《吉林省吉林市中考化学复习练习 化学实验方案设计与评价63（无答案） 新人教版（通用）》

1、化学实验方案设计与评价631、 小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数查阅资料：2h2o22h2o+o2；常温下氧气密度为1.42g/l设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出h2o2的质量，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数过程方法：（1）小海首先设计（如图）：向装有样品溶液（20 g）的锥形瓶（75 g）中投入0.5g二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1 g，则产生氧气的质量是_，双氧水溶液中溶质的质量分数为_（2）小林对小海的设计提出质疑后，设计如中图的方案（只在上述方

2、案中的锥形瓶上加一干燥管），请你说明小林质疑的理由是_（3）小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如右图的方案（试剂用量不变）请你说明小明认为他们误差较大的原因：_如果要满足小明的要求，该实验需用_ml的量筒2、请根据下图回答问题：（1）仪器a的名称            ；仪器b的名称            ；实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_，收

3、集氧气的装置是_，写出用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式_。实验室里用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气，为了控制反应进行的速率，可选用的发生装置是_，写出用过氧化氢溶液制取氧气反应的化学方程式_。实验室里常用_和_在常温下反应制取二氧化碳，可选用的气体发生装置是_，收集二氧化碳的装置是_，请写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式_        _。 实验室里可用氢氧化钙与氯化铵的固体混合物加热制取氨气，则制取氨气所需的气体发生装置为_，氨气极易溶于水，一般可用_装置收集氨气3、某校化学兴趣小组就空气中氧气的

4、含量进行实验探究：【集体设计】化学兴趣小组的同学经过研究讨论后，采用燃烧方法除去氧气后，测定剩余气体的体积。但首先需要解决两个实际问题：（1）要能确保消耗其中的氧气，使气体的体积减小，选择什么样的药品就显得很重要。他们应该选择下列物质中的（填编号）_ 。a蜡烛           b红磷           c硫粉       

5、   d木炭（2）药品的取用量也有相应要求。你认为取用量应达到什么要求?_ _。【设计实验】第一小组同学共同设计了如下图的a、b两套装置。（3）你认为合理的是（填编号）_。（4）为了确保实验的成功，在装药品之前应该先检查_。（5）集气瓶中所选择物质燃烧反应的反应表达式是_。【改进实验】第二小组同学查阅资料得知：白磷不溶于水，露置在空气中容易发生缓慢氧化而引起自燃，而燃烧产生的五氧化二磷会刺激人的呼吸道。于是他们将试管的容积分成五等份，做好标记（如图c）。在试管中加入一小块（足量）白磷，迅速用橡皮塞塞紧试管口，将试管放入热水中，使白磷燃烧。待白磷熄灭并冷却到室温后，

6、再将试管倒立于盛有水的水槽中，并在水中将橡皮塞取下。（6）此装置的优点是（任写两点）_；_。（7）小组a同学用镊子从容器中取出白磷后，准备在滤纸上切割时，b同学立刻阻止了他，指出他的操作不正确，请分析原因_。4、某化学课外兴趣小组为探究na与co2的反应进行了如下实验（实验部分装置如右图所示）：向盛有na的装置a中通入纯净、干燥的co2，当观察到装置b中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入co2，na剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后装置a中有黑色固体和白色固体生成。          &#

7、160;                             【资料卡】（1）k、ca、na等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱；（2）钠为银白色金属，过氧化钠为淡黄色固体。【提出问题】白色固体含有什么物质？【猜想与假设】假设1：白色固体含有     

8、;     ；假设2：白色固体含有na2o；【实验设计】实验步骤实验现象实验结论取少量白色固体放入足量水中白色固体完全溶解       取中少量溶液，加入         产生大量气泡假设1成立另取中少量溶液，               

9、   假设2成立【反思提高】na在co2中燃烧存在多个反应、生成多种物质。请你写出其中生成物仅为一种白色固体与一种黑色固体的反应的化学方程式：          。5、过碳酸钠（na2co4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。【实验原理】2na2co4 + 4hcl = 4nacl + 2co2+ o2+ 2h2o【实验装置】&

10、#160;  【交流与讨论】甲同学认为测定产物中o2的体积即可测定样品的纯度。（1）装置的作用是：          ；（2）装置的作用是：          ；（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 l（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/l），则称取的样品质量应大于          g；乙同学认为测定产物中co2的质量（即反应前后装置的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得co2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是          ；（填序号）a浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置吸收b二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷凝而被吸收c装置、内空气中的二