2019-2020年高一化学解析版含答案

1、2019-2020 年高一化学解析版含答案注意事项：1 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上常用原子及原子量：H 1 ， C 12， N 14， O 16， Na 23， Mg 24， Al 27， Cu 64， Fe 56，第 I 卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2 分，共 12 分）1 下列叙述正确的是A 1 mol O 2的质量为32g/molB 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量C 3 01 ×1023个 CO2分子的质量为22gD H 2O 的摩尔质量为18g2铝不易被腐蚀，其主要原因是因为铝A 是一种轻金属B 金属活动

2、性比镁弱C具有高熔点D易形成致密的氧化物薄膜3下列实验操作中正确的是A 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4下列说法不正确 的是A 胶体这类分散系是混合物B 因为胶体带有电荷，所以其具有介稳性C丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液D将浓FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸至溶液呈褐色即可制得Fe（OH） 3胶体5 3NO2十 H2O=2HNO 3十 NO 为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一，该反应中NO2的作用是B 作催

3、化剂A 只作氧化剂D 作干燥剂C既作氧化剂又作还原剂 6下列物质的分类正确的是A CaO、 H2O、 C2H5OH 均为氧化物8 H2SO4、 H3PO4、 HNO3均为酸C Ca(OH) 2、 Cu2(OH)2CO3均为碱D 空气、CuSO4· 5H2O、碘酒均为混合物二、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题4 分，共 24 分)7一定体积的N2、 O2、 CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N 2、 O2、 CO2物质的量之比可能为A 1 2 1 B 4 3 5 C 1 1 2 D 6 7 148河虾不宜与西红柿同食，主要原因是

4、河虾中含+5 价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3 价砷。据此，下列说法不正确的是A 该反应中维生素C 作还原剂B 该反应中砷元素被氧化C河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应D 河虾与其它含维生素C 较多蔬菜也不宜同食9将等量的小苏打用下列两种方法制取CO2：甲法 加热，乙法 跟足量的酸反应。两种方法得到的CO2气体的量的关系为A. 甲法多B.乙法多C.一样多D.无法比较10宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有 银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H 2S+O2=2X+2H 2O，下列说法不正确的是A X 的化学式为Ag 2SB银针验毒时，空气中氧气得到电子C反应中

5、Ag 和 H2S 均是还原剂D每生成1mo1X，反应转移2mo1 e11 把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。 过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为A 70%B 52.4% C 47.6%D 30%12下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN 溶液作用生成红色溶液的是A、盐酸B、氯气C、 CuSO4溶液D、稀硫酸题答要不内线订装 ：号座：名姓 ：别题号123456答案题号789101112答案第 II 卷（非选择题）琼中中学2014-2015年第一学期期末考试试题高一化学二、填空题（19 分 ）13 （3 分 ）分

6、类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题。今有七种物质：铝线熔化的KNO 3 氯气 NaCl 晶体 液态氯化氢石灰水乙醇其中能 导电的物质是， 属于电 解质的是， 属于非电解质的。14 （4 分 ）（ 1） 0 5molCH 4 的质量是g，在标准状况下的体积为L ；含有约个氢原子。将标准状况下22 4 L 的 HCl 溶于水配成200 mL 的溶液，所得溶液的物质的量浓度为；配制 300 mL 0 5 mol ·L 1 氯化钠溶液，需要1 5 mol ·L的氯化钠溶液的体积是mL。- -15 （ 12 分） 某银白色固体A 露置在空气中会被氧化成白色固体B

7、； 点燃 A， 火焰呈黄色，- - 生成浅黄色固体C； A、 B、 C 均可跟无色液体D 反应，生成碱性物质E；其中 A 和 D 反-装 应时还会生成可燃性气体F， C 跟 D 反应时则可生成另一种气体G； F 和 G 混合后遇火可- - 剧烈反应而发生爆炸并生成D。- -（ 1 ）写出下列物质的化学式：C， D， E。- -（ 2）写出A 与 D 反应的离子方程式：。- -（ 3）写出C 与 D 反应的化学方程式：。- -（ 4）写出B 与 D 反应的化学方程式：。-三、实验题-（14 分 ）-1-6 （14 分 ） 实验室用密度为1 18g/mL，质量分数为36 5%浓盐酸配制250mL0

8、 1mol/L 的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（ 1） 配制 250mL0 1mol/L 的盐酸溶液。应量取质量分数为36 5%浓盐酸体积mL,除 250mL 容量瓶外还需要的其它仪器。（ 2） 配制时， 其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）A 用 30mL 水洗涤烧杯2 3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B 用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL） ，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL 的容量瓶中D 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面

9、接近刻度1 2cm 处（ 3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为（ 4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?a没有进行A 操作 ； b加蒸馏水时不慎超过了刻度 ； c定容时俯视。四、推断题（25 分 ）17 （ 12分）已知A 为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。（ 1 ）确定A、 B、 C、 D、 E、 F 的化学式：A 为 ， B 为 ， C 为 。D 为 ， E 为 ， F 为 。（ 2）写出的化学方程式：的离子方程式：的离子方程式：根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式。A， B，乙 ，丁 。(2)写出下列变化的化学方程式。

10、A与 NaOH 溶液反应的化学方程式甲与 NaOH 溶液反应的离子方程式(3)将一定量的A加入到 NaOH 溶液中，产生的 C在标准状况下的体积为3.36 L， 则消耗的A 的物质的量为，转移电子的物质的量为。参考答案1 C【解析】试题分析：A1 mol O2的质量为32g。错误。B 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量摩尔的单位。错误。C 3 01×1023个 CO2分子的物质的量为0 5摩尔，其质量为0 5 摩尔×44 克 /摩尔 =22g 。正确。D 摩尔质量的单位是克/摩尔。H2O 的摩尔质量为18g /mol 错误。2 D【解析】考查铝的性质，由于铝是活泼金属，常温

11、下即可被氧气氧化，在其表面形成致密的氧化物薄膜，阻止了它的继续氧化，故选D3 C【解析】试题分析：A. 蒸发操作时，当有大量固体析出时，停止加热，利用余热蒸干就可以，故A 错误； B.蒸馏操作要测定出来的气体的温度，所以温度计的水银球放置在蒸馏烧瓶的支管口出，故 B 错误；C. 分液操作时注意上下层液体分开，所以下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C 正确；D.萃取操作时主要是要求萃取剂不能溶于水，密度大小没有要求，故D 错误。4 B【解析】试题分析：胶体具有介稳性的两个原因：原因一胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥(要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消

12、除胶粒所带电荷) 。原因二胶体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。点评：本题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单。5 C【解析】试题分析：该反应二氧化氮中N 元素的化合价一部分由+4 价升高到+5 价， 还有另一部分由+4价降低到+2 价，二氧化氮既失电子又得电子，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，选C。6 B【解析】试题分析：氧化物只含两种元素，C2H 5OH 有 3 种元素，故A 错误；H 2SO4、 H 3PO4、 HNO 3都为酸， 故 B 正确；Cu2(OH) 2CO3中含有酸根离子，Cu2(OH)2CO3是盐，故 C 错误；Cu

13、SO4·5H2O是结晶水合物，属于纯净物，故D 错误。7 C【解析】试题分析：混合气体中只有CO2会与Na2O2发生反应，反应方程式为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2，设该混合气体中N2、O2、CO2的物质的量分别为a、b、2c，则有（a+b+c）/（a+b+2c）= 0.75，将各选项代入，符合题意的只有C 选项。点评：关键是要掌握过氧化钠与二氧化碳反应的方程式，根据方程式计算，列出比例式，带入验证。8 B【解析】试题分析：根据题干信息，河虾中砷由+5 价到 +3 价，被还原，是氧化剂；西红柿中维生素则是被氧化，是还原剂，故选B 。点评：根据化合价变化判断氧化

14、还原反应中的概念。属于简单题。9 B【解析】由方程式比例关系知，加热法2 mol NaHCO 3生成 1 mol CO 2，和酸反应1 mol 生成 1mol CO 2。10 C【解析】试题分析：A、根据元素守恒可知X 的化学式为Ag2S，故A 正确；B、 O2中 O 元素化合价降低，所以银针验毒时，空气中氧气得到电子，故B 正确； C、反应时，Ag 化合价升高，所以Ag 是还原剂，S 元素化合价不变，H 2S 不是还原剂，故C 错误； D、根据 Ag 元素的化合价变化，每生成1mol Ag 2S，转移电子为2mol，故 D 正确。11 A【解析】试题解析：由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过

15、量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，则agFe、 Al agFe2O3，合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数，原合金中铁的质量分数为56 2× 100%=70%，故选A56 2 16 312 B【解析】试题解析：A、盐酸与铁反应生成的是亚铁离子，不能跟KSCN 溶液作用生成红色溶液，故A错误； B 、氯气与铁反应生成了氯化铁，能跟KSCN 溶液作用生成红色溶液，故B 正确；C、硫酸铜溶液与铁反应生成的是亚铁离子，不能跟KSCN 溶液作用生成红色溶液，故C 错误；D 、稀硫酸与铁反应生成了亚铁离

16、子，不能跟KSCN 溶液作用生成红色溶液，故D 错误。13 （每空1 分）；14（每空1 分） （ 1 ） 811 21 204×1024（ 2） 5 mol ·L 1100【解析】试 题 分 析： （1 ）0 5molCH4 的 质 量 =0 5mol× （12g/mol+4g/mol）=8g ； 体 积 为22 4L/mol×05mol=11 2L；氢原子的个数为05mol ×4×6 02×1023/mol=1 204×1024；（ 2）标准状况下的HCl 气体4 48L，其物质的量是：n=V/Vm=22 4L

17、/22 4L/mol=1mol, 若将这些 HCl 气体溶于水，制成200ml 溶液，其物质的量浓度是c=n/V=1moL/0 2L=5mol/L; 配制300 mL 0 5 mol?L 1氯化钠溶液，需要1 5 mol?L 1 的氯化钠溶液的体积为300 mL× 0 5 mol?L11/1 5 mol?L =100 mL 。15 （12 分，每空2 分） （ 1）C：Na2O2D：H2OE：NaOH （2）2Na + 2H2O = 2Na+2OH - + H2（3）2Na2O2+2H 2O= 4NaOH + O2（4）Na2O+ H2O =2NaOH【解析】试题分析：（1）某银白色

18、固体A，放在空气中可氧化成白色固体B，说明可能是活泼金属钠；将 A 点燃， 火焰呈黄色，生成淡黄色固体C， 证明 A 是 Na， 燃烧生成的C 为过氧化钠Na2O2； A、 B、 C 三种物质都能跟无色液体D 反应， 生成碱性物质,E 判断为NaOH， 所以 D 为 H2O,A（Na）跟 D（H2O）反应时还可生成可燃性气体F 为氢气，C 为Na2O2跟 D 为 H2O 反应时,生成另一种气体G 为 O2； F 为氢气和G 为 O2混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成 D 为 H2O；依据上述分析判断A 为Na，B 为Na2O，C 为Na2O2，D 为H2O，E 为 NaOH， F 为H2，

19、G 为O2；（2）A 与 D 反应的离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH - + H 2。（3） C 与D 反应的化学方程式：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2。（4） B 与D 反应的化学方程式：Na2O + H2O =2NaOH 。16 （ 1） （第一空1 分，第二空3 分） V=2 1mL；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（ 2） （ 3 分） BCAFED（ 3） （ 2 分）容量瓶盛放热溶液时，体积增大，溶液浓度偏小，容量瓶只能在室温下使用。（ 4） （ 6 分）偏低；偏低；偏高。【解析】试 题 分 析 ：（1） 浓 盐 酸 的 物 质 的 量 浓

20、 度 为 ：C=1000pw%/M=1000x1 18x36 5%/36 5=11 8mol/L ； 设 量 取浓 盐酸的 体积为V，11 8mol/L ×V=0 1mol/L ×0 25L， V=0 0021L=2 1mL；配制盐酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管，所以除容量瓶外还需要的其它仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，答案为：2 1；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（ 2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED ，答案为：BCAFED ； （ 3）因为容量瓶只能盛放室温下的溶液，

21、溶液注入容量瓶前需恢复到室温，答案为：容量瓶盛放热溶液时，体积增大，溶液浓度偏小，容量瓶只能在室温下使用（4） a没有进行 A 操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，答案为：偏低；b加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，答案为：偏低；c定容时俯视偏低，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，答案为：偏高。17.（ 1 ） （ 6分） Fe Fe3O4FeCl2 FeCl3 Fe（OH） 2 Fe（OH） 3（ 2） （ 6 分） 4 Fe（OH） 2 +O2 + 2H2O = 4 Fe（OH） 32Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 Cl- 2

22、Fe3+ + Fe = 3 Fe2+【解析】试题分析：B 是黑色晶体，应为Fe3O4，它与HCl 反应生成FeCl2和 FeCl3，红褐色固体F 为Fe（OH ）3，则E 为Fe（OH）2，C 为FeCl2，D 为FeCl3，所以A 为Fe，（ 1）由以上分析可知A 为 Fe， B 为Fe3O4，C为FeCl2，D 为 FeCl3，E 为 Fe（OH） 2，F 为 Fe（OH）3；答案为：Fe；Fe3O4； FeCl2； FeCl3； Fe（OH） 2 ； Fe（OH） 3（2）EF为 Fe（ OH ）2与氧气反应生成，反应的化学方程式为4Fe（ OH） 2+O2+2H2O4Fe（ OH） 3

23、， DC转化可由FeCl3与 Fe 反应生成FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3+Fe 3Fe2+，CD转化可由氯气和氯化亚铁反应生成，反应的离子方程式为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 Cl-。18 （1）Al O2 NaAlO2 Al（OH）3（2）2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 Al2O32OH=2AlO2H2O（3）0.1 mol 0.3 mol【解析】试题分析：根据图示可知A为 Al， C为 H2，乙为NaAlO2，丁为Al（OH）3， B为 O2，甲为Al2O3，丙为H2O。Al 与 NaOH 溶液反应为2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2

24、3H2，产生3.36L 氢气需要0.1mol的 Al， 1molAl 在反应中转移3mol 电子，所以转移的电子数为0.3mol。考点：无机框图推断点评： 化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识, 还可引入学科间综合.它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法.。 解框图题的方法:最关键的是寻找"突破口"!， "突破口"就是抓"特 "字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。【解析】试题分析：根据题给流程图知，D 和硝酸银反应生成白色沉淀H， H 不溶于稀硝酸，所以H是氯化银，则D 中含有氯离子，D 和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则D 中含有钾元素，所以D 是氯化钾，白色沉淀E 和氧气反应生成红褐色沉淀F，则F 是氢氧化铁，E 是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以 G