课时作业3：专题检测一

1、专题检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.我国安徽发现了全国最大的钼矿，右图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是()A95Mo原子核内有53个中子B95Mo原子核内有42个电子C92Mo、95Mo、98Mo互为同位素D92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同2下列关于物质分类的正确组合是() 分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHH2CO3CaF2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO23.

2、电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是()A液态HCl不导电，所以HCl不是电解质BNH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质CSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质DBaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质4下图所示四种化学操作名称从左到右、从上到下分别为()A过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液)B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C蒸发、蒸馏、过滤、萃取D萃取、蒸馏、蒸发、过滤5核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是()A最外层只有一个电子的元素一定是金属元素B最外层只有二个电子的元素一定是金属元素C最外层只有三个电子的元

3、素一定是金属元素D核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子6有关氧化还原反应的叙述正确的是()A氧化还原反应的判断是看有无元素化合价的升降B氧化还原反应的判断是看有无氧元素的得失C化合反应肯定不是氧化还原反应D氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变7下列实验方案设计中，可行的是()A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B用萃取的方法分离汽油和煤油C用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H28为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是()物质试剂分离方法硝酸钾(氯化钠)蒸馏水降温结晶二氧化碳(氯化氢)

4、饱和碳酸钠溶液洗气乙醇(水)金属钠蒸馏氯化钠溶液(硫化钠)氯化银过滤A. B C只有 D9配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况中可能使溶液浓度偏小的是()A容量瓶中原来有少量蒸馏水B定容时俯视观察液面C溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯D用滴管加水时，少量水滴到容量瓶外10NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A常温下，9 g H2O中含NA个OH键B1 mol Fe2与足量稀硝酸反应，转移3NA个电子C常温常压下，22.4 L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子D0.1 mol·L1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA个SO11下列溶液Cl的物质的量浓度与

5、50 mL 1 mol·L1氯化铝溶液中Cl的物质的量浓度相等的是()A150 mL 1 mol·L1氯化钠溶液B75 mL 1.5 mol·L1氯化钙溶液C150 mL 1 mol·L1氯化钾溶液D50 mL 3 mol·L1氯化镁溶液12某元素一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是()A.Xn含有的中子数为abB.Xn含有的中子数为anCX原子的质量数为abnD1个X原子的质量约为 g13下列说法正确的是()A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在

6、标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1214.m g某金属M与含n mol HCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对原子质量为()A. B.C. D.15等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()A123 B169C133 D136二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(12分)用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：(1)电子层排布相同的是_。(2)属于同种元素的是_。(3)属于金属元素的是_。(4)属于稀有气体元素的是_，稀有气体一般不参加化学反应的原因是

7、_。(5)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图_。17(12分)(1)除去NaCl固体中混有的少量泥沙，所进行的实验操作依次为_、_、蒸发、结晶。(2)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：_。(3)写出下列物质的分离和提纯方法油水混合物_；自来水制备蒸馏水_；碘水中分离I2_；KNO3溶液得到KNO3_。18(9分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶液。取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加

8、上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：(1)原混合物中肯定没有_。(2)原混合物中肯定有_。(3)不能确定是否含有_。19(10分)(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为_；氧原子的个数之比为_。(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_；A的相对原子质量是_；ACl2的化学式是_。20(12分)取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀和滤液，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4

9、.66 g，并有气体放出。计算(1)原混合液中Na2SO4的物质的量。(2)产生的气体在标准状况下的体积。(3)过滤出沉淀后，计算所得滤液溶质的物质的量。答案精析1D由图可知，95Mo表示质子数为42，质量数为95，则中子数为53，A、B正确；92Mo、95Mo、98Mo核外电子排布相同，化学性质相同，D错误。2D碱性氧化物是指能与酸反应仅生成盐和水的氧化物。金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7可与KOH反应生成KMnO4和水，故Mn2O7属于酸性氧化物。因此，判断物质分类时要根据物质的组成和性质进行。A组中Na2CO3不是碱，SiO2不是碱性氧化物；B组中CO不是酸性氧化物；C组中Na

10、2O2不是碱性氧化物；D组分类正确。3DA项错误，HCl在溶于水的情况下能导电，HCl是电解质；B项错误，NH3溶于水与水反应生成NH3·H2O，溶液导电只能说明NH3·H2O是电解质；C项错误，SO2与水反应生成了H2SO3，H2SO3电离使溶液导电。4A根据给出的四个操作装置可知从左到右，从上到下分别为过滤、蒸发、蒸馏、萃取(分液)，选A。5D举反例将A、B、C排除，如H、He、B。6A氧化还原反应不一定有氧元素参加，也不一定是两种元素价态改变，但一定同时有化合价的升降。7A镁粉、铁粉能与盐酸反应而溶解，铜粉不反应，过滤后得到铜粉，选项A正确；汽油和煤油为互相溶解但沸点

11、有较大差别的液体混合物，应选用蒸馏的方法分离；硝酸钾和氯化钠都是可溶性固体物质，溶解后应选用结晶的方法分离；O2和H2混合气体通过灼热的氧化铜时会发生爆炸(H2不纯)，故选项B、C、D均不正确。8B硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故可以通过把混合物溶于蒸馏水后降温结晶的办法除去氯化钠，正确；二氧化碳中混有的氯化氢应通过饱和碳酸氢钠溶液除去，错误；金属钠与乙醇和水都能发生反应，错误；硫化钠溶液和氯化银反应，生成硫化银和氯化钠，过滤除去硫化银，正确。9C据cn/V进行分析。A、D项没有影响；C项偏低，溶质没有尽可能全部的转移到容量瓶中；B项偏高，加水量偏少。10A

12、B项，Fe2被氧化成Fe3，应转移NA个电子；C项，气体不是处在标准状况；D项，没有指明溶液的体积。11B50 mL 1 mol·L1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为3 mol·L1，与所取溶液的体积无关，结合各选项物质的化学式可知，B符合题意。12DXn中a表示质子数， b表示质量数，“n”表示X得到n个电子，则其含有的中子数为ba，电子数为an。1 mol Xn的质量约为b g，则1个X原子的质量约为g。13B根据同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，所以A错；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C错；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，D错；求原子数之比

13、，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1 g 甲烷中原子的物质的量×5,1 g氧气中氧原子的物质的量×2，比值为51，故B正确。14A据题意可知该反应为M2HCl=MCl2H2，所以n(M)n(HCl)，则该金属的相对原子质量为，故选A。15B设Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4生成BaSO4的物质的量分别为3 mol、6 mol、9 mol，则Al2(SO4)3为1 mol，ZnSO4为6 mol，Na2SO4为9 mol，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为169，选B。16(1)BC(2)AB(3)D(4)C最外层为稳定结构(5)17(1)溶解过滤(2)B

14、aCl2、K2CO3、HCl(3)分液蒸馏萃取分液蒸发结晶18(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3(2)Na2SO4、MgCl2(3)KNO3、NaCl、KCl解析根据实验混合物溶于水得无色透明溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3(CuSO4溶液显蓝色，CaCO3难溶于水)。根据实验向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定没有Na2CO3(因为BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaCO3溶于稀HNO3)。根据实验向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中含有MgCl2

15、因为Mg(OH)2是白色沉淀。对于KNO3、NaCl、KCl，题目中没有进一步用实验检验，因此不能确定是否含有。19(1)5456(2)95 g·mol124MgCl2解析(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比等于相对分子质量的倒数比，即54；氧原子个数之比为(5×2)(4×3)56。(2)19 g某二价金属氯化物中含有0.4 mol Cl，即19 g某二价金属氯化物的物质的量为0.2 mol由M95 g·mol1，A的相对原子质量为9535.5×224，即ACl2为MgCl2。20(1)0.02 mol(2)1.12 L(3)n(NaOH)0.14 mol解析在溶液中发生的反应为Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOHNa2SO4Ba(OH)2=BaSO42NaOHBaCO32HNO3=