2018届高考化学二轮复习专练十四原子结构新人教版

1、 原子结构 主要考查原子构成，元素、核素、同位素等基本概念，原子序数、核电荷数、质子数、 中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 考点透视y 1. 【2017 江苏卷】下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31 的磷原子：31期 B C. CaCL 的电子式： D 【答案】A 【解析】A- P的质子数是A正确；B. F原子的电子数为去日错误C.离子化合物中阴、阳寫子间隔 排列，其电子式中离子分开写、不能合并，匚错误D.明矶是十二水合硫釀铝钾，D错误。答案选 2. 【2016 课标川卷】四种短周期主族元素 W X、Y、Z 的原子序数依次增大， W X 的简单离 子具有相同电子层结构，

2、X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W XZ B. W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C. 气态氢化物的热稳定性： WZ 【答案】B 【解析】的原子半径是短周期王族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化 钠则Y为硫元素，電为氧元素小、钠离子和氧离子电子层结枸相同，檢电荷数越大，半径越小，故钠 离子半径小于氧离子半径，故错误B 氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠其水溶潘都为氢氧化钠, 显碱性，故正确；6水和硫化氢比较，水稳走性强，故错误；D.最高价氧化

3、物对应的水化物中高氯酸罡 最强酸，故错误。 3. 【2016 新课标全国n卷】a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b2和 c+氟原子的结构示意图： .明矶的化学式：Al 2（SQ）3 -2 - 离子的电子层结构相同， d 与 b 同族。下列叙述错误的是 A. a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+ 1 B. b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c 的原子半径是这些元素中最大的 D. d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 【解析】根据 a 原子中只有 1 个电子可确定 a 为 H,由 b2和 c +电子层结构相同，可知 b 和 c

4、 分别位于第二、三周期，则 b、c 分别为 0 和 Na, d 与 b 同族，则 d 为 S。二元化合物 HO H2S 中 H 均为+ 1 价，而 NaH中 H 为1 价，A 项错误；0 与其他三种元素可分别形成 HbO 和 H2Q、 NazO 和 NC2、SQ 和 SO,B 项正确；根据四种元素在周期表中的位置可确定原子半径： NaSOH C 项正确；HzS 在溶液中部分电离而使溶液呈弱酸性， D 项正确。 Lv 的叙述错误的是 A. 原子序数 116 B .中子数 177 C.核外电子数 116 D .相对原子质量芝 293 【答案】D 【解析】原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子

5、数=质量数质子数。 116LV的质 量数是 293，不能确定其相对原子质量， D 选项错误。 5. 【2015 江苏卷】下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 A. 质子数为 17、中子数为 20 的氯原子：27ci B. 氯离子(Cl )的结构示意图： C. 氯分子的电子式： CI Cl D. 氯乙烯分子的结构简式： HsC- CHCI 【答案】C 【解析】元素符号左上角的数字表示质量数，应为 17 + 20= 37, A 项错误；Cl的最外层为 8 个电子，B 项错误；Cl2中两个 Cl 原子之间有一对共用电子对， C 项正确；HC CHCI为氯乙 4.【2015 年上海卷】中国科学技术名

6、词审定委员会确定第 116 号兀素 Lv 的名称为鉝。关于 293 116 -3 - 烷，氯乙烯分子中有一个碳碳双键，结构简式为 CH=CHCJ D 项错误。 6. 【2014 年新课标全国I卷】 X、Y Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价 离子分别为 X2-和 z，丫十和 z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. 原子最外层电子数： XYZ B .单质沸点：XYZ C.离子半径： 丈Y+ Z D.原子序数：XYZ 【答案】D 【解析】根据题中信息可知 可能为 H、F、由丫+和具有相同的电子层结构， Y 可能为 Li、Na, X 可能为 O S,只有 D 项正确。

7、 考点突破F 1.【2017 届深圳模拟】14C 的放射性可用于考古断代。下列关于 14C 的说法中正确的是 A 质量数为 6 B.质子数为 6 C.电子数为 14 D.中子数为 14 【答案】B 【解析】14C 中含有的质子数为 6，质量数为 14,根据质量数=质子数+中子数可知， 14C 中含 有的中子数=质量数一质子数= 14-6 = 8, 核外电子数质子数 6。 2. 2017 届河北省高阳中学月考】 230Th 和 232Th是钍的两种冋位素，232Th可以转化成233U。下 列有关 Th的说法正确的是 A. Th元素的质量数是 232 B .Th元素的相对原子质量是 231 C.

8、232Th转化成233U 是化学变化 D .230Th和232Th的化学性质相同 【答案】D 【解析】质量数是指某种核素的质量数，而元素为宏观概念， A 项错误；元素的相对原子质量 是其各种核素的相对原子质量与其个数百分数乘积相加得到的平均值， 230Th和232Th的百分含 量题中没有给出，不能求出 Th元素的相对原子质量， B 项错误；化学反应不会以任何方式改 变原子，只是原子核外电子有转移， 232Th转化成233U 是核反应，C 项错误；230Th和232Th核外电 子相同，化学性质相同， D 项正确。 3. 2017 届浙江浦江县模拟】下列说法不正确的是 12 14 A. 金刚石跟石

9、墨是同素异形体 B . 6C 和6C 是同位素 -4 - C.不同的核素质子数可能相同 D . C2H4和 C3H6一定是同系物 答案】D 解析】金刚石、石墨都是碳的单质，二者互为同素异形体， A 项正确；和 VC 是碳的不同 核素，二者互为同位素， B 项正确；不同核素质子数可能相同，如 180 和160 二者是不同核素， 二者互为同位素，质子数均为 8, C 项正确；C2H4属于烯烃，分子式为可能为 CH CH=CH 属于烯烃，也可能为属于环烷烃，与不是同系物，D 项错误。 4. 【2017 届牡丹江一中月考】下列关于指定粒子构成的描述不正确的是 A. 37Cl 与39K 具有相同的中子数

10、 B. 第 114 号元素的一种核素11汶与82Pb 具有相同的最外层电子数 C. HB0+与 0H 具有相同的质子数和电子数 D. 0T 和 s2具有相同的质子数和电子数 【答案】C 【解析】37Cl 和39K 的中子数均为 20 , A 项正确；2；8X 与82Pb 最外层电子数均为 4, B 项正确； HCT的质子数为 11,电子数为 10, 0H 的质子数为 9，电子数为 10, 二者质子数不同，C 项错 误；0T和 S2的质子数均为 16,电子数均为 18, D 项正确。 5. 【2017 届江西万年月考】已知：aAS b+、cC、dD2-具有相同的电子层结构，有关 A B、C D四

11、种元素的叙述中正确的是 A. 原子序数：bacd B.原子半径：ABCD C.金属性：BA 非金属性：DC D .离子半径：DTCT B2+ A+ 【答案】A 【解析】aA： bB2*、cCT、dD2具有相同的电子层结构，说明 A、B 位于 C、D 的下一周期，其位 置关系可表示为故原子序数bacd, A 项正确；原子半径 ABDC B 项错误；金属性：AB,非金属性CD C 项错误；离子半径 DTCA+ B2+, D 项错误。 6. 2017 届黄冈模拟】元素 X 原子的最外层有 6 个电子，元素 Y 原子的最外层有 3 个电子， 这两种元素形成的化合物的化学式可能是 -5 - A. X3Y

12、2 B . X2Y C . Y3X2 D . Y2X3 答案】D 解析】X 元素的原子最外层有 6 个电子，易得 2 个电子，化合价为2 价，Y 元素的原子最 外层有 3 个电子，所以易失电子，化合价为+ 3 价，根据化合价规则可知，两种元素形成的化 合物的化学式可能为 Y2X3,选 D 项。 7. 2017 届赤峰模拟】短周期主族元素 X Y、Z、W 在元素周期表中的位置关系如图，下列推-6 - 论合理的是 A. 若 Z 的核电荷数是 Y 的两倍，则 X 为碳元素 B. 若 W 的核电荷数是 Y 的两倍，则 X 是氮元素 C. 原子半径：ZYX D. 最简单氢化物的稳定性： YXW 【答案】

13、D 【解析】若 Z 的核电荷数是 Y 的两倍，则 Z 为 S 元素，Y 为 0 元素，X 为 N 元素，A 项错误； 若 W 的核电荷数是 Y 的两倍，则 W 为 Si 元素，X 为 C 元素，Y 为 N 元素，B 项错误；由图中位 置关系可知，原子半径 XY C 项错误；非金属性 YXW 则最简单氢化物的稳定性： YXW D 项正确。 8【2017 届江西芦溪月考】电子层数相同的短周期元素 X、Y、Z、W 其中 X 的最外层电子数 比 K 层少 1, Y 的最外层电子数比 K 层多 1, Z 的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能 电池，W 的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是

14、A. Z 的氢化物的热稳定性强于 W 的氢化物 B. Z 的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 C. X、Y、W 的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大 D. X、Y、W 的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 【答案】D 【解析】电子层数相同的短周期元素 X、Y、Z、W Z 的单质是一种半导体材料，常用于制造 太阳能电池，Z 为 Si ; X 的最外层电子数比 K 层少 1,则 X 为 Na； Y 的最外层电子数比 K 层多 1,贝U Y为 Al ； W 的原子半径是同周期中最小的，则 W 为 Cl。非金属性 CISi，则 W 的氢化物 的热稳定性强于 Z 的氢化物，A 项错误；二氧

15、化硅不与水反应， B 项错误；Na Al、Cl 在同周 期，原子半径在减小，氯离子的半径最大，铝离子半径最小， C 项错误；X、Y、W 的最高价氧 化物对应水化物分别为 NaOH AI(OH)3、HCIO, AI(OH) 3具有两性，则水化物之间互相都能发 生反应，D 项正确。 9. 【2016 年江苏卷】下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为 10 的氧原子：1s O B . Mg*的结构示意图： C.硫化钠的电子式：D .甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 【答案】B -7 - 【解析】中子数为 10 的氧原子，质量数为 18,表示为18O A 项错误；M的核电荷数为 12, 最外层电子

16、数为 8， B 项正确； NatS 为离子化合物， 其电子式为 C 项错误； 甲酸甲酯的结构简式为 HCOOCH D 项错误。 10. 【2017 届湖南永州模拟】短周期元素 W X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一 种高效电池的重要材料， X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍。元素 Y 是地壳中含量最 丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是 A. 元素 W X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构 B. 元素 X 与氢形成的原子比为 1 : 1 的化合物有很多种 C. 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生

17、成 D. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 【答案】A 【解析】因 X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，则 X 是 C 元素；Y 是地壳中含量最丰 富的金属元素，Y 为 Al 元素；Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，是短周期元素， 且 W X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，Z 为 S 元素；W 是制备一种高效电池的重要材料，是 Li 元素。W X 的氯化物分别为 LiCl 和 CC14, Li +的最外层只有两个电子，不满足 8 电子的稳定 结构，A 项错误；元素 X 与氢形成的化合物有 GH、GHs 等，B 项正确；元素 Y 为铝，铝与氢氧 化钠溶液或盐

18、酸反应均有氢气生成， C 项正确；硫和碳可形成共价化合物 CS, D 项正确。 11. 现有部分短周期主族元素的性质与原子 （或分子）结构如下表： 元素编号 元素性质与原子（或分子）结构 T 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 X 常温下单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对 Y M 层电子数与 K 层电子数相同 Z 第三周期元素的简单离子中半径最小 下列说法正确的是 A. Z 的氧化物对应的水化物可以溶于氨水 B. T 与氢形成的化合物中不可能含非极性键 C. Y 与 Z 的单质分别与相同浓度的盐酸反应， Y 的反应要剧烈些 D. X 和 Y 两元素之间有可能形成共价键- 8 -

19、答案】 C 【解析】由题可知 T、X、Y、Z 分别为 O N Mg AI 元素。Z 的氧化物对应的水化物为 AI(0H)3, AI(0H)3不能溶于氨水，A 项错误；T 与氢形成的化合物 HLQ 中含有非极性键，B 项错误；Mg 的 金属性比 AI强，Mg AI分别与相同浓度的盐酸反应， Mg 反应的更剧烈，C 项正确；X、Y 形 成的化合物为 MgNz, MgNb为离子化合物，含有离子键， D 项错误。 12. 【2017 届江苏省南通、扬州、泰州高三第三次模拟】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序 数依次增大，X 原子的最外层电子数是次外层的 2 倍，Y 是非金属性最强的元素，在周期表中

20、 Z 位于 IIA , Y 与 W 属于同一主族。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的热稳定性： YW B. 原子半径： r(X)r(Y)r(Z)r(W) C. Z 和 W 的简单离子具有相同的电子层结构 D. 化合物 ZXa 中既含有离子键，又含有共价键 【答案】 D 【解析】A、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是次外层 的 2 倍，X 为 C 元素，Y 是非金属性最强的元素， Y 为 F 元素，在周期表中 Z 位于 IIA , Z 为 Mg 元素，Y 与 W 属于同一主族， W 为 CI元素。A、简单气态氢化物的热稳定性： HCIr(Y) , r

21、(Z)r(W)，故 B 错误；C、M+ 2 个电子层和 W 的简单离 子 CI三个电子层，不具有相同的电子层结构，故 C 错误；D、MgG 中 Mg+与 C22之间是离 子键，C22内碳与碳之间形成共价键，故 D 正确；故选Do 13. 2017 届江西崇义模拟】现有两种短周期主族元素 X、Y,且在常温下 X 的单质呈气态，Y 的单质呈固态，则下列推断不正确的是 A. 若 X、Y 位于I A 族，贝U X、Y可能与氧元素形成原子个数比为 1 : 1 或 2 : 1 的化合物 B. 若 X、Y 位于第三周期，则 X、Y 形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物 C. 若气态氢化物的沸点： XY,

22、则 X、Y 只能位于周期表的四 A 族 D. 若X、 Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是 HX8HY0 【答案】 C -9 - 【解析】若 X、Y 位于I A 族，贝U X 为 H 元素，Y 为 Li 或 Na,氢元素与氧元素可以形成 fQ、 HO,钠元素与氧元素可以形成 NQQ、NQO, A 项正确；若 X、Y 位于第三周期，则 X 为 CI元 素，Y 为第三周期其它任意一种主族元素，如 NaCI 属于离子化合物，如 AICI3、PCI3属于共价 化合物，B 项正确；C 项如水分子之间存在氢键、氨分子之间也存在氢键，水的沸点高于硫化 氢，氨气的沸点高于 PH3, C 项错误；

23、D 项若 X、Y 位于周期表的同一周期，原子序数 XY,故 非金属性 XY,最高价含氧酸的酸性可能 HX8HYO, D 项正确。 14. 2017 年全国新课程高考仿真信息卷】已知 X、Y、Z、W 四种元素是短周期的元素，且原 子序数依次增大。X、W 伺主族，Y、Z 为同周期的相邻元素。 W 原子的质子数等于 Y、Z 原子的 最外层电子数之和。 Y 与 X 形成的分子中有 3 个共价键。Z 原子最外层电子数是次外层电子数 的 3 倍，试判断： (1) _ X、Z 两种元素的元素符号为 X , Z 。 由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 (3) _ 由 X、 Y、Z

24、 所形成的常见离子化合物是 _ (写化学式)。 该化合物的晶体结构中含有的化学键为 _ (选填序号)。 a只含离子键 b 只含共价键 c 既含离子键又含共价键 该化合物与 W 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 _ X 与 W 形成的化合物与水反应时，水作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4) _ 用电子式表示 W 与 Z 形成 W2Z 化合物的过程： _ 。 答案】(1)H O (2) NHNO c NHf + OHIL NHf+ H2O 氧化剂 解析】突破点一：“Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍”，判断 Z 为 O 元素；根据 Y 与 Z 同周期相邻且 Y 的原子序数小于 Z 的原子序数，Y 为 N 元素；突破点二：“ W 原子的质子 数等于Y、Z 原子的最外层电子数之和”，判