固 体F燥剂，而A中产生的气体的干燥是用液体干燥剂，可得A为制取。2的装巻，B为制取NH3的装 置，故可增加装宜A中的产气量或减少装宜B中的产气量，使NH3充分被氧化：E是氨气的催化氧化装宜，从装置中岀来的气体有O2、NH3、NO和水蒸气，为避免F中生成NH4NO