(完整word版)高中化学选修三、第二章第二节习题(附答案)

1、For personal use only in study and research; not forcommercial use化学选修三第二章二节习题（附答案）1、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）B、NH3+CO2+H2O = NH4HCO3D、2Na2O2+2 CO2= 2Na2CO3+O2( )D. NH4+3、c键可由两个原子的 s 轨道、一个原子的 s轨道和另一个原子的 p 轨道以及一个原子的p 轨道以头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的c键是由一个原子的 s6、已知乙门2+的 4s 轨道和 4p 轨道可以形成 sp3型杂化轨道，那么

2、ZnCl42啲空间构型为（A、直线形式上B、平面正方形7有关苯分子中的化学键描述正确的是（）A .每个碳原子的 sp2杂化轨道中的其中一个形成大n键B .每个碳原子的未参加杂化的2p 轨道形成大n键C.碳原子的三个 sp2杂化轨道与其它形成三个c键D.碳原子的未参加杂化的2p 轨道与其它形成c键8 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A . PCI3分子中三个共价键的键长，键角都相等B . PCI3分子中的 P-CI 键属于极性共价键C . PCI3分子中三个共价键键能，键角均相等D . PCI3中磷原子是 sp2D . 丁

3、认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展9.下列说法正确的是（）A.n键是由两个 p 电子“头碰头”重叠形成的B.c键是镜像对称，而n键是轴对称轨道和另一个原子的p 轨道以 头碰头”方式重叠构建而成的是A . H2B.HCI4 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A 两个碳原子采用 sp 杂化方式C 每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成n键5在乙烯分子中有 5 个c键、一个n键，它们分别是A sp2杂化轨道形成c键、未杂化的2p 轨道形成n键B sp2杂化轨道形成n键、 未杂化的 2p轨道形成c键 C C-H之间是 sp2形成的c键，C-C 之间未参加杂化的D

4、 C-C 之间是 sp2形成的c键，C-H 之间是未参加杂化的C.CI2D.F2B.两个碳原子采用sp2杂化方式D 两个碳原子形成两个n键（ ）2p 轨道形成的是n键2p 轨道形成的n键A、NH4CI = NH3f+ HCIfC、2NaOH+CI2= NaCI+NaCIO+H2O2 下列分子或离子中，含有孤对电子的是A H2OB CH4C. SiH4轨道和另一个原子的D、正八面体形C、正四面体形C. 乙烷分子中的键全是c键，而乙烯分子中含c键和n键D. H2分子中含c键，而 CI2分子中还含有n键10.在 BrCH=CHBr 分子中， C Br键采用的成键轨道是（）A.sp pB.sp2 sC

5、.sp2 pD.sp3 p11. 下列物质的杂化方式不是 sp3杂化的是（）A. NO、SO、BE、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了B.P4和 CH 都是正四面体分子且键角都为109 28C.Nhf 的电子式为H H，离子呈平面正方形结构D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强15.用价层电子对互斥理论预测HS 和 BF3的立体构型，两个结构都正确的是(A.直线形；三角锥形B. V 形；三角锥形C.直线形；平面三角形D. V 形；平面三角形16.若：宀中心原子 A 上没有孤对电子运用价层电子对互斥模型下列说法正确的是(21. 2006 年是伟大的

6、化学家、1954 年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20 世纪的科学怪杰鲍林(Linus Pauli ng )教授诞辰 105 周年(1901 1994) 1994 年这位世纪老人 谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如右下 图，老人为什么画这个结构式？它是生命前物质吗？它有什么性质？这是鲍林留给世人的一个谜，也许这是一个永远无法揭开的谜，也许你有朝一日能揭开它。不管结果如何，让我们对这个结构式作一番考察：(1)它的分子式是_A.CO2B.CH4C.NH312.下列说法正确的是()A. 原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B.离

7、子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C.铵根离子呈正四面体结构D.氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键13. 氯化硼的熔点为-107C,沸点为 12.5C,解，有关叙述正确的是()A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子14. 下列说法中正确的是(D.H20在其分子中键与键之间的夹角为120 ，它能水B.氯化硼中心原子采用 sp 杂化 D.其分子空间结构类似于 CH2O8 电子稳定结构A.若叱=2，则分子的立体结构为V 形若咛=4，则分子的立体结构为正四面体形 17、已知乙门2+的 4s 轨道和 4p 轨道可以形成A、直线形

8、式上B、平面正方形下列配合物的配位数不是6 的是K2CO( NCS)4B、Na2SiF6下列物质不能溶于浓氨水的是AgClB、Cu( OH)2下列过程与配合物的形成无关的是B.若弋=3,则分子的立体结构为三角锥形D.以上说法都不正确 sp3型杂化轨道，那么C、正四面体形ZnCI42-的空间构型为D、正八面体形C.18A、19、A、20、A.除去 Fe 粉中的 SiO2可用强碱溶液C.向 Fe3+溶液中加入 KSCN 溶液C、Na3AIF6C、AgOH(B .向DCU ( NH3)4Cl2Fe (OH )3定量的AgNO溶液中加入氨水至沉淀消失 .向一定量的 CuS O 溶液中加入氨水至沉淀消失

9、(2)它的所有原子是否处于同一个平面上？22、（ 2012 年福建）元素的第一电离能：Al Si （填“ ”或“ ”）。基态MF 的核外电子排布 _。（3）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子乂1-（含 B 0、H 三种元素）的球棍模型如右图所示:1_ 在 X中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于 _原子之间（填原子的数字标号）；m = _ （填数字）。2硼砂晶体由 Na+、X1和构成，它们之间存在的作用力有_填序号）。A 离子键 B 共价键 C 金属键 D 范德华力 E 氢键23、（ 2012 年江苏）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛

10、（HCHO）。（1 ）向一定物质的量浓度的 Cu（NO3）2和 Mn（N03）2溶液中加入 Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得 CuM n2O4。1Mn2 3+基态的电子排布式可表示为 _ 。2NO3一的空间构型是 _ （用文字描述）。z水$rl；比r；zAP巧.严） r 22捫加佩刚许）彳切旦务彬3 C三0甲 。1我“&02X0 f ,HO、/Hp-11. （U匕儿久弘“)（M %.“）卞（*）09.(4)r |，讥MK（9）他窗土履假紀1勺弘ID Z.* 3. e *g FA.c bc 1陀t 0 tcIL. C号.CDM. D匕D11 c门.C% 2 P化三二书窣窠份奴

11、i u丿(4 HiA.22一H*-仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur fur den pers?nlichen fur Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l etude et la recherche uniquementades fins personnelles; pasades fins commerciales.TObgjD aJiroge

12、fi,KOTOpbie ucnoE3yroTCHg 贝刃 o6yqeHUE,ucc 贝 egoBaHKOMMepqeckuxqe 贝 ax._以下无正文仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur fur den pers?nlichen fur Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l etude et la recherche uniquementades fins personnelles; pasades fins commerciales.TObgjD aJirogefi,KOTOpbie ucnoE3yroTCHg 贝刃 o6yqeHUE,ucc 贝 egoBaHKOMMepqeckuxqe 贝 ax._以下无正文(3) 它是否带有电荷？ _；(4 )该分子中 sp 杂化的 N 原子有_ 个;sp2杂化的 N