《中考化学 第一单元化学改变了世界练习（无答案）（通用）》

1、第一单元 化学改变了世界一、奇妙的化学物理变化： 的变化化学变化： 的变化，变化时还伴着 的变化。二者的本质区别是 。二、化学之旅科学探究的一般环节（1） （2） （3） （4） （5） 三、走进化学实验室1药品的取用（1）取用规则不能 直接接触药品；不要 药品的味道，不能 闻药品的气味。取用量：未指明药品的用量时，应取用 ，即液体取 ，固体 。剩余药品的处理：放在 中，不能 、 。（2）取用方法固体药品：固体药品通常保存在 瓶里。往试管里加入粉末状固体时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管，把盛有药品的或小心的送入试管底部，然后使试管起来，让药品全部落到底部。取用块状固体要用夹取。往试管里

2、加入块状固体时，应该把容器，把药品放入，再把容器慢慢地，使药品缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。液体药品：液体药品通常盛放在 中。a取多量时，用倾倒法：液体药品一般盛在 中，向试管中倾倒液体时，先拿下 ， 在桌上，标签应 ，瓶口要 着试管口，使液体缓缓地倒入试管。b取少量时，应用 滴加，滴管应 放在容器口正上方，慢慢挤压橡胶乳头使试剂滴入。2、物质的加热（1）酒精灯的使用实验室常用加热仪器为，其火焰分为、其中温度最高，加热时应用加热。注意事项：酒精灯内酒精的量不能超过灯壶容积的 。绝对禁止向 的酒精灯内添加酒精，以免失火。绝对禁止用燃着的 引燃另一只酒精灯。熄灭酒精灯时，要用 盖灭，不可用嘴

3、吹。酒精外溢着火时，应立即用 扑灭。（2）加热的方法给物质加热时，一般用酒精灯的 。给固体加热时，先 热，再集中在 加热。给液体加热时：a液体的量不能超过试管容积的 ； b试管夹应夹持在试管的 ；c试管应倾斜与桌面成 。3物质的称量（1）托盘天平的使用取用一定质量的固体药品，一般用 ，取用一定体积的液体药品一般用 。（1）托盘天平的使用 托盘天平一般能精确到 g。使用前的调节：先把游码拨至标尺的 处，调节天平平衡。称量时，被称量物放在 ，砝码放在 ，称量物一般应放在 （有腐蚀性或易潮解的药品应放在 中），夹取砝码应用 ，添加砝码的顺序是 ，最后移动 ，使天平平衡。称量完毕，将砝码 ，把游码 。

4、称量物的质量= + 。（2）量筒的使用使用方法：向量筒内倾倒液体至 时，改用 滴加到所需刻度。读数方法：将量筒放平稳，视线与量筒内液体 保持水平；若俯视，读数将 。4.仪器的连接与洗涤（1）气密性检查（单孔装置）的步骤连接好仪器 判断：若导气管口 ，移开手， ，则表面装置的气密性良好。（2）玻璃仪器的洗涤实验完毕把反应后的废液倒入_，然后用_刷洗试管。洗涤标准：仪器内壁附着的水既不 ，也不 。第二单元 水和溶液一、水分子的运动1、一定量的水，当它由固态变为液态，再由液态变为气态时，水分子的_和_不会变化，变化的只是水分子之间的_和分子的_。2、_导致了水的状态变化。水分子获得_时，运动_，分子

5、间的间隔_，水由液态变成气态；失去_时，运动_，分子间的间隔_，水由气态又变回液态。3、分子的性质有：_，_，_。4、水通过_，实现自身的天然循环。不断地为地球上的生物补充淡水资源，在这个过程中水发生的变化为_变化。5、过滤操作中用到的仪器有_ ，其中玻璃棒的作用是_，过滤操作中的一贴是指_；二低是指_ ， ；三靠是指_ _， _ ， _ 。6、自来水厂通常对天然水进行_、_、_这样几步处理,使之达到饮用水的标准，再输送到千家万户。7、由 组成的物质称为混合物，由组成的物质称为纯净物。8、分离和提纯物质的方法很多，常用的有_、_、_等。把不溶性固体与液体分离可用_，把溶解在液体中的固体分离出来

6、可用_的方法，液体和液体的分离可用_。二、水的分解与合成1、电解水时，和负极相连产生的气体是_，用_检验。和正极相连产生的气体是_，用_检验。二者的体积比是_，该反应的化学方程式为_ 。2、分子是保持物质 的一种微粒，原子是 中的最小微粒，二者的本质区别是 。3、原子同分子一样，它们的质量和体积都_，总在_，它们之间都有_。分子和原子都能构成物质：水是由_构成，金刚石是由_构成。4、纯净的氢气在空气中燃烧，产生 火焰，罩在火焰上方的烧杯壁上有 ，用手触摸烧杯，烧杯 ，说明该反应生成了 ，并放出 ，反应的化学方程式为 。5、由 生成 其他物质的反应，叫分解反应；由 的物质生成 的化学反应，叫化合

7、反应。6、物质在 中表现出来的性质称为该物质的化学性质；物质_就表现出来的性质称为该物质的物理性质，如物质的_等。三、原子的构成1、原子是由位于原子中心的带_电的原子核和核外带_电的电子构成。原子核是由带_电的_和不带电的_构成。在原子中，质子数_核电荷数_核外电子数。所以整个原子不显电性。2、右图是氯原子的结构示意图，图中小圈表示 ，圈内的数字表示 ，弧线表示 ，弧线上的数字表示 。3、金属原子最外层电子数一般_4个，在化学变化中易_电子；非金属原子最外层电子数一般_4个，化学变化中易_电子；稀有气体元素的原子最外层电子数一般_8个，（氦为_个），化学性质稳定。4、_叫离子，原子失去电子后变

8、成带电_荷的_离子，得到电子后变成带_电的_离子。 5、原子是很小的离子，但仍具有一定的质量，电子的质量_，因此原子的质量集中在_上。6、以_作为标准，其他原子的质量跟它的_ _，就是这种原子的相对原子质量。7、相对原子质量等于_加_。四、物质在水中的溶解1、一种或几种物质溶解在另一种物质里形成_、_的混合物叫溶液。溶液是由_和_组成的，起溶解作用的物质叫 ，被溶解的物质叫 ，当固体、气体溶于液体时固体、气体是_，液体是_,两种液体互溶时量多的为_，量少的为_，但只要有水存在，不论水的量多少，水总为_。2、物质在溶解于水或受热熔化时离解成 的离子的过程，叫电离。3、物质的溶解通常伴随着能量的变

9、化，有的物质在溶于水时温度升高如：_；有的物质在溶于水时温度降低如：_；还有的物质在溶于水时温度基本不变如：_。4、洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以细小的液滴均匀分散在水中，形成 ，这种现象称为 。5、 叫做溶质的质量分数。6、溶液的质量=_+_7、溶质的质量分数= ，由此公式可推出，溶质的质量=_，溶液的质量=_。8、配制溶质质量分数一定的溶液所需仪器 、 、 、量筒、药匙、胶头滴管。步骤： 、 、 、 。第三单元 我们周围的空气一、 空气的成分1.空气由体积分数为78%的 、21%的 、0.94%的 、0.03%的 、0.03%的 组成。2.“测定空气中o2的含量”实

10、验中，所发生反应的化学方程式为 ；现象为：铜丝由 色变成 色，注射器内剩余气体为原体积的 。3.“测定空气中o2的含量”的实验成败的关键是铜丝要 量、装置的 性要好、加热时间要 一些、加热过程中要交替 活塞。4.“测定空气中o2的含量”实验的结论是氧气约占空气体积的 。同时说明空气是 物。5.现有一下物质：空气氧气食盐水蒸馏水自来水冰水混合物。其中属于混合物的是 (填序号，下同)，属于纯净物的是 。6.工业上用 法制取氧气，该变化属于 变化。7. 可以供给呼吸、支持燃烧、冶炼钢铁、焊接金属等。 可用于生产氮肥、作防腐剂和制冷剂。 可作保护气和制造多种用途的电光源。8.空气质量报告的内容包括 、

11、 、 、 。目前计入空气污染指数的项目为： 、 、 、 等。二、 物质组成的表示1.元素与原子的比较：元素原子区别元素是 概念，表示具有相同 的一类原子，用于描述物质的 组成，只讲 ，不讲 。原子是 概念，是 中的最小粒子，用于描述物质的 构成，既讲 ，又讲 。联系元素是具有相同 (即 )的一类原子的总称。2.地壳中最多的五种元素是 、 、 、 、 。3.单质与化合物的比较：单质化合物区别由 元素组成，单质的分子中只含 种原子。由 元素组成，化合物的分子中至少含有 种原子。联系都属于 物，都是宏观概念。4.元素分为 元素、 元素和 元素。元素符号能够表示 ，也可表示这种元素的 。5.化学式是用

12、 表示纯净物组成的式子，符号h2o表示的意义有： ， ， ， 。6.化合价规律：化合物中金属元素常显 ，非金属元素常显 ；氧元素显 ，氢元素显 ；许多元素有变价，如铁元素有 和 。7.化合价原则：化合物中各元素的正负化合价的为 ；单质中元素的化合价为 。8.化合价口诀： 。9. 练习（1）用化学用语填空：钙原子             铝离子           &#

13、160;    氧化铁分子                     水银             2个氮分子_m个铝离子_能保持氧气化学性质的粒子_。（2）（2020·莱芜）高铁酸钠（na2feo4）是一种“绿色环保高效”消毒剂。

14、高铁酸钠中铁元素的化合价为 （3）（2020·佛山）c、o、ca是初中常见的三种元素，请选用期中的元素写出符合下列要求的物质的化学式：黑色的固体 ；能支持燃烧的气体 ；能燃烧的气体 ；不支持燃烧的气体 ；能作干燥剂的物质 ；属于盐的物质 ；（4）（2020·泰安）维生素是人体必备的营养物质，维生素d2的化学式为c28h44o。试计算： （1）维生素d2的相对分子质量 ；（2）维生素d2中的碳、氢、氧三种元素的质量比 ；（3）198g维生素d2中含碳元素的质量为_g。三、性质活泼的氧气1.氧气的实验室制法：药品：实验室中常用 和 制取氧气。原理(用化学方程式表示)： 。步骤：

15、 仪器检查装置的 向 中装入二氧化锰塞紧 ，从 中加入过氧化氢 气体。验满方法：用向上排空气法收集时，将 的木条 容器口，木条 ，说明氧气已集满；用排水法收集时，当看到有大的 从集气瓶口向外 时，说明氧气已集满。收集氧气可用 法和 法。注意事项：装药品前，一定要检查装置的 ；长颈漏斗下端要伸到液面 ；锥形瓶中导气管口应稍稍露出 即可；排气收集时，导气管应伸到集气瓶 ；收集满氧气的集气瓶应 在桌面上。检验氧气的方法：将 的木条 盛有待测气体的集气瓶中，若木条 ，说明所盛气体是氧气。2.催化剂是能 其他物质的化学反应 ，而本身的 和 在反应前后都没有 的物质。3.氧气的物理性质：在通常状况下氧气是

16、一种 、 的气体，其密度比空气 ， 溶于水。氧气 ，故可以用排水法收集；氧气的 ，故可以用向上排空气法收集，且集气瓶口应 并盖好玻璃片放置。4.氧气的化学性质：比较 ，能跟很多物质 。与木炭( 色固体)的反应：现象：在空气中燃烧 ，在氧气中燃烧发出 ，放出大量 ，生成能使澄清石灰水 的气体。化学方程式： 。注意事项：夹木炭的坩埚钳应 慢慢的伸入瓶中。与铁丝( 色固体)的反应：现象：在氧气中 ， ，放出大量 ，生成 。化学方程式： 。注意事项：细铁丝应绕成 状，集气瓶底放少量 或 ，防止 。与蜡烛的反应：现象：在氧气中火焰明亮，发出 ，放出 ，瓶壁上有 出现，生成能使澄清石灰水 的气体。化学方程

17、式： 。5.氧化物是由 种元素组成，且其中一种元素是 元素的化合物。6.氧化反应是物质跟 发生的反应，如 、 （用化学方程式举例）。第四单元 燃料与燃烧一、燃烧与灭火1.物质燃烧，必须同时满足三个条件： ； ； 。2.灭火的原理就是阻止燃烧反应的条件。灭火的原理有： 、 、 。3.通常所说的燃烧是 。4.促进可燃物燃烧的途径有两条：一是 ；二是 。5.气体在有限空间里的空间内体积急剧 ，从而引起 。6.氢气的燃烧和爆炸。纯净的氢气燃烧时，只有少量的 在管口跟 发生反应，产生的热量不多，很快就散失到空气中。当氢气和氧气相互混合后，氢气和氧气 ，点燃后迅速 ，瞬间放出大量的热，气体体积在有限的空间

18、里 ，就发生了 。因此在点燃可燃性气体前一定要 。二、化学反应的表示1.镁条在空气中燃烧，生成氧化镁的质量等于 。2. 。这个规律就叫做质量守恒定律。3.因为在化学反应前后原子的 、 、 都不变，因此所有反应都遵循质量守恒定律。4.用 叫化学方程式。5.化学方程式表达了化学反应的客观事实。因此，书写化学方程式要遵守两条原则一是 ；二是 。6.化学方程式能提供很多有关化学反应的信息。表示 、 、 。表明反应物和生成物之间的 。表明反应物和生成物之间的 。7.书写下列反应的化学方程式：镁在空气中燃烧 水通电分解 氢气在氧气中燃烧 铜在空气中加热 双氧水在二氧化锰的催化作用下分解 木炭在氧气中燃烧

19、铁丝在氧气中燃烧 红磷在氧气中燃烧 乙炔（c2h2）在氧气中燃烧 三、化石燃料及其利用1.当今三大化石燃料是 、 、 。2.石油的分离是根据石油中各组分 不同，采用分馏的办法从石油中分离出汽油，航空煤油、柴油等。石油的分离过程是 变化。3.天然气主要成分是 （填名称），化学式为 ，具有 性，其燃烧的化学方程式为 。四、大自然中的二氧化碳1.二氧化碳的实验室制法：药品：在实验室里，可以用 或 (主要成分是为 caco3)和 来制备co2原理(用化学方程式表示)： 。步骤： 仪器检查装置的 向 中装入石灰石塞紧 ，从 中加入 气体。收集二氧化碳可用 法，因为 验满方法： 注意事项：装药品前，一定要

20、检查装置的 ；长颈漏斗下端要伸到液面 ；锥形瓶中导气管口应稍稍露出 即可；收集时，导气管应伸到集气瓶 ；收集满二氧化碳的集气瓶应 在桌面上。检验二氧化碳的方法： 2.二氧化碳的物理性质。通常状况下，二氧化碳是一种 颜色、 气味的气体，它的密度比空气 ， 溶于水。3.二氧化碳的化学性质向二氧化碳的水溶液中滴入23滴紫色石蕊试液，振荡。观察到紫色石蕊试液 。发生反应的化学方程式是 ，使石蕊试液变红的物质是 。将二氧化碳通入澄清的石灰水中，观察到石灰水变 。其反应的化学方程式为 。在一般情下二氧化碳既不能 ，也不支持 ，不能供给 。 4.二氧化碳的用途（1） （2） （3） 可做制冷剂。第五单元常见

21、的酸和碱一、 生活中的酸和碱1、遇到_或_时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做_。常用的酸碱指示剂有_和_。2、紫色石蕊试液遇到酸变成_色，遇到碱溶液变成_色。无色酚酞试液遇到酸_，遇到碱溶液变成_色。3、蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成_，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成_。4、电离时生成的阳离子全部是_的化合物叫酸，即酸溶液中都含有_。电离时生成的阴离子全部是_ _的化合物叫碱，即碱溶液中都含有_。 5、写出下列离子的符号：氢离子_，氢氧根离子_，碳酸根离子_，硫酸根离子_，硝酸根离子_，铵根离子_。6、酸溶液中都含有_，使溶液呈_，碱溶液中都含有_，使溶液呈_。一定量的水溶液中_的数量越多酸

22、性越强，_的数量越多碱性越强。7、用ph来表示_。ph的数值从_到_，ph<7，溶液呈_性，ph越小，_性越_； ph>7，溶液呈_性，ph越大，_性越_； ph=7，溶液呈_性。7、用ph试纸测定某溶液的ph时，应先将ph试纸放在_上。用_蘸取待测液置于ph试纸上，然后将ph试纸的颜色与_对照可以测得ph。8、胃液中的胃酸（主要成分是_）,因此胃液呈现_性，ph_。二、中和反应及其应用1、在向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液时，ph逐渐_。当滴入少量的氢氧化钠时，溶液呈_性，ph _；当盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈_性，ph _；当滴入氢氧化钠过量时，溶液呈_性,p

23、h _。该反应的化学方程式是_ _。2、在两只各盛有2g氢氧化钙固体的小烧杯中分别加入约10ml蒸馏水，然后各滴加2-3滴酚酞试液，搅拌，观察到_，向其中的一只烧杯中加入约10ml浓盐酸，搅拌，观察到_，该反应的化学方程式为_，向另一只烧杯中加入约10ml蒸馏水，搅拌，观察到_。3、_与_作用生成_和_的反应叫中和反应。中和反应的实质就是酸溶液中的_和碱溶液中的_结合生成了_。4、由_和_组成的化合物叫做盐。5、中和反应应用在医药卫生方面，当人体中胃酸过多时，通常服用_性药物，一种胃药叫胃舒平，主要成分是al(oh)3，写出人体胃酸反应的化学方程式_ 。6、中和反应可应用在农业改良土壤方面，改

24、良酸性土壤通常用熟石灰，是因为熟石灰是_性物质。某地土壤呈酸性是由于土壤中含有少量的硫酸引起的，请写出用熟石灰改良该土壤时所发生反应的化学方程式_。7、据报道某地一辆载着硫酸的槽车突然翻车，导致多辆硫酸泄漏，赶到现场的用大量的烧碱（naoh），覆盖泄漏现场，此时所发生反应的方程式为_，消防官兵运用的是_反应的原理。三、酸和碱的性质1、纯净的浓盐酸是_色_气味的_体，在空气中易_，在瓶口处呈现_。纯净的浓硫酸是_色_的液体。 在空气中不_，有_性，因此可做某些气体的 _，有强烈的_性，因此使用时应十分_,浓硫酸溶于水放出大量的_。 2、浓硫酸的稀释：应将_沿器壁慢慢注入_里，并用_不断搅拌，使产

25、生的热量迅速扩散。3、酸的化学性质：由于酸的溶液中都含有_离子，所以化学性质相似。（1）酸能与指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊变_色，使无色酚酞试液_。（2）酸与活泼金属反应（写出下列化学方程式，下同）稀盐酸与金属铁发生反应_稀硫酸与金属镁反应_（3）酸与金属氧化物反应用稀盐酸去除铁锈_稀硫酸与氧化铜反应_（4）酸与盐反应稀盐酸与硝酸银溶液反应_稀硫酸与氯化钡溶液反应_ _(5)酸与碱反应稀盐酸与氢氧化钙溶液反应_稀硫酸与氢氧化钠反应_4、（1）naoh是_色_体，易_水且放出大量的_，有很强的_性，吸收空气中的_而逐渐溶解，俗名叫_。ca(oh)2 是_色_体，微_水，其水溶液俗称_,ca(o

26、h)2俗称_。5、碱的化学性质：由于碱的溶液中都含有_离子，所以化学性质相似。（1）碱能与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊变_色，使无色酚酞试液变_色。（2）碱与非金属氧化物反应（写出下列化学方程式，下同）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应_石灰水与二氧化碳反应_（3）碱溶液与盐溶液反应氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应_石灰水与碳酸钠溶液反应_（4）碱与酸反应反应稀盐酸与氢氧化钠反应_6、复分解反应就是_，复分解反应发生的条件是生成物中要有_析出，_放出，或有_生成。四、化学反应中的有关计算1、在解决化学反应中的计算问题时，首先要根据化学方程式找出_和_的关系；然后根据这个关系，_求解；最后，要对解题_进行

27、检查。3、根据化学方程式计算的一般步骤: (1)根据题意设_；(2)写出正确的_ ；(3)找出 和 之间的关系；(4)列 ，求_；(5)写出简明_；(6) 。第六单元 海水中的化学一、海洋化学资源1、在海水中，溶解的盐的含量占_；最多的金属离子是_和_，最多的非金属离子_，形成的化合物分别为_、_。2、以下是从海水中提取金属镁的过程，写出化学方程式。_；_；_。3、海底的资源非常丰富，不仅含有常规的化石燃料_、_、_，还含有新发现的新型矿产资源_，又称为_，还被科学家誉为_、_；还有一种含有多种金属的矿物_，又称为_。4、海水淡化常用的方法是_，目前多用_。另外海水淡化的方法还有_和_。二、海

28、水晒盐1、目前、从海水中提取食盐的方法主要是_，又称_。2、盐田通常分为_和_。过程是：先将海水引入_，经日晒蒸发水分到一定程度，再导入_，继续日晒，海水就会成为食盐的_，再继续晒就会逐渐析出食盐，就是我们常说的粗盐。剩下的液体称为_，也称_。3、饱和溶液是_的溶液，不饱和溶液是_的溶液。4、对于大多数固体物质来说，将饱和溶液转化为不饱和溶液可采用_、_的方法，将不饱和溶液转化为饱和溶液可采用_、_、_的方法。5、溶解度是指在        下，某固体物质在      溶剂（

29、通常为    ）里达到          时所能溶解的       。6、溶解度曲线： （1）溶解度曲线的建立：横坐标表示_，纵坐标表示_。（2）溶解度曲线的意义点：曲线上的点，表示物质在某一温度时的 。两曲线的交点，表示两物质在某一温度时的 ，其饱和溶液中溶质质量分数也 。线：曲线表示物质的溶解度随 的改变而变化的情况。曲线变化幅度大，说明 ；曲线变化比较平坦，说明 。面：曲线及曲线上面所表示的溶液为 溶

30、液。曲线下面所表示的溶液为 溶液。7、固体物质的溶解度受温度的影响规律：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如_；少数固体物质的溶解度受温度的影响_，如_；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 _如_。8、溶解性与溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度（20）9、粗盐溶解后进行_可除去泥沙，再进行 就可得到纯净的食盐。10、粗盐提纯的实验步骤：（1） 所用仪器： （2） 所用仪器： （3） 所用仪器： 11、粗盐提纯的各步中都要用到的仪器是 其作用依次是 、 、 ，蒸发时等出现_固体时就停止加热。三、海水“制碱”1、碳酸钠的化学式为_，俗称_或_，属于 （填酸、碱或盐）2、工业上采用 法

31、生产纯碱，此法制纯碱的原料是 、 ，以 为媒介，生产时先向 食盐水中通入 ，制成饱和的氨盐水，在加压并不断通入 的条件下 结晶析出， 后，将碳酸氢钠 分解即得 。 有关反应的化学方程式是 、 。3、纯碱的性质（1）与指示剂作用实验现象：少量碳酸钠固体加水后会 ，滴入无色酚酞试液后变为 色。由此说明碳酸钠_（难/易）溶于水，溶液显_性。（2）与酸反应向碳酸钠固体中加入稀盐酸，发现有_产生，将燃烧着的木条伸进试管口，发现_，这说明有_生成，反应的化学方程式为_。（3）与氢氧化钙反应向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水，发现产生_，反应的化学方程式为_。（4）向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加

32、氯化钡溶液，发现产生_，反应的化学方程式为_。4、查阅课本p89页“部分酸碱盐溶解性表”知，其中_盐、_盐、 _盐、_盐都溶于水；_盐大多数不溶于水；硫酸盐中_不溶；盐酸盐中_不溶。5、复分解反应的实质是：酸、碱、盐所电离出的_相互结合，生成_、_或_的过程。第七单元 金属一、常见的金属材料1、大多数金属都具有 光泽，密度和硬度较 、熔、沸点较 、具有良好的 和 性能。除 （液态）外，金属在常温下都是 。2、不同的金属还具有各自的特性，如在常见的金属金、银、铜、铁、铝和铬中，铜的颜色为 ，金的颜色为 ，其余金属都为 ；导电性最好的是 。3、性质的差异决定了金属的用途不同。钨的熔点高，被用来制造灯泡中的 ；银的导电性优良，被广泛用于 ；金特有的黄色被大量用作 。4、合金：在一种金属中加热熔合其他 或 而形成的具有 的物质。5、合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属 ，抗腐蚀性能 ，合金的熔点一般 它们所含纯金属的熔点。合金的物理性质之所以发生变化是因为金属在熔合了其他金属或