《2020年九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘学案（答案不全）（新版）新人教版》

1、第四单元 物质构成的奥秘课题1原子的构成【学习目标】1 能说出原子的构成粒子及电性，并在此基础上能通过分析、推理得出原子不显电性的原因及核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。2 了解相对原子质量的定义，会查阅元素的相对原子质量，理解相对原子质量与质子数、中子数的关系。3 体会世界的物质性、物质的可分性。4 逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。【课前预习】通过预习完成下列空白或问题一、 原子的构成1、 原子的构成（带1个单位） 原子 （不带电）（带1个单位）2、 原子为什么不显电性？3、 不同种类的原子，核内的质子数，核外的电子数。4、 原子核居于原子的，在原子中占的体积，电子绕着

2、原子核。二、 相对原子质量1、 概念以为标准，其它原子的跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为ar）。2、表达式 ar= 2、 与构成原子的粒子数之间的关系在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，所以相对原子质量。【课堂探究】一、 原子的构成阅读“原子的构成”的内容，交流讨论以下问题：1、原子核所带的正电荷从何而来?2、质子数与原子核所带的正电荷有何关系?3、电子数与原子核所带的正电荷有何关系?4、综合前三题，你的结论是：5、观察表几种原子的构成，你能获得那些信息？二、相对原子质量、思考原子的质量和相对原子质量有何

3、区别？、根据相对原子质量的表达式进行计算已知1个氢原子的质量为167×10-27 kg，1个氧原子的质量为2657×10-26 kg，作为标准碳原子质量的112为166×10-27 kg，分别计算氢原子和氧原子的相对原子质量（结果保留正整数）。、下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准。我们查阅如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙你的收获：【有效训练】、下列关于原子的叙述中，正确的是（）a、原子是不能再分的粒子b、一切物质都是由原子直接构成的c、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的d、原子核内的质子数一定等于核外的电子数

4、、（揭阳中考）由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为的铕元素的相对原子质量的新值为。则下列说法正确的是（）a、铕元素原子的质子数为b、铕元素原子的中子数为c、铕元素原子的核外电子数为d、铕元素原子的质量为、已知原子核内有个质子和个中子的碳原子质量为ag，若另一种原子的质量为bg，则另一种原子的相对原子质量为（）a. a/b b. b/a c. 12b/a d. 12a/b、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的倍，通过下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”，还能总结出：原子种类质子数中子数核外电子数相对原

5、子质量氢碳氧钠氯（）（）（）（）5、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是 ；（2）化学变化中的最小微粒是 ； （3）能直接构成物质的粒子是 ；（4）构成原子核的粒子是 ；（5）带正电的粒子是 ；（6）带负电的粒子是 ；（7）不带电的粒子是 ；（8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是 ；（9）质量最小的的是 ；（10）在同一原子中数目相等的是 。【课后提升】、人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动

6、的粒子轰击金箔，发现：大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小部分粒子改变了原来的运动方向；有极少数粒子被弹了回来。请你根据对原子结构的认识，分析出现以上现象的原因：（）现象：（）现象：（）现象：、以“我想象中的原子结构”为题，写一篇科普小论文。【答案】有效训练1、d 2、a 3、c 4、（1）不同的原子质子数不同（2）有的原子核内没有中子（3）原子核内的中子数不一定等于质子数（4）相对原子质量在数值上近似等于质子数与中子数之和 5、（1）分子、原子（2）原子（3）原子（4）质子、中子（5）质子、原子核（6）电子（7）中子（8）质子、中子（9）电子（10）质子、电子、原子核 课后提升1

7、、（1）原子核很小，原子内部有很大空间（2）原子核带正电，粒子途经金原子核附近时，受到斥力的作用而改变了运动方向（3）金原子核的质量比粒子大的多，粒子碰撞到金原子核上时被弹了回来课题2元素【学习目标】1、记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。4、学会运用对比的方法进行学习。5、学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。【课前预习】一、 元素1、元素的概念具有相同（即

8、核内）的一类原子的总称。2、元素的种类到目前为止，已经发现的元素有 多种，但组成的物质却有2000多万种。3、地壳中元素的含量各种元素在地壳中的含量相差，其中含量位于前四位的元素依次是，含量最多的金属元素是，含量最多的非金属元素是。二、 元素符号1、 元素符号的书写国际上统一采用名称的字母来表示元素。书写时注意：（1）由一个字母表示的元素符号要。如 表示碳元素， 表示氧元素。（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要，第二个字母要。如 表示铝元素，表示钙元素。2、 元素符号的意义（1）表示， （2）表示这种元素的。 三、 元素周期表1、 元素周期表根据元素的和将100多种元素科学有序地排列起

9、来得到的表。 2、 原子序数元素周期表按元素原子递增的顺序给元素编的号。原子序数= = = 。3、 元素周期表结构（1）横行（也叫周期）：元素周期表共有周期。 （2）纵行（也叫族）：元素周期表共有族。（3）单元格：在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括四个方面的信息，如图所示：1 h氢1.008 _ _ _ _【课堂探究】一、元素思考、在原子中有如下等量关系：核电荷数质子数核外电子数，那么可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？元素的种类有谁来决定？、元素概念中的“同一类”三个字能否改为“同一种”？你对“同一类原子”是怎么理解的？讨论下述化学反应中；水氢气+氧气(h2o) (h

10、2) (o2)硫+氧气二氧化硫(s)(o2) (so2)反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?元素是否发生了变化?元素与原子的比较元素原子概念间的联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区分着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义即表示种类，又讲个数，有数量多少的含义使用范围及举例应用于描述物质的宏观组成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水是由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”应用于描述物质的微观结构。例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”判断下列说法

11、是否正确并将错误的说法加以改正。a加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。b二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。c水是由氧原子和氢原子构成的。二、元素符号、熟记表中一些常见元素的名称和符号，记住后同桌互相检查。、说出下列符号的意义 ofe2o3mg、怎样根据元素名称中的偏旁判断元素的状态和种类？四、 元素周期表活动与探究、从元素周期表上查找原子序数为、的元素的名称、符号、核外电子数和相对原子质量，并指出它们是金属、非金属还是稀有气体元素。教师出示答案，小组内互相订正。、考察每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的元素。这说明元素之间存在着什么规律性的

12、联系？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？你的收获【有效训练】1、 不同元素之间最本质的区别是（）不同。、中子数、质子数、核外电子数、相对原子质量2、生活中我们经常听说这些名词“加碘盐”、“补铁酱油”、“高钙奶”，这里的碘铁钙指的是（ ）a、元素 b、原子 c、分子 d、单质3、下列说法中正确的是（）、二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成、二氧化碳是由碳和氧气组成的、二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的、二氧化碳由碳元素和氧元素组成13l铝26.984、如右图所示是元素周期表中的一种元素,下列有关该元素的说法正确的是( )a、原子序数是13 b、它是非金属元素c、它的质量是26.98g

13、d、相对原子质量是135、写出下列符号表示的意义 cl 2fe ns【课后提升】1、 思考：具有相同质子数的粒子是否一定属于同种元素的原子？试举例说明。2、 试着用图示表示出物质、元素、分子、原子间的关系，并举例说明。【答案】有效训练1、b 2、a 3、d 4、a 5 氯元素、一个氯原子 两个铁原子 n个硫原子课后提升1、不一定。例如质子数都为10的粒子有：ne、h2o、nh3等。2、 物质、元素、分子、原子间的关系： 组成元素 物质同种 成 构原 构 成子 构成原子 分子例如，可以说：铁是由铁元素组成的铁是由铁原子构成的二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的二氧化碳是由二氧化碳分子构成的一个二氧化

14、碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的课题3   离子【学习目标】1.知道原子核外电子是分层排布的，分层的简单规律。 2.探究分析nacl的形成过程，了解离子的形成及离子的带电情况，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 3.观察l20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。【课前预习】1构成物质的粒子有      、      、       。2原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。3叙述

15、原子和分子、原子和元素的联系与区别。  【课堂探究】自主学习自学课本78页图文，思考完成下列问题。1科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行创意绘画并与同桌交流：(1)氢原子结构图 (2)氧原子结构图（含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?）    2用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察课本表4-4中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？       阅读课本78页最后一段内容思考交流(列表比较)元素的最外层电子

16、数与元素的性质元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属元素   非金属元素   稀有气体元素   离子的形成交流学习w ww. 阅读课本79页图文，试着解释食盐的主要成分氯化钠是怎样形成的。（提供信息：钠和氯的原子结构示意图）通过观察原子结构示意图，讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。）   自主学习什么叫离子？什么叫阳离子，什么叫阴离子？    试着画出镁离子和

17、氧离子的离子结构示意图。   比较原子和离子的本质区别。交流讨论试一试，用图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。   你的收获   有效训练1原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（  ）(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数a.(1)(3)(5)   b.(2)(4)(6)(8)   c.(2)(5)   d.

18、(1)(5)2根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（ ）a表示的是三个原子 b表示的元素是非金属元素c表示的是阳离子 d表示的元素化学性质相似 3. 某粒子的结构示意图为：  该粒子的质子数为_，该粒子表示的是_（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。 【课后提升】 元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中118号元素原子核外电子排布，对它进行研究：（1）第11号元素名称是         ，它属于   

19、0;     元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易         电子，它的离子符号为         。（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于         、等于       

20、  。（3）研究表明：从第二周期从3号9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号17号元素原子半径的变化规律是         。标准答案：有效训练1、a 2、d 3、11；阳离子课后提升（1） 钠；金属；失去；na+（2） 质子数；核电荷数（3） 逐渐减小课题4 化学式和化合价(1)学习目标：1、了解化学式的含义，初步掌握并运用化学语言化学式的书写及其意义。2、知道并熟练记忆一些常见元素和根的化合价，常见元素的化合价及化合价

21、的特点3、会读简单的化合物的名称。【课前预习】1.写出下列元素的名称或元素符号femghccuo氮硫氦锌铝钠2.在h2o、h2、o2、h、o、h+ 中 属于分子的是 属于原子的是属于离子的是3.在h2o、co2、caco3、fe3o4 空气、al、o2中属于单质的是属于化合物的是属于氧化物的是 【课堂探究】一、化学式1、 化学式是用和的组合表示物质组成的式子2、 每种纯净物的组成是，所以表示每种物质组成的化学式只有个。3、 化学式表示的意义：a b c d 写出下列化学式表示的意义：co2p2o5 4、说出符号h、2h、h2、2h2、h2o、3h2o各表示的意义？5.化学式的书写应注意哪几点？

22、6.怎样书写单质的化学式？7.怎样读化合物的名称？例如：kcl、nacl二、化合价学生自读课本p82-83化合价，完成下列问题：1、形成化合物的元素有固定的 ，化学上用来表示原子之间相互化合的数目。2、化合价有价和价，在化合物中氧元素通常显价，氢元素通常显价，金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价。3、在化合物中正、负化合价的代数和为，在单质里，元素的化合价为。 4、什么是原子团？写出常见五种原子团并标明名称和化合价。5、化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？举例说明： 6、以小组为单位，进行化合价记忆比赛，看谁记得多。化合价韵语一价氢氯钾钠银，二价氧钙镁钡锌。三铝四硅

23、五价磷，谈变价，也不难。二三铁二四碳， 二四六硫都齐全。铜汞二价最常见，单质化合价为零。【有效训练】1、下列化学符号表示两个氢分子的是 （ ）（a）2h （b）h2 （c）2h2 （d）h2o2、写出下列符号中数字的含义：h2 _ 2cu _2co2 (1)_(2)_3、用化学符号和数字表示：3个水分子_ ，2个硫原子_，钙离子_ 4、下列关于化合价的说法正确的是（ ）a.化合物中，氧元素通常显2价b.化合物中，非金属元素一定显负价c.氢气中氢元素的化合价为1价 d.一种元素只有一种化合价【课后提升】1下列含硫物质中，硫元素的化合价为4价的是（ ）as bh2s ch2so3 dh2so4 2

24、下列有关化合价的说法中，正确的是（ ）a在nacl和hcl里，氯元素均为1价b在h2中，氢元素显+1价c一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价d非金属元素在化合物里，一定显负价3下列四种物质kclo3cl2hclhclo，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（ ）a bcd4下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（ ）ana2so4和so3bso2和so3cso2和h2so3ds和h2s5某金属氧化物的组成为mo，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（ ）amcl bmcl2 cm2cl dm3cl6在nano3中n的化合价是_价；在nh4cl中

25、n的化合价是_价。7某金属元素r的碳酸盐化学式为r2(co3)3，则r元素的化合价为_，r元素的氯化物的化学式为_。8下列化合物中，氧为-2价，氯为-1价，判断化合物里其他元素的化合价：so2 ,na2o ，cacl2 ,agcl ,wo3标准答案有效训练：1、c 2、一个氢分子有两个氢原子构成；两个铜原子；两个二氧化碳分子；一个二氧化碳分子中含两个氧原子 3、3h2o 2s ca2+ 4、a课后提升：1、c 2、a、c 3、d 4、a、c 5、b 6、+5、-3 7、+3、rci38、s：+4 na：+1 ca：+2 ag：+1 w：+3课题4 化学式和化合价 （2）学习目标:1、能用化学式

26、表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。2、了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。3、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。【课前预习】1、由两种元素组成的化合物的名称一般从_到_ 读作_，例如：nacl读作_，kcl读作_；有时还要化学式中各元素的_ ，例如：co2读作_ ，fe3o4读作_ 。2、单质化学式的书写：_、_和_的化学式用元素符号直接表示，对于_ ，除元素符号外，还在元素符号右下角写上表示分子中所含_。如：o2、n2、h2、cl2、o3等。3、化合物化学式的书写：(1)当某组成元素的原子个数比是1时，1可省略，（2）氧化物化学式的书写，一般把氧元素符号写在_方，另一种元素符号写在_方。如：h2o、fe4o3。（3）由金属元素和非金属元素组成组成的化合物，书写化学式时，一般把_符号写在左方，_ 符号写在右方。如：nacl。【课堂探究】一、利用化合价