《2020年重庆市一中初中化学复习资料（总结与精选习题）》

1、目 录化学基础知识1练习题5第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应 7第二节 离子反应 8第三节 化学反应中的能量变化10第二章 碱金属练习题 11第一节 钠15第二节 钠的化合物17第三节 碱金属元素18第三章 物质的量练习题 19第一节 物质的量22第二节 气体摩尔体积23第三节 物质的量浓度24第四章 卤素练习题 24第一节 氯气28第二节 卤族元素31第三节 物质的量在化学方程式计算中的应用33第五章 物质结构 元素周期律练习题 33第一节 原子结构37第二节 元素周期律38第三节 元素周期表39第四节 化学键40第六章 氧族元素 环境保护练习题 41第一节 氧族元素46第二

2、节 二氧化硫48第三节 硫酸50第七章 碳族元素 无机非金属材料练习题 51第一节 碳族元素55第二节 硅和二氧化硅55第三节 无机非金属材料57练习题 57化学基础知识一、基本概念有新物质生成的变化叫化学变化，又称化学反应。没有新物质生成的变化是物理变化。需要通过化学变化表现出来的性质叫物质的化学性质。不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫物质的物理性质。只含有一种成分的物质属于纯净物。含有两种或两种以上成分的物质属于混合物。由同种元素组成的纯净物属于单质。由两种或两种以上的元素组成的纯净物属于化合物。如果化合物仅由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，这类化合物称为氧化物。由两种或两种以上

3、物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂（或叫做触媒）。有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫做自燃。分子是保持物质的化学性质的一种微粒。原子是化学变化中的最小微粒。具有相同核电荷数的同一类原子总称为元素。以一种碳原子的质量的1/12

4、作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。如co2、so3等。凡能跟酸反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。如cuo、cao、mgo等。带电的原子叫做离子；带电的原子团也叫离子。如so42、oh等。带正电的离子叫做阳离子，如钠离子（na+）。带负电的离子叫做阴离子，如氯离子（cl）。由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物。如nacl、mgcl2、cacl2等。以

5、共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物。如hcl、h2o、co2等。参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液（或悬浮液）。小液滴分散到液体里成成的混合物叫做乳浊液（或乳状液）。一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的化合物，叫做溶液。能溶解其它物质的物质叫做溶剂。被溶解的物质叫做溶质。在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

6、，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度）。溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。过滤是把不溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。把固态溶质的水溶液加热蒸发（或慢慢挥发），溶液达到饱和以后，如果继续蒸发，过剩的溶质就能成为有一定几何形状的固体析出，这一过程称为结晶。在这一过程中形成的具有规则的几何外形的固体叫做晶体。物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程，叫做电离。电离可用如下的电离方程式来表示，例如：naoh = na+ + oh。电离时生成的阳离子全部是氢离子（h+）的化合物叫做酸。电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子（oh）的化

7、合物叫做碱。电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。如naoh + hcl = nacl + h2o。能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。含有结晶水的物质叫做结晶水合物。碳酸钠晶体在常温时放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫做风化。na2co3·10h2o=na2co3+10h2o二、常见化学物质的俗名、名称和成分俗 名名 称成 分俗 名名 称成 分盐酸氢氯酸hcl溶液纯碱碳酸钠na2co3硫酸h2so4溶液小苏打碳酸氢钠nahco3硝酸hno3溶液纯碱晶体十水碳酸钠na2c

8、o3·10h2o磷酸h3po4溶液氨水一水合氨nh3·h2o溶液醋酸、冰醋酸乙酸ch3cooh食盐氯化钠nacl生石灰氧化钙cao硫酸氢钠nahso4石灰石碳酸钙caco3亚硫酸钠na2so3熟石灰、消石灰ca(oh)2酒精乙醇c2h5oh石灰水ca(oh)2溶液蓝矾、胆矾五水硫酸铜cuso4·5h2o火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠naoh沼气甲烷ch4三、常见物质的颜色物 质颜 色物 质颜 色物 质颜 色fe（oh）3红褐色cu2（oh）2co3绿色baso4白色fe2o3红（棕）色baco3白色agcl白色fe3黄色cuo黑色caco3白色fe2浅绿色cu2蓝色k

9、clo3白色fe（块状）白色无水cuso4白色kcl白色fe（粉末状）黑色cuso4·5h2o蓝色kmno4紫黑色cu（oh）2蓝色cu（紫）红色mno2黑色四、常见元素的主要化合价一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，铜一二，铁二三，铝三元 素k、na、ag、hca、mg、ba、zn、hgcufe化合价+1+2+1、+2+2、+3 元 素alsif、clo、sn、pcs化合价+3+4123+2、+4+4、+6五、常见原子团的写法名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符号nh4ohno3so42co32po43六、常用的干燥剂酸性干燥剂浓硫酸、五氧化二磷不能干燥碱性气体，如nh3碱性干燥剂

10、固体氢氧化钙、氧化钙、碱石灰（naoh和cao的混合物）不能干燥酸性气体，如co2、hcl中性干燥剂无水氯化钙七、溶液酸碱性的检验酸性溶液ph7碱性溶液ph7中性溶液ph=7紫色石蕊红色蓝色不变色（紫色）无色酚酞不变色（无色）红色不变色（无色）八、金属活动性顺序表（由强到弱）：元素符号kcanamgalznfesnpbhcuhgagptau元素名称钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金九、化学方程式点燃化合反应分解反应点燃2mg + o2 = 2mgo点燃s + o2 = so2点燃c + o2 = co2（完全燃烧）高温2c + o2 = 2co（不完全燃烧）点燃co2 + c = 2co点燃4p

11、+ 5o2 = 2p2o5点燃3fe + 2o2 = fe3o4点燃2h2 + o2 = 2h2o2co + o2 = 2co2co2 + h2o = h2co3mno22kclo3 = 2kcl + 3o2电解2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2高温2h2o = 2h2+ o2h2co3 = h2o + co2caco3 = cao + co2cuso4·5h2o = cuso4 + 5h2onh4hco3 = nh3+ h2o + co2na2co3·10h2o = na2co3 + 10h2o置换反应复分解反应zn + h2so4 = znso4 +

12、 h2mg + h2so4 = mgso4 + h2fe + h2so4 = feso4 + h22al + 3h2so4 = al2（so4）3 + 3h2zn + 2hcl = zncl2 + h2mg + 2hcl = mgcl2 + h2fe + 2hcl = fecl2 + h2高温2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2h2 + cuo = cu + h2oc + 2cuo = 2cu + co2fe + cuso4 = feso4 + cucuso4 + zn = znso4 + cuhg（no3）2 + cu = cu（no3）2 + hgfe2o3 + 6hcl =

13、 2fecl3 + 3h2ofe2o3 + 3h2so4 = fe2（so4）3 + 3h2ocuo + h2so4 = cuso4 + h2ozno + 2hno3 = zn（no3）2 + h2ocu（oh）2 + 2hcl = cucl2 + 2h2ocu（oh）2 + h2so4 = cuso4 + 2h2onaoh + hcl = nacl + h2o2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2onaoh + hno3 = nano3 + h2omg（oh）2 + 2hno3 = mg（no3）2 + 2h2ohcl + agno3 = agcl+ hno3kcl + a

14、gno3 = agcl+ kno3nacl + agno3 = agcl+ nano3h2so4 + bacl2 = baso4+ 2hclna2so4 + bacl2 = baso4+ 2naclcuso4 + 2naoh = cu（oh）2+ na2so4fecl3 + 3naoh = fe（oh）3+ 3naclca（oh）2 + na2co3 = caco3+ 2naohcaco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2其它反应2naoh + co2 = na2co3 + h2o2naoh + so2 =

15、na2so3 + h2ocuo + co = cu + co2feo + co = fe + co2fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2fe3o4 + 4co = 3fe + 4co2十、酸、碱、盐在水中的溶解性规律化合物种类大多数情况特例酸溶硅酸（h2sio3）不溶碱不溶koh、naoh、nh3·h2o、 ba（oh）2溶，ca（oh）2微溶盐钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐溶（全部）氯化物溶agcl不溶硫酸盐溶baso4不溶，ag2so4、caso4微溶碳酸盐不溶na2co3、k2co3、（nh4）2co3溶，mg2co3微溶化学基础知识练习题1标出加点元素的化合价cubas

16、o4al2s3nh3nh4no3h2o2na2o2nahfes2sic2分别写出下列各元素的最高价和最低价c_、_ n_、_ s _、_ cl_、_ na_、_ fe_、_ al_、_3写出下列离子的化学式铁离子_ 亚铁离子_ 铵根离子_ 氢氧根离子_ 硝酸根离子_ 硫酸根离子_ 碳酸根离子_ 硫离子_ 碳酸氢根离子_4写出下列物质的化学式硫酸_ 醋酸_ 生石灰_ 石灰石_ 石灰水_ 烧碱_ 苏打_ 小苏打_ 亚硫酸钠_ 硫酸氢钠_5某溶液能使紫色的石蕊试液变红，则下列推断正确的是（ ）a该溶液是酸性溶液 b该溶液的ph值大于7c该溶液能使无色的酚酞试液变红 d该溶液的ph值小于06按照活动性

17、减弱的顺序写出金属活动性顺序表中各元素的化学式_、_、_、_、_、_、_、sn、pb、（h）、_、hg、_、pt、au7判断下列各物质在水中的溶解性（填“溶”、“不溶”、“微溶”）nacl_ k2co3 _ ca(no3)2 _ cuso4 _ baso4 _ agcl_ h2so4 _ ba(oh)2 _ ca(oh)2 _ baco3 _8写出下列反应的化学方程式（1）镁在氧气中燃烧（2）铁在氧气中燃烧（3）碳不完全燃烧（4）碳和水高温（5）醋酸和烧碱（6）二氧化碳和水（7）碳酸分解（8）二氧化硫和水（9）三氧化硫和水（10）氧化钠和水（11）氧化钙和水（12）二氧化碳和氧化钙（13）二氧

18、化碳和石灰水（14）氧化铜和硝酸（15）氧化铁和硫酸（16）氢氧化铁和盐酸（17）碳酸钙分解（18）氯酸钾加热分解（19）高锰酸钾加热分解（20）铝和稀硫酸（21）氢气和氧化铜加热（22）碳与氧化铜高温（23）一氧化碳与氧化铁高温（24）铝和硝酸锌的反应（25）氢氧化钙和碳酸钠（26）硫酸钠和氯化钡（27）硫酸铜和氢氧化钠9下列广告用语在科学性上没有错误的是（ ）a这种饮料中不含任何化学物质b这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子c这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素d没有水就没有生命第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应一、氧化还原反应一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做

19、氧化还原反应。还原性氧化剂还原剂反应物氧化性氧化反应还原反应还原产物被还原得电子化合价降低氧化产物被氧化失电子化合价升高生成物过程本质特征“升失氧，降得还；剂和性，都相反”“氧化成高价，还原成低价” （“剂”、“性”都相反）思考1如何判断一个化学反应是否属于氧化还原反应？2有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？3氧化还原反应的概念是如何发展的？ 4四种基本类型反应与氧化还原反应有什么关系？二、氧化剂和还原剂1用“双线桥”表示氧化还原反应得到e,化合价降低,被还原,发生还原反应具有还原性具有氧化性氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物失去e,化合价升高,被氧化,发生氧化反应电子转移的数目 =

20、 发生化合价升降的原子数 × 每个原子转移的电子数（化合价变化数）思考电子转移总数是否等于得到电子数与失去电子数之和？ 2常见的氧化剂和还原剂氧化剂：o2、cl2、浓h2so4、hno3、kmno4、fecl3等还原剂：al、zn、fe；c、co、h2；fe2+、s2、br、i、h2s、so2等三、氧化还原反应的规律1电子守恒规律电子有得必有失：得到电子总数 = 失去电子总数 = 电子转移总数化合价有升必有降：化合价升高总数 = 化合价降低总数2价态规律最高价只具有氧化性 如na+、mg2+、fe3+、h+最低价只具有还原性 如na、mg、fe、s2中间价既有氧化性又有还原性 如fe

21、2+、s思考元素的最高价、最低价与该元素原子的最外层电子数有什么关系？3氧化性、还原性的强弱规律氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物第二节 离子反应一、强电解质和弱电解质1电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态（液态）下能够导电的化合物叫做电解质（酸碱盐水）非电解质：在水溶液里或熔融状态（液态）下都不导电的化合物叫做非电解质电解质的导电情况：水溶液熔融状态（液态）实例离子化合物（金属非金属）导电导电nacl、cuso4等共价化合物（非金属非金属）导电不导电hcl、h2so4等2强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质（强酸、强碱、盐

22、）弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质（弱酸、 弱碱、水）强电解质弱电解质电离程度全部部分相同条件下的导电性强弱溶液中微粒离子溶质分子、离子强酸：hx（x=cl、br、i）、h2so4、hno3、hclo4等纯净物单质物质强电解质混合物电解质(酸碱盐水)化合物弱电解质非电解质强碱：roh（r=li、na、k、rb、cs）、ca(oh)2、ba(oh)2等能否电离电离程度盐弱酸：ch3cooh（冰醋酸）等弱碱：nh3·h2o（一水合氨）等水思考1强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗？2难溶于水的物质一定不是强电解质，对吗？二、离子反应有离子参加的反应统称

23、为离子反应。1离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。（1）离子方程式的书写步骤写写出反应的化学方程式改把可溶性的强电解质改写成离子形式可溶性的强酸： h2so4、hno3、hclo4 、hx（x = cl、br、i）可溶性的强碱： ba(oh)2 、ca(oh)2（微溶）、roh（r = li、na、k、rb、cs）可溶性的盐删删去方程式两边相同的离子；将系数化为最简整数比查质量守恒：方程式两边各元素的原子个数相等电荷守恒：方程式两边的电荷总数相等、电性相同电子守恒：氧化还原反应的离子方程式还要满足电子守恒（3）离子方程式的意义不仅可以表示一定物质间的某个反应，而

24、且可以表示所有同一类型的反应揭示了反应的实质思考如何将离子方程式改写成化学方程式？2复分解反应（属于离子反应）发生的条件有难溶的物质、难电离的物质（弱电解质）或挥发性的物质生成。思考离子反应都要有难溶的物质、难电离的物质或挥发性的物质生成才能发生吗？3离子共存问题能互相结合生成难溶的物质、难电离的物质（即弱电解质弱酸、弱碱、水）或挥发性的物质，以及能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。（1）无色溶液不存在有色离子，如cu2+（蓝）、fe3+（棕黄）、fe2+（浅绿）、mno4（紫）等（2） 酸性溶液：存在大量的h+碱性溶液：存在大量的oh（3）弱酸的酸式根离子（如hco3、hso3、hs）与h

25、+、oh都不能大量共存hco3 + h+ = co2+ h2ohco3 + oh = co32 + h2o第三节 化学反应中的能量变化一、化学反应中的能量变化高温 放热反应：有热量放出的化学反应（金属+酸；酸碱中和反应；燃烧反应等）高温高温 吸热反应：吸收热量的化学反应 ba（oh）2·8h2o + 2nh4cl；c + co2 = 2co；c + h2o = co + h2；caco3 = cao + co2等反应物的总能量 > 生成物的总能量放热反应释放能量反应物的总能量 < 生成物的总能量吸热反应贮存能量二、燃料的充分燃烧适当过量的空气燃料充分燃烧的条件足够大的接触

26、面积第一章 化学反应及其能量变化练习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1氧化还原反应的实质是（ ）a元素化合价发生变化 b反应中有氧原子的得失 c反应中有电子得失或电子对的偏移d有单质参加2下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）a2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2bch3cooh + nh3·h2o = ch3coonh4 + 2h2ocnh4hco3 = nh3+ h2o + co2dcu2(oh)2co3 = 2cuo + co2+ h2o3下列说法错误的是（ ）a分解反应可能是氧化还原反应b置换反应一定是氧化还原反应c复分解反应有的属于氧化还原反应d有

27、单质参加的化合反应一定是氧化还原反应光照4下列反应中氯元素全部被氧化的是（ ）电解ah2 + cl2 = 2hcl b2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2oc2nacl = 2na + cl2 dkclo3 + 6hcl = kcl + 3cl2 + 3h2o5在下列反应中，水为还原剂的是（ ）a. 2na + 2h2o = 2naoh + h2 b. cl2 + h2o = hcl + hclomno2c. f2 + 2h2o = 4hf + o2 d. 2h2o2 = 2h2o + o26. 某元素x的一个原子失去两个电子给y元素的两个原子，下列

28、说法错误的是（ ）ax是氧化剂 bx被氧化 cy被还原 d形成化合物xy27亚硝酸（hno2）作氧化剂时，可能生成的产物是（ ）anh3 bhno3 cn2o5 dn2o38黑火药的爆炸反应方程式可表示为：2kno3 + s + 3c = k2s + n2+ 3co2其中氧化剂是（ ）a只有c bkno3和cckno3和s d只有s9反应5ki+kio3+3h2so4=3k2so4+3i2+3h2o中氧化产物和还原产物的质量比为（ ）a1：3 b1：5 c5：1 d1：110受到光照或受热时，观察到盛浓硝酸的试剂瓶中充满棕黄色的气体，据此现象可知浓硝酸发生了分解，生成物中有no2。经理论分析，

29、产物中还有h2o和另外一种产物。用以下式子描述这一变化：hno3 no2 + + h2o判断 内的物质可能是（ ）an2 bn2o cno do211下列反应必须加入还原剂才能实现的是（ ）a用浓盐酸制取氯气 b用石灰石制二氧化碳c用生石灰制熟石灰 d用氧化铁制取金属铁12下列物质既能被氧化，又能被还原的是（ ）as bfe cag+ dcl13判断下列粒子只具有还原性的是（ ）as bcu+ ci dfe3+14根据下列三个反应的化学方程式：i2+so2+2h2o=h2so4+2hi2fecl2+cl2=2fecl32fecl3+2ki=2kcl+2fecl2+i2判断有关物质的还原性的强弱

30、顺序为（ ）a. i > fe2+ > cl > so2 b. cl > fe2+ > so2 > i c. fe2+ > i > cl > so2 d. so2 > i > fe2+ > cl15已知在酸性溶液中还原性强弱顺序为：fe2+ < h2o2 < i < so2，判断下列反应不能发生的是（ ） afe3+ + so2 + 2h2o = so42 + 4h+ +2fe2+bi2 + so2 + 2h2o = h2so4 + 2hich2o2 + 2h+ + so42 = so2+ o2+ 2h2

31、odfe3+ + 2i = 2fe2+ + i216在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2kclo3+i2=2kio3+cl2，则下列相应结论不正确的是（ ）a该反应属于置换反应 b还原性：i2>cl2c氧化性：i2>cl2 d氧化性：kclo3>i217某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物属于（ ）a强电解质 b弱电解质 c非电解质 d共价化合物18能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）a氯化氢极易溶于水 b液态氯化氢不导电c氯化氢能分解成氢气和氧气 d氯化氢溶液可以导电19下列物质能够导电的是（ ）a熔融的nacl b液态hcl c硫酸铜晶体 d无水乙醇20下列

32、物质溶于水，既存在自由移动的离子，又存在溶质分子的是（ ）anacl bch3cooh cc2h5oh dcaco321下列说法正确的是（ ）a. 难溶于水的电解质一定是弱电解质b. 相同浓度的nh3·h2o溶液和nh4hco3溶液的导电能力相同c. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强d. 盐酸溶液中除水分子外不存在其它分子22下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于强电解质的是（ ）acaco3、ba（oh）2 bnh3·h2o、盐酸cso3、cuso4 dch3cooh、石墨23把下列各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是（ ）aco2通入b

33、a（oh）2溶液至恰好完全沉淀：co2 + ba（oh）2 = ba2co3+ h2obnh3通入醋酸溶液中：nh3 + ch3cooh = ch3coonh4cco2通入苛性钠溶液：co2 + 2naoh = na2co3 + h2odnh3通入盐酸中：nh3 + hcl = nh4cl24下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ）a2na + 2h2o = 2naoh + h2 bco + cuo = cu + co2cnacl + agno3 = agcl+ nano3 dzno + h2so4 = znso4 + h2o25下列反应的离子方程式正确的是（ ）aba(oh)

34、2与稀h2so4反应：ba2+oh+h+so42baso4+h2ob铁和盐酸反应：3fe +6h+=2fe3+3h2c饱和碳酸钠溶液中通入足量co2：co32+h2o+co2=2hco3d氯化铁溶液与铜单质：fe3+ + cu = fe2+ + cu2+26下列化学反应用离子方程式表示正确的是（ ）a碳酸钙溶解在稀盐酸中：co32 + 2h+ = co2+ h2ob氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：ba2+ + so42 = ba2so4cnahco3溶液与naoh溶液恰好完全反应：hco3 + oh = co32 + h2od碳酸氢钙加入醋酸ca(hco3)2 + 2ch3coo + h+ =(

35、ch3coo)2ca + 2co2+2h2o27在ph=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）amg2+、cl、mno4、no3 bna+、k+、clo、so42ck+、nh4+、hco3、cl dmg2+、zn2+、nh4+、so4228在强碱性溶液中，下列离子能够大量共存的是（ ）ah+、k+、cl、so42 bba2+、k+、cl、no3cna+、mg2+、cl、no3 dna+、k+、no3、hco329下列反应能用离子方程式h+oh=h2o表示的是（ ）a氢氧化铁与硝酸溶液反应 b氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应c硫酸氢钠溶液与烧碱溶液反应 d醋酸溶液与苛性钾溶液反应30某同学作业中有一

36、个离子方程式：ro3x + 2r2 + 6h+ = 3r + 3h2o；其中ro3x所带电荷x模糊不清。推断ro3x中r元素的化合价是（ ）a“2” b“+2” c“+4” d“+6”31下列说法不正确的是（ ）a酸雨的形成主要是由于工业上大量燃烧含硫的煤炭b需要加热的反应一定是吸热反应c放热反应可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能而被释放出来d为了高效清洁地利用煤炭，可以将煤经过处理变为气体或液体燃料二、非选择题32根据反应8nh3+3cl2=6nh4cl+n2，回答下列问题：（1）氧化剂是_，还原剂是_。（2）氧化剂与还原剂的分子个数比为_。（3）但有68gnh3参加反应时，被氧化

37、的物质为_g，生成的还原产物为_g。33用双线桥表示出电子转移的方向和数目高温（1）2kno3= 2kno2 + o2 （2）mno2 + 4hcl（浓）= mncl2 + 2h2o + cl234写出下列物质在水溶液中的电离方程式（1）al2(so4)3= （2）nahco3=（3）nahso4= （4）nahso3=（5）nahs=35写出下列反应的化学方程式和离子方程式（1）石灰水中通入少量的二氧化碳（2）氧化铁和盐酸（3）碳酸钠溶液和醋酸（4）碳酸钠溶液中通入二氧化碳（5）苛性钠溶液中加入小苏打（6）石灰石和盐酸36下列物质属于电解质的是_，属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，属于

38、弱电解质的是_。（填序号）aco2 b蔗糖 ch2o dnh4hco3 ecu f石灰水 gcaco3 hch3cooh i盐酸 jal(oh)3 kca(oh)2 lhclo437写出下列离子方程式对应的化学方程式（1）cu2+s2=cus；（2）2fe2+cl2=2fe3+2cl；（3）co2+2oh=co32+h2o38已知反应：2kmno4 + 16hcl = 2kcl + 2mncl2 + 5cl2+ 8h2o。用15.8g高锰酸钾与足量的盐酸反应，求被氧化的hcl的质量。第二章 碱金属第一节 钠一、钠的物理性质（软、亮、轻、低、导）质软、银白色有金属光泽、密度小（比水小）、熔点低、

39、是热和电的良导体二、钠的化学性质1钠与非金属的反应4na + o2 = 2na2o（常温下缓慢氧化）点燃 白色2na + o2 = na2o2（发出黄色火焰） 淡黄色2na + s = na2s（混合研磨，发生爆炸）2钠与水的反应现象（浮熔游响红）解释钠浮在水面上浮na < 水很快熔成一个闪亮的小球熔反应放热；na的熔点低四处游动游产生气体发出“嘶嘶”的响声，间有爆鸣声响产生气体；气体可燃滴入酚酞，溶液变红红生成物溶于水显碱性2na + 2h2o = 2naoh + h2（实质：与h2o电离出的h+反应）（1）钠投入酸溶液：直接与酸反应。如：钠投入盐酸 2na + 2hcl = 2nac

40、l + h2（2）钠投入其它类型溶液：首先与水反应。2na + 2h2o = 2naoh + h2如：钠投入cuso4溶液cuso4 + 2naoh = cu（oh）2 + na2so43钠保存在煤油里。（密度：煤油 < na < 水）思考1钠与水反应和钠与盐酸反应何者更剧烈？2钠能否置换出盐溶液中的金属？3钠着火时，用什么灭火？能否使用水、泡沫灭火器、干冰灭火器、煤油？三、钠在自然界里的存在和主要用途1钠在自然界里的存在形态化合态游离态以单质形态存在化合态以化合物形态存在2钠的主要用途（1）制取过氧化钠等化合物；（2）钠钾合金在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；（3）把钛、锆、

41、铌、钽等金属从它们的卤化物里还原出来，如：4na + ticl4（熔融） = ti + 4nacl（4）应用在电光源上。第二节 钠的化合物一、过氧化钠氧化钠na2o过氧化钠na2o2氧化合价21颜色状态白色固体淡黄色固体稳定性不稳定，加热转化为na2o2稳定类别碱性氧化物非碱性氧化物与h2o反应na2o + h2o = 2naoh2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2与co2反应na2o + co2 = na2co32na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2主要用途用途较少供氧剂、强氧化剂、漂白剂思考向紫色石蕊试液中加入过量的na2o2粉末，振荡，观察到什么现象？二

42、、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠na2co3碳酸氢钠nahco3俗名纯碱、苏打小苏打颜色状态白色粉末细小白色晶体溶解性na2co3 > nahco3与盐酸反应na2co3 + 2hcl = 2nacl+co2+h2onahco3 +hcl = nacl +co2+h2o（比na2co3反应更剧烈）热稳定性稳定，受热不分解2nahco3 = na2co3 + co2+ h2o相互转化溶液中通co2、加naohna2co3 nahco3na2co3 + co2 + h2o = 2nahco3nahco3 + naoh = na2co3 + h2o思考1金属钠长期露置在空气中，最终得到什么物质？2向饱

43、和na2co3溶液通入足量co2，为何有白色晶体析出？3向naoh溶液中通入少量co2和足量co2，产物有什么不同？第三节 碱金属元素锂（li）、钠（na）、钾（k）、铷（rb）、铯（cs）、钫（fr） 一、碱金属的物理性质（软、亮、轻、低、导）质软、银白色有金属光泽（cs略带金色光泽）、密度小、熔点低、是热和电的良导体 （k反常：k<na）溶沸点 二、碱金属的化学性质单质的还原性金属性（从li到cs） 单质与水（或酸）反应置换出氢的能力 （元素的原子失去电子的能力） 最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的碱性 1碱金属与非金属的反应在空气中的燃烧产物为氧化物（li）、过氧化物（na）、更复杂的氧化物（k、rb、cs）。点燃4li + o2 = 2li2o从li到cs，反应越来越剧烈。2碱金属与水的反应2r + 2h2o = 2roh + h2（r表示碱金属）从li到cs，反应越来越剧烈。3保存方法li保存在石蜡里（密度：石蜡 < li < 煤油）其它碱金属保存在煤油里三、焰色反应1焰色反应很多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出