2018年中考化学总复习《溶液、溶解度和溶质的质量分数》专题突破(含解析)_第1页
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文档简介

1、溶液、溶解度和溶质的质量分数专题突破【考纲要求】1.掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。2.掌握溶解度曲线的意义及应用；了解溶解过程中的放热和吸热现象。3.掌握溶质质量分数的有关计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。【知识网络】I定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物 组成：溶质和溶剂锻黄锻黄_ 如如溶剂溶剂 升温升温( (一般一般) )不愉和不愉和溶液亦溶质蒸发水降温溶液亦溶质蒸发水降温( (一一M)馳馳定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量溶解度变化规律:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小

2、，如 溶解度4极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小常用溶解度曲线表示I气体溶解度：随温度升高而减小，随压强增大而增大配制溶质的质量分数一定的溶液的步骤：计算、称量、溶解(定义：固体溶质从饱和溶液中析出的过程方r蒸发溶剂，适于溶解度受温度的影响不大的物质 结晶彳法(冷却热的饱和溶液，适于溶解度受温度的影响变化大的物质(放热，如:NaOH浓HbSQ溶解现象 CQ +CQf+H2Q2x84x3.1 g158=垃所得溶液中CaCl2的质量分数22.2 g20 g100 gx100% 20%(44 + 18)14x = 8.4gNaHCO3+HCI = NaCI + CO2f+H2O84448.4 gy84 _ 448. 4 g yy = 4.4g混合物中碳酸钠的质量为：13.7g8.4g = 5.3gNazCO +2HCI = 2NaCI + CO2f+H2O106445.3 gz106=445.3g zz = 2.2g13.7 g混合物与稀盐酸反应生成二氧化碳的总质量是6.6 g反应后溶液的质量：106.6 g+100 g-6.6 g = 200 g根据氯元素守恒，设反应生成氯化钠的质量为mHCINaCl36.558.5100 gX7.3% m36.5=58.57.3g mm = 11.7g氯化钠溶液中氯化钠的质量分数=1119 X100%=5.85%200

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