2017-2018版高中化学第3章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡(第1课时)沉

1、 第四节难溶电解质的溶解平衡 第 1 课时 沉淀溶解平衡与溶度积 学习目标导航 1 知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。 2明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。 (重点) rwwif 沉淀溶解平衡 基础初探 教材整理 1 沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当沉淀溶解和生成速率相等时, 即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。 如 AgCI 溶于水有 溶解 + AgCI(s) 沉淀 Ag (aq) + Cl (aq)。 2 沉淀溶解平衡的特征 动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于 0。 溶解速率和沉淀速率相等。 平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变。 当改变外界条件时，溶解平衡发生

2、移动。 3 沉淀溶解平衡的移动 溶解 固体物质的溶解是可逆过程：固体物质 沉淀 溶液中的溶质 (1) v溶解 v 沉淀 固体溶解 (2) v溶解三v沉淀 溶解平衡 (3) v溶解Ksp,溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 (2) Q= KSp,溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 (3) Q S(AgBr) (3) a 点是否有沉淀析出？ b 点是否有沉淀析出？ 【提示】 a 点：QKsp，溶液过饱和，有沉淀析出。 (4) 采取什么措施可以使溶液由 c 点到 d 点？该过程中Ksp(AgBr)是否变化？ 【提示】 增大c(Br 一)；不变化。 已知 您 Ed； .V?(aq)

3、+ Br(aq) H0,则升高温度，Ksp(AgBr)如何变化? 【提示】 增大。 认知升华 1 溶度积的意义 (1) 溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。 (2) Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力， Ksp越小，说明难溶物越难溶解。 (3) 相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。 2根据溶度积能计算出饱和溶液中离子浓度，由溶液体积可计算出溶解的溶质的物质 的量，Ksp与S换算时，S的单位必须用物质的量浓度(mol L 或 mol dm_3)。 题组冲关 题组 1 溶度积及有关计算 1 下列有关溶度积常数 Ksp的说法正确的是( ) A. 常温下，向 Ba

4、CO 饱和溶液中加入 Na2CO 固体，BaCO的Ksp减小 B. 溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高 KSp减小 C. 溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高 Ksp增大 D. 常温下，向 Mg(OHb 饱和溶液中加入 NaOH 固体，Mg(OH的Ksp不变 【解析】 温度不变，溶度积常数不变，故 A 项不正确；大多数的难溶物温度升高， KP 增大，但也有少数物质相反，故 B C 均不正确。 Ag*)/mol * L 1 x 10=? 7 x IO7 7 【答案】 D 2. 已知几种难溶电解质的溶度积常数 Ksp(25 C)见下表: 难溶电解质 AgCl AgBr AgI AgzSO A

5、g2CrO4 Ksp 1.8 x 10 _10 _ 13 5.4 x 10 8.5 x 10 _17 1.4 x 10 _5 1.12 x 10 _12 下列叙述不正确的是 ( ) A. 由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小 _ 3 一 1 3 一 1 B. 将等体积的 4X 10 mol L 的 AgNO 溶液和 4X 10 mol L 的 KzCrQ 溶液混合, 有 Ag2CrO4沉淀产生 C. 向 AgCl 的悬浊液中滴加饱和 NaBr 溶液可以得到黄色 AgBr 悬浊液 D. 向 100 mL 0.1 mol L _1 的 NQSQ 溶液中加入 1 mL 0.1 mol

6、L _1 的 AgNO 溶液，有8 白色沉淀生成 + -勺勺 1 mL -1 2 【解析】 D 项，混合溶液中 c(Ag ) = 0.1 mol L X仙仙 廿廿 0.001 mol L , c (Ag +) qso：-) = 0.0012X0.1 = IX 10-7 Cl- 【解析】 利用沉淀溶解平衡原理，当 QKSp时，有沉淀析出。 一 一 2 一 -1 溶液中 Cl、Br、CrO4的浓度均为 0.010 mol L ,向该溶液中逐滴加入 0.010 mol L -1的 AgNO 溶液时，溶解度小的先满足 QKSp，有沉淀析出。比较 KSp, AgBr、AgCl 同类型， 溶解度：AgBr

7、1.56 X 10 ，故溶解度顺序为 AgBrAgClAg2CrO4，推知 三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 Br-、Cl-、Cr&-。 【答案】 C 题组 2 沉淀溶解平衡曲线及应用 4. 某温度时，BaSQ 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A. 加入 NQSQ 可以使溶液由 a 点变到 b 点 B. 通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点 C. d 点无 BaSQ 沉淀生成 c2(Ag +) c(CrO2-) = (2 x)2 x= 4x3，则 AgCrQ Ag2CrO4 4 9.0 X 10 4 9 D. a 点对应的 KSP大于 c 点对应的 KSP

8、 【解析】 A 项中加入 NaaSQ,溶液中c(S&)增大，导致c(Ba2+)减小，而 a、b 两点 c(Ba2+)相同，故 A 项错误；蒸发时由于水分的减少，使 c(Ba2 +)和C(SQ4)都增大，而 d、c 两点c(SQ2)相同，故 B 项错误；d 点在平衡曲线的下方，即溶液中c(Ba2 +) c(SQ4)Kp, c(Ba2 +) = c(SQ4) 2+ 2 2+ 2 C. c(Ba ) c(S04 ) = Ksp, c(Ba )c(S04 ) D. c(Ba2+) c(S&)工 KSP, c(Ba2+)c(SO2)。 【答案】 C 4. 将氨水滴加到盛有 AgCI 的试

9、管中直至 AgCI 完全溶解，对上述过程的有关解释或叙 述正确的是( ) A. 所得溶液中 c(Ag + ) c(CI ) Ksp(AgCI) B. 上述实验说明 CI 与 NbT间有很强的结合力 C. 所得溶液中形成了难电离的物质 D. 上述过程中 NHH20 的电离常数增大 【解析】 一水合氨和溶解的 AgCI 反应生成络合物 Ag(NH3) 2OH 故 A 错误；反应生成 Ag(NH)20H 说明 Ag+和 NH 有很强的结合力，故 B 错误；一水合氨和溶解的 AgCI 反应生成 络合物 Ag(NH)20H 说明 Ag(NH)20H 比 AgCI 更难电离，故 C 正确；弱电解质的电离平

10、衡常 数只与温度有关，温度不变，一水合氨电离平衡常数不变，故 D 错误。 【答案】 C 5. 在饱和 Ca(0H)2溶液中存在溶解平衡： Ca(0H)2 2； O2+(aq) + 20H(aq)，加入以 下溶液，可使 pH 减小的是( ) A. NazS 溶液 B. AICI 3溶液 C. NaOH 溶液 D. NaCO 【解析】 S2、CO均水解显碱性，NaOH 溶液提供 0H,故加入 NaS NCO, NaOH 碱 性溶液均能使溶液 c(OH)增大，pH 增大；由于 AI3+水解显酸性，使 c(OH)减小，故 pH 减 小。 【答案】 B 10 16 一 12 6. 已知:Ksp(AgCI

11、) = 1.8 X 10 一 , Kp(Agl) = 1.5 X 10 一 , Ksp(Ag 2CrO4) = 2.0 x 10 一，则 下列难溶盐的饱和溶液中， Ag+浓度大小顺序正确的是( ) A. AgCIAglAg2CrO B. AgCIAg2CrOAgl C. Ag2CrO4AgCIAgI D. Ag2CrQAglAgCI 【解析】 因为 AgCI和 AgI 的结构相似，由Ksp可知 AgCI 的c(Ag+)大于 AgI的；AgCI 12 中的 c2(Ag + ) = KSP = 1.8 X 10 一 10, AgaCrO4(s) 2Ag + (aq) + CrO2一 (aq)的 K

12、SP = c2(Ag 一 1 一 +) c(CrO2) = ?c3(Ag +) = 2.0 X 10 一12,所以 ACrO4中 c(Ag +)大于 AgCI 中的 c(Ag +)。13 【答案】 C 7. 已知Zn(0H)2的溶度积常数为 1.2 X 10 T7,则 Zn(0H)2在水中的溶解度为( ) A. 1.4 X 10 一6 mol/L B. 2.3 X 106 mol/L 9 9 C. 1.4 X10 mol/L D. 2.3 X10 mol/L 1 2+ 2+ 2 一 3 2 + 【解析】 c(Zn +)=尹 0 円),KspZn(OH) 2 = c(Zn +) c (OH-)

13、= 4c (Zn +) = 1.2 X 10 17 2 I 一 6 一 6 ，所以c（Zn ）疋1.4 X 10 一 mol/L，即 Zn（OH）2在水中的溶解度为 1.4 X 10 一 【答案】 M(OH)2 曲 址2+(aq) + 2OH(aq) Ksp= a, c(M2+) = b mol L 1 时，溶液 的 pH 等于（ 1 b A.2( a) 【答案】 C 请回答下列问题: （1） _ A点表示 ASQ 是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 B点对应的KSP _ （填“ ”、“ ac 10. 在t C时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 T0,下列说法不正确的是 ( )

14、【导学号：51182027】 B. 在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c点到b点 C. 图中a点对应的是t C AgBr 的不饱和溶液 D. 在 t C 时,AgCl(s) + Brbq A.ris； + Cl (aq)的平衡常数 K816 故说法 A 正确；琨扑心； 4(aq) + Br (aq)，加入溴化钠溶液中，c(Br )增大，促使平 衡向逆反应方向进行，c(Ag +)减小，故说法 B 错误；此时的离子积 Ksp,说明此溶液属于不 饱和溶液，故说法 C 正确；两种难溶电解质作比较时， 小的溶解度不一定小，故说法 D 正确。 【答案】 B 能力提升 _ 11 20

15、 11. 已知在 25 C 时 K4Mg(OH)2 = 3.2 X 10 , KspCu(OH) 2 = 2.2 X 10 。 一 1 (1) _ 假设饱和 Mg(OH)a 溶液的密度为 1 g mL，试求 Mg(OH)a 的溶解度为 _ g。 (2) 在 25 C时，向 0.02 mol L 的 MgCb 溶液中加入 NaOH 固体，如要生成 Mg(OH沉 淀，应使溶液中的 c(OH)最小为 _ mol-L 1。 (3) 25 C时，向浓度均为 0.02 mol -L 1的 MgCb 和 CuCb 混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶 液，先生成 _ 沉淀(填化学式);生成该沉淀的离子方程式为 _ 、亠c聽2+ _ ；当两种沉淀共存时，c+= _ 。 2 -L 【解析】 第 小题可依据Ksp求出c(Mg )，进而求出溶解度。 AgSQ 的溶解程度越小。 又知 t C时 AgCl 的 Kp = 4X 10 A.