实验一实验导言与仪器认领

1、实验一实验导言与仪器认领、实验目的1明确无机化学实验的意义、目的、要求，学习实验室规则。2 认识常用仪器，了解其使用方法，领取、清点和洗涤仪器。3练习绘制实验仪器和装置见简图。二、实验内容（一）实验导言通过观看录像片，多媒体介绍，让学生明确无机化学实验的意 义、目的、要求，学习实验室规则。（详见无机化学实验指导）（二）认识仪器、清点仪器、介绍各仪器的用途、洗涤仪器 常用仪器的分类：1进行化学反应的玻璃仪器试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、滴定管、滴管2进行基本操作的仪器酒精灯、漏斗、蒸发皿、集气瓶、药匙3称量试剂的仪器天平、量筒、量杯、移液管4仪器的支架铁架台、铁圈、铁架、石棉网、试管架、漏斗架（三）

2、常用仪器和实验装置简图的绘制正确绘制仪器和实验装置示意图，是高师学生必须掌握的一种 基本技能。在实验报告中，有关于仪器、实验装置和操作的叙述。 引入清晰、规整的示意图不仅能大大减少文字的叙述,而且形象、 直观。通过实验报告和平时力求做到线条清晰、比喻恰当，图形逼 真、画法正确。一般画法如下：1常用仪器的分步画法顺序是：先画左，次画右，再封口， 后封底（或再封底,后圭寸口 x2成套装置图的画法：采用先画主体，后画配件。例如画实验室制取和收集氧气的装 置图，先画带塞的试管、导管、集气瓶；后画铁架台、水槽、酒精 灯、木垫等。3一些常用仪器的简易画法见教材p374、绘图注意事项(1) 在同一幅图中必须

3、采用同一种透视法。一般有平面图和 立体图之分。在立体图中各部分透视方向必须一致。在立体图中各 部分透视方向必须一致。(2 )图中各部分的相对位置和彼此比例要与实际相符。(3)要力求线条简洁，图形逼真。四、实验作业1画仪器简图2你准备如何完成实验教学任务？实验二玻璃细工和塞子钻孔、实验目的1 .巩固酒精灯的规范用法，了解酒精喷灯的构造和原理，并掌握正确的使用方法;2练习玻管的截断、弯曲、拉细、熔光等操作；3练习塞子钻孔的操作。二、实验内容在化学实验室里,不论进行哪种实验，如制取某种物质，研究 某种物质的性质，或对某些物质进行检验等，都要用到化学仪器。而大多数实验往往要用三、四种或更多种的仪器。如

4、制取氧气，要 用到试管、集气瓶、铁架台、酒精灯、水槽等。一个实验要用许多 仪器，同时还需要把它们装配成套，也就是使各个仪器连接起来才 能应用。一般连接仪器时，要用玻璃导管、橡皮管、橡皮塞等配件， 这些配件的大小、粗细、长短、形状都需要根据实验的不同要求来 决定。所以为了装配一套完整的仪器装置，就必须掌握最基本的操 作方法。如：玻管的加工、塞子的钻孔、玻管插入塞子等技能,都是最基本的。()灯的使用实验室里，加热时通常使用酒精灯，高温时则用酒精喷灯或煤 气灯。酒精灯和喷灯的燃料是酒精，煤气灯的燃料是煤气，电炉也 是一种加热设备。1酒精灯 酒精灯是最常用的加热仪器,加热温度一般为 400- 500&

5、#176;c ,其热度对于大多数实验是适用的。构造：灯罩、灯芯、灯壶三部分组成使用注意事项：(1 )点灯：决不允许用燃着的酒精灯对点，否则易引起火灾。(2) 添灯：添加酒精必须熄灭灯焰，再用漏斗注入。酒精的 最大容量不超过容积的2/3 ,最小容量不少于1/4o(3) 灭灯：熄灭灯焰时，用灯罩将火焰熄灭，决不能吹灭。 盖灭片刻后，应将灯罩打开一次,再重新盖上，以免冷却后盖内形 成负压而打不开罩子。(4) 放置：盖好灯帽,否则酒精易挥发造成浪费,且酒精挥 发后灯芯上遗留下酒精中的水分使灯芯不易点燃或燃烧不好。2酒精喷灯类型：有挂式、坐式两种。挂式喷灯的油罐在高处悬挂着,坐 式喷灯的储油罐就是底座。

6、下面主要讲坐式喷灯用法。坐式喷灯构造：酒精壶(底座 > 预热盆、灯管、空气调节器 等组成。酒精壶上有个注油孔，两个灯管之间有个喷气孔。使用方法：(1 )添加酒精先用漏斗从油孔注入酒精，不超过酒精罐的4/5(约250nk ),将盖拧紧，避免漏气,然后倾倒一下，以使立管内灯芯被酒精润湿,以防灯芯烧焦。(2 )预热 将预热盆内注入少量酒精，点燃，待酒精快燃尽 时，喷气桶即行喷火。(3 )调节空气进入量 上下移动空气调节器至适当位置，待 达到火力集中，喷火强烈时，拧紧固定，即可工作。(4)灭灯 旋松空气调节器旋钮，用空气吹灭或用石棉网盖灭。(二)玻璃细工玻璃管的加工通常有截断、熔烧、弯曲、拉细等

7、操作。(1)玻管的截断常用玻管内径为6-15rw将玻管平放在桌子边缘，左手捏紧玻管，右手持锂刀，用锂刀的棱沿着拇指指甲在需截断处用力向前锂 或向后拉(注意不允许来回锂,以免磨损锂刀和锂痕不平整)，锂 出一道凹痕。锂出来的凹痕应与玻璃管垂直，以保证玻璃管截断后 截面平整。刻好痕迹后，两手分别握住玻管锂痕的两边，使双手拇指抵住 挫痕的背面，其余各指按住玻管，拇指放在划痕的背后向前推压， 同时食指向后拉，即可截断玻璃管。玻棒的截断与上相同。(2) 管口的加工一熔光玻管截断后的断面非常锋利，不但很容易割破手指，而且也不 能把它插入橡皮塞或橡皮管。因此截断后应立即把断口整平和烧 圆，烧圆时应把断口放在酒

8、精灯焰的外焰部分加热。加热时，要不 断转动玻管，使端口各部分受热均匀到被加热的地方发红，就可移 离火焰。如果加热时间长，端口处可能完全熔化而使断口收缩变小, 直径小的玻管，可能由于熔化而把断口封牢，断口移离火焰时，动 作可以慢些，让它在火焰附近转动，以便红热部分慢慢冷却下来。 如果冷却过快，红热部分可能由于冷热不均而炸裂。玻棒一经截断，其断面应该烧圆后才可使用。(3)玻管的弯曲玻管受热到一定程度就会变软，发生形变，这是弯曲玻管时所依据的道理。弯曲玻管时，应该使弯曲处的受热部位长一些(约4 5cm),弯 曲时才比较容易。同时也不会产生皱褶。如果弯曲处的受热部位只 有1-2cmz那么左右相邻的地方

9、不会变软，弯曲时只有受热部位变 形，而使弯曲处产生皱褶，或是瘪进去。酒精灯焰弯曲玻管：可在灯头上加一个金属制的鱼尾形的扩焰 器，把火焰变得扁平宽大，以便使玻管的受热长度长一些。当玻管 烧至红软还没有自动变形之前，就可以利用两手的动作，在火焰里 把它弯成需要的角度。弯曲时两手握住玻管的两端，手心向上，并 同时轻轻地向上托，借着玻管红软部分下坠的力，一次完成所需要 的角度。酒精喷灯弯曲玻管：由于温度较高，玻管在很短的时间里就会 变得红软,所以加热时受热长度可以长一些（约4- 5cm）,让它受热 发软，软到松开右手就会在重力的作用下弯曲。这时就可以把它从 火焰里移出来，完成所需的角度。弯曲要求:内侧

10、不瘪、两侧不鼓、角度正确、不偏不歪,而且弯 曲后的玻璃管要在同一平面上（不能有扭曲现象）。（三）塞子的钻孔1 塞子大小的选择 常用的塞子有玻塞、软木塞、橡皮塞三种。玻塞：主要用在试剂瓶（广口瓶、细口瓶量瓶、分液漏斗 等仪器上。它跟瓶颈接触的部分一般是磨砂的。玻塞的特点是严密,不易受酸和其它药品的腐蚀。盛贮碱溶液或纯碱溶液的瓶口不宜用 玻塞。因此长时间放置后，瓶颈部分沾着的碱跟玻璃组成里的sic2 发生反应生成的硅酸盐,能把玻塞粘结在瓶口里。软木塞：主要用在烧瓶口、试管口等。特点：容易漏气,容易 被浓酸或浓碱腐蚀。2. 钻孔器的选择橡皮塞上钻孔，应选择比玻管外径略大一些的钻孔器。原因： 橡皮塞有

11、弹性，孔径会缩小一些。软木塞上钻孔，应选择等于或比玻管外径略小一些的钻孔器。 原因：如果钻孔器孔径大，钻出的孔道插入玻管后会松动而导致装 置漏气。3. 钻孔的方法4. 玻璃管插入橡皮塞的方法三、实验任务结合以后实验课需要制备：1制q导管2. h还原cuo导管3. h燃烧尖嘴4. 2个滴管5. 玻璃燃烧匙6. 喷泉装置7. 制气装置：分液漏斗与蒸f留烧瓶配合8. 洗瓶吸水管 四、教学提示重点：酒精喷灯的原理和构造并掌握使用方法难点：玻璃管的截断、弯曲、拉细、熔光、塞子钻孔的操作五、问题与讨论1.使用酒精灯和煤气灯有哪些注意事项?2怎样拉制滴管？制作滴管时应注意些什么？ 3为什么钻孔器或玻璃管进入

12、塞子前都需要涂上甘油或水?4玻璃管加工操作的各项要领及注意事项是什么？为什么要对玻璃棒（管）的切割断面进行焙烧？刚灼烧过的玻璃品应放在哪?5如何选择塞子的大小？选用打孔器应注意些什么?6在切割玻璃管（棒）中，如何防止割伤和刺伤皮肤？实验三分析天平的使用分析天平的称量（一）-x实验目的1、巩固并掌握台秤的规范用法；2、了解电光分析天平的基本构造，学习正确的称量方法；2、了解有效数字的概念和运算。二、教学安排课时安排：6课时：1、看录像；2、讲授，强调注意事项；3、称量练习重点：电光分析天平难点：正确的称量方法；有效数字的概念三、实验用品仪器： 台称分析天平称量瓶 表面皿材料:咙条四、称量仪器介绍

13、()台秤台称用于精确度不高的称量。最大载荷为200g的台称能称准 至0.1g(即感量0.1g,不能用来称量质量小于0. 1g的物质)；最大 载荷为500g的台称，能称准至0. 5g ,(即感量0. 5g x1台秤的构造见教材2称量方法(1 )调零(2 )称量(左物右码)(3) 复原3注意事项(1 )视称量物的不同可放在称量纸、表面皿上,或小烧杯中, 不能直接放在托盘上。潮湿的或具有腐蚀性的药品，则要放在玻璃 容器内称量(2) 不能称量热的物质。(3) 称量完毕,应把誌码放回磁码盒中，把刻度尺上的游码 移至刻度“ 0处，使台称的各部分恢复原状。(4) 应保持台称的整洁,托盘上或台称体上有药品或其

14、他污物时，立即消除。(二)分析天平分析天平是比台称更为准确的称量仪器,可精确称量至0. 0001g(0.1ngx通常用的分析天平有空气阻尼天平、半自动电 光天平、全自动电光天平、单盘电光天平等。尽管分析天平的类型 多种多样，但其原理与使用方法基本相同。现介绍普遍使用的半自 动电光天平。（1 ）天平梁；（2）指针；（3）吊耳；（4）空气阻尼器（阻尼 筒）；（5）升降枢（升降旋钮）；（6）螺旋足（天平足）；（7）天平 盒；（8）a码和圈码（环码）2天平的计量性能天平的计量性能须从灵敏性、准确性、稳定性和示值变动性方面衡量。不同级别的天平其计量性能的要求不同。（1 ）灵敏性通常用灵敏度（e）和感量（

15、s ）来表示。灵敏度：在天平的一个称盘上增加1 ng重量时，所引起的指针偏斜的程度。单位：分度/ ng感量：天平横梁由原来的平衡位置移动一个分度所需要在称盘中增加的重量。表示：s单位：ng /分度（2 ）准确性天平的准确性是指横梁两臂长度相等的程度，通常用不等臂性 y表示，单位：ng（3 ）稳定性天平的稳定性是指天平在其平衡状态被扰动后，经过若干次的 摆动，仍能自动恢复原位的性能。天平的稳定性和灵敏性是相互矛 盾的两种性质，必须使两者都兼顾好,才能使天平处于最佳状态。（4）示值变动性示值变动性是指在不改变天平状态的情况下多次开关天平，天 平平衡位置的重复性，或者说，在同一载荷下比较多次平衡点的

16、差 异。 表示：单位：分度天平的示值变动性与天平的稳定性有密切关系，两者都以示值 变动性来表示，但不是同一概念。天平稳定性主要与梁的重心有关， 而天平的示值变动性除了与稳定性有关外，还与天平的结构及称量 时的环境条件等因素有关。3、称量方法（1 ）称前检查 水平检查 原位检查称前先要检查天平是否处于水平状态、两盘是否洁净、圈码是 否在0. 00的位置、圈码是否脱落等，如必要用毛刷将天平两盘清扫干净。(2) 调零粗称精确称量(3 )称量(4) 读数(5) 记录(6) 复原、关闭4、称样方法(1 )直接法(定重量称样法)(2 )差减法(递减称样法，或称出法)5、天平的使用规则和注意事项p25(1

17、)旋转旋钮开关天平时一定要轻、慢，否则会使天平横梁 振动太厉害而影响其准确性和稳定性。(2)调零时要把旋钮旋到最大幅度,称量好最后读数时要把 旋钮旋到最大。其它时候称量过程中不要将旋钮旋到最大就可以判 断操作。(3) 加减圈码或圈码复位时动作要轻，否则圈码会被弹掉。(4) 边门一定要关。拿出磁码马上就管边门就不容易忘记。五、有效数字 见教材p46六、实验任务每人称量1个表面皿，1个小烧杯(不要洗湿)七、问题与讨论1、使用台秤进行称量时应注意些什么？3. 用电光分析天平称量时，若微缩标尺的投影向左偏移，天 平指针向何方向偏移？此时称量物体比召去码重还是轻？4、称量时下列操作是否正确,为什么？(u

18、猛烈开关天平升降枢？(2未关升降枢就加减磁码或取放物体？(3称量时，边门打开？(4称量前，未调节零点？分析天平的称量（二）一、实验目的1、继续练习和熟练直接称量法2、练习减量法称量 二、实验任务1、每组称3-4根嗨条，质量在0. 030-0. 035g之间，称好以 后包好供下次实验用。2、练习减量法称量,根据p58实验七 二 （二）2要求的质量称取hhci o三、注意1 .最后交回称量瓶 2称量数据的记录要求问题与讨论1称出法（递减法）称样时有必要精确称量称量瓶吗? 称入法呢？2有同学利用减量法称量时，每次倾出一些固体后都精确称 量。有必要吗？3有的同学称出的药品多，又把外边烧杯里的药品倒回到

19、称 量瓶中。4 .有的同学将称出的药品倒纸上。5数据记录乱。实验四置换依测定後的相对澡&质養一、实验目的1. 了解置换法测定镁的相对原子质量的原理和方法；2. 掌握气态方程和分压定律的有关计算；3巩固使用分析天平称量的技能,练习使用量气管和气压计。二、基本原理定t、p下，已知质量为m的镁与过量稀硫酸作用：mg + h2so4 = mgso4 + h2?m*.* n =m= m 丨 n mg( 1 )由反应式：参加反应的mg与生成斫兄的物质的量相等mg = h2( 2 )若用排水集气法测出出的体积1/(含水蒸气),根据理想气体状态 方程和分压定律有：皿 /二 h2rtnh2 = ph2

20、v/rt(3)将(3 )代入(1 )有：mig 二 m rt/ph2 /( 4 )其中：m镁的摩尔质量，g/molm镁条的质量,gr摩尔气体常数t绝对温度v氢气(含水蒸气)的体积ph2 量气管中氢气的分压，p - h2o 注看：r的取值ppar = 8.314 pa= 8.314 x单位时 m3 k 1 - mol-110& pa ml -k1 mol-1思考：上式计算中测出的h2的体积v能否用vh2代替？內2能否用代替？三、实验步骤1. 用分析天平称量镁条；2用量气管进行反应：装水、去气泡、检漏、装酸液、贴镁条、再检漏、调节水平面、读数、反应、调节水平面、读数;3量大气压力和室温。注

21、意事项：(1)装置的气密性是影响该实验成败的关键(2)排除气泡、准确读数是实验准确与否的影响因素数据记录和结果处理见p49表实验结果要求：测定误差在1%以下的为好，误差在13%的为般，误差在5%以上的为不合格。测定误差有正负、之别。五、有关仪器和知识1. 气压计的使用2误差概念（自看）准确度、误差、绝对误差、相对误差 精密度、偏差、绝对偏差、相对偏差六、测定实验报告的写法七、实验作业 已知镁的相对原子质量为24.31，试根据本实验中的数据，求出气 体常数r值，并计算百分误差。八、思考题1. 检查实验装置是否漏气的操作原理是什么?2. 反应前量气管的上部留有空气,反应后计算氢气物质的量时， 为什

22、么不考虑空气的分压？3. 讨论下列情况对实验结果有何影响？ 量气管内的气泡没有赶净；反应过程中，实验装置漏气；金属表面氧化物未除尽；装酸时，镁条接触到酸；记录液面位置时,量气管和漏斗中的液面不在同一水平面； 反应过程中，如果从量气管压入漏斗中的水过多，而造成水由 漏斗中溢出；量气管中氢气没有冷却至室温就读量气管的刻度。九、本实验的其它应用（见实验指导书p52 ）1 此实验方法，也可测定气体常数r。2. 某些活泼金属合金（例镁铝合金和铝锌合金）组成的测定。经 实践证明，由于很难制得组成固定的合金,因此各人的实 验误差较大，即使同一人进行实验，每次测得合金的组成也很 不稳疋o3. 关于使用镁、铝、

23、锌以及稀硫酸、稀盐酸的适用范围 经过实验可知：使用镁条和稀酸（l2mol l1 h2so4 , 24mol i? hc1 ）,效果最佳。用铝片时，不宜用稀h2so4 ,需用 6mol - l1 hc1，效果尚可。用锌片时，无论是用稀h2so4或稀hc1 , 实验效果都不理想。如果用极纯锌反应，则反应极慢；如果用较纯 锌反应，最后都会出现黑色残存物。据鉴定，这些残存物是pb、fe、cu和as、sn等杂质。实验五气俸密庚注测定二氣化碳的今&量一、实验目的1. 了解气体密度法测定二氧化碳分子量的原理和方法。2. 练习启普发生器的使用和气体净化操作，学会气压计的用 法° 3.逐步熟练

24、分析天平的称量操作。二、基本原理 据阿伏加德罗定律，同t、同p、同v时：c02 / mgmco2 二叱x 28.96加空气（mco2、m空气一分别为同体积cc）2和空气的质量）三、实验步骤1 .在分析天平上称m （空气+锥形瓶+塞子），准确至0.000 lg ；2分析天平上称m （ co? +锥形瓶+塞子），至前后两次质 量相差 img ；3 .在台秤上称m （水+锥形瓶+塞子），准确至o.lg；4记录t、p ；5数据处理。!1!1.锥形瓶要干燥、洁净，塞子的位置要固定。2 分析天平上称（co2 +锥形瓶+塞子）时，手要拿住瓶 颈，不要手捧底部，否则气体膨胀会从瓶口逸出。3 盛装在启普发生器中

25、的大理石和盐酸不能太多,否则会 将酸液冲入洗气瓶。4 洗气瓶中的液体 1/3容积,液体太多，压力太大，气体 压不过去。通co2气体导管要伸入锥形瓶底部，抽导管时要缓慢，太 快会带出一部分co2o为了有效地排除锥形瓶中的空气， co2通入的气流要快一些为好。co2气流要充足，则通气 12min即可。若气流不足，通的时间长了反而不易装满 cc）2o5 装满水的锥形瓶，里边不能有气泡。在台秤上称量时， 要擦干外面的水滴。6 利用pv=nrt r在室温下测定实际气体co?的分子量， 产生12%的误差是合理的五、深入讨论气体密度法测定气体分子量的实用性用气体密度法测定分子量的气体要同时符合如下两个要求：

26、 （1 ）该气体与空气成分（。2、n2、出0、co2等）不起作用。 例如：no要在空气中被氧化，hc1要吸收空气中的水分而成 酸雾，就不适用此法测定它们的分子量。（2 ）测定相对密度时的两种气体的分子量差距要大。例如n2 与空气、。2与空气的分子量都比较相近（即相对密度几乎等于1 ），这样在通n2或02时很难把瓶中的空气成分赶尽（如果用 排水法收集n2和02 ,气体和瓶子都不干燥），误差较大。根据上述两个要求zco2s h2x c12与空气中的成分一般不 起作用，它们与空气的相对密度远离10 ,因此能测定其分子 量。但是在测量时，c12有毒，较难操作。h2太轻，较难称准。 所以本法测定气体分子

27、量的实用性不大。六、思考1在实验室用大理石制备c02气体时，为何不用h2so4和浓 而田籍sh酚?2 .从'启普发生器中出来的co?气体中可能含有什么杂质，用 饱和nahco,浓h2so4净化各起什么作用？顺序能否颠倒？3为什么在计算锥形瓶的容积时不考虑空气的质量，而在计 算co?质量时却要考虑空气的质量？4. 为什么当充满c02的锥形瓶和塞子的质量达到恒重时，即 可认为已充满co?气体？5为什么充满co?的锥形瓶和塞子的质量要在分析天平上称 量，而充满水的锥形瓶和塞子的质量则可以在台秤上称量？二者的 要求有何不同？实验六溶液的配制一、实验目的1. 掌握几种常用浓度溶液的配制的方法。2

28、. 熟悉有关浓度的计算。3. 练习量筒、移液管、容量瓶及比重计的正确使用。二、实验内容(-)仪器的使用1.容量瓶的使用，见课本p55- 56 ;2.吸管和移液管的使用，见课本p56 ;3. 相对密度计(比重计)的使用；(二)溶液的配制配制50g质量分数为10妳勺硫酸铜溶液。(1)(2)(3)1一般浓度溶液的配制用20c出浓盐酸配制成1:3(体积比)的盐酸 配制50c出2n©ldm3 hsq溶液2准确浓度溶液的配制(1 )稀释法配制100cm醋酸溶液。用已知准确浓度为2n©l drtf的chcoch溶液稀释配制100cn容 0. 2n©l drf?的 chcoch

29、溶液。(2)配制250c出0. 05m)l dry?草酸标准溶液 配制250c0.05n©l dm3草酸标准溶液，需草酸(hgq 2ho)纟勺 1. 6go 用减量法称取所需的草酸。 配制草酸溶液加入适量的蒸馅水使烧杯中的草酸溶解，将溶液沿玻璃棒小心地注入250c出容量瓶中，再从洗瓶中挤 出少量水淋洗烧杯及玻璃棒2-3次，并将每次淋洗的水注入容量瓶 中,最后用滴管慢慢加水至刻度,摇匀。计算出草酸溶液的浓度，倒入试剂瓶,贴上标签，注明试剂的 名称、浓度及配制日期、保存好，准备在实验八中使用。三、教学提示本实验的重点：质量百分比浓度,体积比浓度,物质的量浓度的 配制方法 本实验的难点：减

30、量称量；移液管,容量瓶及比重计的正确的使用四、实验作业配制 100cr 2n©l drrfhhch 溶液。五、思考题1. 稀释浓hsq时，为什么要将浓nsq慢慢倒入水中，并不 断搅拌，而不能将水倒入浓hsq中？2. 用容量瓶配制溶液时，要不要先把容量瓶干燥？要不要用 被稀释溶液洗三遍？为什么？用容量瓶稀释溶液时，能否用量筒取 浓溶液？配制100 c出溶液时为什么要先用少量水把固体溶解,而 不能用100 c出水把固体溶解?3. 用容量瓶配制溶液时，水没加到刻度以前为什么不能把容 量瓶倒置摇荡？4. 如果使用了已失去部分结晶水的草酸晶体配制草酸溶液， 是否会影响该溶液浓度的精确度？为什么

31、？5. 怎样洗涤移液管？水洗净后的吸管在使用前还要用吸取的 溶液来洗涤？为什么？注释1 浓硫酸和水混合，体积会缩小，故由此法算出用水量是一 个大约体积。2 这是粗略的配法,正规的配制物质的量浓度溶液时，应该 在容量瓶中进行。3 测比重时，应把几个人所配的硫酸溶液倒入250 cm量筒， 再在此量筒中测定溶液的比重。附比重计的使用比重计是用来测量液体比重的仪器。分重表和轻表两类。重表 用以测定比重大于1的液体，轻表用以测定比重小于1的液体。比 重计是一支中空的玻璃浮柱，上部有标线，下部为重锤，内装铅粒。使用时把要测比重的液体注入量筒中，把干燥的比重计轻轻放 入待测液体，等它平稳浮起时，才能放开手。

32、当比重计静止并不与 容器壁相碰时,即可读数。比重计刻度从上而下增大,一般可读准至小数点后第三位。读 数时视线应与凹液面最低点相切。有的比重计有两行刻度，一行是 比重，一行是波美度（be' x二者的换算公式为；重表 d =或 = i45- 145 - be'd轻表或b宀空-145145 + bed使用比重计时特别要注意的是：待测液体要有足够的深度，比 重计放平稳后再放手，否则比重计就有可能撞到容器底而破损。应 根据所测液体的比重不同，选用不同的比重计。使用时不能甩动比 重计，用完后要用水洗净，装入盒内保存。实验七酸碱滴定一、实验目的1 通过2ch溶液和hci溶液的测定,加深理解酸

33、碱滴定的原理 并练习滴定操作；2 .巩固移液管的用法，学习规范使用滴定管。二、实验用品仪器：25nt酸式滴定管25nt碱式滴定管锥形瓶 移液管（25cr）,滴定管夹洗耳球药品：约 0.1n©l dm3 lhch 纟勺 0.1 rra）l drrf hci 5g drrf 酚猷溶液三、基本原理滴定是常用的测定溶液浓度的方法。利用酸碱滴定（中和法） 可以测定酸或碱的浓度。将标准溶液加到待测溶液中（也可以反 加），使其反应完全（即达终点，若待测溶液的体积是精确量取的， 则其浓度即可通过滴定精确求得。例如，用已知浓度的标准草酸（hc2q）来测定氢氧化钠溶液浓 度,其反应方程式为：hc2q +

34、 22ch二 l2c2q + 2ho若以环2% qe分别表示hgq. 2ch物质的量浓度（m）l -drr?）, v杯2% v分别表示两者的体积（d出或c出力根据上述方程式 可得：gbch v 陶ch 二 2 c 也cqq v因为酸的浓度c w4是标准的，酸的体积v杯2。4可由移液管精 确量取而碱的体积v则可由滴定管精确读出，有了这3个数据， 碱的浓度即可按上式算出。这种用滴定方法，利用已知浓度的 标准溶液来确定未知浓度的溶液浓度的过程称为标定。由于酸碱溶液一般是无色的,因此中和反应的终点要借助于指 示剂的变色来确定。强碱滴定强酸时一般用酚猷指示剂，强酸滴定 强碱时一般用甲基橙作指示剂。本实验

35、用草酸标准溶液标定氢氧化钠溶液的浓度，再用已知浓 度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度。四、实验步骤1. 仪器洗涤滴定管和移液管：铸酸洗液、自来水、蒸懾水（2-3、只待取液（2-3 次）锥形瓶：肥皂粉或洗洁净、自来水、蒸憎水、待取液2. 滴定管的使用准备检漏、洗涤、装液、赶气泡、调液、滴定、读数、记录。32ch溶液浓度的标定：用已知浓度的草酸标准液滴定hhch 溶液4hci溶液浓度的测定：用测得准确浓度的2ch溶液滴定自配 的hci溶液5实验数据记录和结果处理。五、滴定注意事项1. 滴定完毕后，尖嘴外不应留有液滴，尖嘴内不应有气泡；2. 滴定过程中，碱液可能溅在锥形瓶内壁的上部，半滴碱液也 是由锥形

36、瓶内壁碰下来的，因此将到终点时，要用洗瓶以少量蒸帼 水冲洗锥形瓶内壁，以免引起误差。3. 弱酸强碱中和终点的溶液显微碱性，会吸收空气中cq。 而使溶液趋近中性，因此已达终点的溶液久置后酚猷会褪色但这并 不说明中和反应没有完成。六、教学提示本实验的重点：酸碱滴定原理；滴定操作本实验的难点：理解酸碱滴定原理七、思考题1用已失去部分结晶水的草酸配制溶液时，对溶液浓度的精确度有无影响？为什么？2为什么移液管和滴定管要用欲装入的溶液荡洗2 3次，锥形瓶是否要用欲装液荡洗？3以下情况对实验结果有何影响？应如何排除。 滴定完后，滴定管尖嘴外留有液滴。 滴定完后，滴定管尖嘴内有气泡。 滴定完后，滴定管内壁挂有

37、液滴。4如取10. oocm盐酸、以2ch溶液滴定所得结果与取25. 00c盐酸的相比，哪个误差大？5在滴定前，往盛有待滴定液的锥形瓶中加入一些蒸馅水，对 滴定有无影响？实验八醋酸电离常数的测定一、实验目的1.测定醋酸的电离度和电离常数；2进一步掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点；3练习使用ph计二、实验原理hach+ + a&二、实验用品仪器：碱式滴定管，吸量管，移液管，锥形瓶，烧杯，ph计 液体试剂：醋酸溶液(0.20 mobf1 ) , 02moll“naoh标准溶液， 酚猷指示剂。四、基本操作(-)醋酸溶液浓度的测定：以酚猷为指示剂，用以知浓度的 naoh标准溶液标定醋酸

38、的准确浓度，把结果填入表中；(二)配制不同浓度的醋酸溶液：用移液管和吸量管分别取 25.00、5.00、2.50ml以测得准确浓度的醋酸溶液，把它们分别加 入三个50ml容量瓶中，再用蒸帼水稀释至刻度线，摇匀，并计算 这三个容量瓶中醋酸溶液的准确浓度；（三）测定醋酸溶液的ph ,计算醋酸的电离度和电离平衡常数。五、教学提示本实验的重点：测定醋酸的电离度和电离常数本实验的难点：标定醋酸溶液的浓度并测定不同浓度醋酸的ph 值；滴定操作以及正确判断滴定终点；ph计使用六、问题与讨论1 .测定ph时，为什么要按从稀到浓的次序进行？2. 改变所测醋酸溶液的浓度或温度，则电离度和电离常数有无变 化？若有变

39、化，会有怎样的变化？实验九化学反应速率与活化能的测定一、实验目的1 . 了解浓度、温度和催化剂对反应速度的影响；2. 测定过二硫酸钱与碘化钾反应的反应速度；3计算反应级数，反应速度常数和反应的活化能。二、实验原理1 .测反应速率在水溶液中，（hh'szq与ki发生如下反应：（屮）2 s2q + 3ki = （n4.）2sq + esq + ki3离子反应方程式为：s2q2' + 31 = 2 scv-十 1（1）1/ 二 坐2二=k s2q13 "ar加入含淀粉的hh2s2q溶液：2s2q2- + 3 r 二 s4q2_ -|- 31 -（2）反应（2 ）进行得非常快

40、，一旦nazspo?耗尽，反应（1 ）生成的 【2就与淀粉作用呈现特有的蓝色。a s2q2=-a s2q2 as2ox2ar( t溶液开始到变蓝的时间段)2.斜率法求反应级数(1)固定厂:i/=s2q2mlgi/ = i gk + ntigs2q2 lgi/- lgs2q2'作图求斜率m(2)固定s2q2i/= inlgi/ 二 ig " + nl gi3 求反应速率常数代入任意一组数据：k =s2o，ni-f1二、实验用品：仪器：烧杯，大试管，量筒，秒表，温度计液体试剂：略s基本操作:（-x浓度对化学反应速度的影响（用量减半）（二）温度对化学反应速度的影响室温，高于室温10

41、°c ,低于室温10°c（三催化剂对反应速度的影响五、教学提示：本实验的重点：测定过二硫酸钱氧化碘化钾的反应速度，并计算 反应级数、反应速度常数和活化能；浓度、温度和催化剂对化学反 应速度的影响。本实验的难点：在水浴中保持恒温操作；温度计、秒表的正确使 用方法；数据处理和作图方法。六、问题与讨论：1、化学反应的反应级数是怎样确定的？用本实验的结果加以说 明？2、用阿累尼乌斯公式计算反应的活化能，并与作图法得到的值进 行比较。实验十电离平衡、实验目的1. 了解同离子效应对弱电解质电离平衡的影响；2. 学习缓冲溶液的配制并了解其缓冲作用；3 加深理解盐类的水解规律和溶度积规则的

42、应用；4 练习离心机的使用。二、实验内容(一为目电解质在溶液中的电离平衡及其移动一一同离子效应1.在试管中加入0.1 m)l溶液加入甲基橙指示剂12滴，摇匀，观察溶液的颜色。然后分盛两支试管,在其中一只试管 中加入少量固体，摇动试管以促使固体溶解，观察溶液颜色的 变化。2.利用0.1 nrol l1hh hq容液，设计一个实验，证明同离子效应能使hh耳啲电离度降低(应选用那种指示剂？)。3. 缓冲溶液(1)欲配制ph= 4.1的缓冲溶液100c出，实验室现有0. 2m)l dryfhc和0. 2n®l drrfhbac溶液,应该怎样配制?先经过计 算，再按计算的量配制，并用精密phi

43、式纸测定是否符合要求。(2) 取2只50c杯，分别加入20cnuz面配制的缓冲溶液，编 号。往1号烧杯中加入1cn).1n©l drrfhci溶液，2号烧杯中加入 1cr0.1n©l dn外bch容液，然后用精密ph试纸测定溶液的ph®。(3) 同样取2只50c杯分别盛20cm蒸y留水,在一只烧杯中加 0.1n©l drr? hci 溶液 1cm3,另一只烧杯中加0.1rr©l drr? hbch容 液1cm用phi式纸分别测定溶液的phflo与上面实验（2）的结果比较， 可以得出什么结论？（二）盐类水解平衡及其移动1. 用试剂:feq 3固体

44、、2n©ll1hci设计实验证明温度、酸度对水解平衡的影响。2. 利用bick或sbci 3水溶液，验证浓度对水解平衡的影响。3. 用试剂02rrolam sq）沢0. n©ll1lbhcq设计一个实验， 证明相互水解可以导致完全水解的事实。（三）难溶电解质的多项电离平衡及其移动一一沉淀的生成和 溶解1. 以也sq和cacl溶液制成casq沉淀，再将casq沉淀转化为 cacq，离心分离后在沉淀中加入hci溶液观察现象。写出离子反应 方程式。2. 设计一组实验，以证明啥（chh能溶于非氧化性酸和钱盐的 事实。3. 用下列试剂，设计一组实验,验证沉淀转化的规律。0.1n

45、69;l -l %crq 0.1m）l l0.1rr®l hbci0.1 rrol l呱s4. 利用上面实验提供的试剂设计一个实验，验证分步沉淀的规 律。三 思考题：1 '通过计算，正确选择实验（一）2应选用的指示剂。2 为什么相同物质的量浓度的npq、hhhpqs也hpq、甩pq 四种溶液，它们依次分别显酸性，弱酸性、弱碱性、碱性？3 . wlocno. 1rra）l drrfhhch容液加至ijwcra）. 2rra）l dm3hac溶 液中，所得溶液是否有缓冲作用？这个溶液的phf直在什么范围内？4. 酸度、加热对盐类水解有何影响?怎样配制feci 3溶液？5沉淀的溶解

46、和转化的条件各有哪些？实验十一硫酸亚铁钱的制备、实验目的1. 了解复盐的制备方法。2熟悉过滤、蒸发、结晶等基本操作。3了解目测比色法检验产品质量的方法。二、实验原理铁溶于稀hsq生成fes(x fesq与等摩尔的(hh)2sq在水 溶液中相互作用，生成溶解度较小的浅蓝绿色的硫酸亚铁钱 feso4 ( nh4)2so4 - 6h2o复盐晶体,反应方程式如下：fe + hsq = fesq + h tfesq + ( hh) 2sq + 6h0 = fesq ( hh) 2sq 6h0 在空气中亚铁盐易被氧化，形成复盐后比较稳定，不易被 氧化。三、实验内容1铁屑表面油污的除去 称取4g铁屑，放在小

47、烧杯中，加入 20nh 2rr©l l &ch溶液,小火加热10m n f用倾析法除去碱液f 用水把铁屑冲洗干净，备用。2硫酸亚铁的制备 在盛有4g铁屑的小烧杯中倒入30m 3n©l l1hsq溶液，盖上表面皿，放在石棉网上小火加热，使铁屑和hsq反应直到不在有气泡产生为止(约50mn在加热过程中 应不时加入少量水，以补充蒸发掉的水分,这样做可以防止fesq 结晶出来。趁热减压过滤，滤液立即转移至蒸发皿中，此时溶液的ph值应在1左右。3 硫酸亚铁钱的制备 根据fesq的理论产量，按反应式计算 所需固体硫酸钱的质量。在室温下将称出的(hh)2sq配制成饱和溶 液，加到

48、fesq溶液中去，混合均匀并用3n©l l-1hsq溶液调节 ph值为12。用小火蒸发浓缩至表面出现晶体膜为止(蒸发过程 中不易搅动)，放置使溶液慢慢冷却，硫酸亚铁钱即可结晶出来。 用减压过滤法滤出晶体，把晶体用滤纸吸干。观察晶体的开头颜色。称出质量并计算产率。(1)用实验方法证明产品中含有hk、f申和sct。(2 ) f申的限量分析:称取1g产品置于25nh比色管中， 用15m不含氧的蒸惘水溶解，加入2nh 2n©l l1ki溶液和 1nh 1n©l l1khcs溶液z再加不含氧的蒸惘水至25m刻度，摇匀后，将所呈现的红色和下列标准溶液的红色比较，确定fe3+

49、的含量符合哪一级试剂的规格。标准溶液的配制：在三只比色管中分别加入含有下列数量fe啪勺标准溶液个 15血含fe3+0.05ng （符合i级试剂） （2 ）含fe3+0. 01 ng （符合ii级试剂）（3 ）含 fe3+0. 20n（符合iii级试剂）然后用处理试样相同的方法配制成25ntio思考题1 .铁屑表面的油污是怎样除去的？2 为什么要保持fesq和fesq （ hh）2sq溶液有较强的酸 性？3 如何计算fesq的理论产量和反应所需的（hh）2sq的质 量？4.怎样证明产品中含有nh、f/和so产离子?怎样分析产品中含量?实验十二硝酸钾的制备一、实验目的1.通过复分解法制备knoj

50、, 了解盐类在不同温度下溶解度差别 较大时，可以用来制备物质、分离杂质、提纯产品等。2熟悉结晶、重结晶的原理和操作方法，了解它的其它应用。3进一步掌握减压过滤、热过滤的基本操作。二、实验原理nano3+kcl=nacl+kno31 四种盐的溶解度变化有何不同？氯化钠的溶解度随温度升高，几乎不变，而硝酸钾、硝酸钠和氯化钾都随温度升高而变大，其中硝酸钾的变化最大。2 混合液中四种盐的溶解度变化与它们单独存在时的变化是否 样？混合液是一个复杂的交互体系，不同于它们单独存在时的变化， 但变化的趋势是一致的。3四种盐都可溶，如何得到硝酸钾固体？加热蒸发部分溶剂(水)，使氯化钠析出，趁热过滤后，让滤液 冷

51、却，即有硝酸钾析出。三、实验步骤1 称取原料：7.5gnano3+8.5gkcl+15ml 水 注意事项：在烧杯外壁沿液面处作记号2溶解、浓缩：加热、溶解、浓缩至原体积的2/3o 注意事项：小火加热。通过调节火焰大小来控制蒸发速度，以不溅到烧杯 上部的内壁为宜。玻棒不搅拌时，不能放在小烧杯内，也不允许放实验桌上。当有nacl析出后，要不断搅拌,不能停下,以防发生崩溅。3趁热过滤：浓缩至2/3 ,趁热过滤。注意事项：(1) 2/3的浓缩程度要控制好；(2) 热过滤是本实验成败的关键步骤。如何保证趁热过滤能顺利完成，过滤前应有哪些准备？(3 )热过滤时的要领：1 )滤纸大小要合适，且要贴紧在漏斗 底，漏斗和滤瓶装配正确，紧密；2 )趁热过滤的操作要快，转移 完全；3