《中考化学 强化记忆要点素材》

1、中考强化记忆要点一、初中重要、常见物质颜色记忆应熟练（1）黑色固体：木炭c、氧化铜cuo、四氧化三铁fe3o4、二氧化锰mno2（2）浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液feso4或氯化亚铁溶液fecl2；（3）黄色溶液：氯化铁溶液fecl3、硫酸铁溶液fe2(so4)3（4） 蓝色溶液：硫酸铜溶液cuso4、氯化铜溶液cucl2、硝酸铜溶液cu(no3)2（5）蓝色沉淀氢氧化铜cu(oh)2（6）红褐色沉淀氢氧化铁fe(oh)3 4fe(oh)3(灰白色)o2h2o=4fe(oh)3（7）白色沉淀：baso4 agcl不溶于水，也不溶于稀硝酸（hno3） baco3 caco3 mg(oh)2

2、不溶于水，但溶于酸二、重要物质的名称、俗名要记清，不能混淆（1）熟石灰（消石灰）氢氧化钙ca(oh)2（说明：石灰水中的溶质是ca(oh)2，石灰浆、石灰乳中也有ca(oh)2）（2）火碱（烧碱、苛性钠）氢氧化钠属于碱（3）纯碱、苏打碳酸钠属于盐、小苏打碳酸氢钠（4）生石灰氧化钙cao碱性氧化物（可做干燥剂）（5）盐酸氢氯酸hcl无氧酸（6）胆矾(蓝矾)硫酸铜晶体cuso4·5h2o盐（通过无水cuso4由白色变为蓝色，可以证明中有水，cuso4 + 5h2o=cuso4·5h2o）（7）酒精乙醇（可用于作燃料、消毒）c2h5oh + 3o2=2co2+ 3h2o（8）木醇

3、甲醇ch3oh（工业酒精中含有的一种成分，有毒）（9）醋酸乙酸ch3cooh（10）甲烷（天然气的主要成分）ch4 + 2o2=co2+ 2h2o三、重要反应及现象要作到准确、简明表达（1）铁片放入稀盐酸（稀硫酸）：铁表面产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色；（2）铁片放入硫酸铜溶液：铁表面出现红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。（3）铜片放入硝酸银溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。cu + 2agno3 = cu(no3)2 + 2ag（4）把碳粉和氧化铜放入稀硫酸中：黑色固体部分消失，溶液变为蓝色。（5）氨碱法制纯碱（侯氏制碱法）：nh3naclco2h2o = nahco3n

4、h4cl、2nahco3 = na2co3co2h2o（6）工业生产玻璃： na2co3sio2高温na2sio3co2、caco3sio2高温casio3co2（7）酸雨的形成：so2h2o=h2so3、h2so3o2=h2so4、2noo2=2no2、3no2h2o=2hno3no（8）工业炼铁原理： 3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2；工业炼钢（百炼成钢）原理：c+ o2= co2（9）用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程：caco3 高温 cao + co2 cao + h2o=ca(oh)2 ca(oh)2 + na2co3=caco3+ 2naoh（10）向盐酸和c

5、acl2溶液中加入碳酸钠溶液：先观察到有气泡产生，后有白色沉淀生成。（11）把铁加入h2so4和cuso4溶液中，过滤出的固体中一定有铜，可能有铁；滤液中一定有feso4，可能有cuso4 或h2so4。四、典型混合物、纯净物要记窂（1）纯净物：冰水混合物、胆矾、碳酸钠晶体、水银等（2）混合物：如：自然界中的矿石石灰石、铁矿石等；资源空气、海水、煤、石油、天然气等；溶液碘酒、饮料、石灰水等；合金生铁、钢（含碳量多少）、青铜（铜锡）、黄铜（铜锌）等。五、核心概念要做到概念清、是非明，运用自如（1）分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子原子是化学变化中的最小粒子。元素元素是具有相同核电荷数（即

6、质子数）的一类原子的总称。（2）构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子分子：常见的气体单质、共价化合物是由分子构成，如氧气由氧分子构成，水由水分子构成。 原子：常见金属、固态非金属单质由原子构成，如铁由铁原子构成、碳由碳原子构成。离子：离子化合物由离子构成，如：氯化钠由氯离子和钠离子构成。（3）催化剂：改变化学反应速率，但化学性质和质量在化学反应前后不发生变化。（4）单质：由一种元素组成的纯净物，如：铁、氧气等。化合物：由两种元素组成的纯净物，如：氢氧化钠、二氧化碳等（5）酸：电离出的阳离子全部是h+的化合物。碱：电离出的阴离子全部是oh_的化合物。盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。

7、六、除杂、提纯原则记窂，套路要熟选择除杂试剂的原则是不加、不减（一）物理方法：利用溶解度，如kno3(nacl)：溶解降温结晶-过滤；利用溶解性，可溶（不溶），如粗盐提纯：溶解过滤蒸发结晶；（二）化学方法：将杂质转化为气体或沉淀，如：naoh(na2co3)：溶解加适量的石灰水过滤蒸发；hcl(h2so4)：加适量的氯化钡溶液过滤nacl(na2co3)：溶解-加适量的盐酸溶液过滤蒸发二氧化碳中有一氧化碳(不能用点燃法)，通常通过灼热氧化铜一氧化碳中有二氧化碳(氢氧化钠、氢氧化钙溶液)七、熟练记忆酸、碱、盐溶解性，并灵活应用1、酸都可溶，盐酸和硝酸具有挥发性，碳酸易分解；2、碱中钾、钠、铵、钡

8、、钙可溶，其他不溶3、盐的溶解性：钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水；盐酸盐中除氯化银不溶外其余都溶；硫酸盐中硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余都溶；碳酸盐除钾、钠、铵外一般不溶。（一般不与其它物质发生复分解反应的物质有agcl、baso4、kno3、nano3）八、化学常识要重视（1）具有还原性和可燃性的物质是：h2（气体单质）、co（气体化合物）、c（固体单质）；（2）空气中含量最多的是n，地壳中含量最多的四种元素是o、si、al、fe,人体内含量前五位的是o、c、h、n、ca，海水中最多的物质是水，最多的盐是nacl，海水中的含量最多的元素是o。（3）最简单的有机物是甲烷-ch4（天然

9、气、瓦斯、沼气的主要成份）；（4）大气污染物：粉尘、有害气体（包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮）；（5）硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气是燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。磷在空气中或氧气中燃烧产生浓厚的白烟；木炭、石蜡、镁在氧气中燃烧发出白光；（6）有白雾的是：浓盐酸、浓硝酸在空气中能形成白雾；（7）晶体：有的含有结晶水、也有的不含结晶水，如硫酸铜晶体为cuso4·5h2o，氯化钠晶体不含有结晶水。 cuso4·5h2o、na2co3·10h2o都是纯净物。（8）法国化学家拉瓦锡得出空气由氧气和氮气组成的结论。（9）化学之最：最轻的气体氢气、自然界最硬的物质

10、是金刚石c、导电性最好的是银、延性最好的是金(au)、展性最好的是铂（pt）。（15）材料分类：金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料、复合材料。（10）蛋白质遇强酸、强碱、甲醛、重金属盐，结构被破坏，失去生理活性，使人中毒。（11）盐类溶天水，会使凝固点降低（可用于防冻、融化冰雪等）。（12）将金属制成合金，会使溶沸点降低，硬度、强度增大，增强耐腐蚀性。（13）六大类营养素：水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质、维生素，其中糖类、油脂、蛋白质能放出能量。九、化学用语含义清、规范用（1）注意：元素符号、化学式的含义，化学符号中各个位置数字的意义几个微粒、元素化合价、分子构成、离子所带电荷等。如：h2氢

11、气、一个氢分子，2h2两个氢分子；h氢元素、一个氢原子；2h两个氢原子，亚铁离子-fe2+ 、铁离子-fe3+等（2）关于水的说法：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成，一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。（3）氧气由氧分子构成，二氧化碳中没有氧分子、水中也没有氧分子、而空气中含有氧分子。（4）原子构成：核电荷数=核内质子数=核外电子数；相对原子质量=质子数中子数（5）元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类，又讲个数。十、容易出现的判断题（1）凡是生成盐和水的反应都是中和反应，复分解反应的一种。（×） 如酸性氧化物和碱、碱性氧

12、化物和酸，都能生成盐和水。（2）盐中都含有金属元素。（×） 如铵盐（nh4cl）不含有金属元素。（3）饱和溶液降温一定能析出晶体。（×） 氢氧化钙溶液不能。（4）饱和溶液一定不饱和溶液浓度大。（×） 只有在相同的温度下，同一溶质的溶液中。（5）含有碳元素的化合物都是有机物。（×） 有机物都含碳元素（）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外，如酒精、蔗糖、醋酸、淀粉、蛋白质等。（6）含有氧元素的化合物就是氧化物。（×） 氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，如水，氧化物是化合物中的一类（7）有单质和化合物生成的反应都是置换反应。（×）反应物

13、也必须是单质与化合物。如：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2是氧化还原反应，不是置换反应。（8）玻璃钢是钢的一种。（×）它是塑料中加入玻璃纤维制成的复合材料。（9）质子数相等的微粒一定属于同一种元素。（×）如：铵根与钠离子质子数相等。十一、化学实验常见知识点（1）量取液体：量筒放平、视线与凹液面的最低处保持水平。仰视时，读数偏小；俯视时，读数偏大（2）称量药品：a托盘天平能称准到0.1克；b干燥的药品，在天平两端各放一张相同质量的纸；c易潮解的药品放入小烧杯或表面皿中。（3）可直接受热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。不能直接加热（垫石棉网）：烧杯、烧瓶等

14、。不能加热：量筒、集气瓶等。（4）过滤时：一贴、二低、三靠。（5）检查装置的气密性的方法加热法、注水法。（6）测定溶液的ph：先取ph试纸放在玻璃片上，用玻璃棒（使用前后洗净擦干）蘸取待测液体滴在ph试纸上。（7）检验气体纯度的方法：a收集一试管气体，用拇指堵住管口，b靠近酒精灯火焰，点火,c听到尖锐的爆鸣声，说明是不纯净的；听到噗噗的声音，表明是纯净的。（8）氢气还原氧化铜，先通入氢气，排净空气，然后加热；实验结束，先停止加热，直到试管冷却再停止通氢气。（9）酸和碱发生中和反应：在试管中先倒入氢氧化钠溶液，滴入1-2滴的酚酞试液，溶液会变红，然后用滴管逐滴滴入稀盐酸，并不断振荡，到溶液刚刚由

15、红色变为无色为止。（10）浓硫酸具有吸水性，可作气体干燥剂。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（11）溶液在稀释过程中，溶质质量保持不变。（12）溶液的配制的步骤：计算、称量、溶解、装瓶保存。（13）粗盐提纯的步骤及玻璃棒的作用：溶解搅拌加速溶解、过滤引流液体、蒸发使液体均匀受热，防止局部过热,造成液滴飞溅。（14）药品保存：酸用玻璃塞、碱用橡皮塞、agno3溶液用棕色瓶（防止见光分解）。naoh易潮解，并与co反应变质、浓hso4易吸水、浓hcl易挥发。（15）除去气体中的杂质用洗气瓶，a进b出。排水法收集气体，装满水，b进气a出水。用向上排空气法收集气体，a进b

16、出；用向下排空气法收集气体，b进a出。十二、其他知识点（1）离子两种情况：带电荷的原子或原子团。（2）化合价：单质中元素的化合价为0，化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。（常见元素、原子团的化合价）（3）化学反应前后一定不变化的是：a原子的质量、b原子的个数、c原子的种类-元素的种类、d物质的总质量。可能变化的是分子的个数。一定改变的是分子的种类、物质的种类。（4）常见铁矿石：赤铁矿（fe2o3）、磁铁矿（fe3o4）、菱铁矿（feco3）、黄铁矿（fes2）（5）能量变化：吸热：冰溶化、nh4no3溶于水，co2+c高温2co； 放热：浓h2so4溶于水、燃烧、cao与水反应等。化

17、学能转化为电能：干电池放电、火力发电； 电能转化为化学能：电池充电、电解水。（6）决定元素种类的是元素原子的质子数，而决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。（7）氢氧化钙和各种气体的溶解度随温度升高减小。气体的溶解度随温度升高而降低，压强增大而增大。（8）浓硫酸和硝酸与金属反应得不到氢气。（9）化学肥料：氮肥（使作物生长茂盛，叶色浓绿）、磷肥（开花结果、提早成熟、籽粒饱满、根系发达、增强抗旱抗寒能力）、钾肥（生长健壮、茎杆粗壮、增强抗病虫害和抗倒伏能力，促进糖分淀粉的形成）、复合肥（含n、p、k三种元素中的两种或两种以上）。（10）金属活动性顺序表：k ca na mg al 、zn fe sn pb (h) 、cu hg ag pt au验证方法：金属与酸反应、金属与盐反应。（11）120号元素：h h